กรด hbr ชื่ออะไร? สารอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ. กรด เบส สารแอมโฟเทอริก กรดที่สำคัญที่สุดและเกลือของมัน ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด

กรด- อิเล็กโทรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากไอออนบวกเท่านั้นที่จะเกิดขึ้นจากไอออน H +:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

กรดทั้งหมดจัดอยู่ในประเภทอนินทรีย์และอินทรีย์ (คาร์บอกซิลิก) ซึ่งมีการจำแนกประเภท (ภายใน) ของตัวเองด้วย

ที่ สภาวะปกติจำนวนเงินที่มีนัยสำคัญ กรดอนินทรีย์มีอยู่ในสถานะของเหลว บ้างอยู่ในสถานะของแข็ง (H 3 PO 4, H 3 BO 3)

กรดอินทรีย์ที่มีคาร์บอนมากถึง 3 อะตอมเป็นของเหลวที่ไม่มีสีเคลื่อนที่ได้สูงและมีกลิ่นฉุนเป็นพิเศษ กรดที่มีคาร์บอน 4-9 อะตอม - ของเหลวที่มีน้ำมันด้วย กลิ่นอันไม่พึงประสงค์และกรดที่มีอะตอมของคาร์บอนจำนวนมากจะเป็นของแข็งที่ไม่ละลายในน้ำ

สูตรทางเคมีของกรด

ให้เราพิจารณาสูตรทางเคมีของกรดโดยใช้ตัวอย่างของตัวแทนหลายคน (ทั้งอนินทรีย์และอินทรีย์): กรดไฮโดรคลอริก - HCl, กรดซัลฟูริก - H 2 SO 4, กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4, กรดอะซิติก - CH 3 COOH และเบนโซอิก กรด - C 6 H5COOH สูตรทางเคมีแสดงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุล (มีกี่อะตอม และอะตอมใดรวมอยู่ในสารประกอบหนึ่งๆ) เมื่อใช้สูตรทางเคมี คุณสามารถคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของกรดได้ (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35.5 อามู อามู Ar(P) = 31 อามู อา(O) = 16 อามู อา(S) = 32 อามู อา(C) = 00.00 น.):

นาย(HCl) = อาร์(H) + อาร์(Cl);

นาย(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5

นาย(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

นาย(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98

นาย(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

นาย(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98

นาย(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของกรด

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของสารมองเห็นได้ชัดเจนยิ่งขึ้น มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมเชื่อมต่อกันภายในโมเลกุลอย่างไร ให้เราระบุสูตรโครงสร้างของสารประกอบแต่ละชนิดข้างต้น:

ข้าว. 1. สูตรโครงสร้างกรดไฮโดรคลอริก.

ข้าว. 2. สูตรโครงสร้างของกรดซัลฟิวริก

ข้าว. 3. สูตรโครงสร้างของกรดฟอสฟอริก

ข้าว. 4. สูตรโครงสร้างของกรดอะซิติก

ข้าว. 5. สูตรโครงสร้างของกรดเบนโซอิก

สูตรไอออนิก

กรดอนินทรีย์ทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เช่น สามารถแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเป็นไอออนได้:

HCl ↔ H + + Cl - ;

ฮ 2 SO 4 ↔ 2H + + ดังนั้น 4 2- ;

ช 3 ป 4 ↔ 3H + + ป 4 3- .

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

กรด- สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากที่เป็นกรด

การจำแนกประเภทของกรด

1. ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจน: จำนวนอะตอมไฮโดรเจน ( n ) กำหนดความเป็นพื้นฐานของกรด:

n= 1 โมโนเบส

n= 2 ไดเบส

n= 3 ไทรเบส

2. ตามองค์ประกอบ:

ก) ตารางกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน กรดตกค้าง และกรดออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง:

b) ตารางกรดปราศจากออกซิเจน

คุณสมบัติทางกายภาพของกรด

กรดหลายชนิด เช่น ซัลฟิวริก ไนตริก และไฮโดรคลอริก เป็นของเหลวไม่มีสี กรดของแข็งเป็นที่รู้จักกัน: ออร์โธฟอสฟอริก, เมตาฟอสฟอริก HPO 3, บอริก H 3 BO 3 . กรดเกือบทั้งหมดละลายได้ในน้ำ ตัวอย่างของกรดที่ไม่ละลายน้ำคือกรดซิลิซิก H2SiO3 . สารละลายกรดมีรสเปรี้ยว ตัวอย่างเช่น ผลไม้หลายชนิดได้รับรสเปรี้ยวจากกรดที่มีอยู่ ดังนั้นชื่อของกรด: ซิตริก มาลิก ฯลฯ

วิธีการผลิตกรด

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้

2. ทำปฏิกิริยากับโลหะในชุดกิจกรรมจนถึง ชม 2

(ไม่รวม เอชเอ็นโอ 3 -กรดไนตริก)

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ"

ฉัน + กรด = เกลือ + ชม 2 (การทดแทน r.)

สังกะสี + 2 HCl = สังกะสี 2 + H 2

3. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน (แอมโฟเทอริก) – โลหะออกไซด์

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์กับกรด"

ขน x O y + กรด = เกลือ + H 2 O (แลกเปลี่ยนรูเบิล)

4. ทำปฏิกิริยากับฐาน – ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

กรด + เบส = เกลือ+ ชม 2 โอ (แลกเปลี่ยนรูเบิล)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = นา 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดระเหยอ่อน ๆ - หากกรดก่อตัว เกิดการตกตะกอน หรือก๊าซเกิดขึ้น:

2 NaCl (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = นา 2 SO 4 + 2HCl ( ร . แลกเปลี่ยน )

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือ"

6. การสลายตัวของกรดที่มีออกซิเจนเมื่อถูกความร้อน

(ไม่รวม ชม 2 ดังนั้น 4 ; ชม 3 ปณ. 4 )

กรด = กรดออกไซด์ + น้ำ (ร. การขยายตัว)

จดจำ!กรดที่ไม่เสถียร (กรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัส) - สลายตัวเป็นก๊าซและน้ำ:

เอช 2 โค 3 ↔ เอช 2 โอ + โค 2

ชม 2 SO 3 ↔ ชม 2 O + ดังนั้น 2

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในผลิตภัณฑ์ปล่อยออกมาเป็นก๊าซ:

CaS + 2HCl = H2 ส+แคลิฟอร์เนียCl2

งานที่ได้รับมอบหมาย

ลำดับที่ 1. แจกจ่าย สูตรเคมีกรดในตาราง ตั้งชื่อให้พวกเขา:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, นา 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, นา 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, กรด

เปรี้ยว-

พื้นเมือง

ที่ประกอบด้วยออกซิเจน

ละลายน้ำได้

ไม่ละลายน้ำ

หนึ่ง-

ขั้นพื้นฐาน

สองพื้นฐาน

สามพื้นฐาน

หมายเลข 2. เขียนสมการปฏิกิริยา:

Ca + HCl

นา+H2SO4

อัล+H2S

Ca+H3PO4
ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ลำดับที่ 3. เขียนสมการปฏิกิริยาและตั้งชื่อผลิตภัณฑ์:

นา 2 O + H 2 CO 3

สังกะสีโอ + HCl

CaO + HNO3

เฟ 2 โอ 3 + เอช 2 SO 4

ลำดับที่ 4. เขียนสมการปฏิกิริยาของกรดกับเบสและเกลือ:

เกาะ + HNO3

นาโอห์ + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 ส

อัล(OH) 3 + HF

HCl + นา 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การออกกำลังกาย

ผู้ฝึกสอนหมายเลข 1 “สูตรและชื่อของกรด”

ผู้ฝึกสอนหมายเลข 2 "การสร้างความสอดคล้อง: สูตรกรด - สูตรออกไซด์"

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัย - การปฐมพยาบาลในกรณีที่กรดสัมผัสกับผิวหนัง

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัย -

เรามาดูสิ่งที่พบบ่อยที่สุดใน วรรณกรรมการศึกษาสูตรกรด:

สังเกตได้ง่ายว่าสูตรกรดทั้งหมดมีอะตอมไฮโดรเจน (H) เหมือนกันซึ่งเกิดก่อนในสูตร

การหาค่าเวเลนซ์ของกรดตกค้าง

จากรายการข้างต้นจะเห็นได้ว่าจำนวนอะตอมเหล่านี้อาจแตกต่างกัน กรดที่มีไฮโดรเจนอะตอมเพียงอะตอมเดียวเรียกว่าโมโนเบสิก (ไนตริก ไฮโดรคลอริก และอื่นๆ) กรดซัลฟูริก คาร์บอนิก และซิลิซิกเป็นกรดไดเบสิกเนื่องจากสูตรประกอบด้วยอะตอม H 2 อะตอม โมเลกุลของกรดไทรบาซิกฟอสฟอริกประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน 3 อะตอม

ดังนั้นปริมาณของ H ในสูตรจึงแสดงถึงความเป็นพื้นฐานของกรด

อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่เขียนตามไฮโดรเจนเรียกว่ากรดตกค้าง ตัวอย่างเช่นในกรดไฮโดรซัลไฟด์สารตกค้างประกอบด้วยหนึ่งอะตอม - S และในฟอสฟอริกซัลเฟอร์และอื่น ๆ อีกมากมาย - จากสองอะตอมและหนึ่งในนั้นจำเป็นต้องมีออกซิเจน (O) บนพื้นฐานนี้ กรดทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน

กรดแต่ละชนิดมีวาเลนซีที่แน่นอน เท่ากับจำนวนอะตอม H ในโมเลกุลของกรดนี้ ความจุของสารตกค้าง HCl เท่ากับ 1 เนื่องจากเป็นกรดโมโนบาซิก สารตกค้างของกรดไนตริก เปอร์คลอริก และกรดไนตรัสมีความจุเท่ากัน ความจุของกรดซัลฟิวริกตกค้าง (SO 4) คือ 2 เนื่องจากมีไฮโดรเจน 2 อะตอมในสูตร กากกรดไตรวาเลนท์ฟอสฟอริก

สารตกค้างที่เป็นกรด - แอนไอออน

นอกจากเวเลนซ์แล้ว กรดตกค้างยังมีประจุและเป็นแอนไอออนอีกด้วย ประจุของพวกมันระบุไว้ในตารางความสามารถในการละลาย: CO 3 2−, S 2−, Cl− และอื่นๆ โปรดทราบ: ประจุของสารตกค้างที่เป็นกรดจะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับความจุของมัน ตัวอย่างเช่น ในกรดซิลิซิก ซึ่งมีสูตรคือ H 2 SiO 3 กรดที่ตกค้าง SiO 3 มีเวเลนซ์ II และประจุ 2- ดังนั้นเมื่อทราบประจุของสารตกค้างที่เป็นกรด จึงง่ายต่อการตรวจสอบความจุและในทางกลับกัน

สรุป. กรดเป็นสารประกอบที่เกิดจากอะตอมไฮโดรเจนและสารตกค้างที่เป็นกรด จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า สามารถให้คำจำกัดความอื่นได้: กรดคืออิเล็กโทรไลต์ในสารละลายและการละลายซึ่งมีไฮโดรเจนไอออนบวกและแอนไอออนของกรดตกค้าง

คำแนะนำ

โดยปกติแล้วสูตรทางเคมีของกรดจะต้องเรียนรู้จากใจ เช่นเดียวกับชื่อของมัน หากคุณลืมว่ามีไฮโดรเจนอะตอมอยู่กี่อะตอม แต่คุณรู้ว่าสารตกค้างที่เป็นกรดของมันมีลักษณะอย่างไร ตารางความสามารถในการละลายจะช่วยคุณได้ ประจุของสารตกค้างเกิดขึ้นพร้อมกันในโมดูลัสกับเวเลนซ์ และปริมาณของ H ตัวอย่างเช่น คุณจำได้ว่าส่วนที่เหลือของกรดคาร์บอนิกคือ CO 3 เมื่อใช้ตารางความสามารถในการละลาย คุณจะพิจารณาว่าประจุของมันคือ 2- ซึ่งหมายความว่ามันเป็นไดวาเลนต์ นั่นคือกรดคาร์บอนิกมีสูตร H 2 CO 3

มักมีความสับสนกับสูตรของซัลฟิวริกและซัลฟิวรัส รวมถึงกรดไนตริกและไนตรัส มีจุดหนึ่งที่ทำให้จำได้ง่ายขึ้น: ชื่อของกรดจากคู่ที่มีอะตอมออกซิเจนมากกว่าลงท้ายด้วย -naya (ซัลฟิวริก, ไนตริก) กรดที่มีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าในสูตรจะมีชื่อลงท้ายด้วย -istaya (ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน)

อย่างไรก็ตาม เคล็ดลับเหล่านี้จะช่วยได้ก็ต่อเมื่อคุณคุ้นเคยกับสูตรกรดเท่านั้น มาทำซ้ำอีกครั้ง

กรดสามารถจำแนกตามเกณฑ์ต่างๆ:

1) การมีอยู่ของอะตอมออกซิเจนในกรด

2) ความเป็นกรดพื้นฐาน

ความเป็นพื้นฐานของกรดคือจำนวนอะตอมไฮโดรเจน "เคลื่อนที่" ในโมเลกุลของมัน ซึ่งสามารถแยกออกจากโมเลกุลของกรดในรูปของไฮโดรเจนไอออนบวก H + เมื่อแยกตัวออก และยังแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ:

4) ความสามารถในการละลาย

5) ความมั่นคง

7) คุณสมบัติออกซิไดซ์

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. ความสามารถในการแยกตัวออกจากกัน

กรดจะแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเป็นไอออนบวกของไฮโดรเจนและกากของกรด ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว กรดแบ่งออกเป็นแบบแยกตัวได้ดี (แรง) และแยกตัวต่ำ (อ่อน) เมื่อเขียนสมการการแยกตัวของกรดโมโนเบสิกชนิดแรง จะใช้ลูกศรชี้ขวา () หรือเครื่องหมายเท่ากับ (=) ซึ่งแสดงถึงการกลับไม่ได้เสมือนของการแยกตัวดังกล่าว ตัวอย่างเช่น สมการการแยกตัวของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นสามารถเขียนได้สองวิธี:

หรือในรูปแบบนี้: HCl = H + + Cl -

หรือด้วยวิธีนี้: HCl → H + + Cl -

โดยพื้นฐานแล้ว ทิศทางของลูกศรบอกเราว่ากระบวนการย้อนกลับของการรวมไฮโดรเจนแคตไอออนกับสารตกค้างที่เป็นกรด (การเชื่อมโยง) กรดแก่แทบไม่มีการรั่วไหล

หากเราต้องการเขียนสมการการแยกตัวของกรดโมโนโพรติกอ่อน เราต้องใช้ลูกศรสองตัวในสมการแทนเครื่องหมาย สัญลักษณ์นี้สะท้อนให้เห็นถึงการย้อนกลับของการแยกตัวของกรดอ่อน - ในกรณีของพวกเขากระบวนการย้อนกลับของการรวมไฮโดรเจนไอออนบวกกับสารตกค้างที่เป็นกรดนั้นเด่นชัดอย่างยิ่ง:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

กรดโพลีเบสิกแยกตัวตามขั้นตอน เช่น ไอออนบวกของไฮโดรเจนถูกแยกออกจากโมเลกุลไม่พร้อมกัน แต่ทีละโมเลกุล ด้วยเหตุนี้การแยกตัวของกรดดังกล่าวจึงไม่ได้แสดงออกด้วยสมการเดียว แต่ด้วยสมการหลายสมการซึ่งจำนวนนั้นเท่ากับความเป็นพื้นฐานของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกไทรบาซิกเกิดขึ้นในสามขั้นตอนโดยมีการแยก H + ไอออนบวกสลับกัน:

ส 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

เอช 2 ปอ 4 - เอช + + เอช PO 4 2-

ฮ PO 4 2- H + + PO 4 3-

ควรสังเกตว่าแต่ละขั้นตอนของการแยกตัวที่ตามมาเกิดขึ้นในระดับที่น้อยกว่าขั้นตอนก่อนหน้า นั่นคือโมเลกุล H 3 PO 4 แยกตัวได้ดีกว่า (ในระดับที่สูงกว่า) ไอออน H 2 PO 4 ซึ่งในทางกลับกันก็แยกตัวออกได้ดีกว่า HPO 4 2- ไอออน ปรากฏการณ์นี้เกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นของประจุของสารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งเป็นผลมาจากการที่ความแข็งแรงของพันธะระหว่างพวกมันกับไอออน H + บวกเพิ่มขึ้น

ข้อยกเว้นของกรดโพลีบาซิกคือ กรดซัลฟูริก. เพราะว่า กรดนี้แยกตัวออกจากกันได้ดีในทั้งสองขั้นตอน อนุญาตให้เขียนสมการการแยกตัวออกจากกันในขั้นตอนเดียว:

ชม 2 ดังนั้น 4 2H + + ดังนั้น 4 2-

2. ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ

จุดที่เจ็ดในการจำแนกประเภทของกรดคือคุณสมบัติการออกซิไดซ์ ระบุว่ากรดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอและตัวออกซิไดซ์ที่แรง กรดส่วนใหญ่ (เกือบทั้งหมดยกเว้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) และ HNO 3) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ เนื่องจากสามารถแสดงความสามารถในการออกซิไดซ์ได้เนื่องจากไฮโดรเจนไอออนบวกเท่านั้น กรดดังกล่าวสามารถออกซิไดซ์ได้เฉพาะโลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน และผลิตภัณฑ์จะเกิดเป็นเกลือของโลหะและไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น:

H 2 SO 4 (เจือจาง) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

สำหรับกรดออกซิไดซ์ที่แรงเช่น H 2 SO 4 (สรุป) และ HNO 3 จากนั้นรายการโลหะที่พวกเขาทำจะกว้างกว่ามากและรวมโลหะทั้งหมดก่อนไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมและเกือบทุกอย่างหลังจากนั้น กล่าวคือ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใดๆ ก็ตาม จะออกซิไดซ์แม้แต่โลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ เช่น ทองแดง ปรอท และเงิน การโต้ตอบที่ละเอียดยิ่งขึ้น กรดไนตริก s และกำมะถันเข้มข้นกับโลหะ รวมถึงสารอื่น ๆ เนื่องจากความจำเพาะของพวกมัน จะกล่าวถึงแยกกันในตอนท้ายของบทนี้

3. ปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก

กรดทำปฏิกิริยากับเบสออกไซด์และแอมโฟเทอริกออกไซด์ กรดซิลิซิกเนื่องจากไม่ละลายน้ำจึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีฤทธิ์ต่ำ:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + เฟ 2 O 3 2เฟ(เบอร์ 3) 3 + 3H 2 โอ

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสและแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ

ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นหากมีการตกตะกอน ก๊าซ หรือกรดอ่อนกว่าปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น:

H 2 SO 4 + Ba(หมายเลข 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + นา 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. คุณสมบัติออกซิเดชันเฉพาะของกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

ดังกล่าวข้างต้นกรดไนตริกในความเข้มข้นใด ๆ เช่นเดียวกับกรดซัลฟิวริกในสถานะเข้มข้นโดยเฉพาะนั้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ไม่เหมือนกับกรดอื่นๆ ตรงที่พวกมันออกซิไดซ์ไม่เพียงแต่โลหะที่อยู่ก่อนไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมเท่านั้น แต่ยังรวมไปถึงโลหะเกือบทั้งหมดหลังจากนั้นด้วย (ยกเว้นแพลตตินัมและทองคำ)

ตัวอย่างเช่น พวกเขาสามารถออกซิไดซ์ทองแดง เงิน และปรอทได้ อย่างไรก็ตาม เราควรเข้าใจอย่างถ่องแท้ถึงความจริงที่ว่าโลหะจำนวนหนึ่ง (Fe, Cr, Al) แม้ว่าโลหะเหล่านี้จะค่อนข้างมีฤทธิ์ (มีอยู่ก่อนไฮโดรเจน) แต่ถึงกระนั้นก็ไม่ทำปฏิกิริยากับ HNO 3 ที่เข้มข้นและ H 2 SO 4 ที่เข้มข้นโดยไม่มี การให้ความร้อนเนื่องจากปรากฏการณ์ทู่ - ฟิล์มป้องกันของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชั่นที่เป็นของแข็งจะเกิดขึ้นบนพื้นผิวของโลหะดังกล่าวซึ่งไม่อนุญาตให้โมเลกุลของซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริกเข้มข้นเจาะลึกเข้าไปในโลหะเพื่อให้เกิดปฏิกิริยา อย่างไรก็ตาม เมื่อมีความร้อนสูง ปฏิกิริยายังคงเกิดขึ้น

ในกรณีที่มีปฏิกิริยากับโลหะ ผลิตภัณฑ์ที่จำเป็นได้แก่เกลือของโลหะที่เกี่ยวข้องและกรดที่ใช้ตลอดจนน้ำ ผลิตภัณฑ์ตัวที่สามจะถูกแยกออกจากกันเสมอ สูตรนี้ขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เช่น กิจกรรมของโลหะ ตลอดจนความเข้มข้นของกรดและอุณหภูมิของปฏิกิริยา

ความสามารถในการออกซิไดซ์สูงของซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริกเข้มข้นช่วยให้พวกมันทำปฏิกิริยาไม่เพียงกับโลหะเกือบทั้งหมดในกลุ่มกิจกรรมเท่านั้น แต่ยังทำปฏิกิริยากับอโลหะที่เป็นของแข็งหลายชนิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ และคาร์บอน ตารางด้านล่างแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงผลคูณของอันตรกิริยาของกรดซัลฟูริกและกรดไนตริกกับโลหะและอโลหะ โดยขึ้นอยู่กับความเข้มข้น:

7. ลดคุณสมบัติของกรดไร้ออกซิเจน

กรดไร้ออกซิเจนทั้งหมด (ยกเว้น HF) สามารถแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ได้เนื่องจาก องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของไอออนภายใต้การกระทำของสารออกซิไดซ์ต่างๆ ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรฮาลิกทั้งหมด (ยกเว้น HF) จะถูกออกซิไดซ์โดยแมงกานีสไดออกไซด์ โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต และโพแทสเซียมไดโครเมต ในกรณีนี้ ไอออนเฮไลด์จะถูกออกซิไดซ์เป็นฮาโลเจนอิสระ:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14HI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

ในบรรดากรดไฮโดรฮาลิกทั้งหมด กรดไฮโดรไอโอดิกมีฤทธิ์รีดิวซ์ได้ดีที่สุด ต่างจากกรดไฮโดรฮาลิกอื่นๆ แม้แต่เฟอร์ริกออกไซด์และเกลือก็สามารถออกซิไดซ์ได้

6HI ​​+ เฟ 2 O 3 2เฟย 2 + ฉัน 2 ↓ + 3H 2 โอ

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S ยังมีฤทธิ์รีดิวซ์สูง แม้แต่ตัวออกซิไดซ์เช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ก็สามารถออกซิไดซ์ได้

สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้างเรียกว่าแร่ธาตุหรือกรดอนินทรีย์ กากกรดคือออกไซด์และอโลหะรวมกับไฮโดรเจน คุณสมบัติหลักของกรดคือความสามารถในการสร้างเกลือ

การจัดหมวดหมู่

สูตรพื้นฐาน กรดแร่- H n Ac โดยที่ Ac คือสารตกค้างที่เป็นกรด กรดแบ่งออกเป็น 2 ประเภท ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสารตกค้างของกรด:

• ออกซิเจนที่มีออกซิเจน
• ปราศจากออกซิเจน ประกอบด้วยไฮโดรเจนและอโลหะเท่านั้น

รายการกรดอนินทรีย์หลักตามประเภทแสดงอยู่ในตาราง

นอกจากนี้ตามคุณสมบัติของกรดยังถูกจำแนกตามเกณฑ์ต่อไปนี้:

• ความสามารถในการละลาย: ละลายได้ (HNO 3, HCl) และไม่ละลาย (H 2 SiO 3);
• ความผันผวน: ระเหยได้ (H 2 S, HCl) และไม่ระเหย (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• ระดับของการแยกตัวออกจากกัน: แรง (HNO 3) และอ่อน (H 2 CO 3)

ข้าว. 1. แผนการจำแนกประเภทกรด

ชื่อดั้งเดิมและชื่อจิ๊บจ๊อยใช้เพื่อระบุกรดแร่ ชื่อดั้งเดิมสอดคล้องกับชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรดด้วยการเติมหน่วยคำ -naya, -ovaya รวมถึง -istaya, -novataya, -novataya เพื่อระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ใบเสร็จ

วิธีการหลักในการผลิตกรดแสดงอยู่ในตาราง

คุณสมบัติ

กรดส่วนใหญ่เป็นของเหลวที่มีรสเปรี้ยว ทังสติก โครมิก บอริก และกรดอื่นๆ หลายชนิดจะอยู่ในสถานะของแข็งภายใต้สภาวะปกติ กรดบางชนิด (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) มีอยู่ในรูปของสารละลายในน้ำเท่านั้นและจัดเป็นกรดอ่อน

ข้าว. 2. กรดโครมิก

กรดเป็นสารออกฤทธิ์ที่ทำปฏิกิริยา:

• ด้วยโลหะ:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ด้วยออกไซด์:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• มีฐาน:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• ด้วยเกลือ:

  นา 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ปฏิกิริยาทั้งหมดจะมาพร้อมกับการก่อตัวของเกลือ

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเมื่อเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เป็นไปได้:

• สารสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง
• เมทิลออเรนจ์ - เป็นสีชมพู
• ฟีนอล์ฟทาลีนไม่เปลี่ยนแปลง

ข้าว. 3. สีของตัวบ่งชี้เมื่อกรดทำปฏิกิริยา

คุณสมบัติทางเคมีของกรดแร่ถูกกำหนดโดยความสามารถในการแยกตัวออกจากน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของไฮโดรเจนและไอออนของไฮโดรเจนที่ตกค้าง กรดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างถาวร (แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์) เรียกว่ากรดเข้มข้น ซึ่งรวมถึงคลอรีน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และไฮโดรเจนคลอไรด์

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

กรดอนินทรีย์เกิดจากไฮโดรเจนและกรดตกค้างซึ่งเป็นอะตอมที่ไม่ใช่โลหะหรือออกไซด์ กรดจะถูกจำแนกเป็นกรดที่ปราศจากออกซิเจนและที่ประกอบด้วยออกซิเจน ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของกรดที่ตกค้าง กรดทั้งหมดมีรสเปรี้ยวและสามารถแยกตัวออกได้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ (แตกตัวเป็นแคตไอออนและแอนไอออน) กรดได้มาจากสารเชิงเดี่ยว ออกไซด์ และเกลือ เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกไซด์ เบส และเกลือ กรดจะเกิดเป็นเกลือ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.4. คะแนนรวมที่ได้รับ: 120