ระบุลักษณะสารเคมีกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริก: ใช้ในครัวเรือนสำหรับทำความสะอาดท่อ

เช่นเดียวกับกรด โปรแกรมการศึกษากำหนดให้นักเรียนต้องจำชื่อและสูตรของตัวแทนกลุ่มนี้จำนวน 6 คน และเมื่อดูตารางในตำราเรียนคุณจะสังเกตเห็นกรดที่เกิดขึ้นก่อนและสนใจคุณเป็นอันดับแรก - กรดไฮโดรคลอริก อนิจจาไม่มีการศึกษาคุณสมบัติและข้อมูลอื่นใดเกี่ยวกับเรื่องนี้ในชั้นเรียนของโรงเรียน ดังนั้นผู้ที่กระตือรือร้นที่จะแสวงหาความรู้ภายนอก หลักสูตรของโรงเรียนมองหาข้อมูลเพิ่มเติมจากแหล่งข้อมูลทุกประเภท แต่บ่อยครั้งที่หลายๆ คนไม่พบข้อมูลที่ต้องการ ดังนั้นหัวข้อของบทความในวันนี้จึงเน้นไปที่กรดนี้โดยเฉพาะ

คำนิยาม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกชนิดเข้มข้น ในบางแหล่งอาจเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรคลอริกรวมถึงไฮโดรเจนคลอไรด์

เป็นของเหลวไม่มีสีและมีฤทธิ์กัดกร่อนซึ่งระเหยไปในอากาศ (ภาพด้านขวา) อย่างไรก็ตามกรดอุตสาหกรรมเนื่องจากมีเหล็กคลอรีนและสารเติมแต่งอื่น ๆ จึงมีสีเหลือง ความเข้มข้นสูงสุดที่อุณหภูมิ 20 o C คือ 38% ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกตามพารามิเตอร์เหล่านี้คือ 1.19 g/cm3 แต่การเชื่อมต่อนี้ก็คือ องศาที่แตกต่างกันความอิ่มตัวมีข้อมูลที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง เมื่อความเข้มข้นลดลง ค่าตัวเลขของโมลาริตี ความหนืด และจุดหลอมเหลวจะลดลง แต่เพิ่มขึ้น ความร้อนจำเพาะและจุดเดือด การแข็งตัวของกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นใดๆ จะให้ไฮเดรตที่เป็นผลึกต่างๆ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทุกชนิดที่เกิดก่อนไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบนี้ ก่อตัวเป็นเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยออกไซด์ของโลหะ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือและน้ำที่ละลายน้ำได้ ผลเช่นเดียวกันนี้จะเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ หากคุณเติมเกลือของโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) ส่วนที่เหลือจะถูกนำมาจากกรดอ่อนกว่า (กรดคาร์บอนิก) จากนั้นจึงเติมคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำและก๊าซที่สอดคล้องกับกากที่เป็นกรด (ใน กรณีนี้คาร์บอนไดออกไซด์) จะเกิดขึ้น .

ใบเสร็จ

สารประกอบที่กล่าวถึงในขณะนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งสามารถผลิตโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนถูกละลายในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่ากรดสังเคราะห์ ก๊าซไอเสียยังสามารถใช้เป็นแหล่งในการสกัดสารนี้ได้ และกรดไฮโดรคลอริกดังกล่าวจะเรียกว่าแอบกาซิก ใน เมื่อเร็วๆ นี้ระดับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้วิธีนี้สูงกว่าการผลิตมาก สังเคราะห์แม้ว่าอย่างหลังจะให้สารประกอบในรูปแบบที่บริสุทธิ์กว่าก็ตาม เหล่านี้คือวิธีการผลิตทั้งหมดในอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตามในห้องปฏิบัติการจะได้รับกรดไฮโดรคลอริกได้สามวิธี (สองวิธีแรกแตกต่างกันเฉพาะในอุณหภูมิและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา) โดยใช้ หลากหลายชนิดการโต้ตอบ สารเคมี, เช่น:

1. ผลของกรดซัลฟิวริกอิ่มตัวต่อโซเดียมคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 150 o C
2. ปฏิกิริยาระหว่างสารข้างต้นภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิ 550 o C ขึ้นไป
3. การไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมคลอไรด์

โลหะวิทยาและการชุบด้วยไฟฟ้าไม่สามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ซึ่งจำเป็นต้องทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะในระหว่างการชุบดีบุกและการบัดกรี และเพื่อให้ได้คลอไรด์ของแมงกานีส เหล็ก สังกะสี และโลหะอื่น ๆ ในอุตสาหกรรมอาหารสารประกอบนี้เรียกว่า อาหารเสริม E507 - มีตัวควบคุมความเป็นกรดที่จำเป็นในการทำน้ำโซดา (โซดา) กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นยังพบได้ในน้ำย่อยของบุคคลใด ๆ และช่วยย่อยอาหาร ในระหว่าง กระบวนการนี้ระดับความอิ่มตัวของมันลดลงเพราะว่า องค์ประกอบนี้เจือจางด้วยอาหาร อย่างไรก็ตาม เมื่ออดอาหารเป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น และเนื่องจากสารประกอบนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก จึงสามารถทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหารได้

บทสรุป

กรดไฮโดรคลอริกสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และเป็นอันตรายต่อมนุษย์ การสัมผัสกับผิวหนังทำให้ดูแข็งแรง การเผาไหม้ของสารเคมีและไอระเหยของสารประกอบนี้สร้างความรำคาญ สายการบินและดวงตา แต่หากคุณจัดการสารนี้อย่างระมัดระวัง ก็สามารถมีประโยชน์ได้มากกว่าหนึ่งครั้ง

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์เอชซีแอล ในน้ำ. อย่างหลังเป็นก๊าซดูดความชื้นไม่มีสีมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่นิยมใช้กันประกอบด้วย 36-38% ไฮโดรเจนคลอไรด์และมีความหนาแน่น 1.19 ก./ซม.3 . กรดดังกล่าวสูบบุหรี่ในอากาศเนื่องจากมีการปล่อยก๊าซก๊าซออกมาเอชซีแอล; เมื่อรวมกับความชื้นในอากาศ จะเกิดเป็นหยดเล็กๆ ของกรดไฮโดรคลอริก

กรดบริสุทธิ์ไม่มีสี แต่กรดทางเทคนิคจะมีโทนสีเหลืองที่เกิดจากสารประกอบของเหล็ก คลอรีน และธาตุอื่นๆ (เฟซีแอล 3 ).

มักประกอบด้วยกรดเจือจาง 10% และมีไฮโดรเจนคลอไรด์น้อยลง สารละลายเจือจางไม่ปล่อยก๊าซออกมาเอชซีแอล และห้ามสูบบุหรี่ในอากาศแห้งหรือชื้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารประกอบระเหยเนื่องจากจะระเหยเมื่อถูกความร้อน เธอเกิดขึ้นได้ กรดแก่และทำปฏิกิริยารุนแรงกับโลหะส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตามโลหะเช่นทอง แพลทินัม เงิน ทังสเตน และตะกั่ว ในทางปฏิบัติไม่ได้ถูกกัดกร่อนด้วยกรดไฮโดรคลอริก โลหะฐานหลายชนิดเมื่อละลายในกรดจะเกิดเป็นคลอไรด์ เป็นต้นสังกะสี:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

กรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมในการสกัดโลหะจากแร่ โลหะแกะสลัก ฯลฯ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตของเหลวบัดกรีในการสะสมเงิน และเป็นส่วนสำคัญวอดก้ารอยัล

