หนังสือเรียนอิเล็กทรอนิกส์เกี่ยวกับเคมี คู่มือเคมีสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย - Khomchenko G.P.

ชื่อ: คู่มือเคมีสำหรับผู้เข้ามหาวิทยาลัย 2545.

คู่มือนี้ครอบคลุมทุกคำถามของการสอบเข้าวิชาเคมี เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้นเกี่ยวกับหลักสูตรเคมี จึงมีการจัดเตรียมข้อมูลเพิ่มเติมบางส่วนไว้ ในตอนท้ายของแต่ละบทจะมีปัญหาทั่วไปพร้อมวิธีแก้ไขและปัญหาต่างๆ งานอิสระ.

หนังสือเล่มนี้มีไว้สำหรับผู้ที่เข้ามหาวิทยาลัย นอกจากนี้ยังสามารถแนะนำให้ครูวิชาเคมีในการเตรียมนักเรียนให้สอบปลายภาคสำหรับหลักสูตรได้อีกด้วย มัธยม.

เนื้อหา
คำนำ
การแนะนำ
§ 1. วิชาเคมี
§ 2. บทบาทของเคมีในอุตสาหกรรมและเกษตรกรรม
§ 3. เคมีและนิเวศวิทยา
ส่วนที่ 1 เคมีทั่วไป
บทที่ 1 แนวคิดพื้นฐานและกฎเคมี
§ 1.1 วิทยาศาสตร์อะตอม-โมเลกุลในวิชาเคมี
§ 1.2 องค์ประกอบทางเคมี
§ 1.3 สารที่ง่ายและซับซ้อน การจัดสรร
§ 1.4 มวลอะตอมสัมพัทธ์
§ 1.5 น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์
§ 1.6 โมล มวลกราม
§ 1.7 สัญลักษณ์ สูตร และสมการทางเคมี
§ 1.8 ปฏิกริยาเคมี. การจำแนกประเภทของปฏิกิริยา
§ 1.9 กฎการอนุรักษ์มวลของสาร
§ 1.10 กฎความคงตัวขององค์ประกอบของสสาร
§ 1.11 กฎหมายเกี่ยวกับแก๊ส. กฎของอาโวกาโดร ปริมาตรโมลของก๊าซ
§ 1.12 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 2 กฎธาตุของ D. I. Mendeleev และโครงสร้างของอะตอม
§ 2.1 การค้นพบกฎเป็นระยะโดย D. I. Mendeleev
§ 2.2 ตารางธาตุโดย D. I. Mendeleev
§ 2.3 แบบจำลองนิวเคลียร์โครงสร้างอะตอม
§ 2.4 สารประกอบ นิวเคลียสของอะตอม. ปฏิกิริยานิวเคลียร์
§ 2.5 รูปแบบที่ทันสมัยสถานะของอิเล็กตรอนในอะตอม
§ 2.6 โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม
§ 2.7 สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของ D. I. Mendeleev
§ 2.9 กฎธาตุและระบบธาตุตามหลักคำสอนเรื่องโครงสร้างของอะตอม
§ 2.10 คุณสมบัติเป็นระยะของอะตอม
§ 2.11 ความสำคัญของกฎธาตุและทฤษฎีโครงสร้างอะตอม
§ 2.12 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 3 พันธะเคมี
§ 3.1 พันธะโควาเลนต์
§ 3.2 คุณสมบัติ พันธะโควาเลนต์
§ 3.3 พันธะไอออนิก
§ 3.4 โมเลกุลมีขั้วและไม่มีขั้ว
§ 3.6 พันธะไฮโดรเจน
§ 3.7 ประเภท โปรยคริสตัล
§ 3.8 สูตรโครงสร้าง
§ 3.9 สถานะออกซิเดชัน
§ 3.10 พันธะเคมีและเวเลนซ์
§ 3.11 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 4 ความเร็ว ปฏิกริยาเคมี. สมดุลเคมี
§ 4.1 อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
§ 4.2 ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็วของปฏิกิริยา
§ 4.3 พลังงานกระตุ้น
§ 4.4 แนวคิดเรื่องตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวเร่งปฏิกิริยา
§ 4.5 ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้และย้อนกลับได้
§ 4.6 สมดุลเคมี
§ 4.7 หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์
§ 4.8 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 5 โซลูชั่น ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า
§ 5.1 การแสดงออกเชิงตัวเลขขององค์ประกอบของการแก้ปัญหา
§ 5.2 ความสามารถในการละลายของสารในน้ำ
§ 5.3 ปรากฏการณ์ความร้อนระหว่างการละลาย
§ 5.4 อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์
§ 5.5 ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า
§ 5.6 กลไกการแยกตัว
§ 5.7 การให้น้ำด้วยไอออน
§ 5.8 การแยกตัวของกรด เบส และเกลือในสารละลายที่เป็นน้ำ
§ 5.9 ระดับของการแยกตัวออกจากกัน
§5.10 อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ
§5.11 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
§ 5.12 การแยกตัวของน้ำ ค่า pH
§ 5.13 ทฤษฎีโปรโตไลติกของกรดและเบส
§ 5.14 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 6 คลาสที่สำคัญที่สุดของสารประกอบอนินทรีย์
§ 6.1 ออกไซด์
§ 6.2 กรด
§ 6.3 เหตุผล
§ 6.4 เกลือ
§ 6.5 ไฮโดรไลซิสของเกลือ
§ 6.6 ความสัมพันธ์ระหว่างประเภทของสารประกอบอนินทรีย์
§ 6.7 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 7 ปฏิกิริยารีดอกซ์ กระแสไฟฟ้า
§ 7.1 ทฤษฎีปฏิกิริยารีดอกซ์
§ 7.2 สารรีดิวซ์และออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด
§ 7.4 อิทธิพลของสิ่งแวดล้อมต่อธรรมชาติของปฏิกิริยา
§ 7.5 การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์
§ 7.6 สาระสำคัญของกระแสไฟฟ้า
§ 7.7 อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นน้ำ
§ 7.8 การประยุกต์อิเล็กโทรไลซิส
§ 7.9 การแก้ปัญหาทั่วไป
ส่วนที่ 2 เคมีอนินทรีย์
บทที่ 8 ไฮโดรเจน ฮาโลเจน
§ 8.1 คุณสมบัติทั่วไปอโลหะ
§ 8.2 ไฮโดรเจน
§ 8.3 น้ำ
§ 8.4 หนักน้ำ
§ 8.5 ลักษณะทั่วไปกลุ่มย่อยฮาโลเจน
§ 8.6 คลอรีน
§ 8.7 ไฮโดรเจนคลอไรด์และ กรดไฮโดรคลอริก
§ 8.8 เกลือของกรดไฮโดรคลอริก
§ 8.9 ข้อมูลโดยย่อเกี่ยวกับฟลูออรีน โบรมีน และไอโอดีน
บทที่ 9 กลุ่มย่อยออกซิเจน
§ 9.1 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยออกซิเจน
§ 9.2 ออกซิเจนและคุณสมบัติของมัน
§ 9.3 ซัลเฟอร์และคุณสมบัติของมัน
§ 9.4 ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์
§ 9.5 ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ กรดซัลฟูรัส
§ 9.6 ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ กรดซัลฟูริก
§ 9.7 คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกและความสำคัญเชิงปฏิบัติ
§ 9.8 เกลือของกรดซัลฟูริก
บทที่ 10 กลุ่มย่อยไนโตรเจน
§ 10.1 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยไนโตรเจน
§ 10.2 ไนโตรเจน พันธบัตรซิกมาและพาย
§ 10.3 แอมโมเนีย
§ 10.4 พื้นฐานทางเคมีของการผลิตแอมโมเนีย
§ 10.5 เกลือแอมโมเนียม
§ 10.7 ไนโตรเจนเคโลตา
§ 10.9 เกลือของกรดไนตริก
§ 10.10 ฟอสฟอรัส
§ 10.11 ฟอสฟอรัสออกไซด์และกรดฟอสฟอริก
§ 10.12 ปุ๋ยแร่
บทที่ 11 กลุ่มย่อยของคาร์บอน
§ 11.1 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยคาร์บอน
§ 11.2 คาร์บอนและคุณสมบัติของมัน
§ 11.3 คาร์บอนออกไซด์ กรดคาร์บอนิก
§ 11.4 เกลือของกรดคาร์บอนิก
§ 11.5 ซิลิคอนและคุณสมบัติของมัน
§ 11.6 ซิลิคอน (IV) ออกไซด์และกรดซิลิซิก
§ 11.7 แนวคิดเรื่องสารละลายคอลลอยด์
§ 11.8 เกลือของกรดซิลิซิก
§ 11.9 การผลิตแก้วและซีเมนต์
§ 11.10 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 12 สมบัติทั่วไปของโลหะ
§ 12.1 ตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุโดย D. I. Mendeleev
§ 12.2 คุณสมบัติทางกายภาพโลหะ
§ 12.3 คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ
§ 12.4 โลหะและโลหะผสมในเทคโนโลยี
§ 12.5 ช่วงของศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของอิเล็กโทรด
§ 12.6 วิธีการหลักในการรับโลหะ
§ 12.7 การกัดกร่อนของโลหะ
§ 12.8 ป้องกันการกัดกร่อน
บทที่ 13 โลหะของกลุ่มย่อยหลัก
§ 13.1 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยลิเธียม
§ 13.2 โซเดียมและโพแทสเซียม
§ 13.3 ด่างโซดาไฟ
§ 13.4 เกลือโซเดียมและโพแทสเซียม
§ 13.5 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยเบริลเลียม
§ 13.6 แคลเซียม
§ 13.7 แคลเซียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์
§ 13.8 เกลือแคลเซียม
มาตรา 13.9 ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัดมัน
§ 13.10 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยโบรอน
§ 13.11 อลูมิเนียม
§ 13.12 อะลูมิเนียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์
§ 13.13 การใช้อลูมิเนียมและโลหะผสม
บทที่ 14 โลหะของกลุ่มย่อยด้านข้าง
§ 14.1 ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยโครเมียม
§ 14.2 โครเมียม
§ 14.3 โครเมียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์
§ 14.4 โครเมตและไดโครเมต
§ 14.5 ลักษณะทั่วไปของตระกูลเหล็ก
§ 14.6 เหล็ก
§ 14.7 สารประกอบเหล็ก
§ 14.8 กระบวนการโดเมน
§ 14.9 เหล็กหล่อและเหล็กกล้า
§ 14.10 การแก้ปัญหาทั่วไป
ส่วนที่ 3 เคมีอินทรีย์
บทที่ 15 หลักการพื้นฐานของเคมีอินทรีย์
§ 15.1 วิชาเคมีอินทรีย์
§ 15.2 คุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์
§ 15.3 ไอโซเมอริซึม
§ 15.4 ทฤษฎี โครงสร้างทางเคมีสารประกอบอินทรีย์ A. M. Butlerov
§ 15.5 สารประกอบอินทรีย์ที่คล้ายคลึงกัน
§ 15.6 การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์
§ 15.7 ประเภทของปฏิกิริยาอินทรีย์
บทที่ 16 ไฮโดรคาร์บอน
§ 16.1 ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อัลเคน)
§ 16.2 การตั้งชื่ออัลเคนและอนุพันธ์ของอัลเคน
§ 16.3 คุณสมบัติทางเคมีของมีเทนและความคล้ายคลึงกัน
§ 16.4 ไซโคลอัลเคน
§ 16.5 ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว
§ 16.6 เอทิลีนและความคล้ายคลึงกัน
§ 16.7 ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน เอทิลีน
§ 16.8 อะเซทิลีนและความคล้ายคลึงกัน
§ 16.9 ไดอีนไฮโดรคาร์บอน
§ 16.10 ยางธรรมชาติและยางสังเคราะห์
§16.11 อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (arenes)
§ 16.12 เบนซินและความคล้ายคลึงของมัน
§ 16.13 น้ำมันและการแปรรูป
§ 16.14 ก๊าซธรรมชาติและการใช้งานของพวกเขา
§ 16.15 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 17. ที่ประกอบด้วยออกซิเจน สารประกอบอินทรีย์
§ 17.1 แอลกอฮอล์อิ่มตัว
§ 17.2 เมทานอลและเอทานอล
§ 17.3 เอทิลีนไกลคอลและกลีเซอรีน
§ 17.4 ฟีนอล
มาตรา 17.5 อัลดีไฮด์
§ 17.6 ฟอร์มาลดีไฮด์
§ 17.7 อะซีตัลดีไฮด์
มาตรา 17.8 ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชัน
มาตรา 17.9 คีโตน
มาตรา 17.10 กรดคาร์บอกซิลิก
มาตรา 17.11 กรดฟอร์มิก
มาตรา 17.12 กรดน้ำส้ม
มาตรา 17.13 เอสเทอร์ ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันและซาพอนิฟิเคชัน
มาตรา 17.14 ไขมัน
มาตรา 17.15 สบู่และอื่นๆ ผงซักฟอก
มาตรา 17.16 คาร์โบไฮเดรต
มาตรา 17.17 โมโนแซ็กคาไรด์และไดแซ็กคาไรด์
มาตรา 17.18 โพลีแซ็กคาไรด์
มาตรา 17.19 กรดไม่อิ่มตัว กรดไดเบสิก และกรดเฮเทอโรฟังก์ชัน
มาตรา 17.20 การแก้ปัญหาทั่วไป
บทที่ 18 สารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน
§ 18.1 สารประกอบไนโตร
§ 18.2 เอมีน
§ 18.3 สวรรค์
§ 18.4 กรดอะมิโน
มาตรา 18.5 กรดเอไมด์
§ 18.6 กระรอก
มาตรา 18.7 สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก
มาตรา 18.8 กรดนิวคลีอิก
มาตรา 18.9 การแก้ปัญหาทั่วไป
แอปพลิเคชัน
ดัชนีหัวเรื่อง

การค้นพบโดย D.I. กฎหมายเป็นระยะของ Mendeleev.
การค้นพบกฎธาตุโดย D.I. Mendeleev และการสร้างระบบธาตุเป็นผลมาจากความยาวนานและเข้มข้นของเขา งานทางวิทยาศาสตร์. กฎธาตุและระบบธาตุเป็นความสำเร็จที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของวิทยาศาสตร์เคมี” และเป็นพื้นฐานของเคมีสมัยใหม่

เช่น ลักษณะสำคัญของอะตอม เมื่อสร้างตารางธาตุ จะต้องนำมวลอะตอมของมันไป ในหนังสือของเขาเรื่อง "ความรู้พื้นฐานทางเคมี" D.I. Mendeleev เขียนว่า: "มวลของสารนั้นเป็นคุณสมบัติของมันอย่างแน่นอน ซึ่งคุณสมบัติอื่น ๆ ทั้งหมดควรขึ้นอยู่กับ... ดังนั้นจึงเป็นเรื่องที่ใกล้เคียงที่สุดหรือเป็นธรรมชาติที่สุดที่จะมองหาความสัมพันธ์ระหว่าง คุณสมบัติและความคล้ายคลึงของธาตุ อีกด้านหนึ่ง และน้ำหนักอะตอม (มวล) ของธาตุนั้นในอีกด้านหนึ่ง”

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ สหพันธรัฐรัสเซียงบประมาณของรัฐบาลกลาง สถาบันการศึกษาการศึกษาวิชาชีพชั้นสูง

“วลาดิเมียร์สกี้ มหาวิทยาลัยของรัฐตั้งชื่อตาม Alexander Grigorievich และ Nikolai Grigorievich Stoletov"

การสอนวิชาเคมีสำหรับนักเรียนที่ไม่ใช่เคมี

จุดเริ่มต้น เคมีทั่วไป. โครงสร้างของอะตอม โซลูชั่น

วลาดิมีร์ 2554

UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73 U 91

เกี่ยวกับ. เชอร์โนวา เวอร์จิเนีย คูซูร์มาน เอส.วี. Didenko, I.V. ซาโดรอจนี

ผู้วิจารณ์:

วิทยาศาสตรบัณฑิต เคมี, ศาสตราจารย์, หัวหน้า. ภาควิชาเคมีอนินทรีย์

มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีเคมีแห่งรัฐ Ivanovo

เอ.จี. ซาคารอฟ

ผู้สมัครสาขาวิชาเทคนิคศาสตร์, รองศาสตราจารย์ แผนก " วัสดุโพลีเมอร์» มหาวิทยาลัยแห่งรัฐวลาดิมีร์

อี.วี. เออร์โมลาเอวา

จัดพิมพ์โดยการตัดสินใจของคณะบรรณาธิการของ Vladimir State University

หนังสือเรียนวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาสาขาที่ไม่ใช่เคมี จุดเริ่มต้นของเคมีทั่วไป โครงสร้างของอะตอม โซลูชั่น /

ยู 91 อ.บ. เชอร์โนวา [และอื่น ๆ ]; วลาดิม. สถานะมหาวิทยาลัย – Vladimir: สำนักพิมพ์ Vla-

สลัว สถานะ มหาวิทยาลัย 2554 – 122 น. ไอ 978-5-9984-0228-9

คู่มือเล่มนี้เป็นจุดเริ่มต้นของรายวิชาเคมีทั่วไปสำหรับนักศึกษาวิชาเอกที่ไม่ใช่เคมี ประกอบด้วยบททางทฤษฎีทั่วไปสี่บท ซึ่งจะตรวจสอบประเด็นเกี่ยวกับโครงสร้างของสสาร พันธะเคมี ทฤษฎีการแก้ปัญหา และปฏิกิริยารีดอกซ์

มีไว้สำหรับนักศึกษามหาวิทยาลัยที่กำลังศึกษาวิชาเคมี แนะนำเพื่อพัฒนาความสามารถทางวิชาชีพให้สอดคล้องกับ

ตามมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลางรุ่นที่ 3

โต๊ะ 11. ป่วย 23. บรรณานุกรม: 13 ชื่อเรื่อง.

UDC 54 (075.8) บีบีเค 24.ya73

คำนำ

ในมหาวิทยาลัยหลายแห่ง เคมีเป็นสาขาวิชาวิชาการเป็นพื้นฐานสำหรับการฝึกอบรมภาคทฤษฎีและพิเศษทั่วไปของผู้เชี่ยวชาญในอนาคต บทบาทและสถานที่ของเคมีในระบบของวิทยาศาสตร์อื่นนั้นถูกกำหนดโดยข้อเท็จจริงที่ว่าในสาขาการผลิตวัสดุบุคคลมักจะต้องจัดการกับสสาร โดยไม่ทราบคุณสมบัติและโครงสร้างของมัน ลักษณะทางเคมีกลไกของการปฏิสัมพันธ์เป็นไปไม่ได้ที่จะเข้าใจปรากฏการณ์และกระบวนการมากมายที่เกิดขึ้นในธรรมชาติและรอบตัวเรา

การแก้ปัญหาการสอนพื้นฐานเคมีสมัยใหม่อย่างสมบูรณ์นั้นเป็นไปไม่ได้หากไม่มีการสร้างตำราเรียนเล่มใหม่ รวมถึงหนังสือเรียนสำหรับนักศึกษาสาขาที่ไม่ใช่เคมีด้วย

ที่ให้ไว้ บทช่วยสอนเป็นส่วนแรกของหลักสูตรการบรรยายวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาสาขาที่ไม่ใช่เคมีของสถาบันอุดมศึกษา คู่มือประกอบด้วยห้าบทซึ่งนำเสนอการนำเสนอแนวคิดพื้นฐาน คำศัพท์ และกฎเคมีขั้นพื้นฐานแบบบูรณาการสมัยใหม่ มีการแนะนำตามลำดับตามตรรกะของระเบียบวินัยและส่วนหลักของหลักสูตร

บทแรกเน้นไปที่แนวคิดพื้นฐานและกฎเคมี เอาใจใส่เป็นพิเศษอุทิศให้กับแนวคิดเรื่องโมลเทียบเท่าและกฎแห่งการเทียบเท่า บทที่สองและสามกล่าวถึงกฎพื้นฐานของโครงสร้างของอนุภาคอะตอมและโมเลกุล พันธะเคมีและอันตรกิริยาของสารตามกฎคาบและระบบคาบ D.I. เมนเดเลเยฟ.

บทที่สี่อธิบายรายละเอียดเกี่ยวกับทฤษฎีสถานะละลายของสสาร ตรวจสอบกระบวนการที่เกิดขึ้นในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ตลอดจนลักษณะของอิเล็กโทรไลต์แรงและอ่อน บทที่ 5 อธิบายหลักการเขียนสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ ทุกบทจบลง สื่อการสอนทำให้คุณสามารถตรวจสอบระดับความเข้าใจในเนื้อหาที่นำเสนอได้

คู่มือนี้รวบรวมตามมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลางรุ่นที่ 3 และช่วยให้คุณพัฒนาความสามารถทางวิชาชีพที่ระบุไว้ในมาตรฐานด้านปลอดสารเคมี

บทที่ 1 . แนวคิดพื้นฐานและกฎหมายเคมี

1.1. สาร. สูตรสาร

ส่วนประกอบของเนื้อความที่เรียบง่ายและซับซ้อนคือ องค์ประกอบทางเคมี. อนุภาคที่เล็กที่สุด องค์ประกอบทางเคมีประหยัดได้ทั้งหมด คุณสมบัติทางเคมี-อะตอม. ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีจึงเป็นอะตอมประเภทหนึ่งที่มีประจุนิวเคลียร์เหมือนกันนั่นคือ โดยมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากัน ตัวอย่างเช่น อะตอมทั้งหมดที่มีประจุนิวเคลียร์ +8 จะเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว นั่นก็คือ ออกซิเจน ปัจจุบันรู้จักองค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 110 รายการ องค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบมีชื่อทางเคมี

สัญลักษณ์ตรรกะ (เครื่องหมาย), เลขอะตอม (อนุกรม), มวลอะตอม,

ดำรงตำแหน่งบางอย่างใน ตารางธาตุองค์ประกอบ,ซึ่งมีลักษณะเฉพาะของที่ตั้ง หมายเลขงวด หมายเลขกลุ่มและกลุ่มย่อย (หลัก – A หรือรอง – B)

องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันมีความอุดมสมบูรณ์ในธรรมชาติต่างกัน องค์ประกอบทางเคมีที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติมักจะประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซโทป (อะตอมชนิดหนึ่งที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันและจำนวนนิวตรอนต่างกัน) ซึ่งรวมถึงไอโซโทปที่เสถียรและมีกัมมันตภาพรังสี

ลักษณะสำคัญของอะตอมคือเวเลนซ์และ สถานะออกซิเดชัน.

สถานะออกซิเดชัน- นี่คือประจุทั่วไปที่อะตอมในสารประกอบ (โมเลกุล) มีอันเป็นผลมาจากการกระจัดของอิเล็กตรอนระหว่างการก่อตัวของพันธะเคมี ค่าตัวเลขของสถานะออกซิเดชันจะแสดงเป็นหน่วยประจุอิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชันเท่ากับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอน (หรือถูกแทนที่) จากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ต่ำกว่า1 (สถานะออกซิเดชันเชิงบวก) ไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์สูงกว่า ( ระดับลบออกซิเดชัน). ระดับบวกสูงสุด

1 อิเล็กโทรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอน

ตามกฎแล้วการออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบจะเท่ากับตัวเลขเท่ากับจำนวนกลุ่มขององค์ประกอบนี้ในตารางธาตุ (ยกเว้น 8 O, 9 F) สถานะออกซิเดชันของสารอย่างง่ายคือศูนย์

ตัวอย่างเช่น อะตอมฟอสฟอรัส 15 P (กลุ่มย่อย VA) มีอิเล็กตรอน 5 ตัวในระดับพลังงานภายนอก สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ฟอสฟอรัสแสดงในสารประกอบที่มีองค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีมากกว่าคือ +5

ต่ำสุด (ต่ำสุด) สถานะออกซิเดชันอะตอมในสารประกอบของธาตุหมู่ IVA – VIIA มีค่าเท่ากับตัวเลขส่วนต่าง (หมายเลขกลุ่ม – 8)

ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสในสารประกอบที่มีธาตุอิเล็กโทรเนกาติวีตน้อยกว่าสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันที่ 3

ข้อยกเว้นคือฟลูออรีน ออกซิเจน เหล็ก: สถานะออกซิเดชันของพวกมันแสดงเป็นตัวเลขที่มีค่าต่ำกว่าจำนวนของกลุ่มที่พวกมันอยู่ ในทางกลับกัน องค์ประกอบของกลุ่มย่อยทองแดงมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่มากกว่าหนึ่ง แม้ว่าจะอยู่ในกลุ่ม 1 ก็ตาม ควรสังเกตว่าสำหรับโลหะทุกชนิด สถานะออกซิเดชันต่ำสุดคือศูนย์

ความแตกต่างระหว่างแนวคิดเรื่องสถานะออกซิเดชันและเวเลนซ์ในสารประกอบโควาเลนต์สามารถอธิบายได้อย่างชัดเจนด้วยอนุพันธ์ของคลอรีนที่มีเทน: ความจุของคาร์บอนมีค่าเท่ากับ 4 ทุกแห่ง และสถานะออกซิเดชัน (โดยมีสถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจน +1 และคลอรีน -1 ในสารประกอบทั้งหมด) จะแตกต่างกันในแต่ละสารประกอบ:

C-4 H4, C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2, C+2 HCl3, C+4 Cl4

ดังนั้นสถานะออกซิเดชันจึงเป็นแนวคิดที่มีเงื่อนไขและส่วนใหญ่มักไม่ได้ระบุลักษณะความจุที่แท้จริงของอะตอม แต่จำเป็นสำหรับการทำความเข้าใจโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุล

อะตอมของธาตุหนึ่งหรือธาตุต่างกันเชื่อมต่อกันไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง พันธะเคมี. ผลที่ตามมา, สารประกอบเคมีที่มีธรรมชาติที่แตกต่างกัน (อินทรีย์และอนินทรีย์) และองค์ประกอบคงที่ (ดาลโทไนด์) หรือองค์ประกอบที่แปรผัน (เบอร์ทอลไลด์)

สารประกอบทางเคมีสามารถมีอยู่ใน รูปแบบต่างๆ. สารอาจเป็นแบบเรียบง่ายหรือซับซ้อนก็ได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ สารเชิงเดี่ยวคือสารที่ประกอบด้วยโมเลกุล

จากอะตอมของธาตุหนึ่ง ตัวอย่างเช่น ออกซิเจน (O2) โอโซน (O3) อลูมิเนียม (Al) ฟอสฟอรัส (P) เป็นต้น ก๊าซเฉื่อยเพียงอะตอมเดียวก็จัดเป็นสารอย่างง่ายเช่นกัน สารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอม องค์ประกอบที่แตกต่างกันมีความซับซ้อน ตัวอย่างเช่น น้ำ (H2 O) แอมโมเนีย (NH3) กรดไนตริก(HNO3), มีเทน (CH4) สารเชิงซ้อนสามารถแบ่งออกเป็นสารเชิงเดี่ยวได้

ตัวอย่างเช่น น้ำสามารถสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจนได้:

2H 2 O tric อิเล็กโทรไลซิส 333 2H 2 + O 2

องค์ประกอบของสารแสดงโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีขององค์ประกอบและดัชนีตัวเลข เช่น สูตรสารประกอบเคมี

นิวยอร์ก:

ดังนั้น ในโมเลกุลของน้ำ H2O สูตรทางเคมีแสดงให้เห็นว่าสำหรับอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมจะมีออกซิเจนหนึ่งอะตอม หรือน้ำหนึ่งโมลเกิดขึ้นจากอะตอมไฮโดรเจนสองโมลและอะตอมออกซิเจนหนึ่งโมล

ประเภทหลักของสูตรทางเคมีคือ ก) สูตรเชิงประจักษ์หรือสูตรรวม (รวม) และ ข) โครงสร้าง (โครงสร้าง) (รูปที่ 1)

ข้าว. 1. สูตรทางเคมี: ก – เชิงประจักษ์; ข – โครงสร้าง

ความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนต่างๆ กัน เรียกว่า วาเลนซี ( วาเลนซ์ปริมาณสัมพันธ์

ความเป็นตัวตน) ถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถเกาะติดหรือแทนที่ด้วยหนึ่งอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด ในสารประกอบทางเคมี วาเลนซีของไฮโดรเจนจะเท่ากับหนึ่งเสมอ ถ้าธาตุนั้นไม่เกิดสารประกอบกับไฮโดรเจน ให้พิจารณา

เมื่อรวมกับออกซิเจนซึ่งแสดงความจุปริมาณสัมพันธ์คงที่ของทั้งสองในสารประกอบทางเคมี

องค์ประกอบจำนวนมากแสดงความจุที่แตกต่างกัน กล่าวคือ สามารถสร้างสารประกอบหลายตัวที่มีองค์ประกอบปริมาณสัมพันธ์ต่างกันกับองค์ประกอบอื่นได้ ในการอธิบายสารประกอบเหล่านี้ ชื่อของพวกมันจะต้องระบุความจุโดยใช้เลขโรมันโดยไม่มีเครื่องหมาย ตัวอย่างเช่น

Cu2 O – คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ CuO – คอปเปอร์ (II) ออกไซด์

ควรสังเกตว่าความจุปริมาณสัมพันธ์ไม่ได้พูดอะไรเกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมีและโครงสร้างของโมเลกุล อย่างไรก็ตาม แนวคิดนี้เกี่ยวข้องโดยตรงกับโครงสร้างของอะตอม กล่าวคือจำนวนอิเล็กตรอนที่เรียกว่าภายนอก (มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะเคมี) สำหรับองค์ประกอบหลายอย่าง ความจุปริมาณสัมพันธ์จะกำหนดโดยตำแหน่งในตารางธาตุ

ความสัมพันธ์ระหว่างความจุของธาตุกับตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุแสดงอยู่ในตาราง 1. ค่าสูงสุดของความจุปริมาณสัมพันธ์ขององค์ประกอบ กลุ่มย่อยหลักตามกฎแล้วจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม

ปัจจุบันเป็นเรื่องเล็กน้อยและ ระบบการตั้งชื่อที่มีเหตุผล

ทัวร์และอย่างหลังมีสามประเภท: รัสเซีย

ระบบการตั้งชื่อสากล (กึ่งระบบ) และเป็นระบบ

ระบบการตั้งชื่อเล็กๆ น้อยๆ แม้จะถือว่าล้าสมัย แต่ก็ยังมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายด้านของเทคโนโลยี การผลิตสารเคมี การศึกษา และ วรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ในวิชาเคมี ตัวอย่างเช่น: Na2 CO3 - โซดา, K2 CO3 - โปแตช, HC1 - กรดไฮโดรคลอริก, KOH - โพแทสเซียมกัดกร่อน, NaCl - เกลือแกง, CaO - ปูนขาว, NH4OH – แอมโมเนียและอื่น ๆ.

ตามระบบการตั้งชื่อสากล (กึ่งระบบ) เมื่อรวบรวมชื่อ สารประกอบเคมีมีการใช้คำที่มาจากต่างประเทศ: ส่วนใหญ่รากของคำจะเป็นชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบทางเคมี เมื่อเขียนชื่อออกไซด์ เบส และเกลือ หลังคำว่าออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ หรือชื่อ กรดตกค้างมักจะระบุเป็นเลขโรมันถึงค่าเวเลนซ์ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี หากเป็นตัวแปร

ชื่อของสารประกอบของโลหะที่ไม่ใช่โลหะ N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br ซึ่งประกอบเป็นส่วนอิเลคโตรเนกาติตีนั้นถูกสร้างขึ้นจากชื่อของส่วนอิเล็กโตรเนกาติตีด้วยการเติมส่วนต่อท้าย “id” และชื่อภาษารัสเซียของส่วนอิเล็กโทรบวกในกรณีสัมพันธการก:

Ca3 N2 – แคลเซียมไนไตรด์, Mg3 P2 – แมกนีเซียมฟอสไฟด์,

และ Cu 3 As – ทองแดง (I) อาร์เซไนด์, CaC2 – แคลเซียมคาร์ไบด์, Mg2 Si – แมกนีเซียมซิลิไซด์, Al2 S3 – อลูมิเนียมซัลไฟด์, KCl – โพแทสเซียมคลอไรด์,

LiF – ลิเธียมฟลูออไรด์

และ กุมภาพันธ์ 2 – เหล็ก (II) โบรไมด์

ออกไซด์เป็นสารประกอบของสองธาตุ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ซึ่งเป็นส่วนของอิเล็กโทรเนกาติตี (ยกเว้น F2 O ซึ่งเป็นอิเล็กโตรบวก):

NO2 – ไนโตรเจนออกไซด์ (IV)

N2 O5 – ไนตริกออกไซด์ (V)

และ K2 O – โพแทสเซียมออกไซด์

เปอร์ออกไซด์เป็นสารประกอบที่โมเลกุลของอะตอมออกซิเจนถูกพันธะกันจนเกิดเป็นไอออน O2-2 กล่าวคือ เข้าไปในกลุ่มเปอร์ออกไซด์ – O– O–:

H2 O2 – ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, Na2 O2 – โซเดียมเปอร์ออกไซด์

ไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบที่มีอะตอมของธาตุและหมู่ไฮดรอกซิล ซึ่งรวมถึงทั้งเบสและกรด ชื่อของฐานประกอบด้วยสองส่วน: ชื่อของส่วนอิเล็กโตรเนกาติวิตี้ “ไฮดรอกไซด์” และชื่อขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการก:

Fe(OH)2 คือธาตุเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ Cu(OH)2 คือคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ แต่ NaOH คือโซเดียมไฮดรอกไซด์

กรดแบ่งออกเป็นแบบไม่มีออกซิเจนและแบบมีออกซิเจน ชื่อของกรดไร้ออกซิเจนประกอบด้วยคำคุณศัพท์ที่เกิดจากชื่อของสารประกอบไฮโดรเจนของธาตุที่สร้างกรดซึ่งลงท้ายด้วย "aya" และคำว่า "กรด":

HCl – กรดไฮโดรคลอริก, HBr – กรดไฮโดรโบรมิก, H2 S – กรดไฮโดรซัลไฟด์

ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นเกิดขึ้นจากการเพิ่มคำว่า "กรด" ซึ่งเป็นคำคุณศัพท์ที่มีรากมาจากชื่อรัสเซียของสารสร้างกรดและคำต่อท้าย "aya", "vataya", "istaya", "vatistaya" ". ในการรับรู้กรดที่มีปริมาณน้ำต่างกัน จะใช้คำนำหน้า "ortho" และ "meta" (H3 PO4 - กรดออร์โธฟอสฟอริก, HBO2 - กรดเมตาบอริก)

H2 SO4 – กรดซัลฟูริก, H2 SO3 – กรดซัลฟูรัส, H2 CrO4 – กรดโครมิก, H2 Cr2 O7 – กรดไดโครมิก, HClO2 – กรดคลอรัส, HClO3 – กรดเปอร์คลอริก

เพื่อแสดงถึงระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่สร้างกรด บางครั้งใช้คำนำหน้า "hypo" (KClO - โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์) เพื่อแสดงระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชัน - "ต่อ" (KClO4 - โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต)

ในตาราง ตารางที่ 2 นำเสนอชื่อของกรดที่สำคัญที่สุดและแอนไอออนที่สอดคล้องกันตามระบบการตั้งชื่อสากล