สภาวะสำหรับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีและปัจจัยที่มีอิทธิพล อัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกัน
การใช้อัลเคนค่อนข้างหลากหลาย - ใช้เป็นเชื้อเพลิงเช่นเดียวกับในด้านกลศาสตร์ ยา ฯลฯ บทบาทของสิ่งเหล่านี้ สารประกอบเคมีในชีวิต คนทันสมัยยากที่จะประเมินค่าสูงไป
อัลเคน: คุณสมบัติและ คำอธิบายสั้น ๆ
อัลเคนเป็นสารประกอบคาร์บอนที่ไม่ใช่วงจรซึ่งอะตอมของคาร์บอนเชื่อมโยงกันด้วยพันธะอิ่มตัวอย่างง่าย สารเหล่านี้เป็นตัวแทนของกลุ่มผลิตภัณฑ์ทั้งหมดที่มีคุณสมบัติและลักษณะเฉพาะบางประการ ดูเหมือนว่านี้:
N ในที่นี้แสดงถึงจำนวนอะตอมของคาร์บอน ตัวอย่างเช่น CH3, C2H6
ตัวแทนสี่คนแรกของซีรี่ส์อัลเคนคือสารก๊าซ: มีเทน อีเทน โพรเพน และบิวเทน สารประกอบต่อไปนี้ (C5 ถึง C17) เป็นของเหลว ซีรีส์ต่อด้วยการเชื่อมโยงว่าเมื่อใด สภาวะปกติเป็นของแข็ง
สำหรับคุณสมบัติทางเคมี อัลเคนมีฤทธิ์ต่ำ - ในทางปฏิบัติแล้วไม่มีปฏิกิริยากับอัลคาไลและกรด อย่างไรก็ตามมันเป็นคุณสมบัติทางเคมีที่กำหนดการใช้อัลเคน
อย่างไรก็ตาม สารประกอบเหล่านี้มีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาบางอย่าง รวมถึงการแทนที่อะตอมไฮโดรเจน ตลอดจนกระบวนการแยกโมเลกุล
- ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยาฮาโลเจน ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยฮาโลเจน ปฏิกิริยาคลอรีนและโบรมีนของสารประกอบเหล่านี้มีความสำคัญอย่างยิ่ง
- ไนเตรตคือการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยหมู่ไนโตรในระหว่างการทำปฏิกิริยาด้วยการเจือจาง (ความเข้มข้น 10%) ภายใต้สภาวะปกติ อัลเคนจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรด ในการทำปฏิกิริยาดังกล่าว ต้องใช้อุณหภูมิ 140 °C
- ออกซิเดชัน - ภายใต้สภาวะปกติ อัลเคนจะไม่ได้รับผลกระทบจากออกซิเจน อย่างไรก็ตาม หลังจากการจุดติดไฟในอากาศ สารเหล่านี้จะเข้าสู่ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายซึ่งได้แก่ น้ำและ
- การแคร็ก - ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่จำเป็นเท่านั้น กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการแยกพันธะคล้ายคลึงกันที่เสถียรระหว่างอะตอมของคาร์บอน ตัวอย่างเช่น เมื่อบิวเทนแตก ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดอีเทนและเอทิลีน
- ไอโซเมอไรเซชัน - อันเป็นผลมาจากการกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยาบางชนิดทำให้สามารถจัดเรียงโครงกระดูกคาร์บอนของอัลเคนใหม่ได้
การใช้อัลเคน
แหล่งธรรมชาติหลักของสารเหล่านี้คือผลิตภัณฑ์ที่มีคุณค่าเช่นก๊าซธรรมชาติและน้ำมัน การประยุกต์ใช้อัลเคนในปัจจุบันมีความหลากหลายและหลากหลายมาก
ตัวอย่างเช่น, สารที่เป็นก๊าซ ใช้เป็นแหล่งเชื้อเพลิงอันมีค่า ตัวอย่างคือ มีเธน ซึ่งทำจากก๊าซธรรมชาติ เช่นเดียวกับส่วนผสมโพรเพนบิวเทน
แหล่งที่มาของอัลเคนอีกแหล่งหนึ่งคือ น้ำมัน ความสำคัญของสิ่งที่สำหรับมนุษยชาติยุคใหม่นั้นยากที่จะประเมินค่าสูงไป ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม ได้แก่ :
- น้ำมันเบนซิน - ใช้เป็นเชื้อเพลิง
- น้ำมันก๊าด;
- น้ำมันดีเซลหรือน้ำมันแก๊สเบา
- น้ำมันแก๊สหนักซึ่งใช้เป็นน้ำมันหล่อลื่น
- ที่เหลือใช้ทำยางมะตอย
ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมยังใช้ในการผลิตพลาสติก เส้นใยสังเคราะห์ ยาง และบางชนิด ผงซักฟอก.
วาสลีนและปิโตรเลียมเจลลี่เป็นผลิตภัณฑ์ที่มีส่วนผสมของอัลเคน ใช้ในการแพทย์และเครื่องสำอางค์ (ส่วนใหญ่ใช้สำหรับการเตรียมขี้ผึ้งและครีม) เช่นเดียวกับในน้ำหอม
พาราฟินเป็นผลิตภัณฑ์ที่รู้จักกันดีอีกชนิดหนึ่งซึ่งเป็นส่วนผสมของอัลเคนที่เป็นของแข็ง นี่คือมวลสีขาวทึบ อุณหภูมิความร้อนอยู่ที่ 50 - 70 องศา ใน การผลิตที่ทันสมัยพาราฟินใช้ทำเทียน ไม้ขีดถูกชุบด้วยสารชนิดเดียวกัน ในทางการแพทย์มีการใช้พาราฟิน หลากหลายชนิดขั้นตอนระบายความร้อน
การทำความร้อนเกลือโซเดียมของกรดอะซิติก (โซเดียมอะซิเตต) ด้วยอัลคาไลที่มากเกินไปจะนำไปสู่การกำจัดกลุ่มคาร์บอกซิลและการก่อตัวของมีเทน:
CH3CONa + NaOH CH4 + Na2C03
หากคุณใช้โซเดียมโพรพิโอเนตแทนโซเดียมอะซิเตตก็จะเกิดอีเทนจากโซเดียมบิวทาโนเอต - โพรเพน ฯลฯ
RCH2CONa + NaOH -> RCH3 + Na2C03
5. การสังเคราะห์ Wurtz เมื่อฮาโลอัลเคนทำปฏิกิริยากับโซเดียมของโลหะอัลคาไล จะเกิดไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวและเฮไลด์ขึ้น โลหะอัลคาไล, ตัวอย่างเช่น:
การกระทำของโลหะอัลคาไลต่อส่วนผสมของฮาโลคาร์บอน (เช่น โบรโมอีเทนและโบรโมมีเทน) จะส่งผลให้เกิดการก่อตัวของส่วนผสมของอัลเคน (อีเทน โพรเพน และบิวเทน)
ปฏิกิริยาที่ใช้การสังเคราะห์ Wurtz ดำเนินไปได้ดีเฉพาะกับฮาโลอัลเคนในโมเลกุลที่อะตอมฮาโลเจนติดอยู่กับอะตอมของคาร์บอนปฐมภูมิเท่านั้น
6. การไฮโดรไลซิสของคาร์ไบด์ เมื่อคาร์ไบด์บางตัวที่มีคาร์บอนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน -4 (เช่น อะลูมิเนียมคาร์ไบด์) ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ จะมีเทนเกิดขึ้น:
Al4C3 + 12H20 = 3CH4 + 4Al(OH)3 คุณสมบัติทางกายภาพ
ตัวแทนสี่คนแรกของซีรีย์มีเทนที่คล้ายคลึงกันคือก๊าซ สิ่งที่ง่ายที่สุดคือมีเธน - ก๊าซที่ไม่มีสีรสและกลิ่น (กลิ่นของ "ก๊าซ" ที่คุณต้องเรียก 04 เพื่อดมกลิ่นนั้นถูกกำหนดโดยกลิ่นของเมอร์แคปแทน - สารประกอบที่ประกอบด้วยกำมะถันซึ่งเติมเป็นพิเศษให้กับมีเทนที่ใช้ ในประเทศและอุตสาหกรรม เครื่องใช้แก๊สเพื่อให้คนใกล้เคียงสามารถตรวจจับรอยรั่วได้ด้วยกลิ่น)
ไฮโดรคาร์บอนที่มีองค์ประกอบตั้งแต่ C5H12 ถึง C15H32 เป็นของเหลว ส่วนไฮโดรคาร์บอนที่หนักกว่านั้นเป็นของแข็ง
จุดเดือดและจุดหลอมเหลวของอัลเคนจะค่อยๆ เพิ่มขึ้นตามความยาวของโซ่คาร์บอนที่เพิ่มขึ้น ไฮโดรคาร์บอนทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในน้ำ ไฮโดรคาร์บอนเหลวเป็นตัวทำละลายอินทรีย์ทั่วไป
คุณสมบัติทางเคมี
1. ปฏิกิริยาการทดแทน ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดสำหรับอัลเคนคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ซึ่งในระหว่างนั้นอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจนหรือบางกลุ่ม
ให้เรานำเสนอสมการของปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะที่สุด
ฮาโลเจน:
СН4 + С12 -> СН3Сl + HCl
ในกรณีที่มีฮาโลเจนมากเกินไป คลอรีนอาจดำเนินต่อไปอีกจนถึงการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดด้วยคลอรีนโดยสมบูรณ์:
СН3Сl + С12 -> HCl + СН2Сl2
ไดคลอโรมีเทน เมทิลีน คลอไรด์
СН2Сl2 + Сl2 -> HCl + CHCl3
ไตรคลอโรมีเทน คลอโรฟอร์ม
СНСl3 + Сl2 -> HCl + СCl4
คาร์บอนเตตระคลอไรด์ คาร์บอนเตตระคลอไรด์
สารที่ได้ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวทำละลายและวัสดุตั้งต้นในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
2. การดีไฮโดรจีเนชัน (การกำจัดไฮโดรเจน) เมื่อส่งผ่านอัลเคนไปบนตัวเร่งปฏิกิริยา (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3) ที่ อุณหภูมิสูง(400-600 °C) โมเลกุลไฮโดรเจนจะถูกกำจัดออกและเกิดเป็นแอลคีน:
CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2
3. ปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการทำลายโซ่คาร์บอน ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวทั้งหมดจะเผาไหม้เพื่อก่อตัว คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ก๊าซไฮโดรคาร์บอนผสมกับอากาศในสัดส่วนที่กำหนดสามารถระเบิดได้ การเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนจากอนุมูลอิสระซึ่งมี คุ้มค่ามากเมื่อใช้อัลเคนเป็นเชื้อเพลิง
CH4 + 2O2 -> C02 + 2H2O + 880kJ
ใน มุมมองทั่วไปปฏิกิริยาการเผาไหม้ของอัลเคนสามารถเขียนได้ดังนี้:
ปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนเป็นรากฐานของกระบวนการทางอุตสาหกรรมของการแตกตัวของไฮโดรคาร์บอน กระบวนการนี้เป็นขั้นตอนที่สำคัญที่สุดของการกลั่นน้ำมัน
เมื่อมีเทนถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 1,000 ° C จะมีเทนไพโรไลซิเริ่มต้นขึ้น - สลายตัวเป็นสารธรรมดา เมื่อถูกความร้อนที่อุณหภูมิ 1,500 °C อาจเกิดการก่อตัวของอะเซทิลีนได้
4. ไอโซเมอไรเซชัน เมื่อไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้นถูกให้ความร้อนด้วยตัวเร่งปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชัน (อะลูมิเนียมคลอไรด์) สารที่มีโครงกระดูกคาร์บอนแตกแขนงจะเกิดขึ้น:
5. เครื่องปรุง. อัลเคนที่มีอะตอมของคาร์บอนหกอะตอมขึ้นไปในสายโซ่จะหมุนเวียนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อสร้างเบนซีนและอนุพันธ์ของมัน:
สาเหตุที่ทำให้อัลเคนเกิดปฏิกิริยาอนุมูลอิสระคืออะไร? อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในโมเลกุลอัลเคนอยู่ในสถานะการผสมพันธุ์ sp 3 โมเลกุลของสารเหล่านี้ถูกสร้างขึ้นโดยใช้โควาเลนต์ C-C ที่ไม่มีขั้ว(คาร์บอน-คาร์บอน) และพันธะ C-H (คาร์บอน-ไฮโดรเจน) ที่มีขั้วอ่อน ไม่มีพื้นที่ที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นหรือลดลง หรือมีพันธะโพลาไรซ์ได้ง่าย เช่น พันธะดังกล่าวซึ่งความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายใต้อิทธิพลของอิทธิพลภายนอก (สนามไฟฟ้าสถิตของไอออน) ด้วยเหตุนี้ อัลเคนจะไม่ทำปฏิกิริยากับอนุภาคที่มีประจุ เนื่องจากพันธะในโมเลกุลอัลเคนจะไม่ถูกทำลายโดยกลไกเฮเทอโรไลติก
ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของอัลเคนคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้ อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจนหรือบางกลุ่ม
จลนพลศาสตร์และกลไกของปฏิกิริยาลูกโซ่อนุมูลอิสระ เช่น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของอนุมูลอิสระ - อนุภาคที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ - ได้รับการศึกษาโดยนักเคมีชาวรัสเซียผู้น่าทึ่ง N. N. Semenov จากการศึกษาเหล่านี้ทำให้เขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาวิทยาศาสตร์ เคมี.
โดยทั่วไป กลไกของปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระจะแสดงเป็นสามขั้นตอนหลัก:
1. การเริ่มต้น (นิวเคลียสของโซ่, การก่อตัวของอนุมูลอิสระภายใต้อิทธิพลของแหล่งพลังงาน - แสงอัลตราไวโอเลต, ความร้อน)
2. การพัฒนาลูกโซ่ (ลูกโซ่ของปฏิกิริยาต่อเนื่องของอนุมูลอิสระและโมเลกุลที่ไม่ใช้งานซึ่งเป็นผลมาจากการเกิดอนุมูลใหม่และโมเลกุลใหม่)
3. การยุติแบบลูกโซ่ (การรวมกันของอนุมูลอิสระเป็นโมเลกุลที่ไม่ได้ใช้งาน (การรวมตัวกันใหม่), "ความตาย" ของอนุมูล, การหยุดการพัฒนาของปฏิกิริยาลูกโซ่)
การวิจัยทางวิทยาศาสตร์โดย N.N. เซเมนอฟ
เซเมนอฟ นิโคไล นิโคลาเยวิช
(1896 - 1986)
นักฟิสิกส์และนักเคมีกายภาพโซเวียตนักวิชาการ ผู้ได้รับรางวัล รางวัลโนเบล (1956). การวิจัยทางวิทยาศาสตร์เกี่ยวข้องกับหลักคำสอนของ กระบวนการทางเคมีการเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาลูกโซ่ ทฤษฎีการระเบิดด้วยความร้อนและการเผาไหม้ของส่วนผสมของก๊าซ
ลองพิจารณากลไกนี้โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาคลอรีนมีเทน:
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
การเริ่มต้นลูกโซ่เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากความจริงที่ว่าภายใต้อิทธิพลของการฉายรังสีอัลตราไวโอเลตหรือการให้ความร้อนความแตกแยกแบบโฮโมไลติกของพันธะ Cl-Cl เกิดขึ้นและโมเลกุลของคลอรีนจะสลายตัวเป็นอะตอม:
Сl: Сl -> Сl· + Сl·
อนุมูลอิสระที่เกิดขึ้นจะโจมตีโมเลกุลมีเทน และฉีกอะตอมไฮโดรเจนของพวกมันออก:
CH4 + Cl· -> CH3· + HCl
และเปลี่ยนเป็นอนุมูล CH3 ซึ่งในทางกลับกันชนกับโมเลกุลของคลอรีนทำลายพวกมันด้วยการก่อตัวของอนุมูลใหม่:
CH3 + Cl2 -> CH3Cl + Cl เป็นต้น
โซ่กำลังพัฒนา
นอกเหนือจากการก่อตัวของอนุมูลแล้ว "ความตาย" ของพวกมันยังเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากกระบวนการรวมตัวกันใหม่ - การก่อตัวของโมเลกุลที่ไม่ได้ใช้งานจากสองอนุมูล:
СН3+ Сl -> СН3Сl
Сl· + Сl· -> Сl2
CH3 + CH3 -> CH3-CH3
เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าในระหว่างการรวมตัวใหม่ จะมีการปล่อยพลังงานออกมาเท่าที่จำเป็นเพื่อทำลายพันธะที่เพิ่งก่อตัวใหม่เท่านั้น ในเรื่องนี้การรวมตัวกันใหม่จะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่ออนุภาคที่สาม (โมเลกุลอื่นคือผนังของถังปฏิกิริยา) มีส่วนร่วมในการชนกันของอนุมูลสองตัวซึ่งดูดซับพลังงานส่วนเกิน ทำให้สามารถควบคุมและหยุดปฏิกิริยาลูกโซ่จากอนุมูลอิสระได้
สังเกตตัวอย่างสุดท้ายของปฏิกิริยาการรวมตัวกันใหม่ - การก่อตัวของโมเลกุลอีเทน ตัวอย่างนี้แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบอินทรีย์เป็นกระบวนการที่ค่อนข้างซับซ้อน ซึ่งส่งผลให้ผลพลอยได้มักเกิดขึ้นพร้อมกับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหลัก ซึ่งนำไปสู่ความจำเป็นในการพัฒนาวิธีการที่ซับซ้อนและมีราคาแพงสำหรับการทำให้บริสุทธิ์ และการแยกสารเป้าหมาย
ส่วนผสมของปฏิกิริยาที่ได้จากคลอรีนของมีเทน พร้อมด้วยคลอโรมีเทน (CH3Cl) และไฮโดรเจนคลอไรด์จะประกอบด้วย: ไดคลอโรมีเทน (CH2Cl2), ไตรคลอโรมีเทน (CHCl3), คาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl4), อีเทน และผลิตภัณฑ์คลอรีน
ทีนี้ลองพิจารณาปฏิกิริยาฮาโลเจนเนชัน (เช่นโบรมีน) ของสารประกอบอินทรีย์ที่ซับซ้อนกว่า - โพรเพน
หากในกรณีของมีเทนคลอรีน อนุพันธ์โมโนคลอโรได้เพียงตัวเดียวที่เป็นไปได้ ในปฏิกิริยานี้ อนุพันธ์ของโมโนโบรโมสองตัวสามารถเกิดขึ้นได้:
จะเห็นได้ว่าในกรณีแรก อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมคาร์บอนปฐมภูมิ และในกรณีที่สองจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมทุติยภูมิ อัตราของปฏิกิริยาเหล่านี้เท่ากันหรือไม่? ปรากฎว่าผลิตภัณฑ์ของการทดแทนอะตอมไฮโดรเจนซึ่งอยู่ที่คาร์บอนทุติยภูมิมีอิทธิพลเหนือกว่าในส่วนผสมสุดท้ายเช่น 2-โบรโมโพรเพน (CH3-CHBg-CH3) ลองอธิบายเรื่องนี้กัน
ในการดำเนินการนี้ เราจะต้องใช้แนวคิดเรื่องความเสถียรของอนุภาคระดับกลาง คุณสังเกตไหมว่าเมื่ออธิบายกลไกของปฏิกิริยาคลอรีนมีเทน เราได้กล่าวถึงอนุมูลเมทิล - CH3· อนุมูลนี้เป็นอนุภาคตัวกลางระหว่างมีเทน CH4 และคลอโรมีเทน CH3Cl อนุภาคตัวกลางระหว่างโพรเพนและ 1-โบรโมโพรเพนนั้นเป็นอนุมูลที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ที่คาร์บอนปฐมภูมิ และระหว่างโพรเพนกับ 2-โบรโมโพรเพนที่คาร์บอนทุติยภูมิ
อนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนไม่จับคู่อยู่ที่อะตอมคาร์บอนปฐมภูมิ (b) จะมีความเสถียรมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับอนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนไม่จับคู่อยู่ที่อะตอมคาร์บอนปฐมภูมิ (a) มันถูกสร้างขึ้นในปริมาณที่มากขึ้น ด้วยเหตุนี้ ผลิตภัณฑ์หลักของปฏิกิริยาโบรมิเนชันของโพรเพนคือ 2-โบรโมโพรเพน ซึ่งเป็นสารประกอบที่ก่อตัวผ่านสายพันธุ์ตัวกลางที่มีความเสถียรมากกว่า
นี่คือตัวอย่างบางส่วนของปฏิกิริยาอนุมูลอิสระ:
ปฏิกิริยาไนเตรต (ปฏิกิริยาโคโนวาลอฟ)
ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อให้ได้สารประกอบไนโตร - ตัวทำละลายซึ่งเป็นวัสดุเริ่มต้นสำหรับการสังเคราะห์หลายชนิด
ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของอัลเคนกับออกซิเจน
ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นพื้นฐานของกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่สำคัญที่สุดสำหรับการผลิตอัลดีไฮด์ คีโตน และแอลกอฮอล์โดยตรงจากไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ตัวอย่างเช่น
CH4 + [O] -> CH3OH
แอปพลิเคชัน
ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว โดยเฉพาะมีเทน ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม (โครงการที่ 2) เป็นเชื้อเพลิงที่เรียบง่ายและค่อนข้างถูกซึ่งเป็นวัตถุดิบในการผลิตสารประกอบสำคัญจำนวนมาก
สารประกอบที่ได้จากมีเทนซึ่งเป็นวัตถุดิบไฮโดรคาร์บอนที่ถูกที่สุดถูกนำมาใช้เพื่อผลิตสารและวัสดุอื่นๆ อีกมากมาย มีเทนถูกใช้เป็นแหล่งของไฮโดรเจนในการสังเคราะห์แอมโมเนีย เช่นเดียวกับในการผลิตก๊าซสังเคราะห์ (ส่วนผสมของ CO และ H2) ซึ่งใช้สำหรับการสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมของไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ และสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ
ไฮโดรคาร์บอนของเศษส่วนน้ำมันที่มีจุดเดือดสูงกว่าจะถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงสำหรับเครื่องยนต์ดีเซลและเทอร์โบเจ็ท เป็นพื้นฐานของน้ำมันหล่อลื่น เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตไขมันสังเคราะห์ เป็นต้น
ต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาสำคัญทางอุตสาหกรรมหลายประการที่เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของมีเทน มีเทนใช้ในการผลิตคลอโรฟอร์ม ไนโตรมีเทน และอนุพันธ์ที่มีออกซิเจน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ กรดคาร์บอกซิลิกสามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของอัลเคนกับออกซิเจน ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยา (ตัวเร่งปฏิกิริยา อุณหภูมิ ความดัน):
ดังที่คุณทราบแล้วว่าไฮโดรคาร์บอนที่มีองค์ประกอบตั้งแต่ C5H12 ถึง C11H24 จะรวมอยู่ในส่วนของน้ำมันเบนซินและใช้เป็นเชื้อเพลิงสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายในเป็นหลัก เป็นที่ทราบกันดีว่าส่วนประกอบที่มีค่าที่สุดของน้ำมันเบนซินคือไอโซเมอร์ไฮโดรคาร์บอนเนื่องจากมีความต้านทานการระเบิดสูงสุด
เมื่อไฮโดรคาร์บอนสัมผัสกับออกซิเจนในบรรยากาศ พวกมันจะค่อยๆ ก่อตัวเป็นสารประกอบด้วยนั่นคือเปอร์ออกไซด์ นี่เป็นปฏิกิริยาอนุมูลอิสระที่เกิดขึ้นอย่างช้าๆ ซึ่งเริ่มต้นโดยโมเลกุลออกซิเจน:
โปรดทราบว่ากลุ่มไฮโดรเปอร์ออกไซด์ก่อตัวขึ้นที่อะตอมของคาร์บอนทุติยภูมิ ซึ่งมีมากที่สุดในรูปแบบไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้นหรือปกติ
เมื่อความดันและอุณหภูมิเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อสิ้นสุดจังหวะการอัด การสลายตัวของสารประกอบเปอร์ออกไซด์เหล่านี้จะเริ่มต้นด้วยการก่อตัว จำนวนมากอนุมูลอิสระที่ “เริ่มต้น” ปฏิกิริยาลูกโซ่อนุมูลอิสระจากการเผาไหม้เร็วกว่าที่จำเป็น ลูกสูบยังคงขึ้นไปและผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ของน้ำมันเบนซินซึ่งเกิดขึ้นแล้วเนื่องจากการจุดระเบิดของส่วนผสมก่อนกำหนดให้ดันลง สิ่งนี้ส่งผลให้กำลังเครื่องยนต์และการสึกหรอลดลงอย่างมาก
ดังนั้นสาเหตุหลักของการระเบิดคือการมีสารประกอบเปอร์ออกไซด์ซึ่งมีความสามารถในการก่อตัวสูงสุดในไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้น
C-heptane มีความต้านทานการระเบิดต่ำที่สุดในบรรดาไฮโดรคาร์บอนที่เป็นส่วนประกอบของน้ำมันเบนซิน (C5H14 - C11H24) สิ่งที่เสถียรที่สุด (เช่น ก่อให้เกิดเปอร์ออกไซด์ในระดับน้อยที่สุด) คือสิ่งที่เรียกว่าไอโซออกเทน (2,2,4-ไตรเมทิลเพนเทน)
คุณลักษณะที่ยอมรับโดยทั่วไปของความต้านทานการน็อคของน้ำมันเบนซินคือค่าออกเทน ค่าออกเทน 92 (เช่น น้ำมันเบนซิน A-92) หมายความว่าน้ำมันเบนซินนี้มีคุณสมบัติเหมือนกับส่วนผสมที่ประกอบด้วยไอซูออกเทน 92% และเฮปเทน 8%
โดยสรุป เราสามารถเสริมได้ว่าการใช้น้ำมันเบนซินออกเทนสูงทำให้สามารถเพิ่มอัตราส่วนกำลังอัด (ความดันที่ปลายจังหวะการอัด) ซึ่งส่งผลให้มีกำลังและประสิทธิภาพของเครื่องยนต์สันดาปภายในเพิ่มขึ้น
อยู่ในธรรมชาติและรับ
ในบทเรียนวันนี้ คุณได้รู้จักกับแนวคิดของอัลเคน และยังได้เรียนรู้เกี่ยวกับอัลเคนด้วย องค์ประกอบทางเคมีและวิธีการได้มา ดังนั้นตอนนี้เรามาดูรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับหัวข้อการมีอยู่ของอัลเคนในธรรมชาติและค้นหาว่าอัลเคนพบการใช้งานได้อย่างไรและที่ไหน
แหล่งที่มาหลักในการผลิตอัลเคนคือก๊าซธรรมชาติและน้ำมัน พวกเขาประกอบขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์การกลั่นน้ำมันจำนวนมาก มีเทนซึ่งพบได้ทั่วไปในชั้นหินตะกอน ก็เป็นแก๊สไฮเดรตของอัลเคนเช่นกัน
ส่วนประกอบหลัก ก๊าซธรรมชาติเป็นก๊าซมีเทน แต่ก็มีอีเทน โพรเพน และบิวเทนในสัดส่วนเล็กน้อย มีเทนสามารถพบได้ในการปล่อยก๊าซเรือนกระจกจากตะเข็บถ่านหิน หนองน้ำ และก๊าซปิโตรเลียมที่เกี่ยวข้อง
Ankans สามารถหาได้จากถ่านหินโค้ก ในธรรมชาติมีสิ่งที่เรียกว่าอัลเคนที่เป็นของแข็ง - ozokerites ซึ่งนำเสนอในรูปแบบของการสะสมของขี้ผึ้งภูเขา โอโซเคไรต์สามารถพบได้ใน เคลือบแว็กซ์พืชหรือเมล็ดพืช ตลอดจนในขี้ผึ้ง
การแยกอัลเคนทางอุตสาหกรรมนั้นนำมาจากแหล่งธรรมชาติ ซึ่งโชคดีที่ยังไม่หมดสิ้น พวกมันได้มาจากการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของคาร์บอนออกไซด์ นอกจากนี้ ยังสามารถผลิตมีเทนได้ในห้องปฏิบัติการโดยใช้วิธีการให้ความร้อนโซเดียมอะซิเตตด้วยของแข็งอัลคาไลหรือการไฮโดรไลซิสของคาร์ไบด์บางชนิด แต่สามารถหาอัลเคนได้จากดีคาร์บอกซิเลชัน กรดคาร์บอกซิลิกและระหว่างอิเล็กโทรลิซิส
การใช้อัลเคน
อัลเคนในระดับครัวเรือนมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในกิจกรรมของมนุษย์หลายด้าน ท้ายที่สุดแล้ว เป็นเรื่องยากมากที่จะจินตนาการถึงชีวิตของเราโดยปราศจากก๊าซธรรมชาติ และจะไม่เป็นความลับสำหรับทุกคนที่พื้นฐานของก๊าซธรรมชาติคือมีเธนซึ่งผลิตคาร์บอนแบล็กซึ่งใช้ในการผลิตสีและยางภูมิประเทศ ตู้เย็นที่ทุกคนมีในบ้านก็ใช้งานได้ด้วยสารประกอบอัลเคนที่ใช้เป็นสารทำความเย็น อะเซทิลีนที่ได้จากมีเทนใช้สำหรับเชื่อมและตัดโลหะ
ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าอัลเคนถูกใช้เป็นเชื้อเพลิง มีอยู่ในน้ำมันเบนซิน น้ำมันก๊าด น้ำมันดีเซล และน้ำมันเตา นอกจากนี้ยังพบได้ในน้ำมันหล่อลื่น ปิโตรเลียมเจลลี่ และพาราฟิน
ไซโคลเฮกเซนพบว่ามีการใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะตัวทำละลายและการสังเคราะห์โพลีเมอร์ต่างๆ ไซโคลโพรเพนใช้ในการดมยาสลบ สควาเลนซึ่งเป็นน้ำมันหล่อลื่นคุณภาพสูงเป็นส่วนประกอบของยาหลายชนิดและ การเตรียมเครื่องสำอาง- อัลเคนเป็นวัตถุดิบที่ใช้เพื่อให้ได้มาซึ่งสิ่งนี้ สารประกอบอินทรีย์เช่นแอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ และกรด
พาราฟินเป็นส่วนผสมของอัลเคนที่สูงขึ้น และเนื่องจากไม่เป็นพิษ จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร ใช้สำหรับเคลือบบรรจุภัณฑ์สำหรับผลิตภัณฑ์นม น้ำผลไม้ ธัญพืช ฯลฯ แต่ยังใช้ในการผลิตด้วย หมากฝรั่ง- และพาราฟินอุ่นก็ถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์เพื่อรักษาพาราฟิน
นอกเหนือจากที่กล่าวมาข้างต้น หัวไม้ขีดยังถูกชุบด้วยพาราฟินอีกด้วย การเผาไหม้ที่ดีขึ้นทำจากดินสอและเทียน
โดยการออกซิไดซ์พาราฟินจะได้ผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งส่วนใหญ่เป็นกรดอินทรีย์ เมื่อผสมไฮโดรคาร์บอนเหลวกับอะตอมของคาร์บอนจำนวนหนึ่งจะได้วาสลีนซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านน้ำหอมและเครื่องสำอางค์ตลอดจนในทางการแพทย์ ใช้สำหรับเตรียมขี้ผึ้ง ครีม และเจลต่างๆ นอกจากนี้ยังใช้สำหรับกระบวนการระบายความร้อนในทางการแพทย์อีกด้วย
งานภาคปฏิบัติ
1. เขียนสูตรทั่วไปของไฮโดรคาร์บอนของอนุกรมอัลเคนที่คล้ายคลึงกัน
2. เขียนสูตรของไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้ของเฮกเซนและตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่อ
3.แคร็กคืออะไร? คุณรู้จักการแคร็กประเภทใดบ้าง
4. เขียนสูตรสำหรับผลิตภัณฑ์ที่เป็นไปได้ของการแคร็กเฮกเซน
5. ถอดรหัสห่วงโซ่การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้ ตั้งชื่อสารประกอบ A, B และ C
6. ให้สูตรโครงสร้างของไฮโดรคาร์บอน C5H12 ซึ่งเกิดอนุพันธ์โมโนโบรมีนเพียงตัวเดียวเมื่อเกิดโบรมีน
7. สำหรับการเผาไหม้อัลเคนที่ไม่ทราบโครงสร้าง 0.1 โมลโดยสมบูรณ์ จะใช้ออกซิเจน 11.2 ลิตร (ที่สภาวะแวดล้อม) สูตรโครงสร้างของอัลเคนคืออะไร?
8. สูตรโครงสร้างของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่เป็นก๊าซคืออะไรหากก๊าซนี้ 11 กรัมมีปริมาตร 5.6 ลิตร (ที่สภาวะมาตรฐาน)?
9. นึกถึงสิ่งที่คุณรู้เกี่ยวกับการใช้มีเทน และอธิบายว่าเหตุใดก๊าซรั่วในบ้านจึงตรวจพบได้ด้วยกลิ่น แม้ว่าส่วนประกอบต่างๆ ของก๊าซจะไม่มีกลิ่นก็ตาม
10*. สารประกอบใดบ้างที่สามารถได้รับจากตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน มีเทนภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างกัน? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน
11*. ผลิตภัณฑ์ที่มีการเผาไหม้สมบูรณ์ (ในออกซิเจนส่วนเกิน) 10.08 ลิตร (N.S.) ของส่วนผสมของอีเทนและโพรเพนถูกส่งผ่านน้ำปูนขาวส่วนเกิน ในกรณีนี้เกิดตะกอน 120 กรัม กำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาตรของส่วนผสมเริ่มต้น
12*. ความหนาแน่นอีเทนของส่วนผสมของอัลเคนสองตัวคือ 1.808 เมื่อโบรมีนของของผสมนี้ ไอโซเมอร์โมโนโบรโมอัลเคนเพียงสองคู่เท่านั้นที่ถูกแยกออก มวลรวมของไอโซเมอร์ที่เบากว่าในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลรวมของไอโซเมอร์ที่หนักกว่า หาเศษส่วนปริมาตรของอัลเคนที่หนักกว่าในส่วนผสมตั้งต้น
I. ALKANES (ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว, พาราฟิน)
อัลเคนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวแบบอะลิฟาติก (อะไซคลิก) ซึ่งอะตอมของคาร์บอนเชื่อมโยงกันด้วยพันธะธรรมดา (เดี่ยว) ในสายตรงหรือสายโซ่กิ่ง
อัลเคน– ชื่อของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวตามระบบการตั้งชื่อสากล
พาราฟิน– ชื่อที่เป็นที่ยอมรับในอดีตสะท้อนถึงคุณสมบัติของสารประกอบเหล่านี้ (จาก Lat. พาร์รัมแอฟฟินิส– มีความสัมพันธ์น้อย กิจกรรมต่ำ)
ขีดจำกัด, หรือ อิ่มตัวไฮโดรคาร์บอนเหล่านี้ได้รับการตั้งชื่อเนื่องจากความอิ่มตัวของโซ่คาร์บอนที่มีอะตอมไฮโดรเจนอย่างสมบูรณ์
ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของอัลเคน:
เมื่อเปรียบเทียบสารประกอบเหล่านี้จะเห็นได้ชัดว่าแตกต่างกันในแต่ละกลุ่ม -ช 2 - (เมทิลีน- เพิ่มอีกกลุ่มหนึ่งเพื่อโพรเพน -ช 2 -เราได้รับบิวเทน ค 4 ชม. 10แล้วตามด้วยอัลเคน ค 5 ชม. 12, ค 6 ชม. 14ฯลฯ
ตอนนี้เราสามารถหาสูตรทั่วไปของอัลเคนได้แล้ว จำนวนอะตอมของคาร์บอนในชุดอัลเคนจะถูกนำมาเป็น n
แล้วจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนจะเป็น 2n+2
- ดังนั้นองค์ประกอบของอัลเคนจึงสอดคล้องกับสูตรทั่วไป C n H 2n+2.
ดังนั้นจึงมักใช้คำจำกัดความต่อไปนี้:
- อัลเคน- ไฮโดรคาร์บอนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่แสดงโดยสูตรทั่วไป C n H 2n+2, ที่ไหน n – จำนวนอะตอมของคาร์บอน
ครั้งที่สอง โครงสร้างของอัลเคน
โครงสร้างทางเคมี(ลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุล) ของอัลเคนที่ง่ายที่สุด ได้แก่ มีเทน อีเทน และโพรเพน แสดงโดยสูตรโครงสร้างของพวกมัน จากสูตรเหล่านี้จะเห็นได้ชัดว่ามีอัลเคนอยู่สองประเภท พันธะเคมี:
ส-สและ เอส-เอช.พันธะ C–C เป็นแบบโควาเลนต์ไม่มีขั้ว พันธะ C–H นั้นเป็นโคเวเลนต์ มีขั้วอ่อน เนื่องจาก คาร์บอนและไฮโดรเจนมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ใกล้เคียงกัน (2.5 สำหรับคาร์บอนและ 2.1 สำหรับไฮโดรเจน) การศึกษา พันธะโควาเลนต์ในอัลเคนเนื่องจากคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันของอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจนสามารถแสดงได้โดยใช้สูตรอิเล็กทรอนิกส์:
สะท้อนถึงสูตรอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้าง โครงสร้างทางเคมีแต่อย่าให้ความคิดเกี่ยวกับ โครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลซึ่งส่งผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อคุณสมบัติของสาร
โครงสร้างเชิงพื้นที่, เช่น. ตำแหน่งสัมพัทธ์อะตอมของโมเลกุลในอวกาศขึ้นอยู่กับการวางแนวของอะตอมออร์บิทัล (AO) ของอะตอมเหล่านี้ ในไฮโดรคาร์บอนบทบาทหลักคือการวางแนวเชิงพื้นที่ของวงโคจรอะตอมของคาร์บอนเนื่องจาก 1s-AO ทรงกลมของอะตอมไฮโดรเจนขาดการวางแนวที่เฉพาะเจาะจง
การจัดเรียงเชิงพื้นที่ของคาร์บอน AO ขึ้นอยู่กับประเภทของการผสมพันธุ์ อะตอมคาร์บอนอิ่มตัวในอัลเคนถูกพันธะกับอะตอมอื่นอีกสี่อะตอม ดังนั้นสถานะของมันจึงสอดคล้องกับการผสมพันธุ์ sp 3 ในกรณีนี้ AO คาร์บอนไฮบริด 3 sp 3 แต่ละตัวมีส่วนร่วมในการทับซ้อนในแนวแกน (σ-) กับ s-AO ของไฮโดรเจนหรือกับ sp 3 -AO ของอะตอมคาร์บอนอื่น ก่อตัวเป็น σ -CH การเชื่อมต่อหรือส-ส.
พันธะ σ ของคาร์บอนทั้ง 4 พันธะพุ่งไปในอวกาศที่มุม 109 ประมาณ 28" ซึ่งสอดคล้องกับแรงผลักของอิเล็กตรอนน้อยที่สุด ดังนั้น โมเลกุลที่เป็นตัวแทนที่ง่ายที่สุดของอัลเคน - มีเทน CH4 - จึงมีรูปร่างของจัตุรมุข ตรงกลางมีอะตอมคาร์บอน และที่จุดยอดมีอะตอมไฮโดรเจน:
วาเลนซ์ มุม N-S-Nเท่ากับ 109 o 28" โครงสร้างเชิงพื้นที่ของมีเทนสามารถแสดงได้โดยใช้แบบจำลองเชิงปริมาตร (มาตราส่วน) และแบบลูกบอลและแท่ง
สำหรับการบันทึก จะสะดวกในการใช้สูตรเชิงพื้นที่ (สเตอริโอเคมี)
ในโมเลกุลของความคล้ายคลึงกันถัดไป - อีเทน C 2 H 6 - สองจัตุรมุข เอสพีอะตอมของคาร์บอน 3 อะตอมก่อให้เกิดโครงสร้างเชิงพื้นที่ที่ซับซ้อนมากขึ้น:
2. ถ้าโมเลกุลมีองค์ประกอบเหมือนกันและเหมือนกัน โครงสร้างทางเคมีตำแหน่งสัมพัทธ์ที่แตกต่างกันของอะตอมในอวกาศเป็นไปได้ จากนั้นจึงสังเกตดู ไอโซเมอริซึมเชิงพื้นที่ (สเตอริโอไอโซเมอริซึม)- ในกรณีนี้ การใช้สูตรโครงสร้างไม่เพียงพอ และควรใช้แบบจำลองโมเลกุลหรือสูตรพิเศษ - สเตอริโอเคมี (เชิงพื้นที่) หรือการฉายภาพ - ควรใช้
อัลเคน เริ่มต้นด้วยอีเทน H 3 C–CH 3 มีอยู่ในรูปแบบเชิงพื้นที่ต่างๆ ( เป็นไปตามข้อกำหนด) เกิดจากการหมุนภายในโมเลกุลตามพันธะ C–C σ และแสดงสิ่งที่เรียกว่า ไอโซเมอร์ริซึมแบบหมุน (ตามโครงสร้าง).
รูปแบบเชิงพื้นที่ต่างๆ ของโมเลกุลที่เปลี่ยนรูปซึ่งกันและกันโดยการหมุนรอบพันธะ C–C σ เรียกว่า โครงสร้าง หรือ ไอโซเมอร์แบบหมุน(ผู้สอดคล้อง).
ไอโซเมอร์แบบหมุนของโมเลกุลมีสถานะไม่เท่ากันอย่างมีพลัง การเปลี่ยนแปลงระหว่างกันเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและต่อเนื่อง การเคลื่อนไหวด้วยความร้อน- ดังนั้นไอโซเมอร์แบบหมุนจึงไม่สามารถแยกได้ในแต่ละรูปแบบ แต่การมีอยู่ของไอโซเมอร์ดังกล่าวได้รับการพิสูจน์แล้วโดยวิธีการทางกายภาพ โครงสร้างบางอย่างมีความเสถียรมากกว่า (เอื้ออำนวยต่อพลังงาน) และโมเลกุลยังคงอยู่ในสถานะดังกล่าวมากกว่า เวลานาน.
3. นอกจากนี้ หากโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนที่ถูกพันธะกับองค์ประกอบย่อยที่แตกต่างกัน 4 ชนิด ก็เป็นไปได้ของไอโซเมอร์เชิงพื้นที่ประเภทอื่น -
ไอโซเมอร์เชิงแสง.ตัวอย่างเช่น:
ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะมีการเชื่อมต่อสองรายการพร้อมกัน สูตรโครงสร้างแต่ต่างกันที่โครงสร้างเชิงพื้นที่ โมเลกุลของสารประกอบดังกล่าวมีความสัมพันธ์กันในฐานะวัตถุและภาพสะท้อนในกระจก และเป็นไอโซเมอร์เชิงพื้นที่
ไอโซเมอร์ประเภทนี้เรียกว่าออปติคอล ไอโซเมอร์เรียกว่าออปติคัลไอโซเมอร์หรือแอนติโพดแบบออปติคัล:
โมเลกุลของไอโซเมอร์เชิงแสงเข้ากันไม่ได้ในอวกาศ (ทั้งด้านซ้ายและ มือขวา) พวกมันขาดระนาบสมมาตร
ดังนั้น,ไอโซเมอร์เชิงแสงเรียกว่าไอโซเมอร์เชิงพื้นที่ ซึ่งเป็นโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกันในฐานะวัตถุและเป็นภาพสะท้อนในกระจกที่เข้ากันไม่ได้
ไอโซเมอร์เชิงแสงมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีเหมือนกัน แต่มีความสัมพันธ์กับแสงโพลาไรซ์ต่างกัน ไอโซเมอร์ดังกล่าวมีกิจกรรมทางแสง (หนึ่งในนั้นหมุนระนาบของแสงโพลาไรซ์ไปทางซ้ายและอีกอันทำมุมเดียวกันทางด้านขวา) ความแตกต่างใน คุณสมบัติทางเคมีสังเกตได้เฉพาะในปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่ออกฤทธิ์ทางแสงเท่านั้น
ไอโซเมอริซึมเชิงแสงปรากฏอยู่ในนั้น สารอินทรีย์คลาสต่างกันและเล่นได้ดีมาก บทบาทที่สำคัญในทางเคมีของสารประกอบธรรมชาติ