ขนาดการใช้กรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรมมีน้อยกว่าไนโตรเจน . เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกทำให้เกิดการกัดกร่อนของอุปกรณ์เหล็ก นอกจากนี้ไอระเหยของมันยังค่อนข้างเป็นอันตรายและยังทำให้เกิดการกัดกร่อนของผลิตภัณฑ์โลหะอีกด้วย สิ่งนี้จะต้องนำมาพิจารณาเมื่อเก็บกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกจะถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและถังที่ทำจากยาง เช่น ในภาชนะ พื้นผิวด้านในซึ่งหุ้มด้วยยางทนกรด เช่นเดียวกับในขวดแก้วและภาชนะโพลีเอทิลีน

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์สังกะสีแมงกานีส เหล็กและโลหะอื่นๆ รวมทั้งแอมโมเนียมคลอไรด์ กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะ ภาชนะ และบ่อน้ำจากคาร์บอเนต ออกไซด์ รวมถึงตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่นๆ ในกรณีนี้มีการใช้สารเติมแต่งพิเศษ - สารยับยั้งซึ่งช่วยปกป้องโลหะจากการละลายและการกัดกร่อน แต่อย่าชะลอการละลายของออกไซด์คาร์บอเนตและสารประกอบอื่น ๆ ที่คล้ายคลึงกัน

เอชซีแอล ใช้ใน การผลิตภาคอุตสาหกรรมเรซินสังเคราะห์ ยาง ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตเมทิลคลอไรด์จากเมทิลแอลกอฮอล์ เอทิลคลอไรด์จากเอทิลีน ไวนิลคลอไรด์จากอะเซทิลีน

เอชซีแอล เป็นพิษ. พิษมักเกิดขึ้นจากหมอกที่เกิดขึ้นเมื่อก๊าซทำปฏิกิริยากับไอน้ำในอากาศเอชซีแอล มันยังถูกดูดซึมบนเยื่อเมือกด้วยการก่อตัวของกรดทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรง ในระหว่างการดำเนินงานระยะยาวในชั้นบรรยากาศเอชซีแอล สังเกตโรคหวัดทางเดินหายใจ ฟันผุ แผลในเยื่อบุจมูก และความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร เนื้อหาที่ยอมรับได้เอชซีแอล ในอากาศของสถานที่ทำงานไม่เกิน 0 , 005 มก./ล. เพื่อป้องกัน ให้ใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ แว่นตานิรภัย ถุงมือยาง รองเท้า และผ้ากันเปื้อน

ในเวลาเดียวกันการย่อยอาหารของเราเป็นไปไม่ได้หากไม่มีกรดไฮโดรคลอริกความเข้มข้นในน้ำย่อยค่อนข้างสูง หากความเป็นกรดในร่างกายต่ำ การย่อยอาหารก็จะบกพร่อง และแพทย์กำหนดให้ผู้ป่วยดังกล่าวรับประทานกรดไฮโดรคลอริกก่อนรับประทานอาหาร

คำอธิบายของสาร

คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นอันตรายทางเคมีระดับความเป็นอันตรายเป็นอันดับสอง

ของเหลวเกลือเป็นกรด monobasic เข้มข้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด เกลือ ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ของพวกมัน โดยสามารถทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต แอมโมเนีย แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ และสารออกซิไดซ์ที่แรง:

คุณสมบัติทางกายภาพและผลกระทบต่อร่างกาย

ที่ความเข้มข้นสูงจะเป็นสารกัดกร่อนที่สามารถทำให้เกิดการไหม้ได้ไม่เพียง แต่กับเยื่อเมือกเท่านั้น แต่ยังรวมถึงผิวหนังด้วย คุณสามารถทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายเบกกิ้งโซดา เมื่อเปิดภาชนะที่มีความเข้มข้น น้ำเกลือไอระเหยของมันเมื่อสัมผัสกับความชื้นในอากาศจะก่อตัวเป็นคอนเดนเสทของไอพิษในรูปของหยดเล็ก ๆ (ละอองลอย) ซึ่งทำให้ระบบทางเดินหายใจและดวงตาระคายเคือง

สารเข้มข้นมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว พันธุ์ทางเทคนิคสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์แบ่งออกเป็น:

สีแดงไม่บริสุทธิ์สีของมันจะถูกกำหนดโดยสิ่งสกปรกของเฟอร์ริกคลอไรด์เป็นหลัก

ของเหลวบริสุทธิ์ไม่มีสีซึ่งมีความเข้มข้นของ HCl ประมาณ 25%

เป็นควัน, เข้มข้น, ของเหลวที่มีความเข้มข้นของ HCl 35-38%

คุณสมบัติทางเคมี

คุณได้รับมันได้อย่างไร?

กระบวนการผลิตของเหลวเกลือประกอบด้วยขั้นตอนของการได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์และดูดซับด้วยน้ำ

มีอยู่ สาม วิธีอุตสาหกรรม ผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์:

สังเคราะห์

ซัลเฟต

จากก๊าซผลพลอยได้ (ก๊าซไอเสีย) จำนวนหนึ่ง กระบวนการทางเทคโนโลยี. วิธีสุดท้ายเป็นวิธีที่พบได้บ่อยที่สุด ผลพลอยได้จาก HCl มักเกิดขึ้นในระหว่างการดีไฮคลอรีนและคลอรีน สารประกอบอินทรีย์การผลิตปุ๋ยโปแตช ไพโรไลซิสของโลหะคลอไรด์ หรือขยะอินทรีย์ที่มีคลอรีน

การจัดเก็บและการขนส่ง

กรดไฮโดรคลอริกทางอุตสาหกรรมจะถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและภาชนะเคลือบโพลีเมอร์แบบพิเศษ ถังโพลีเอทิลีน ขวดแก้วที่บรรจุในกล่อง ช่องฟักของภาชนะบรรจุและถัง ฝาปิดถังและขวดต้องรับประกันความแน่นหนาของภาชนะ สารละลายกรดไม่ควรสัมผัสกับโลหะที่อยู่ในเส้นแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน เนื่องจากอาจทำให้เกิดส่วนผสมที่ระเบิดได้

แอปพลิเคชัน

ในสาขาโลหะวิทยาเพื่อสกัดแร่ ขจัดสนิม ตะกรัน สิ่งสกปรกและออกไซด์ การบัดกรีและการชุบดีบุก

ในการผลิตยางสังเคราะห์และเรซิน

ในการผ่าตัดกัลวาโนพลาสตี้;

เป็นสารควบคุมความเป็นกรดในอุตสาหกรรมอาหาร

สำหรับการผลิตโลหะคลอไรด์

เพื่อผลิตคลอรีน

ในการแพทย์เพื่อรักษาความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

เป็นน้ำยาทำความสะอาดและฆ่าเชื้อ

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะ อย่างไรก็ตาม เรากำลังจัดการกับสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นเราจะเน้นไปที่สารละลายเหล่านั้นเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายโปร่งใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อมีธาตุเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นเจือปนอยู่ กรดจะมีสีเขียวอมเหลือง ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ในนั้น มีการระบุข้อมูลบางส่วนไว้ ตาราง 6.9.

ตารางที่ 6.9.ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่ 20°C

จากตารางนี้จะเห็นได้ว่าการพึ่งพาความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับความเข้มข้นสามารถอธิบายได้ด้วยความแม่นยำที่น่าพอใจสำหรับการคำนวณทางเทคนิคตามสูตร:

ง = 1 + 0.5*(%) / 100

เมื่อสารละลายเจือจางเดือด ปริมาณ HCl ในไอจะน้อยกว่าในสารละลาย และเมื่อสารละลายเข้มข้นเดือด จะมีค่ามากกว่าในสารละลาย ซึ่งแสดงในรูปด้านล่าง ข้าว. 6.12แผนภาพสมดุล ส่วนผสมที่เดือดตลอดเวลา (azeotrope) ที่ความดันบรรยากาศมีองค์ประกอบ 20.22% โดยน้ำหนัก HCl จุดเดือด 108.6°C

ในที่สุดข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือความเป็นอิสระเกือบทั้งหมดของเวลาที่ได้มานับจากช่วงเวลาของปี ดังที่เห็นได้จาก ข้าว. หมายเลข 6.13กรดความเข้มข้นทางอุตสาหกรรม (32-36%) แข็งตัวที่อุณหภูมิที่ไม่สามารถบรรลุได้จริงสำหรับส่วนของยุโรปในรัสเซีย (จาก -35 ถึง -45 ° C) ซึ่งแตกต่างจากกรดซัลฟิวริกซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิบวกซึ่งต้องมีการแนะนำ การดำเนินการทำความร้อนของถัง

กรดไฮโดรคลอริกไม่มีข้อเสียของกรดซัลฟิวริก

ประการแรก เฟอร์ริกคลอไรด์ได้เพิ่มความสามารถในการละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (รูปที่ 6.14) ซึ่งช่วยให้คุณเพิ่มความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ในสารละลายเป็น 140 กรัม/ลิตร และมากกว่านั้นอีก อันตรายจากการเกิดตะกอนบนพื้นผิวจะหายไป

การทำงานกับกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำได้ที่อุณหภูมิใดก็ได้ภายในอาคาร (แม้ที่อุณหภูมิ 10°C) และไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสารละลายที่เห็นได้ชัดเจน

ข้าว. 6.12.แผนภาพสมดุลของเหลว-ไอสำหรับระบบ HCl – H 2 O

ข้าว. 6.13.แผนภาพสถานะ (ความสามารถในการหลอมได้) ของระบบ HCl–H 2 O

ข้าว. 6.14. ความสมดุลในระบบ HCl – FeCl 2

ในที่สุด ข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือความเข้ากันได้อย่างสมบูรณ์กับฟลักซ์ซึ่งใช้คลอไรด์

ข้อเสียบางประการของกรดไฮโดรคลอริกในฐานะรีเอเจนต์คือมีความผันผวนสูง มาตรฐานนี้อนุญาตให้มีปริมาตรอากาศที่มีความเข้มข้น 5 มก./ลบ.ม. ในโรงงาน การพึ่งพาความดันไอในสถานะสมดุลเหนือกรดที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ต่างๆ ตาราง 6.10.โดยทั่วไปเมื่อความเข้มข้นของกรดในอ่างน้อยกว่า 15% ของน้ำหนัก ก็จะเป็นไปตามสภาวะนี้ อย่างไรก็ตาม เมื่ออุณหภูมิในเวิร์คช็อปเพิ่มขึ้น (เช่น เวลาฤดูร้อน) ตัวบ่งชี้นี้อาจเกิน ข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรดที่อนุญาตที่อุณหภูมิห้องปฏิบัติงานเฉพาะสามารถกำหนดได้จาก ข้าว. 6.15.

การขึ้นอยู่กับอัตราการแกะสลักต่อความเข้มข้นและอุณหภูมิจะแสดงใน ข้าว. 6.16.

ข้อบกพร่องในการแกะสลักมักเกิดจากสาเหตุต่อไปนี้:

• การใช้กรดที่มีความเข้มข้นสูงหรือต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับกรดที่เหมาะสม
• ระยะเวลาการกัดสั้น (สามารถประมาณระยะเวลาการกัดที่คาดหวังที่ความเข้มข้นของกรดและเหล็กที่แตกต่างกันได้ ข้าว. 6.17;
• อุณหภูมิลดลงเมื่อเปรียบเทียบกับความเหมาะสม
• ขาดการผสม
• การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของสารละลายกัดกรด

ปัญหาเหล่านี้มักจะแก้ไขได้โดยใช้เทคนิคทางเทคโนโลยีเฉพาะ

ตารางที่ 6.10.ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสมดุลของไฮโดรเจนคลอไรด์กับความเข้มข้นของกรดในอ่าง

ใบเสร็จ. กรดไฮโดรคลอริกผลิตขึ้นโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

ให้ความสนใจกับอุปกรณ์ที่แสดงในภาพด้านซ้าย ใช้ในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก ในระหว่างกระบวนการผลิตกรดไฮโดรคลอริกให้ตรวจสอบท่อจ่ายก๊าซโดยควรตั้งอยู่ใกล้ระดับน้ำและไม่ควรแช่อยู่ในนั้น หากไม่ได้รับการตรวจสอบ เนื่องจากความสามารถในการละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์สูง น้ำจะเข้าสู่หลอดทดลองด้วยกรดซัลฟิวริกและอาจเกิดการระเบิดได้

ในอุตสาหกรรม กรดไฮโดรคลอริกมักเกิดจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ คุณจะได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 40% ที่มีความหนาแน่น 1.19 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร 3 อย่างไรก็ตาม กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่มีจำหน่ายทั่วไปมีประมาณ 0.37 ส่วนโดยน้ำหนัก หรือประมาณ 37% ของไฮโดรเจนคลอไรด์ ความหนาแน่นของสารละลายนี้คือประมาณ 1.19 กรัม/ซม.3 เมื่อกรดเจือจาง ความหนาแน่นของสารละลายจะลดลง

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเป็นสารละลายอันล้ำค่า ซึ่งรมควันอย่างรุนแรงในอากาศชื้น และมีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปลดปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางเคมี.กรดไฮโดรคลอริกมีจำนวน คุณสมบัติทั่วไปซึ่งเป็นลักษณะของกรดส่วนใหญ่ นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติเฉพาะบางอย่าง

คุณสมบัติของ HCL ร่วมกับกรดอื่นๆ: 1) การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ 2) อันตรกิริยากับโลหะ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) อันตรกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ปฏิกิริยากับฐาน: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ปฏิกิริยากับเกลือ: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

คุณสมบัติเฉพาะของ HCL: 1) ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต (ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน) จะเกิดการตกตะกอน สีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ (MnO 2, KMnO, KCLO 3 เป็นต้น): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

แอปพลิเคชัน.กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากถูกใช้เพื่อกำจัดเหล็กออกไซด์ก่อนที่จะเคลือบผลิตภัณฑ์ที่ทำจากโลหะนี้กับโลหะอื่น ๆ (ดีบุก โครเมียม นิกเกิล) เพื่อให้กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์เท่านั้น แต่ไม่ทำกับโลหะ จึงมีการเติมสารพิเศษที่เรียกว่าสารยับยั้งเข้าไป สารยับยั้ง– สารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ ใช้ในการผลิตคลอรีน บ่อยครั้งที่มีการกำหนดสารละลายกรดไฮโดรคลอริกให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกมีอยู่ในร่างกายของทุกคนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยซึ่งจำเป็นต่อการย่อยอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร กรดไฮโดรคลอริกจะใช้ในรูปของสารละลายเท่านั้น ใช้เพื่อควบคุมความเป็นกรดในระหว่างการผลิต กรดมะนาว, เจลาตินหรือฟรุกโตส (E 507)

อย่าลืมว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อผิวหนัง มันก่อให้เกิดอันตรายต่อดวงตามากยิ่งขึ้น เมื่อส่งผลกระทบต่อบุคคลอาจทำให้ฟันผุ การระคายเคืองของเยื่อเมือก และการหายใจไม่ออก

นอกจากนี้กรดไฮโดรคลอริกยังถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในการชุบด้วยไฟฟ้าและโลหะวิทยา (การกำจัดตะกรัน, สนิม, การรักษาหนัง, รีเอเจนต์เคมี, เป็นตัวทำละลายหินในการผลิตน้ำมัน, ในการผลิตยาง, โมโนโซเดียมกลูตาเมต, โซดา, Cl 2) กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับการสร้าง Cl 2 ใหม่ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (สำหรับการผลิตไวนิลคลอไรด์, อัลคิลคลอไรด์ ฯลฯ ) สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตไดฟีนิลอลโพรเพน, เบนซีนอัลคิเลชัน

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา