การใช้กรดไฮโดรคลอริก วิธีเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกเป็นหนึ่งในสารที่ทรงพลังและอันตรายที่สุดสำหรับมนุษย์ที่อยู่ในรายชื่อสารอันตราย อย่างไรก็ตาม สิ่งที่น่าแปลกใจก็คือว่ามันมีอยู่ในร่างกายของทุกคน กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนสำคัญของน้ำย่อยและการเล่น บทบาทที่สำคัญในกระบวนการย่อยอาหาร ในปริมาณ 0.2% ส่งเสริมการเปลี่ยนมวลอาหารจากกระเพาะอาหารไปยังลำไส้เล็กส่วนต้น และทำให้จุลินทรีย์ที่เข้าสู่กระเพาะอาหารเป็นกลางจาก สภาพแวดล้อมภายนอก- นอกจากนี้ยังกระตุ้นเอนไซม์เปปซิโนเจนมีส่วนร่วมในการสร้างสารคัดหลั่งและฮอร์โมนอื่น ๆ ที่กระตุ้นการทำงานของตับอ่อน เพื่อจุดประสงค์นี้มันถูกใช้ในการแพทย์โดยกำหนดวิธีการแก้ปัญหาให้กับผู้ป่วยเพื่อเพิ่มความเป็นกรดของน้ำย่อย โดยทั่วไปกรดไฮโดรคลอริกมีประโยชน์มากมายในชีวิตของเรา ตัวอย่างเช่นในอุตสาหกรรมหนัก - เพื่อผลิตคลอไรด์ โลหะต่างๆในอุตสาหกรรมสิ่งทอ - สำหรับการผลิตสีย้อมสังเคราะห์ สำหรับอุตสาหกรรมอาหาร กรดอะซิติกถูกสร้างขึ้นจากมัน และสำหรับอุตสาหกรรมยา ถ่านกัมมันต์ถูกสร้างขึ้น อีกทั้งยังเป็นส่วนประกอบของกาวและไฮโดรไลติกแอลกอฮอล์หลายชนิด ใช้สำหรับแกะสลักโลหะ ทำความสะอาดภาชนะต่างๆ ท่อปลอกหลุมเจาะจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่น ๆ ในทางโลหะวิทยา กรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้ในการรักษาแร่ และในอุตสาหกรรมเครื่องหนังนั้น มีการใช้หนังก่อนการฟอกและย้อมสี กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในขวดแก้วหรือภาชนะโลหะที่ทำจากยาง (เคลือบยาง) รวมถึงในภาชนะพลาสติก

มันเป็นสารเคมีอะไร?

กรดไฮโดรคลอริกหรือกรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ซึ่งเป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ กรดหลากหลายทางเทคนิคมีสีเหลืองอมเขียวเนื่องจากมีคลอรีนและเกลือเหล็กเจือปน ความเข้มข้นสูงสุด กรดไฮโดรคลอริก- ประมาณ 36% HCl; สารละลายดังกล่าวมีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 “ควัน” ของกรดเข้มข้นในอากาศ เนื่องจาก HCl ที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาจะก่อให้เกิดหยดกรดไฮโดรคลอริกขนาดเล็กพร้อมกับไอน้ำ

แม้จะมีลักษณะเช่นนี้ แต่เมื่อสัมผัสกับอากาศ กรดไฮโดรคลอริกจะไม่ไวไฟหรือระเบิดได้ แต่ในขณะเดียวกันก็เป็นหนึ่งในกรดที่แรงที่สุดและละลายได้ (ด้วยการปล่อยไฮโดรเจนและการก่อตัวของเกลือ - คลอไรด์) โลหะทั้งหมดในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน คลอไรด์ยังเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์ มันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรง

เกลือของกรดไฮโดรคลอริกคือคลอไรด์ และ Hg2Cl2 ละลายได้สูงในน้ำ ยกเว้น AgCl วัสดุต่างๆ เช่น แก้ว เซรามิก เครื่องเคลือบ กราไฟท์ และฟลูออโรเรซิ่น มีความทนทานต่อกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งในทางกลับกันสามารถสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและคลอรีน หรือได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกที่ผลิตทางอุตสาหกรรม (ทางเทคนิค) มีความแข็งแรงอย่างน้อย 31% HCl (สังเคราะห์) และ 27.5% HCl (จาก NaCI) กรดเชิงพาณิชย์เรียกว่าเข้มข้นหากมี HCl 24% ขึ้นไป หากปริมาณ HCl น้อยกว่ากรดจะเรียกว่าเจือจาง

กรดไฮโดรคลอริก (Hydrochloric) acid-เป็นสารเคมีที่มีฤทธิ์แรงและอันตรายมากซึ่งมีการนำไปใช้อย่างกว้างขวางในหลายด้านของชีวิตมนุษย์

น้ำเกลือคือ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCL ซึ่งเป็นก๊าซความร้อนไร้กลิ่น) ผสมกับน้ำ (H2O) จุดเดือดขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย สารนี้เป็นสารไวไฟ สภาพการเก็บรักษา: เฉพาะในห้องแห้งเท่านั้น

ใช้ในทางการแพทย์ ทันตกรรม และการฟอกสีฟัน หากกระเพาะอาหารหลั่งน้ำ (เอนไซม์) ในปริมาณไม่เพียงพอจะใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเป็น ความช่วยเหลือ- ในห้องปฏิบัติการเคมี คลอรีนเป็นรีเอเจนต์ยอดนิยมสำหรับการทดลองทางชีวเคมี มาตรฐานด้านสุขอนามัย และการวินิจฉัย

กรดไฮโดรคลอริกกลายเป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรม เช่น การย้อมผ้า หนัง การบัดกรีโลหะ การขจัดตะกรัน ออกไซด์ และรวมอยู่ในการผลิตยา เป็นตัวออกซิไดซ์ เป็นต้น

คุณสมบัติสเปกตรัมเคมี

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะและเกลือหลายชนิด ถือว่าค่อนข้างแข็งแกร่งและทัดเทียมกับเลียงผา ปฏิกิริยาหลักปรากฏต่อโลหะทุกกลุ่มที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน (แมกนีเซียม เหล็ก สังกะสี - ศักย์ไฟฟ้า)

จากการสัมผัสดังกล่าว เกลือจะก่อตัวขึ้นเมื่อมีการปล่อย H ขึ้นไปในอากาศ

สารละลายไฮโดรคลอริกเจือจางจะทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่จะเกิดเฉพาะกับเกลือที่เกิดจากกรดแก่น้อยกว่าเท่านั้น โซเดียมและแคลเซียมคาร์บอเนตที่รู้จักกันดีหลังจากทำปฏิกิริยากับมันแล้วจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์

กรดไนตริก– ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารละลายน้ำเกลือ เพื่อให้ได้มานี้จำเป็นต้องเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในรีเอเจนต์นี้ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอน สีขาวซึ่งได้สารไนโตรเจนมา

การทดลองที่น่าสนใจหลายอย่างดำเนินการโดยใช้ส่วนผสมของน้ำและไฮโดรเจนนี้ ตัวอย่างเช่น เจือจางด้วยแอมโมเนีย ส่งผลให้ได้ควันสีขาวหนามีความคงตัวของผลึกเล็กๆ เมทิลลามีน, อะนิลีน, แมงกานีสไดออกไซด์, โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นตัวทำปฏิกิริยาที่ไวต่ออิทธิพลของกรดเช่นกัน

กรดไฮโดรคลอริกผลิตในห้องปฏิบัติการได้อย่างไร?

การผลิตสารมีขนาดใหญ่ ขายได้ฟรี ในการทดลองในห้องปฏิบัติการ สารละลายเกิดจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกความเข้มข้นสูงกับเกลือในครัวทั่วไป (โซเดียมคลอไรด์)

มี 2 ​​วิธีในการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ:

1. ไฮโดรเจนถูกเผาในคลอรีน (สังเคราะห์)
2. ที่เกี่ยวข้อง (ดูดซึม) สาระสำคัญคือการทำคลอรีนอินทรีย์และดีไฮโดรคลอริเนชัน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกค่อนข้างสูง

สารนี้สามารถสังเคราะห์ได้ง่ายโดยการไพโรไลซิสของเสียออร์กาโนคลอรีน สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการสลายไฮโดรคาร์บอนโดยขาดออกซิเจนโดยสิ้นเชิง คุณยังสามารถใช้โลหะคลอไรด์ซึ่งเป็นวัตถุดิบได้ สารอนินทรีย์- หากไม่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (อิเล็กโทรไลต์) ให้ใช้แบบเจือจาง

โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นอีกวิธีหนึ่งในการทำสารละลายเกลือ

เกี่ยวกับการสกัดสารรีเอเจนต์ใน สภาพธรรมชาติจากนั้นส่วนใหญ่มักจะพบส่วนผสมทางเคมีนี้ในน้ำเสียจากภูเขาไฟ ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นส่วนประกอบของแร่ธาตุซิลไวต์ (โพแทสเซียมคลอไรด์ มีลักษณะคล้ายกับลูกเต๋าในเกม) บิสโชไฟต์ ทั้งหมดนี้เป็นวิธีการสกัดสารในอุตสาหกรรม

ในร่างกายมนุษย์ เอนไซม์นี้จะพบได้ในกระเพาะอาหาร สารละลายอาจเป็นกรดหรือเบสก็ได้ วิธีการสกัดทั่วไปวิธีหนึ่งเรียกว่าซัลเฟต

ใช้อย่างไรและทำไม

บางทีนี่อาจเป็นหนึ่งในนั้นอย่างถูกต้อง สารสำคัญซึ่งพบและจำเป็นในเกือบทุกภาคส่วนของชีวิตมนุษย์

รองรับหลายภาษาของแอปพลิเคชัน:

• โลหะวิทยา. การทำความสะอาดพื้นผิวจากบริเวณที่ถูกออกซิไดซ์ ละลายสนิม แปรรูปก่อนบัดกรี ชุบดีบุก กรดไฮโดรคลอริกช่วยสกัดโลหะที่รวมอยู่เล็กน้อยจากแร่ ได้เซอร์โคเนียมและไทเทเนียมโดยใช้วิธีการแปลงออกไซด์เป็นคลอไรด์
• อุตสาหกรรมเทคโนโลยีอาหาร สารละลายความเข้มข้นต่ำใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร เจลาตินและฟรุกโตสสำหรับผู้ป่วยโรคเบาหวานมีอิมัลซิไฟเออร์บริสุทธิ์ โซดาธรรมดาก็มีสารนี้ในปริมาณสูงเช่นกัน บนบรรจุภัณฑ์ของผลิตภัณฑ์ คุณจะเห็นชื่อ E507
• สาขาการแพทย์. ในกรณีที่กรดในกระเพาะอาหารไม่เพียงพอและมีปัญหาเกี่ยวกับลำไส้ ระดับต่ำ Ph นำไปสู่มะเร็ง แม้จะมีสารอาหารที่เหมาะสมและมีวิตามินมากมาย แต่อันตรายก็ไม่หายไป แต่ต้องทำการทดสอบเพื่อให้ได้น้ำผลไม้ ทางเดินอาหารเนื่องจากในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่เพียงพอ สารที่เป็นประโยชน์จะไม่ถูกดูดซึมและการย่อยอาหารจะหยุดชะงัก
• สารละลายเกลือใช้เป็นตัวยับยั้ง - ป้องกันสิ่งสกปรกและการติดเชื้อและมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อ สำหรับการผลิตกาวผสมและผลิตภัณฑ์เซรามิก ตัวแลกเปลี่ยนความร้อนจะถูกล้างด้วย
• ขั้นตอนการทำน้ำดื่มให้บริสุทธิ์จะไม่สมบูรณ์หากไม่มีคลอรีน
• การผลิตยาง การฟอกฐานผ้า
• คุณสามารถดูแลเลนส์ของคุณได้โดยใช้วิธีแก้ปัญหานี้
• บ้วนปากที่บ้าน
• สารนี้นำไฟฟ้าได้ดี

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

กรดไฮโดรคลอริกสามารถใช้ภายในในทางการแพทย์ได้เฉพาะตามที่แพทย์กำหนดเท่านั้น คุณไม่สามารถรักษาตัวเองได้

คำแนะนำนั้นง่าย:วิธีปกติในการเตรียมสารละลายคือคนก่อนใช้จนกระทั่งละลายในน้ำจนหมด สำหรับแก้วครึ่งแก้ว 200 กรัม ให้จ่ายยา 15 หยด รับประทานเฉพาะระหว่างมื้ออาหาร วันละ 4 ครั้ง

อย่าหักโหมจนเกินไปนี่ไม่ใช่ยาครอบจักรวาลการปรึกษากับผู้เชี่ยวชาญเป็นสิ่งสำคัญ ในกรณีที่ให้ยาเกินขนาดจะเกิดแผลในเยื่อเมือกของหลอดอาหาร

ผลข้างเคียงและข้อห้าม

งดเว้นหากคุณอยู่ในอารมณ์ที่จะ อาการแพ้ซึ่งอาจส่งผลเสียต่อการทำงานโดยรวมของร่างกาย

พิษร้ายแรงและการเผาไหม้

หากผลิตภัณฑ์สัมผัสกับผิวหนังในรูปแบบเข้มข้น อาจทำให้เกิดพิษไหม้อย่างรุนแรงได้ การแทรกซึมของไอน้ำส่วนเกินเข้าไป ระบบทางเดินหายใจ(กล่องเสียง คอ) มีส่วนทำให้เกิดพิษ

มีอาการไอหายใจไม่ออกอย่างรุนแรง และเสมหะอาจมีเลือดปน การมองเห็นมีเมฆมากคุณต้องการขยี้ตาตลอดเวลาเยื่อเมือกจะระคายเคือง ม่านตาไม่ตอบสนองต่อแสงจ้า

การถูกเผาด้วยกรดไฮโดรคลอริกนั้นไม่น่ากลัวเท่ากับกรดซัลฟิวริก แต่ไอระเหยที่สามารถเข้าไปในระบบทางเดินอาหารอาจทำให้เกิดผลกระทบร้ายแรงจากพิษของอัลคาไล

สัญญาณแรก (อาการ) คือการมีอุณหภูมิร่างกายสูงขึ้น ลักษณะของการออกฤทธิ์ของสารนี้ในหลอดอาหารสามารถมองเห็นได้ดังต่อไปนี้: หายใจมีเสียงหวีดในปอด, อาเจียน, ความอ่อนแอทางร่างกาย, ไม่สามารถหายใจเข้าลึก ๆ, อาการบวมของทางเดินหายใจ

หากกินเข้าไปจำนวนมากภาพทางพิษวิทยาจะแย่มาก: ปริมาณอาเจียนเพิ่มขึ้น, อาการตัวเขียวบนใบหน้าและภาวะหัวใจเต้นผิดจังหวะเกิดขึ้น หน้าอกถูกบีบอัด (ขาดอากาศหายใจ) ตามมาด้วยกล่องเสียงบวมและเสียชีวิตจากอาการช็อคอย่างเจ็บปวด

สำหรับอาการที่ระบุไว้ มีการจำแนกประเภทของการปฐมพยาบาลเบื้องต้น

มันสำคัญมากที่จะต้องแยกแยะขั้นตอนของความมึนเมา:

• หากบุคคลได้รับพิษจากไอระเหยจำเป็นต้องพาเขาออกไปในอากาศที่สะอาดทันที ล้างคอด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตและประคบที่ดวงตา ไปโรงพยาบาลทันที
• หากออกฤทธิ์ของกรดโดยตรงบนผิวหนังของเด็กหรือผู้ใหญ่ สิ่งสำคัญคือต้องรักษาบริเวณที่ถูกไฟไหม้อย่างเหมาะสม ล้างผิวเป็นเวลา 15 นาทีแล้วทาครีมเผาไหม้
• หากความเสียหายเกิดจากการแก้ไขปัญหา อวัยวะภายในจำเป็นต้องทำความสะอาดกระเพาะอาหารอย่างเร่งด่วนโดยการใส่ท่อช่วยหายใจและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล

ความคล้ายคลึงของกรดไฮโดรคลอริกในการเตรียมการ

เนื่องจากมีการใช้สารในปริมาณที่อนุญาตจึงมีอยู่ในยาต่อไปนี้:

• แมกนีเซียมซัลเฟต
• แคลเซียมคลอไรด์
• เรมเบอร์ริน.

โปรดจำไว้ว่าสำหรับการบริโภคของมนุษย์ กรดไฮโดรเจนคลอไรด์จะใช้ในรูปแบบเจือจางเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริก (H Cl) ความเป็นอันตรายประเภท 3

(กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น)

ของเหลวไม่มีสี โปร่งใส ลุกลาม ไม่ติดไฟ มีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ คิดเป็น 36% ( เข้มข้น) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ หนักกว่าน้ำ. เดือดที่อุณหภูมิ +108.6 0 C และแข็งตัวที่อุณหภูมิ –114.2 0 C ละลายได้ดีในน้ำทุกสัดส่วน “ควัน” ในอากาศเนื่องจากการก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยไอน้ำและละอองหมอก ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด โลหะออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ฟอสเฟต และซิลิเกต เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะจะปล่อยก๊าซไวไฟ (ไฮโดรเจน) เมื่อผสมกับกรดอื่นจะทำให้เกิดการเผาไหม้ของวัสดุบางชนิดได้เอง ทำลายกระดาษ ไม้ ผ้า ทำให้เกิดแผลไหม้เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง. การสัมผัสกับหมอกของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของไฮโดรเจนคลอไรด์กับไอน้ำในอากาศทำให้เกิดพิษ

ใช้กรดไฮโดรคลอริก ในการสังเคราะห์ทางเคมี สำหรับการแปรรูปแร่ การดองโลหะ ได้จากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคผลิตได้โดยมีความแข็งแรง 27.5-38% โดยน้ำหนัก

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งและจัดเก็บ ในรางรถไฟโลหะและถังรถยนต์ ภาชนะ กระบอกสูบที่เคลือบด้วยยาง (เคลือบด้วยชั้นยาง) ซึ่งเป็นที่จัดเก็บชั่วคราว โดยทั่วไป กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเก็บไว้ในถังยางแนวตั้งทรงกระบอกเหนือพื้นดิน (ปริมาตร 50-5,000 ลบ.ม.) ที่ความดันบรรยากาศและอุณหภูมิแวดล้อม หรือในขวดแก้วขนาด 20 ลิตร ปริมาณการจัดเก็บสูงสุด 370 ตัน

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (MPC) ในอากาศที่อาศัยอยู่ รายการคือ 0.2 มก./ลบ.ม. ในอากาศ พื้นที่ทำงานสถานที่ผลิต 5 มก./ลบ.ม- ที่ความเข้มข้น 15 มก./ลบ.ม. เยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนและดวงตาจะได้รับผลกระทบ อาการเจ็บคอ เสียงแหบ ไอ น้ำมูกไหล หายใจลำบาก และหายใจลำบาก ที่ความเข้มข้น 50 มก./ลบ.ม. ขึ้นไป จะมีอาการหายใจเป็นฟอง เจ็บแปลบที่หน้าอกและท้อง อาเจียน กระตุกและบวมที่กล่องเสียง และหมดสติ ความเข้มข้น 50-75 มก./ลบ.ม. เป็นเรื่องยากที่จะทนได้ ความเข้มข้น 75-100 มก./ลบ.ม. เป็นสิ่งที่ทนไม่ได้ ความเข้มข้น 6400 มก./ลบ.ม. ภายใน 30 นาที เป็นอันตรายถึงชีวิตได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตเมื่อใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษทางอุตสาหกรรมและพลเรือนคือ 16,000 มก./ลบ.ม.

ในการกำจัดอุบัติเหตุ ที่เกี่ยวข้องกับการรั่วไหลของกรดไฮโดรคลอริกจำเป็นต้องแยกเขตอันตรายนำผู้คนออกจากบริเวณดังกล่าว อยู่ด้านรับลม และหลีกเลี่ยงสถานที่ต่ำ โดยตรง ณ จุดเกิดเหตุและในเขตการปนเปื้อนที่มีความเข้มข้นสูงในระยะห่างสูงสุด 50 ม. จากจุดเกิดเหตุ การทำงานจะดำเนินการในหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ IP-4M, IP-5 (ใช้ออกซิเจนที่จับกับสารเคมี) หรือเครื่องช่วยหายใจ ASV -2, DASV (ใช้ลมอัด ), KIP-8, KIP-9 (บนออกซิเจนอัด) และผลิตภัณฑ์ปกป้องผิวหนัง (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5)ที่ระยะห่างจากแหล่งกำเนิดมากกว่า 50 ม. ซึ่งความเข้มข้นลดลงอย่างรวดเร็ว ไม่จำเป็นต้องใช้อุปกรณ์ป้องกันผิวหนัง และสำหรับการป้องกันระบบทางเดินหายใจ หน้ากากป้องกันแก๊สพิษอุตสาหกรรมพร้อมกล่องแบรนด์ B, BKF รวมถึงหน้ากากป้องกันแก๊สพิษพลเรือน GP- ใช้หมายเลข 5, GP-7, PDF-2D , PDF-2Sh พร้อมตลับหมึกเพิ่มเติม DPG-3 หรือเครื่องช่วยหายใจ RPG-67, RU-60M พร้อมกล่องยี่ห้อ V.

เนื่องจากว่า กรดไฮโดรคลอริก “ควัน” ในอากาศพร้อมกับการก่อตัวละอองหมอกกระทบกัน ไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยไอน้ำจะพิจารณาว่ามีอยู่ในอากาศหรือไม่ ไฮโดรเจนคลอไรด์.

พิจารณาการมีอยู่ของไฮโดรเจนคลอไรด์:

ลอยอยู่ในอากาศในเขตอุตสาหกรรมด้วยเครื่องวิเคราะห์ก๊าซ OKA-T-N Cl , สัญญาณเตือนแก๊ส IGS-98-N Cl , เครื่องวิเคราะห์ก๊าซอเนกประสงค์ UG-2 ที่มีช่วงการวัด 0-100 มก./ลบ.ม. 3 , เครื่องตรวจจับก๊าซสำหรับการปล่อยสารเคมีทางอุตสาหกรรม GPHV-2 ในช่วง 5-500 มก./ลบ.ม. 3

ในพื้นที่เปิดโล่ง – ด้วยอุปกรณ์ SIP “CORSAR-X”

ใน ในอาคาร– จิบ “VEGA-M”

ทำให้กรดไฮโดรคลอริกและไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกลาง สารละลายอัลคาไลน์ต่อไปนี้:

สารละลายโซดาไฟ 5% (เช่นโซดาไฟ 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายผงโซดาในน้ำ 5% (เช่น โซดา 50 กิโลกรัม ผงบางอย่างสำหรับน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายน้ำมะนาว 5% (เช่นปูนขาว 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายน้ำโซดาไฟ 5% (เช่นโซดาไฟ 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

ในกรณีที่กรดไฮโดรคลอริกรั่วไหลและไม่มีคันดินหรือกระทะ ควรกั้นบริเวณที่หกรั่วไหล กำแพงดินตกตะกอนไอไฮโดรเจนคลอไรด์โดยการวางม่านน้ำ (ปริมาณการใช้น้ำไม่ได้มาตรฐาน) ปรับกรดที่หกให้เป็นกลางให้เป็นความเข้มข้นที่ปลอดภัยด้วยน้ำ (น้ำ 8 ตันต่อกรด 1 ตัน) ตามข้อควรระวังทั้งหมดหรือด้วยสารละลายที่เป็นน้ำ 5% ของด่าง (สารละลาย 3.5 ตันต่อกรด 1 ตัน) และทำให้เป็นกลาง 5% สารละลายน้ำอัลคาไล (สารละลาย 7.4 ตันต่อกรด 1 ตัน)

ในการพ่นน้ำหรือสารละลาย มีการใช้รถรดน้ำและรถดับเพลิง สถานีเติมน้ำอัตโนมัติ (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15) รวมถึงหัวจ่ายน้ำและระบบพิเศษที่มีอยู่ในโรงงานที่เป็นอันตรายทางเคมี

ในการกำจัดดินที่ปนเปื้อนบริเวณที่เกิดการรั่วไหลของกรดไฮโดรคลอริก ชั้นผิวดินจะถูกตัดออกจนถึงระดับความลึกของการปนเปื้อน จากนั้นรวบรวมและขนส่งเพื่อการกำจัดโดยใช้ยานพาหนะขนย้ายดิน (รถปราบดิน เครื่องขูด รถเกลี่ยดิน รถดัมพ์) พื้นที่ที่ถูกตัดถูกปกคลุมด้วยชั้นดินสดและล้างด้วยน้ำเพื่อการควบคุม

การกระทำของผู้นำ: แยกเขตอันตรายภายในรัศมีอย่างน้อย 50 เมตร เคลื่อนย้ายผู้คนออกจากบริเวณนั้น อยู่ด้านรับลม หลีกเลี่ยงสถานที่ต่ำ เข้าสู่พื้นที่เกิดอุบัติเหตุโดยสวมชุดป้องกันแบบเต็มตัวเท่านั้น

การให้การปฐมพยาบาล:

ในบริเวณที่มีการปนเปื้อน: ล้างตาและใบหน้าให้ทั่วด้วยน้ำ ใส่ไว้ ต่อต้านโวกาซา, ถอนตัว (กำจัด) ออกจากการระบาดอย่างเร่งด่วน

หลังจากอพยพออกจากพื้นที่ปนเปื้อนแล้ว: อุ่น, พักผ่อน, ล้างกรดออกจากบริเวณเปิดของผิวหนังและเสื้อผ้าด้วยน้ำ, ล้างตาด้วยน้ำปริมาณมาก, หากหายใจลำบาก, ใช้ความร้อนที่บริเวณคอ, ใต้ผิวหนัง - 1 มล. สารละลายอะโทรพีนซัลเฟต 0.1% อพยพไปยังสถานพยาบาลทันที

เช่นเดียวกับกรด โปรแกรมการศึกษากำหนดให้นักเรียนต้องจำชื่อและสูตรของตัวแทนกลุ่มนี้จำนวน 6 คน และเมื่อดูตารางในตำราเรียนคุณจะสังเกตเห็นกรดที่เกิดขึ้นก่อนและสนใจคุณเป็นอันดับแรก - กรดไฮโดรคลอริก อนิจจาไม่มีการศึกษาคุณสมบัติและข้อมูลอื่นใดเกี่ยวกับเรื่องนี้ในชั้นเรียนของโรงเรียน ดังนั้นผู้ที่กระตือรือร้นที่จะแสวงหาความรู้ภายนอก หลักสูตรของโรงเรียนมองหาข้อมูลเพิ่มเติมจากแหล่งข้อมูลทุกประเภท แต่บ่อยครั้งที่หลายๆ คนไม่พบข้อมูลที่ต้องการ ดังนั้นหัวข้อของบทความในวันนี้จึงเน้นไปที่กรดนี้โดยเฉพาะ

คำนิยาม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกชนิดเข้มข้น ในบางแหล่งอาจเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรคลอริกรวมถึงไฮโดรเจนคลอไรด์

เป็นของเหลวไม่มีสีและมีฤทธิ์กัดกร่อนซึ่งระเหยไปในอากาศ (ภาพด้านขวา) อย่างไรก็ตามกรดอุตสาหกรรมเนื่องจากมีเหล็กคลอรีนและสารเติมแต่งอื่น ๆ จึงมีสีเหลือง ความเข้มข้นสูงสุดที่อุณหภูมิ 20 o C คือ 38% ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกตามพารามิเตอร์เหล่านี้คือ 1.19 g/cm3 แต่การเชื่อมต่อนี้ก็คือ องศาที่แตกต่างกันความอิ่มตัวมีข้อมูลที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง เมื่อความเข้มข้นลดลง ค่าตัวเลขของโมลาริตี ความหนืด และจุดหลอมเหลวจะลดลง แต่เพิ่มขึ้น ความร้อนจำเพาะและจุดเดือด การแข็งตัวของกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นใดๆ จะให้ไฮเดรตที่เป็นผลึกต่างๆ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทุกชนิดที่เกิดก่อนไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบนี้ ก่อตัวเป็นเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยออกไซด์ของโลหะ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือและน้ำที่ละลายน้ำได้ ผลเช่นเดียวกันนี้จะเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ หากคุณเติมเกลือของโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) ส่วนที่เหลือจะถูกนำมาจากกรดอ่อนกว่า (กรดคาร์บอนิก) จากนั้นจึงเติมคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำและก๊าซที่สอดคล้องกับกากที่เป็นกรด (ใน ในกรณีนี้ คาร์บอนไดออกไซด์) จะเกิดขึ้น

ใบเสร็จ

สารประกอบที่กล่าวถึงในขณะนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งสามารถผลิตโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนถูกละลายในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่ากรดสังเคราะห์ ก๊าซไอเสียยังสามารถใช้เป็นแหล่งในการสกัดสารนี้ได้ และกรดไฮโดรคลอริกดังกล่าวจะเรียกว่าแอบกาซิก ใน เมื่อเร็วๆ นี้ระดับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้วิธีนี้สูงกว่าการผลิตมาก สังเคราะห์แม้ว่าอย่างหลังจะให้สารประกอบในรูปแบบที่บริสุทธิ์กว่าก็ตาม เหล่านี้คือวิธีการผลิตทั้งหมดในอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตามในห้องปฏิบัติการจะได้รับกรดไฮโดรคลอริกได้สามวิธี (สองวิธีแรกแตกต่างกันเฉพาะในอุณหภูมิและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา) โดยใช้ ประเภทต่างๆการโต้ตอบ สารเคมี, เช่น:

1. ผลของกรดซัลฟิวริกอิ่มตัวต่อโซเดียมคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 150 o C
2. ปฏิกิริยาระหว่างสารข้างต้นภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิ 550 o C ขึ้นไป
3. การไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมคลอไรด์

โลหะวิทยาและการชุบด้วยไฟฟ้าไม่สามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ซึ่งจำเป็นต้องทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะในระหว่างการชุบดีบุกและการบัดกรี และเพื่อให้ได้คลอไรด์ของแมงกานีส เหล็ก สังกะสี และโลหะอื่น ๆ ในอุตสาหกรรมอาหารสารประกอบนี้เรียกว่า อาหารเสริม E507 - มีตัวควบคุมความเป็นกรดที่จำเป็นในการทำน้ำโซดา (โซดา) กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นยังพบได้ในน้ำย่อยของบุคคลใด ๆ และช่วยย่อยอาหาร ในระหว่าง กระบวนการนี้ระดับความอิ่มตัวของมันลดลงเพราะว่า องค์ประกอบนี้เจือจางด้วยอาหาร อย่างไรก็ตาม เมื่ออดอาหารเป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น และเนื่องจากสารประกอบนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก จึงสามารถทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหารได้

บทสรุป

กรดไฮโดรคลอริกสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และเป็นอันตรายต่อมนุษย์ การสัมผัสกับผิวหนังทำให้ดูแข็งแรง การเผาไหม้ของสารเคมีและไอระเหยของสารประกอบนี้จะทำให้ทางเดินหายใจและดวงตาระคายเคือง แต่หากคุณจัดการสารนี้อย่างระมัดระวัง ก็สามารถมีประโยชน์ได้มากกว่าหนึ่งครั้ง

- (HCl) สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับเกลือแกงเป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอนหรือโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ... ... วิทยาศาสตร์และเทคนิค พจนานุกรมสารานุกรม

กรดไฮโดรคลอริก- – HCl (HC) (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก, ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำซึ่งเป็นสารเติมแต่งป้องกันการแข็งตัว เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย… … สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบาย วัสดุก่อสร้าง

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่- ของเหลวไม่มีสีที่เกิดควันในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่อุณหภูมิ 20.C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ ในธรรมชาตินั้นพบได้ในน้ำจากแหล่งภูเขาไฟบางแห่งและยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ได้... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยโมโนเบสิกเข้มข้นที่มีกลิ่นฉุนซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน...... สารานุกรมการคุ้มครองแรงงานของรัสเซีย

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก) HCl ซึ่งเป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งเป็นกรดโมโนบาซิกเข้มข้นระเหยง่ายมีกลิ่นฉุน สิ่งเจือปนของเหล็กและคลอรีนจะมีสีเหลือง Concentrated S.K. ที่ลดราคามี 37%... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรม ASIS ของคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน. 2013… พจนานุกรมคำพ้องความหมาย

สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก- HORRICALS ACID สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ของเหลวที่ควันในอากาศและมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ.... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลว "ควัน" ไม่มีสีในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20°C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรม