จากซัลเฟอร์จะได้ซัลเฟอร์ออกไซด์ 4. ซัลเฟอร์ออกไซด์ กรดซัลฟูริก

โครงสร้างของโมเลกุล SO2

โครงสร้างของโมเลกุล SO2 นั้นคล้ายคลึงกับโครงสร้างของโมเลกุลโอโซน อะตอมของกำมะถันอยู่ในสถานะของการผสมพันธุ์ sp2 รูปร่างของวงโคจรเป็นรูปสามเหลี่ยมปกติ และรูปร่างของโมเลกุลเป็นเชิงมุม อะตอมกำมะถันมีอิเล็กตรอนคู่เดียว ความยาวพันธะ S–O คือ 0.143 นาโนเมตร และมุมพันธะคือ 119.5°

โครงสร้างสอดคล้องกับโครงสร้างเรโซแนนซ์ต่อไปนี้:

ต่างจากโอโซนตรงที่พันธะ S–O หลายหลากคือ 2 กล่าวคือ การมีส่วนร่วมหลักเกิดจากโครงสร้างเรโซแนนซ์แรก โมเลกุลมีความคงตัวทางความร้อนสูง

สารประกอบซัลเฟอร์ +4 - แสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์ แต่มีคุณสมบัติเด่นในการลด

1. ปฏิกิริยาระหว่าง SO2 กับออกซิเจน

2S+4O2 + O 2S+6O

2. เมื่อ SO2 ถูกส่งผ่านกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ จะเกิดซัลเฟอร์ขึ้น

S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S+4 + 4 → ดังนั้น 1 - ตัวออกซิไดซ์ (การรีดิวซ์)

S-2 - 2 → ดังนั้น 2 - ตัวรีดิวซ์ (ออกซิเดชัน)

3. กรดซัลฟูรัสจะถูกออกซิไดซ์อย่างช้าๆ โดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นกรดซัลฟิวริก

2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O

4 S+4 - 2 → S+6 2 - ตัวรีดิวซ์ (ออกซิเดชัน)

O + 4 → 2O-2 1 - ตัวออกซิไดซ์ (การลดลง)

ใบเสร็จ:

1) ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ในอุตสาหกรรม:

การเผาไหม้ของกำมะถัน:

การยิงไพไรต์:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

ในห้องปฏิบัติการ:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ป้องกันการหมัก อำนวยความสะดวกในการสะสมของสารมลพิษ เศษเนื้อเยื่อองุ่นที่มีจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค และช่วยให้การหมักแอลกอฮอล์สามารถทำได้โดยใช้วัฒนธรรมยีสต์บริสุทธิ์เพื่อเพิ่มผลผลิตของเอทิลแอลกอฮอล์และปรับปรุงองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์หมักแอลกอฮอล์อื่น ๆ

บทบาทของซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงไม่ได้จำกัดอยู่ที่การดำเนินการฆ่าเชื้อที่ช่วยปรับปรุงสภาพแวดล้อม แต่ยังขยายไปถึงการปรับปรุงเงื่อนไขทางเทคโนโลยีสำหรับการหมักและการเก็บรักษาไวน์อีกด้วย

เงื่อนไขเหล่านี้คือ การใช้งานที่ถูกต้องซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (จำกัดปริมาณและเวลาในการสัมผัสกับอากาศ) ส่งผลให้คุณภาพของไวน์และน้ำผลไม้เพิ่มขึ้น กลิ่น รสชาติ ตลอดจนความโปร่งใสและสี - คุณสมบัติที่เกี่ยวข้องกับความต้านทานของไวน์และน้ำผลไม้ต่อความขุ่น

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นมลพิษทางอากาศที่พบบ่อยที่สุด โรงไฟฟ้าทุกแห่งปล่อยออกมาเมื่อเผาเชื้อเพลิงฟอสซิล ผู้ประกอบการอุตสาหกรรมโลหะวิทยาสามารถปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (ที่มา: ถ่านโค้ก) รวมถึงอุตสาหกรรมเคมีอีกจำนวนหนึ่ง (เช่น การผลิตกรดซัลฟิวริก) มันเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของกรดอะมิโนที่มีกำมะถันซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนของพืชโบราณที่ก่อให้เกิดการสะสมของถ่านหิน น้ำมัน และหินน้ำมัน

ค้นหาแอปพลิเคชันในอุตสาหกรรมฟอกผลิตภัณฑ์ต่างๆ ผ้า ผ้าไหม เยื่อกระดาษ ขนนก ฟาง ขี้ผึ้ง ขนแปรง ขนม้า ผลิตภัณฑ์อาหาร,สำหรับการฆ่าเชื้อผลไม้และอาหารกระป๋อง เป็นต้น โดยเป็นผลพลอยได้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเกิดขึ้นและปล่อยออกสู่อากาศในพื้นที่ทำงานในหลายอุตสาหกรรม ได้แก่ กรดซัลฟูริก เซลลูโลส ในระหว่างการคั่วแร่ที่มีโลหะซัลเฟอร์ใน ห้องดองที่โรงงานโลหะในการผลิตแก้วอุลตรามารีน ฯลฯ มักพบกำมะถันในอากาศของห้องหม้อไอน้ำและห้องเถ้าซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของถ่านหินที่มีกำมะถัน

เมื่อละลายน้ำจะอ่อนตัวและไม่เสถียร กรดซัลฟูรัส H2SO3 (มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

กรดซัลฟูรัสแยกตัวออกตามขั้นตอน:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (ขั้นตอนแรก เกิดไฮโดรซัลไฟต์ไอออน)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (ระยะที่สอง เกิดซัลไฟต์ไอออน)

H2SO3 ก่อให้เกิดเกลือสองชุด - ตัวกลาง (ซัลไฟต์) และกรด (ไฮโดรซัลไฟต์)

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือ กรดซัลฟูรัสคือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดแก่ซึ่งปล่อยก๊าซ SO2 ที่มีกลิ่นฉุนออกมา:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

ซัลเฟอร์มีอยู่ทั่วไปใน เปลือกโลกและองค์ประกอบอื่นๆ อยู่ในอันดับที่สิบหก พบได้ทั้งในสภาพอิสระและในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเป็นลักษณะเฉพาะของสิ่งนี้ องค์ประกอบทางเคมี. ชื่อละตินของมันคือ "ซัลเฟอร์" ซึ่งแสดงด้วยสัญลักษณ์ S ธาตุนี้เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบไอออนต่างๆ ที่มีออกซิเจนและ/หรือไฮโดรเจน ก่อตัวเป็นสารหลายชนิดที่อยู่ในประเภทของกรด เกลือ และออกไซด์หลายชนิด ซึ่งแต่ละชนิดสามารถเรียกได้ ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่มีสัญลักษณ์เพิ่มเติมแสดงถึงเวเลนซ์ การออกซิเดชันระบุว่าปรากฏในสารประกอบต่างๆ คือ +6, +4, +2, 0, −1, −2 เป็นที่ทราบกันว่าซัลเฟอร์ออกไซด์ที่มีระดับออกซิเดชันต่างกัน ที่พบมากที่สุดคือซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไตรออกไซด์ ที่รู้จักกันน้อยคือซัลเฟอร์มอนอกไซด์รวมถึงออกไซด์ที่สูงกว่า (ยกเว้น SO3) และออกไซด์ที่ต่ำกว่าขององค์ประกอบนี้

ซัลเฟอร์มอนอกไซด์

สารประกอบอนินทรีย์ที่เรียกว่าซัลเฟอร์ออกไซด์ II, SO โดย รูปร่างสารนี้เป็นก๊าซไม่มีสี เมื่อสัมผัสกับน้ำจะไม่ละลายแต่ทำปฏิกิริยากับมัน นี่เป็นสารประกอบที่หายากมากซึ่งพบได้เฉพาะในสภาพแวดล้อมของก๊าซที่ทำให้บริสุทธิ์เท่านั้น โมเลกุล SO นั้นไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์และในตอนแรกจะเปลี่ยนเป็น S2O2 (เรียกว่าก๊าซไดซัลเฟอร์หรือซัลเฟอร์เปอร์ออกไซด์) เนื่องจากซัลเฟอร์มอนอกไซด์เกิดขึ้นได้ยากในชั้นบรรยากาศของเราและความเสถียรของโมเลกุลต่ำ จึงเป็นเรื่องยากที่จะระบุอันตรายของสารนี้ได้อย่างเต็มที่ แต่ในรูปแบบที่ควบแน่นหรือมีความเข้มข้นมากขึ้น ออกไซด์จะกลายเป็นเปอร์ออกไซด์ ซึ่งค่อนข้างเป็นพิษและมีฤทธิ์กัดกร่อน สารประกอบนี้ยังไวไฟสูง (ชวนให้นึกถึงมีเทนในคุณสมบัตินี้) เมื่อเผาจะผลิตก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเป็นก๊าซพิษ ซัลเฟอร์ออกไซด์ 2 ถูกค้นพบใกล้กับไอโอ (หนึ่งในชั้นบรรยากาศของดาวศุกร์และในตัวกลางระหว่างดาว เชื่อกันว่าบนไอโอนั้นเกิดจากกระบวนการภูเขาไฟและโฟโตเคมีคอล ปฏิกิริยาโฟโตเคมีหลักมีดังนี้: O + S2 → S + SO และ SO2 → SO + O

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ซัลเฟอร์ออกไซด์ IV หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ทำให้หายใจไม่ออก ที่อุณหภูมิลบ 10 C จะกลายเป็นสถานะของเหลว และที่อุณหภูมิลบ 73 C จะแข็งตัว ที่อุณหภูมิ 20C SO2 ประมาณ 40 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ลิตร

ซัลเฟอร์ออกไซด์นี้ละลายในน้ำทำให้เกิดกรดซัลฟิวรัสเนื่องจากเป็นแอนไฮไดรด์: SO2 + H2O ↔ H2SO3

มันทำปฏิกิริยากับเบสและ 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O และ SO2 + CaO → CaSO3

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติของทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ มันถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศเป็นซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา: SO2 + O2 → 2SO3 ด้วยตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง เช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์ จะมีบทบาทเป็นตัวออกซิไดซ์: H2S + SO2 → S + H2O

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้ในอุตสาหกรรมส่วนใหญ่เพื่อผลิตกรดซัลฟิวริก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดจากการเผากำมะถันหรือแร่ไพไรต์: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2

ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

ซัลเฟอร์ออกไซด์ VI หรือซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO3) เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางและไม่มีความสำคัญอย่างเป็นอิสระ ลักษณะเป็นของเหลวไม่มีสี เดือดที่อุณหภูมิ 45 C และต่ำกว่า 17 C จะกลายเป็นมวลผลึกสีขาว กำมะถันนี้ (ที่มีสถานะออกซิเดชันของอะตอมกำมะถัน + 6) สามารถดูดความชื้นได้อย่างมาก เมื่อใช้น้ำจะเกิดกรดซัลฟิวริก: SO3 + H2O ↔ H2SO4 เมื่อละลายในน้ำจะปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมาก และหากไม่เติมออกไซด์จำนวนมากเข้าไปอย่างค่อยเป็นค่อยไป แต่อาจเกิดการระเบิดได้ในคราวเดียว ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ละลายได้ดีในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจนเกิดเป็นโอเลี่ยม ปริมาณ SO3 ใน oleum ถึง 60% สารประกอบกำมะถันนี้มีคุณสมบัติครบถ้วน

ซัลเฟอร์ออกไซด์สูงและต่ำ

ซัลเฟอร์เป็นกลุ่ม สารประกอบเคมีด้วยสูตร SO3 + x โดยที่ x สามารถเป็น 0 หรือ 1 ได้ โมโนเมอร์ออกไซด์ SO4 มีหมู่เปอร์รอกโซ (O-O) และมีลักษณะเฉพาะเช่นเดียวกับออกไซด์ SO3 โดยสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6 ซัลเฟอร์ออกไซด์นี้สามารถหาได้จาก อุณหภูมิต่ำ(ต่ำกว่า 78 K) ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของ SO3 และหรือโฟโตไลซิสของ SO3 ในการผสมกับโอโซน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ตอนล่างเป็นกลุ่มของสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วย:

ดังนั้น (ซัลเฟอร์ออกไซด์และไดเมอร์ S2O2);
ซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ SnO (เป็นสารประกอบไซคลิกประกอบด้วยวงแหวนที่เกิดจากอะตอมของกำมะถันในขณะที่ n สามารถอยู่ระหว่าง 5 ถึง 10)
S7O2;
พอลิเมอร์ซัลเฟอร์ออกไซด์

ความสนใจในซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ลดลงได้เพิ่มขึ้น นี่เป็นเพราะความจำเป็นในการศึกษาเนื้อหาในชั้นบรรยากาศภาคพื้นดินและนอกโลก

ส่วนที่ 1

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์
1) โครงสร้างโมเลกุล:

2) คุณสมบัติทางกายภาพ: ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุนของไข่เน่า หนักกว่าอากาศ

3) คุณสมบัติทางเคมี (กรอกสมการปฏิกิริยาให้สมบูรณ์และพิจารณาสมการในแง่ของ TED หรือจากมุมมองของการลดออกซิเดชัน)

4) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ:ในรูปของสารประกอบ - ซัลไฟด์ในรูปแบบอิสระ - ในก๊าซภูเขาไฟ

2. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ – SO2
1) ได้มาในอุตสาหกรรม เขียนสมการปฏิกิริยาและพิจารณาจากมุมมองของการลดออกซิเดชัน

2) ได้มาในห้องปฏิบัติการ เขียนสมการปฏิกิริยาและพิจารณาตาม TED:

3) คุณสมบัติทางกายภาพ:ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออก

4) คุณสมบัติทางเคมี

3. ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - SO3
1) การเตรียมโดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

2) คุณสมบัติทางกายภาพ:ของเหลวที่หนักกว่าน้ำผสมกับกรดซัลฟิวริก - โอเลี่ยม

3) คุณสมบัติทางเคมีแสดงคุณสมบัติทั่วไปของกรดออกไซด์:

ส่วนที่ 2

1. ระบุลักษณะปฏิกิริยาสำหรับการสังเคราะห์ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ตามเกณฑ์การจำแนกประเภททั้งหมด

ก) ตัวเร่งปฏิกิริยา
ข) ย้อนกลับได้
ค) โอวีอาร์
ง) การเชื่อมต่อ
จ) คายความร้อน
จ) การเผาไหม้

2. ระบุลักษณะปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์กับน้ำตามเกณฑ์การจำแนกประเภททั้งหมด

ก) ย้อนกลับได้
b) การเชื่อมต่อ
ค) ไม่ใช่ OVR
ง) คายความร้อน
e) ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา

3. อธิบายว่าเหตุใดไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงมีคุณสมบัติรีดิวซ์ที่รุนแรง

4. อธิบายว่าเหตุใดซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์จึงสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ได้:

ยืนยันวิทยานิพนธ์นี้ด้วยสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

5. กำมะถันของแหล่งกำเนิดภูเขาไฟเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการปฏิกิริยาและพิจารณาจากมุมมองของการลดออกซิเดชัน

6. เขียนสมการของปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงโดยถอดรหัสสูตรที่ไม่รู้จัก:

7. เขียน syncwine ในหัวข้อ “ซัลเฟอร์ไดออกไซด์”
1) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์
2) หายใจไม่ออกและรุนแรง
3) กรดออกไซด์ OVR
4) ใช้ในการผลิต SO3
5) กรดซัลฟูริก H2SO4

8. ใช้แหล่งข้อมูลเพิ่มเติมรวมถึงอินเทอร์เน็ตเตรียมข้อความเกี่ยวกับความเป็นพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ให้ความสนใจกับกลิ่นเฉพาะตัวของมัน!) และการปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับพิษจากก๊าซนี้ เขียนแผนการส่งข้อความของคุณลงในสมุดบันทึกพิเศษ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์
ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า ตรวจพบได้ในอากาศด้วยกลิ่นแม้ในปริมาณความเข้มข้นเล็กน้อย ในธรรมชาติพบได้ในน้ำจากแหล่งน้ำแร่ ทะเล และก๊าซภูเขาไฟ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของโปรตีนโดยไม่สามารถเข้าถึงออกซิเจนได้ มันสามารถถูกปล่อยสู่อากาศในอุตสาหกรรมเคมีและสิ่งทอจำนวนหนึ่ง ในระหว่างการผลิตและการกลั่นน้ำมัน และจากระบบบำบัดน้ำเสีย
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษร้ายแรงที่ทำให้เกิดพิษเฉียบพลันและเรื้อรัง มีการระคายเคืองในท้องถิ่นและมีผลเป็นพิษทั่วไป ที่ความเข้มข้น 1.2 มก./ล. พิษจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว การเสียชีวิตเกิดขึ้นเนื่องจากการยับยั้งกระบวนการหายใจของเนื้อเยื่ออย่างเฉียบพลัน เมื่อหยุดการสัมผัส แม้จะอยู่ในรูปแบบพิษร้ายแรง เหยื่อก็สามารถฟื้นคืนชีพได้
ที่ความเข้มข้น 0.02-0.2 มก./ลิตร สังเกตได้ ปวดศีรษะ, เวียนศีรษะ, แน่นหน้าอก, คลื่นไส้, อาเจียน, ท้องร่วง, หมดสติ, ชัก, ทำอันตรายต่อเยื่อเมือกของดวงตา, เยื่อบุตาอักเสบ, กลัวแสง ความเสี่ยงของการเป็นพิษเพิ่มขึ้นเนื่องจากการสูญเสียกลิ่น หัวใจอ่อนแอและหายใจล้มเหลว โคม่าค่อยๆ เพิ่มขึ้น
การปฐมพยาบาล - นำเหยื่อออกจากบรรยากาศที่ปนเปื้อน, สูดดมออกซิเจน, เครื่องช่วยหายใจ; หมายถึงการกระตุ้นศูนย์หายใจทำให้ร่างกายอบอุ่น แนะนำให้ใช้กลูโคส วิตามิน และอาหารเสริมธาตุเหล็กด้วย
การป้องกัน - การระบายอากาศที่เพียงพอ การปิดผนึกการดำเนินการผลิตบางอย่าง เมื่อหย่อนคนงานลงในบ่อและภาชนะที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ พวกเขาต้องใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษและเข็มขัดชูชีพบนเชือก บริการช่วยเหลือก๊าซเป็นสิ่งจำเป็นในเหมือง ไซต์การผลิต และโรงงานแปรรูปน้ำมัน

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์แสดงคุณสมบัติ

1) ออกไซด์พื้นฐานเท่านั้น

2) แอมโฟเทอริกออกไซด์

3) กรดออกไซด์

4) ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์(IV) ออกไซด์ SO2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด (อโลหะออกไซด์) ซึ่งซัลเฟอร์มีประจุ +4 ออกไซด์นี้ก่อให้เกิดเกลือของกรดซัลฟิวรัสด้วย H 2 SO 3 และเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสเอง H 2 SO 3

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (ออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ) ได้แก่ NO, SiO, N2O (ไนตรัสออกไซด์), CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ กลุ่มย่อยหลักกลุ่มแรก ( โลหะอัลคาไล) Li-Fr โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

ออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสตามลำดับ

2) CO 2 และอัล 2 O 3

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ที่เป็นกรดคือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน จากรายการที่นำเสนอ ได้แก่ SO 2, SO 3 และ CO 2 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดต่อไปนี้:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (กรดซัลฟูรัส)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (กรดซัลฟิวริก)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (กรดคาร์บอนิก)

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li-Fr, โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า จากรายการที่นำเสนอ ออกไซด์หลักได้แก่: MgO, FeO

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและกรดไฮโดรคลอริก

2) ออกซิเจนและแมกนีเซียมออกไซด์

3) แคลเซียมออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) SO 3 (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ที่สอดคล้องกัน (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์คือ +6 ด้วย):

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

เนื่องจากออกไซด์ที่เป็นกรด SO 3 จึงไม่ทำปฏิกิริยากับกรด กล่าวคือ ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับ HCl

ซัลเฟอร์ใน SO 3 มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด +6 (เท่ากับหมายเลขกลุ่มของธาตุ) ดังนั้น SO 3 จึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (ออกซิเจนจะไม่ออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน +6)

ด้วย MgO ออกไซด์หลักจะเกิดเกลือที่เกี่ยวข้อง - แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

เนื่องจาก SO3 ออกไซด์มีสภาพเป็นกรด จึงทำปฏิกิริยากับออกไซด์และเบสพื้นฐานเพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 หรือ 2NaOH + SO 3 = นา 2 SO 4 + H 2 O

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น SO 3 ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก

CuSO 3 ไม่โต้ตอบกับโลหะทรานซิชัน

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

2) ออกซิเจนและซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

4) กรดฟอสฟอริกและไฮโดรเจน

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิกที่ไม่เสถียร H 2 CO 3 และกับแคลเซียมออกไซด์เพื่อสร้างแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเนื่องจากออกซิเจนไม่สามารถออกซิไดซ์องค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันสูงสุดได้ (สำหรับคาร์บอนจะเป็น +4 ตามจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่)

ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2 เนื่องจาก CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นกรดด้วย

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ (เช่นกับโพแทสเซียมซัลเฟต K 2 SO 4) แต่ทำปฏิกิริยากับด่างเนื่องจากมีคุณสมบัติพื้นฐาน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดหรือปานกลาง ขึ้นอยู่กับส่วนเกินหรือการขาดรีเอเจนต์:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 หรือ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 เป็นกรดออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือกรด ดังนั้น ปฏิกิริยาระหว่าง คาร์บอนไดออกไซด์และกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 ไม่เกิดขึ้น

CO 2 ถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนเป็นมีเทนและน้ำ:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

คุณสมบัติหลักจะแสดงโดยออกไซด์ที่สูงที่สุดของธาตุ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

คุณสมบัติหลักแสดงโดยออกไซด์พื้นฐาน - ออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

จากตัวเลือกที่นำเสนอมีเพียงแบเรียมออกไซด์ BaO เท่านั้นที่เป็นของออกไซด์หลัก ออกไซด์อื่นๆ ของซัลเฟอร์ ไนโตรเจน และคาร์บอนมีทั้งที่เป็นกรดหรือไม่เกิดเป็นเกลือ: CO, NO, N2O

โลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +6 ขึ้นไป ได้แก่

1) การไม่ขึ้นรูปด้วยเกลือ

2) หลัก

3) แอมโฟเทอริก

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

คุณสมบัติของกรดจะแสดงโดยออกไซด์ซึ่งมีสูตรเป็น

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นซิลิคอนออกไซด์ SiO 2 ที่มีประจุซิลิกอน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

BaO เป็นของออกไซด์พื้นฐาน

สถานะออกซิเดชันของโครเมียมในสารประกอบแอมโฟเทอริกมีค่าเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่ 6 ของช่วงที่ 4 มีสถานะออกซิเดชันเป็น 0, +2, +3, +4, +6 สถานะออกซิเดชัน +2 สอดคล้องกับ CrO ออกไซด์ ซึ่งมีคุณสมบัติพื้นฐาน สถานะออกซิเดชัน +3 สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 นี่คือสถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดของโครเมียม สถานะออกซิเดชัน +6 สอดคล้องกับโครเมียมที่เป็นกรด (VI) ออกไซด์ CrO 3 และกรดจำนวนหนึ่งซึ่งง่ายที่สุดคือ chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7 .

แอมโฟเทอริกออกไซด์ได้แก่

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr (โพแทสเซียมออกไซด์ K 2 O อยู่ในกลุ่มนี้)

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น SO 3 จึงเป็นกรดออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

7FDBA3ข้อความใดต่อไปนี้เป็นจริง

A. ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่มีเบสสอดคล้องกัน

B. โลหะเท่านั้นที่ก่อให้เกิดออกไซด์พื้นฐาน

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) ข้อความทั้งสองเป็นจริง

4) ข้อความทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

เบสสอดคล้องกับออกไซด์พื้นฐานเป็นไฮดรอกไซด์

ข้อความทั้งสองเป็นจริง

ทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ

1) ไนตริกออกไซด์ (II)

2) เหล็ก (II) ออกไซด์

3) เหล็ก (III) ออกไซด์

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

ไนตริกออกไซด์ (II) NO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือเบส

เหล็ก (II) ออกไซด์ FeO เป็นออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ละลายในน้ำ ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

เหล็ก (III) ออกไซด์ Fe 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ซึ่งไม่ละลายในน้ำ อีกทั้งยังไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำอีกด้วย

ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรดไนตริก (HNO 3 ; N +5) และกรดไนตรัส (HNO 2 ; N +3):

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

ในรายการสาร: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, อัล 2 O 3, นา 2 O, Cr 2 O 3
จำนวนออกไซด์หลักเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

จากตัวเลือกที่เสนอกลุ่มออกไซด์หลัก ได้แก่ FeO, CaO, Na 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์ ได้แก่ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น CrO 3 จึงเป็นออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดโครมิก H 2 CrO 4 .

382482

โพแทสเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โพแทสเซียมออกไซด์ (K 2 O) เป็นออกไซด์พื้นฐาน ในฐานะที่เป็นออกไซด์พื้นฐาน K 2 O สามารถโต้ตอบกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ได้เพราะว่า โดยมีออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและเบส (ZnO) ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน (CaO, MgO, Li 2 O)

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังนี้:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

นอกจากนี้ยังมีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ N 2 O, NO, SiO, CO ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ

ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

2) เอช 2 SO 4 และ BaCl 2

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซิลิคอนออกไซด์ (SiO 2) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างและออกไซด์พื้นฐาน:

SiO 2 + 2NaOH → นา 2 SiO 3 + H 2 O

ในบทความนี้คุณจะพบข้อมูลเกี่ยวกับซัลเฟอร์ออกไซด์คืออะไร โดยจะพิจารณาคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพขั้นพื้นฐาน รูปแบบที่มีอยู่ วิธีการเตรียม และความแตกต่างระหว่างกัน พื้นที่ใช้งานและ บทบาททางชีววิทยาของออกไซด์นี้ในรูปแบบต่างๆ

ว่ามีสารอะไร

ซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นสารประกอบของสารอย่างง่าย ซัลเฟอร์และออกซิเจน ซัลเฟอร์ออกไซด์มีสามรูปแบบ ซึ่งแตกต่างกันในระดับวาเลนซ์ S ได้แก่: SO (ซัลเฟอร์มอนอกไซด์, ซัลเฟอร์มอนอกไซด์), SO 2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์) และ SO 3 (ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์) รูปแบบต่างๆ ของซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ระบุไว้ทั้งหมดมีลักษณะทางเคมีและทางกายภาพที่คล้ายคลึงกัน

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลเฟอร์มอนอกไซด์

ซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ไดวาเลนท์ หรือซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ เป็นสารอนินทรีย์ที่ประกอบด้วย องค์ประกอบที่เรียบง่าย- ซัลเฟอร์และออกซิเจน สูตร - เอส ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสี แต่มีกลิ่นฉุนและเฉพาะเจาะจง ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำ ค่อนข้างเป็นสารประกอบที่หายากในชั้นบรรยากาศของโลก อุณหภูมิไม่เสถียรและมีอยู่ในรูปแบบไดเมอริก - S 2 O 2 . บางครั้งก็สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาได้ ไม่ก่อให้เกิดเกลือ

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (2) มักจะได้มาจากการเผาซัลเฟอร์หรือสลายแอนไฮไดรด์:

2S2+O2 = 2SO;
2SO2 = 2SO+O2

สารจะละลายในน้ำ เป็นผลให้ซัลเฟอร์ออกไซด์เกิดกรดไทโอซัลฟิวริก:

ส 2 โอ 2 + เอช 2 โอ = เอช 2 ส 2 โอ 3 .

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ซัลเฟอร์ออกไซด์นั้นเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์อีกรูปแบบหนึ่งด้วย สูตรเคมี SO2. มีกลิ่นเฉพาะอันไม่พึงประสงค์และไม่มีสี เมื่อสัมผัสกับความกดดันก็สามารถจุดติดไฟได้เมื่อใด อุณหภูมิห้อง. เมื่อละลายน้ำจะเกิดกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียร สามารถละลายได้ในเอทานอลและสารละลายกรดซัลฟิวริก เป็นส่วนประกอบของก๊าซภูเขาไฟ

ในอุตสาหกรรมได้มาจากการเผาไหม้กำมะถันหรือการย่างซัลไฟด์:

2เฟส 2 +5O 2 = 2เฟซ2+4SO 2

ในห้องปฏิบัติการ โดยปกติจะได้รับ SO 2 โดยใช้ซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์ กรดแก่เช่นเดียวกับผลกระทบต่อโลหะที่มีความเข้มข้นของกิจกรรม H 2 SO 4 ในระดับต่ำ

เช่นเดียวกับซัลเฟอร์ออกไซด์อื่นๆ SO2 ก็เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด เมื่อทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดซัลไฟต์ต่างๆ ทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดกรดซัลฟิวริก

SO 2 มีฤทธิ์อย่างมาก และแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนในคุณสมบัติรีดิวซ์ โดยที่สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ออกไซด์จะเพิ่มขึ้น อาจแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์หากสัมผัสกับตัวรีดิวซ์ที่แรง สุดท้าย คุณลักษณะเฉพาะใช้สำหรับการผลิตกรดไฮโปฟอสฟอรัส หรือสำหรับการแยก S ออกจากก๊าซในสนามโลหะ

มนุษย์ใช้ซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) กันอย่างแพร่หลายในการผลิตกรดซัลฟิวรัสหรือเกลือ - นี่คือการใช้งานหลัก นอกจากนี้ยังมีส่วนร่วมในกระบวนการผลิตไวน์และทำหน้าที่เป็นสารกันบูด (E220) บางครั้งใช้ในการดองร้านค้าผักและโกดังเนื่องจากจะทำลายจุลินทรีย์ วัสดุที่ไม่สามารถฟอกด้วยคลอรีนได้จะได้รับการบำบัดด้วยซัลเฟอร์ออกไซด์

SO 2 เป็นสารประกอบที่ค่อนข้างเป็นพิษ ลักษณะอาการอาการที่บ่งบอกว่าเป็นพิษ ได้แก่ การไอ อาการหายใจลำบาก มักมีอาการน้ำมูกไหล เสียงแหบ มีรสชาติผิดปกติ และเจ็บคอ การสูดดมก๊าซนี้อาจทำให้หายใจไม่ออก ความสามารถในการพูดบกพร่อง การอาเจียน กลืนลำบาก และปอดบวมน้ำในบุคคล แบบฟอร์มเฉียบพลัน. ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของสารนี้ในพื้นที่ทำงานคือ 10 มก./ลบ.ม. อย่างไรก็ตาม ร่างกายของแต่ละคนอาจมีความไวต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ต่างกัน

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

ก๊าซซัลเฟอร์หรือซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ตามที่เรียกว่าเป็นออกไซด์ของซัลเฟอร์ที่สูงกว่าโดยมีสูตรทางเคมี SO 3 ของเหลวที่มีกลิ่นหอบ มีความผันผวนสูงภายใต้สภาวะมาตรฐาน สามารถแข็งตัวเป็นส่วนผสมได้ ประเภทผลึกจากการดัดแปลงของแข็งที่อุณหภูมิตั้งแต่ 16.9 °C และต่ำกว่า

การวิเคราะห์รายละเอียดของออกไซด์ที่สูงขึ้น

เมื่อ SO 2 ถูกออกซิไดซ์โดยอากาศภายใต้อิทธิพล อุณหภูมิสูง, เงื่อนไขที่จำเป็นคือการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา เช่น V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 หรือ Pt.

การสลายตัวด้วยความร้อนของซัลเฟตหรือปฏิกิริยาของโอโซนและ SO 2:

เฟ 2 (SO 4)3 = เฟ 2 O 3 +3SO 3;
ดังนั้น 2 +O 3 = ดังนั้น 3 +O 2

ออกซิเดชันของ SO 2 กับ NO 2:

ดังนั้น 2 + ไม่ 2 = ดังนั้น 3 + ไม่

เพื่อทางกายภาพ ลักษณะคุณภาพรวมถึง: การปรากฏตัวในสถานะก๊าซของโครงสร้างแบน, ประเภทตรีโกณมิติและสมมาตร D 3 ชั่วโมง; ในระหว่างการเปลี่ยนจากก๊าซเป็นคริสตัลหรือของเหลวมันจะก่อตัวเป็นเครื่องตัดแต่งของธรรมชาติแบบวัฏจักรและโซ่ซิกแซกมีพันธะโควาเลนต์

ในรูปแบบของแข็ง SO3 จะเกิดขึ้นในรูปแบบอัลฟา เบตา แกมมา และซิกมา และจะมีตามลำดับ อุณหภูมิที่แตกต่างกันการหลอมละลาย ระดับของการรวมตัวของการเกิดพอลิเมอไรเซชัน และรูปแบบผลึกต่างๆ การมีอยู่ของ SO 3 จำนวนมากดังกล่าวเกิดจากการสร้างพันธะประเภทผู้บริจาคและผู้รับ

คุณสมบัติของซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์มีคุณสมบัติหลายประการ โดยคุณสมบัติหลักๆ ได้แก่:

ความสามารถในการโต้ตอบกับเบสและออกไซด์:

2KHO+ดังนั้น 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
CaO+SO 3 = CaSO 4

ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO3 ที่สูงกว่ามีฤทธิ์ค่อนข้างสูงและสร้างกรดซัลฟิวริกโดยการทำปฏิกิริยากับน้ำ:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H2SO 4

มันทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนคลอไรด์และเกิดกรดคลอโรซัลเฟต:

SO 3 +HCl = HSO 3 Cl

ซัลเฟอร์ออกไซด์มีลักษณะเฉพาะด้วยการแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์อย่างแรง

ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ใช้ในการสร้างกรดซัลฟิวริก จะถูกปล่อยออกมาจำนวนเล็กน้อย สิ่งแวดล้อมขณะที่ใช้ระเบิดกำมะถัน SO 3 ซึ่งก่อตัวเป็นกรดซัลฟิวริกหลังจากทำปฏิกิริยากับพื้นผิวเปียก จะทำลายความหลากหลายของ สิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตรายเช่นเชื้อรา

สรุป

ซัลเฟอร์ออกไซด์สามารถพบได้ต่างกัน สถานะของการรวมตัวจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง มันหาได้ยากในธรรมชาติ แต่มีหลายวิธีที่จะได้รับมันในอุตสาหกรรม รวมถึงในพื้นที่ที่สามารถใช้ได้ ตัวออกไซด์นั้นมีสามรูปแบบซึ่งแสดงระดับวาเลนซีที่ต่างกัน อาจเป็นพิษมากและทำให้เกิด ปัญหาร้ายแรงด้วยสุขภาพที่ดี