คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ออกไซด์ 4. ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และกรดซัลฟิวรัส
ในบทความนี้คุณจะพบข้อมูลเกี่ยวกับซัลเฟอร์ออกไซด์คืออะไร โดยจะพิจารณาคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพขั้นพื้นฐาน รูปแบบที่มีอยู่ วิธีการเตรียม และความแตกต่างระหว่างกัน พื้นที่ใช้งานและ บทบาททางชีววิทยาของออกไซด์นี้ในรูปแบบต่างๆ
ว่ามีสารอะไร
ซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นสารประกอบของสารอย่างง่าย ซัลเฟอร์และออกซิเจน ซัลเฟอร์ออกไซด์มีสามรูปแบบ ซึ่งแตกต่างกันในระดับวาเลนซ์ S ได้แก่: SO (ซัลเฟอร์มอนอกไซด์, ซัลเฟอร์มอนอกไซด์), SO 2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์) และ SO 3 (ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์) รูปแบบต่างๆ ของซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ระบุไว้ทั้งหมดมีลักษณะทางเคมีและทางกายภาพที่คล้ายคลึงกัน
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลเฟอร์มอนอกไซด์
ซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ไดวาเลนท์ หรือซัลเฟอร์มอนนอกไซด์ เป็นสารอนินทรีย์ที่ประกอบด้วย องค์ประกอบที่เรียบง่าย- ซัลเฟอร์และออกซิเจน สูตร - เอส ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสี แต่มีกลิ่นฉุนและเฉพาะเจาะจง ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำ ค่อนข้างเป็นสารประกอบที่หายากในชั้นบรรยากาศของโลก อุณหภูมิไม่เสถียรและมีอยู่ในรูปแบบไดเมอริก - S 2 O 2 . บางครั้งก็สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาได้ ไม่ก่อให้เกิดเกลือ
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (2) มักจะได้มาจากการเผาซัลเฟอร์หรือสลายแอนไฮไดรด์:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2
สารจะละลายในน้ำ เป็นผลให้ซัลเฟอร์ออกไซด์เกิดกรดไทโอซัลฟิวริก:
- ส 2 โอ 2 + เอช 2 โอ = เอช 2 ส 2 โอ 3 .
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์
ซัลเฟอร์ออกไซด์นั้นเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์อีกรูปแบบหนึ่งด้วย สูตรเคมี SO2. มีกลิ่นเฉพาะอันไม่พึงประสงค์และไม่มีสี เมื่อสัมผัสกับความกดดันก็สามารถจุดติดไฟได้เมื่อใด อุณหภูมิห้อง. เมื่อละลายน้ำจะเกิดกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียร สามารถละลายได้ในเอทานอลและสารละลายกรดซัลฟิวริก เป็นส่วนประกอบของก๊าซภูเขาไฟ
ในอุตสาหกรรมได้มาจากการเผาไหม้กำมะถันหรือการย่างซัลไฟด์:
- 2เฟส 2 +5O 2 = 2เฟซ2+4SO 2
ตามกฎแล้วในห้องปฏิบัติการจะได้รับ SO 2 โดยใช้ซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์โดยให้สัมผัสกับกรดแก่เช่นเดียวกับการสัมผัสของโลหะที่มีระดับกิจกรรมต่ำเพื่อให้เข้มข้น H 2 SO 4
เช่นเดียวกับซัลเฟอร์ออกไซด์อื่นๆ SO2 ก็เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด เมื่อทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดซัลไฟต์ต่างๆ ทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดกรดซัลฟิวริก
SO 2 มีฤทธิ์อย่างมาก และแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนในคุณสมบัติรีดิวซ์ โดยที่สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ออกไซด์จะเพิ่มขึ้น อาจแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์หากสัมผัสกับตัวรีดิวซ์ที่แรง สุดท้าย คุณลักษณะเฉพาะใช้สำหรับการผลิตกรดไฮโปฟอสฟอรัส หรือสำหรับการแยก S ออกจากก๊าซในสนามโลหะ
มนุษย์ใช้ซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) กันอย่างแพร่หลายในการผลิตกรดซัลฟิวรัสหรือเกลือ - นี่คือการใช้งานหลัก นอกจากนี้ยังมีส่วนร่วมในกระบวนการผลิตไวน์และทำหน้าที่เป็นสารกันบูด (E220) บางครั้งใช้ในการดองร้านค้าผักและโกดังเนื่องจากจะทำลายจุลินทรีย์ วัสดุที่ไม่สามารถฟอกด้วยคลอรีนได้จะได้รับการบำบัดด้วยซัลเฟอร์ออกไซด์
SO 2 เป็นสารประกอบที่ค่อนข้างเป็นพิษ ลักษณะอาการอาการที่บ่งบอกว่าเป็นพิษ ได้แก่ การไอ ลักษณะของปัญหาการหายใจ มักเป็นอาการน้ำมูกไหล เสียงแหบ ลักษณะของรสชาติที่ผิดปกติ และอาการเจ็บคอ การสูดดมก๊าซนี้อาจทำให้หายใจไม่ออก ความสามารถในการพูดบกพร่อง การอาเจียน กลืนลำบาก และปอดบวมน้ำในแต่ละคน แบบฟอร์มเฉียบพลัน. ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของสารนี้ในพื้นที่ทำงานคือ 10 มก./ลบ.ม. อย่างไรก็ตาม ร่างกายของแต่ละคนอาจมีความไวต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ต่างกัน
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์
ก๊าซซัลเฟอร์หรือซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ตามที่เรียกว่าเป็นออกไซด์ของซัลเฟอร์ที่สูงกว่าโดยมีสูตรทางเคมี SO 3 ของเหลวที่มีกลิ่นหอบ มีความผันผวนสูงภายใต้สภาวะมาตรฐาน สามารถแข็งตัวเป็นส่วนผสมได้ ประเภทผลึกจากการดัดแปลงของแข็งที่อุณหภูมิตั้งแต่ 16.9 °C และต่ำกว่า
การวิเคราะห์รายละเอียดของออกไซด์ที่สูงขึ้น
เมื่อ SO 2 ถูกออกซิไดซ์โดยอากาศภายใต้อิทธิพล อุณหภูมิสูง, เงื่อนไขที่จำเป็นคือการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา เช่น V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 หรือ Pt.
การสลายตัวด้วยความร้อนของซัลเฟตหรือปฏิกิริยาของโอโซนและ SO 2:
- เฟ 2 (SO 4)3 = เฟ 2 O 3 +3SO 3;
- ดังนั้น 2 +O 3 = ดังนั้น 3 +O 2
ออกซิเดชันของ SO 2 กับ NO 2:
- ดังนั้น 2 + ไม่ 2 = ดังนั้น 3 + ไม่
เพื่อทางกายภาพ ลักษณะคุณภาพรวมถึง: การปรากฏตัวในสถานะก๊าซของโครงสร้างแบน, ประเภทตรีโกณมิติและสมมาตร D 3 ชั่วโมง; ในระหว่างการเปลี่ยนจากก๊าซเป็นคริสตัลหรือของเหลวมันจะก่อตัวเป็นเครื่องตัดแต่งของธรรมชาติแบบวัฏจักรและโซ่ซิกแซกมีพันธะโควาเลนต์
ในรูปแบบของแข็ง SO3 จะเกิดขึ้นในรูปแบบอัลฟา เบตา แกมมา และซิกมา และจะมีตามลำดับ อุณหภูมิที่แตกต่างกันการหลอมละลาย ระดับของการรวมตัวของการเกิดพอลิเมอไรเซชัน และรูปแบบผลึกต่างๆ การมีอยู่ของ SO 3 จำนวนมากดังกล่าวเกิดจากการสร้างพันธะประเภทผู้บริจาคและผู้รับ
คุณสมบัติของซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์มีคุณสมบัติหลายประการ โดยคุณสมบัติหลักๆ ได้แก่:
ความสามารถในการโต้ตอบกับเบสและออกไซด์:
- 2KHO+ดังนั้น 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
- CaO+SO 3 = CaSO 4
สูงกว่า ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 3 มีฤทธิ์ค่อนข้างสูงและสร้างกรดซัลฟิวริกเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ:
- ดังนั้น 3 + H 2 O = H2SO 4
มันทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนคลอไรด์และเกิดกรดคลอโรซัลเฟต:
- SO 3 +HCl = HSO 3 Cl
ซัลเฟอร์ออกไซด์มีลักษณะเฉพาะด้วยการแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์อย่างแรง
ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ใช้ในการสร้างกรดซัลฟิวริก จะถูกปล่อยออกมาจำนวนเล็กน้อย สิ่งแวดล้อมขณะที่ใช้ระเบิดกำมะถัน SO 3 ซึ่งก่อตัวเป็นกรดซัลฟิวริกหลังจากทำปฏิกิริยากับพื้นผิวเปียก จะทำลายความหลากหลายของ สิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตรายเช่นเชื้อรา
สรุป
ซัลเฟอร์ออกไซด์สามารถพบได้ต่างกัน สถานะของการรวมตัวจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง มันหาได้ยากในธรรมชาติ แต่มีหลายวิธีที่จะได้รับมันในอุตสาหกรรม รวมถึงในพื้นที่ที่สามารถใช้ได้ ตัวออกไซด์นั้นมีสามรูปแบบซึ่งแสดงระดับวาเลนซีที่ต่างกัน อาจเป็นพิษมากและทำให้เกิด ปัญหาร้ายแรงด้วยสุขภาพที่ดี
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ซึ่งแสดงออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับสารที่มีคุณสมบัติพื้นฐาน คุณสมบัติที่เป็นกรดจะปรากฏขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ สิ่งนี้ทำให้เกิดสารละลายของกรดซัลฟูรัส:
ระดับออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (+4) กำหนดคุณสมบัติรีดิวซ์และออกซิไดซ์ของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
เบอร์โทรศัพท์: S+4 – 2e => S+6
ตกลงโทร: S+4 + 4e => S0
คุณสมบัติการลดจะแสดงออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง: ออกซิเจน, ฮาโลเจน, กรดไนตริก, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและอื่น ๆ ตัวอย่างเช่น:
2SO2 + O2 = 2SO3
เอส+4 – 2อี => เอส+6 2
O20 + 4e => 2O-2 1
ด้วยตัวรีดิวซ์ที่แรง ก๊าซจะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น หากคุณผสมซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเกิดปฏิกิริยากันภายใต้สภาวะปกติ:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S-2 – 2e => S0 2
เอส+4 + 4อี => เอส0 1
กรดซัลฟูรัสมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ กรดซัลฟูรัสไม่ใช่กรดแก่ เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางและแยกตัวออกตามขั้นตอน เมื่อเติมอัลคาไลลงในกรดซัลฟูรัส จะเกิดเกลือขึ้น กรดซัลฟูรัสผลิตเกลือได้สองชุด: ปานกลาง - ซัลไฟต์ และกรด - ไฮโดรซัลไฟต์
ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง และปล่อยความร้อนออกมาเป็นจำนวนมาก ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุด อุตสาหกรรมเคมี- กรดซัลฟูริก.
SO3 + H2O = H2SO4
เนื่องจากซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น มันออกซิไดซ์เฮไลด์ ซึ่งเป็นอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
เอส+6 + 2e => เอส+4 2
C0 – 4e => C+4 2
กรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยา สามประเภท: กรด-เบส การแลกเปลี่ยนไอออน รีดอกซ์ มันยังทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์อีกด้วย
ปฏิกิริยากรด-เบส
กรดซัลฟูริกมีคุณสมบัติเป็นกรดในการทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำได้ดีที่สุดกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง เนื่องจากกรดซัลฟิวริกเป็น dibasic จึงสามารถสร้างได้ทั้งเกลือขั้นกลาง (ซัลเฟต) และเกลือที่เป็นกรด (ไฮโดรเจนซัลเฟต)
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
กรดซัลฟูริกมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ในเวลาเดียวกัน มันทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือ ก่อให้เกิดตะกอน กรดอ่อน หรือปล่อยก๊าซ ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในอัตราที่เร็วขึ้นหากคุณใช้กรดซัลฟิวริกเจือจาง 45% หรือมากกว่านั้น วิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ไม่เสถียร ซึ่งสลายตัวเป็นก๊าซ (คาร์บอนิก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) หรือเกิดเป็นกรดระเหย เช่น กรดไฮโดรคลอริก
ปฏิกิริยารีดอกซ์
กรดซัลฟิวริกแสดงคุณสมบัติได้ชัดเจนที่สุดในปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากในองค์ประกอบของซัลเฟอร์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ +6 คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริกสามารถตรวจพบได้ในปฏิกิริยา เช่น กับทองแดง
มีองค์ประกอบออกซิไดซ์สององค์ประกอบในโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก: อะตอมกำมะถันที่มี CO +6 และไฮโดรเจนไอออน H+ ทองแดงไม่สามารถออกซิไดซ์โดยไฮโดรเจนไปสู่สถานะออกซิเดชัน +1 ได้ แต่ซัลเฟอร์สามารถทำได้ นี่คือสาเหตุของการเกิดออกซิเดชันของโลหะที่ไม่ใช้งานเช่นทองแดงโดยกรดซัลฟิวริก
ในกระบวนการรีดอกซ์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถเป็นได้ทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ เนื่องจากอะตอมในสารประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชันระดับกลางที่ +4
SO 2 ทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ที่แรงกว่าอย่างไร เช่น:
ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
สารรีดิวซ์ SO 2 ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าได้อย่างไร เช่น เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา กับ ฯลฯ:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
ใบเสร็จ
1) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันไหม้:
2) ในอุตสาหกรรมได้มาจากการคั่วไพไรต์:
3) ในห้องปฏิบัติการสามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
แอปพลิเคชัน
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสิ่งทอเพื่อฟอกผลิตภัณฑ์ต่างๆ นอกจากนี้ยังใช้ในการเกษตรเพื่อทำลายจุลินทรีย์ที่เป็นอันตรายในเรือนกระจกและห้องใต้ดิน SO 2 ในปริมาณมากถูกใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (วี) – ดังนั้น 3 (ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์)
ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO 3 เป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 o C จะกลายเป็นมวลผลึกสีขาว ดูดซับความชื้นได้ดีมาก (ดูดความชื้น)
คุณสมบัติของกรดเบส
กรดออกไซด์ทั่วไป, ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์, ทำปฏิกิริยาอย่างไร:
ดังนั้น 3 + CaO = CaSO 4
c) ด้วยน้ำ:
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
คุณสมบัติพิเศษของ SO 3 คือความสามารถในการละลายได้ดีในกรดซัลฟิวริก สารละลาย SO 3 ในกรดซัลฟิวริกเรียกว่าโอเลียม
การก่อตัวของโอเลียม: H 2 SO 4 + nดังนั้น 3 = H 2 ดังนั้น 4 ∙ nดังนั้น 3
คุณสมบัติรีดอกซ์
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง (โดยปกติจะลดลงเหลือ SO 2):
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
การรับและการใช้งาน
ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
2SO2 + O2 = 2SO3
ในรูปแบบบริสุทธิ์ ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ไม่มีความสำคัญในทางปฏิบัติ ได้มาเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในการผลิตกรดซัลฟิวริก
H2SO4
การกล่าวถึงกรดซัลฟิวริกพบครั้งแรกในหมู่นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับและชาวยุโรป ได้จากการเผาเหล็กซัลเฟต (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ในอากาศ: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 หรือผสมกับ: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 และไอระเหยของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ที่ปล่อยออกมาควบแน่น เมื่อดูดซับความชื้นก็กลายเป็นโอเลี่ยม ขึ้นอยู่กับวิธีการเตรียม H 2 SO 4 เรียกว่าน้ำมันของกรดกำมะถันหรือน้ำมันกำมะถัน ในปี 1595 นักเล่นแร่แปรธาตุ Andreas Liebavius ได้สร้างเอกลักษณ์ของสารทั้งสองขึ้นมา
เป็นเวลานานที่น้ำมันกรดกำมะถันไม่ได้ใช้กันอย่างแพร่หลาย ความสนใจในสิ่งนี้เพิ่มขึ้นอย่างมากหลังศตวรรษที่ 18 กระบวนการได้อินดิโกคาร์มีนซึ่งเป็นสีย้อมสีน้ำเงินคงตัวจากครามถูกค้นพบ โรงงานแห่งแรกสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกก่อตั้งขึ้นใกล้ลอนดอนในปี พ.ศ. 2279 กระบวนการนี้ดำเนินการในห้องตะกั่วที่ด้านล่างของน้ำที่ถูกเท ส่วนผสมที่หลอมละลายของดินประสิวและกำมะถันถูกเผาที่ส่วนบนของห้องจากนั้นจึงนำอากาศเข้าไป ทำซ้ำขั้นตอนนี้จนกระทั่งกรดที่มีความเข้มข้นที่ต้องการเกิดขึ้นที่ด้านล่างของภาชนะ
ในศตวรรษที่ 19 วิธีการได้รับการปรับปรุง: แทนที่จะใช้ดินประสิวพวกเขาเริ่มใช้ กรดไนตริก(ให้เมื่อย่อยสลายในห้อง) ในการคืนก๊าซไนตรัสเข้าสู่ระบบจึงมีการสร้างอาคารพิเศษซึ่งตั้งชื่อให้กับกระบวนการทั้งหมด - กระบวนการของหอคอย โรงงานที่ดำเนินการโดยใช้วิธีทาวเวอร์ยังคงมีอยู่ในปัจจุบัน
กรดซัลฟิวริกเป็นของเหลวมันหนักไม่มีสีและไม่มีกลิ่นดูดความชื้น ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นละลายในน้ำ ความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นจึงต้องเทลงในน้ำอย่างระมัดระวัง (และไม่ใช่ในทางกลับกัน!) และต้องผสมสารละลาย
สารละลายกรดซัลฟิวริกในน้ำที่มีปริมาณ H 2 SO 4 น้อยกว่า 70% มักเรียกว่ากรดซัลฟิวริกเจือจาง และสารละลายมากกว่า 70% คือกรดซัลฟิวริกเข้มข้น
คุณสมบัติทางเคมี
คุณสมบัติของกรดเบส
กรดซัลฟิวริกเจือจางเผยให้เห็นทุกสิ่ง คุณสมบัติลักษณะกรดแก่ เธอตอบสนอง:
H 2 SO 4 + NaOH = นา 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
กระบวนการทำงานร่วมกันของไอออน Ba 2+ กับไอออนซัลเฟต SO 4 2+ ทำให้เกิดการก่อตัวของตะกอนสีขาว BaSO 4 ที่ไม่ละลายน้ำ นี้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออน.
คุณสมบัติรีดอกซ์
ในการเจือจาง H 2 SO 4 ตัวออกซิไดซ์คือ H + ไอออน และใน H 2 SO 4 ที่เข้มข้น ตัวออกซิไดซ์คือ SO 4 2+ ไอออนซัลเฟต SO 4 2+ ไอออนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงกว่าไอออน H + (ดูแผนภาพ) 
ใน เจือจางกรดซัลฟิวริกโลหะที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจะถูกละลาย ไปจนถึงไฮโดรเจน. ในกรณีนี้โลหะซัลเฟตจะเกิดขึ้นและจะปล่อยสิ่งต่อไปนี้:
สังกะสี + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
โลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง:
ลูกบาศ์ก + H 2 SO 4 ≠
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงโดยเฉพาะเมื่อถูกความร้อน มันออกซิไดซ์สารอินทรีย์หลายชนิด
เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า (Cu, Ag, Hg) จะเกิดซัลเฟตของโลหะรวมถึงผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ของกรดซัลฟิวริก - SO 2
ปฏิกิริยาของกรดซัลฟูริกกับสังกะสี ด้วยโลหะที่ออกฤทธิ์มากขึ้น (Zn, Al, Mg) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจึงสามารถลดลงเป็นกรดซัลฟิวริกอิสระได้ ตัวอย่างเช่นเมื่อกรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยากับ (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด) ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ต่างๆ ของกรดซัลฟิวริก - SO 2, S, H 2 S - สามารถเกิดขึ้นพร้อมกัน:
สังกะสี + 2H 2 SO 4 = สังกะสี SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ในความเย็น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะทำให้โลหะบางชนิดทะลุผ่านได้ และดังนั้นจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก:
เฟ + H 2 SO 4 ≠
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกซิไดซ์อโลหะบางชนิด ( ฯลฯ ) ลดลงเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
การรับและการใช้งาน
ในอุตสาหกรรม กรดซัลฟิวริกถูกผลิตขึ้นโดยวิธีการสัมผัส กระบวนการรับเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:
- การได้รับ SO 2 โดยการย่างไพไรต์:
4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2
- ออกซิเดชันของ SO 2 ถึง SO 3 เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - วานาเดียม (V) ออกไซด์:
2SO2 + O2 = 2SO3
- การละลาย SO 3 ในกรดซัลฟิวริก:
H2SO4+ nดังนั้น 3 = H 2 ดังนั้น 4 ∙ nดังนั้น 3
โอเลียมที่ได้จะถูกขนส่งในถังเหล็ก กรดซัลฟูริกได้มาจากโอเลียม ความเข้มข้นที่ต้องการ, เทมันลงไปในน้ำ สิ่งนี้สามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพ:
H2SO4∙ nดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
กรดซัลฟิวริกพบการใช้งานที่หลากหลายมากที่สุด พื้นที่ต่างๆเศรษฐกิจของประเทศ ใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซ ในการผลิตกรดอื่นๆ การผลิตปุ๋ย สีย้อมต่างๆ และยารักษาโรค
เกลือของกรดซัลฟูริก
ซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำสูง (CaSO 4 ละลายได้เล็กน้อย PbSO 4 ละลายได้น้อยกว่า และ BaSO 4 ละลายไม่ได้ในทางปฏิบัติ) ซัลเฟตบางชนิดที่มีน้ำตกผลึกเรียกว่ากรดกำมะถัน:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O คอปเปอร์ซัลเฟต
FeSO 4 ∙ 7H 2 O เหล็กซัลเฟต
ทุกคนมีเกลือของกรดซัลฟิวริก ความสัมพันธ์ของพวกเขากับความร้อนเป็นเรื่องพิเศษ
ซัลเฟตของโลหะแอคทีฟ (,) จะไม่สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิ 1,000 o C ในขณะที่ซัลเฟตอื่น ๆ (Cu, Al, Fe) สลายตัวด้วยความร้อนเล็กน้อยเป็นโลหะออกไซด์และ SO 3:
CuSO 4 = CuO + SO 3
ดาวน์โหลด:
ดาวน์โหลดบทคัดย่อฟรีในหัวข้อ: “การผลิตกรดซัลฟิวริกโดยวิธีสัมผัส”
คุณสามารถดาวน์โหลดบทคัดย่อในหัวข้ออื่น ๆ ได้
*ในภาพที่บันทึกเป็นภาพถ่ายของคอปเปอร์ซัลเฟต
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวรัส ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ยังใช้เพื่อให้ได้เกลือต่างๆ ของกรดซัลฟิวรัส กรดซัลฟูริกมีคุณสมบัติเป็นกรดในการทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน เนื่องจากกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดเบสิก จึงเกิดเกลือขึ้น 2 ชุด: เกลือปานกลาง เช่น Na2SO4 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลเฟต เช่น NaHSO4
นอกจากนี้ยังละลายในเอทานอลและกรดซัลฟิวริก เมื่อมีสารรีดิวซ์เข้มข้น SO2 ก็สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ผลกระทบของละอองกรดซัลฟูริกจากพลุควันของพืชเคมีมักพบเห็นได้บ่อยในกลุ่มเมฆระดับต่ำและ ความชื้นสูงอากาศ.
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีความเข้มข้นสูงสุดในซีกโลกเหนือ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินแดนของสหรัฐอเมริกา ยุโรป จีน ส่วนในยุโรปของรัสเซียและยูเครน การก่อตัวของตะกอนสีขาวของ BaSO4 (ที่ไม่ละลายในกรด) ใช้ในการระบุกรดซัลฟิวริกและซัลเฟตที่ละลายน้ำได้
กรดซัลฟูรัสมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ปฏิกิริยานี้ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี - กรดซัลฟิวริก เนื่องจากซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์
คำถาม: คุณรู้คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะไรบ้าง ยังใช้เป็นสารกันบูด ( อาหารเสริม E220) เนื่องจากก๊าซนี้ฆ่าจุลินทรีย์ จึงถูกนำมาใช้เพื่อรมควันร้านค้าผักและโกดังสินค้า ผู้ประกอบการด้านไพโรเมทัลโลหกรรมของโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและเหล็กรวมถึงโรงไฟฟ้าพลังความร้อนปล่อยซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์หลายสิบล้านตันสู่ชั้นบรรยากาศทุกปี 4. ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันในตัวเอง-การลดซัลเฟอร์ในตัวเองก็เป็นไปได้เช่นกันเมื่อมันทำปฏิกิริยากับซัลไฟต์
ดังนั้น SO2 กรดซัลฟูรัส และเกลือของมันสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ได้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้สำหรับการผลิตซัลเฟอร์ ซัลไฟต์ ไทโอซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก และในห้องปฏิบัติการสำหรับการตกตะกอนของซัลไฟด์ ใช้ในการผลิตกรดฟอสฟอริก ไฮโดรคลอริก บอริก ไฮโดรฟลูออริก และกรดอื่นๆ
มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของออกไซด์ที่เป็นกรดและสามารถละลายได้สูงในน้ำ เกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสอ่อน คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของมัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 5H2O ใช้ในการเกษตรเพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืช
สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1
3. เขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณลักษณะของกรดซัลฟิวริกเจือจางในฐานะอิเล็กโทรไลต์ กำมะถันพลาสติกมีสีเข้มและสามารถยืดตัวได้เหมือนยาง กระบวนการออกซิเดชันของออกไซด์หนึ่งไปยังอีกออกไซด์หนึ่งสามารถย้อนกลับได้ ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, สารประกอบไฮโดรเจนเป็นระยะ องค์ประกอบทางเคมี. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของไฮโดรเจน
ละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียร ความสามารถในการละลาย 11.5 กรัม/น้ำ 100 กรัม ที่ 20 °C ลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ผลของการขยายตัวของหลอดเลือดของซัลเฟอร์ไดออกไซด์นี้เป็นสื่อกลางผ่านช่องแคลเซียมที่ไวต่อ ATP และช่องแคลเซียมชนิด L (“ไดไฮโดรไพริดีน”) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในชั้นบรรยากาศของโลกทำให้อิทธิพลของก๊าซเรือนกระจก (คาร์บอนไดออกไซด์, มีเทน) ลดลงอย่างมีนัยสำคัญต่อการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิบรรยากาศ
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ในรูปแบบต่างๆ มีความสัมพันธ์กับความสามารถของโมเลกุล SO3 ในการทำปฏิกิริยาพอลิเมอร์เนื่องจากการก่อตัวของพันธะระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ โครงสร้างโพลีเมอร์ SO3 เปลี่ยนแปลงเข้าหากันได้ง่าย และ SO3 ที่เป็นของแข็งมักประกอบด้วยส่วนผสม รูปแบบต่างๆเนื้อหาสัมพัทธ์ซึ่งขึ้นอยู่กับเงื่อนไขในการได้รับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์
ก่อนหน้านี้ Iron sulfate FeSO4 7H2O เคยใช้รักษาโรคหิด โรคหนอนพยาธิ และเนื้องอกของต่อม และปัจจุบันใช้เพื่อควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร เกลือของ Glauber (mirabilite) Na2SO4 · 10H2O ได้มาจากนักเคมีชาวเยอรมัน I.R. Glauber โดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์ ในทางการแพทย์มันถูกใช้เป็นยาระบาย
มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ กรดซัลฟูรัสไม่ใช่กรดแก่ เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางและแยกตัวออกตามขั้นตอน กรดซัลฟูริกเกิดปฏิกิริยา 3 ประเภท ได้แก่ กรด-เบส การแลกเปลี่ยนไอออน และรีดอกซ์
ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำได้ดีที่สุดกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง กรดซัลฟูริกมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน วิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ไม่เสถียร ซึ่งสลายตัวเป็นก๊าซ (คาร์บอนิก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) หรือเกิดเป็นกรดระเหย เช่น กรดไฮโดรคลอริก
ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ งานมอบหมาย: เขียนสมการการแยกตัวของกรดซัลฟูรัส
สิ่งที่น่าสนใจคือความไวต่อ SO2 นั้นแตกต่างกันอย่างมาก บุคคลสัตว์และพืช โซเดียมไธโอซัลเฟตประกอบด้วยอะตอมของกำมะถัน 2 อะตอมในสถานะออกซิเดชันต่างๆ และมีคุณสมบัติรีดิวซ์
SO2 ลดสีย้อมอินทรีย์และใช้ในการฟอกไหม ขนสัตว์ และฟาง กรดซัลฟิวริกเข้มข้นใช้เพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์จากกำมะถันและไม่อิ่มตัว สารประกอบอินทรีย์. เนื่องจากมีความสามารถในการดูดความชื้นสูง จึงใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซและทำให้กรดไนตริกเข้มข้น
ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์แบบอ่อนซึ่งเกลือเรียกว่าซัลไฟด์ เกลือของกรดซัลฟูรัสในฐานะกรด dibasic อาจเป็นเกลือที่มีฤทธิ์ปานกลาง - ซัลไฟต์ เช่น โซเดียมซัลไฟต์ Na2SO3 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลไฟต์ เช่น โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ NaHSO3
นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวทำละลายในห้องปฏิบัติการอีกด้วย ครู: กรดซัลฟูรัสเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร สลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำได้ง่าย จึงมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ในหอดูดซับ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) จะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เนื่องจากมีการสร้างขยะในปริมาณมาก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงเป็นหนึ่งในก๊าซหลักที่ก่อให้เกิดมลพิษในบรรยากาศ
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และกรดซัลฟูรัส
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์อยู่ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออก เมื่อเย็นลงถึง -10°C จะเหลวเป็นของเหลวไม่มีสี
ใบเสร็จ
1. ในสภาวะห้องปฏิบัติการ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ได้มาจากเกลือของกรดซัลฟิวรัสโดยทำปฏิกิริยากับพวกมัน กรดแก่:
นา 2 SO 3 +H 2 SO 4 =นา 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =นา 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 + 2H2O
2. นอกจากนี้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ยังเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อนด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ:
Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
Cu+4H + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O
3. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ก็เกิดขึ้นเมื่อซัลเฟอร์ถูกเผาในอากาศหรือออกซิเจน:
4. ภายใต้สภาวะทางอุตสาหกรรม จะได้ SO 2 จากการคั่วแร่ไพไรต์ FeS 2 หรือแร่กำมะถันของโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก (สังกะสีผสม ZnS, ความแวววาวของตะกั่ว PbS ฯลฯ):
4เฟส 2 +11O 2 =2เฟ 2 โอ 3 +8SO 2
สูตรโครงสร้างดังนั้น 2 โมเลกุล:
อิเล็กตรอนของซัลเฟอร์ 4 ตัวและอิเล็กตรอน 4 ตัวจากอะตอมออกซิเจน 2 อะตอมมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะในโมเลกุล SO 2 การผลักกันของคู่อิเล็กตรอนที่มีพันธะและซัลเฟอร์คู่อิเล็กตรอนเดี่ยวทำให้โมเลกุลมีรูปร่างเป็นมุม
คุณสมบัติทางเคมี
1. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์แสดงคุณสมบัติทั้งหมดของออกไซด์ที่เป็นกรด:
ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ
ปฏิสัมพันธ์กับด่าง
ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน
2. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์มีคุณสมบัติลดลง:
S +4 O 2 +O 0 2 “2S +6 O -2 3 (เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อน)
แต่เมื่อมีสารรีดิวซ์อย่างแรง SO 2 จะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:
ความเป็นคู่รีดอกซ์ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าซัลเฟอร์มีสถานะออกซิเดชันที่ +4 ดังนั้นจึงสามารถออกซิไดซ์ได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัวเป็น S +6 และโดยการรับอิเล็กตรอน 4 ตัวจะลดลง ถึงเอส° การแสดงคุณสมบัติเหล่านี้หรือคุณสมบัติอื่น ๆ ขึ้นอยู่กับลักษณะของส่วนประกอบที่ทำปฏิกิริยา
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ละลายได้สูงในน้ำ (SO 2 40 ปริมาตรละลายใน 1 ปริมาตรที่อุณหภูมิ 20°C) ในกรณีนี้จะเกิดกรดซัลฟูรัสซึ่งมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น:
ดังนั้น 2 +H 2 O «H 2 ดังนั้น 3
ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ ในสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และกรดซัลฟูรัสจะอยู่ในสมดุลทางเคมีซึ่งสามารถถูกแทนที่ได้ เมื่อจับกับ H 2 SO 3 (การทำให้กรดเป็นกลาง
u) ปฏิกิริยาดำเนินไปสู่การก่อตัวของกรดซัลฟิวรัส เมื่อกำจัด SO 2 ออก (โดยการเป่าผ่านสารละลายไนโตรเจนหรือการให้ความร้อน) ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นต่อวัสดุตั้งต้น สารละลายของกรดซัลฟิวรัสจะมีซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) อยู่เสมอ ซึ่งทำให้เกิดกลิ่นฉุน
กรดซัลฟูรัสมีคุณสมบัติเป็นกรดทั้งหมด ในสารละลายจะแยกตัวออกตามขั้นตอน:
ชม 2 SO 3 “H + +HSO - 3 HSO - 3 “H + +SO 2- 3
ความร้อนไม่เสถียร ระเหยง่าย กรดซัลฟูรัสเป็นกรดไดบาซิก ก่อให้เกิดเกลือ 2 ประเภท:
ปานกลาง - ซัลไฟต์ (Na 2 SO 3);
กรด - ไฮโดรซัลไฟต์ (NaHSO 3)
ซัลไฟต์เกิดขึ้นเมื่อกรดถูกทำให้เป็นกลางด้วยด่างอย่างสมบูรณ์:
H 2 SO 3 +2NaOH=นา 2 SO 3 +2H 2 O
จะได้ไฮโดรซัลไฟต์เมื่อขาดอัลคาไล:
เอช 2 SO 3 +NaOH=NaHSO 3 +H 2 O
กรดซัลฟูรัสและเกลือของมันมีคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ซึ่งถูกกำหนดโดยธรรมชาติของคู่ปฏิกิริยา
1. ดังนั้นภายใต้อิทธิพลของออกซิเจน ซัลไฟต์จึงถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต:
2นา 2 ส +4 โอ 3 +โอ 0 2 =2นา 2 ส +6 โอ -2 4
ออกซิเดชันของกรดซัลฟูรัสกับโบรมีนและโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเกิดขึ้นได้ง่ายยิ่งขึ้น:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O
2. เมื่อมีสารรีดิวซ์ที่มีพลังมากขึ้น ซัลไฟต์จะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์:
ไฮโดรซัลไฟต์และโลหะอัลคาไลซัลไฟต์เกือบทั้งหมดละลายจากเกลือของกรดซัลฟิวรัส
3. เนื่องจาก H 2 SO 3 เป็นกรดอ่อน เมื่อกรดทำปฏิกิริยากับซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์ SO 2 จะถูกปล่อยออกมา โดยปกติวิธีนี้จะใช้เมื่อผลิต SO 2 ในสภาพห้องปฏิบัติการ:
NaHSO 3 +H 2 SO 4 =นา 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O
4. ซัลไฟต์ที่ละลายน้ำได้จะถูกไฮโดรไลซ์ได้ง่ายซึ่งเป็นผลมาจากความเข้มข้นของ OH - ไอออนในสารละลายเพิ่มขึ้น:
นา 2 SO 3 + ไม่ใช่ «NaHSO 3 + NaOH
แอปพลิเคชัน
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และกรดซัลฟิวรัสทำให้สีย้อมหลายชนิดเปลี่ยนสี กลายเป็นสารประกอบที่ไม่มีสี ส่วนหลังสามารถสลายตัวได้อีกครั้งเมื่อถูกความร้อนหรือโดนแสง ส่งผลให้สีกลับคืนมา ดังนั้นผลการฟอกขาวของ SO 2 และ H 2 SO 3 จึงแตกต่างจากผลการฟอกขาวของคลอรีน โดยทั่วไปแล้ว ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์จะใช้ในการฟอกขนสัตว์ ไหม และฟาง
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ได้หลายชนิด ดังนั้นเพื่อทำลายเชื้อราราพวกเขารมควันห้องใต้ดินห้องใต้ดินถังไวน์ ฯลฯ ที่ชื้น นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการขนส่งและจัดเก็บผลไม้และผลเบอร์รี่ ซัลเฟอร์ออกไซด์ IV) ใช้ในปริมาณมากเพื่อผลิตกรดซัลฟิวริก
การใช้งานที่สำคัญพบได้ในสารละลายแคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ CaHSO 3 (ซัลไฟต์ด่าง) ซึ่งใช้ในการบำบัดไม้และเยื่อกระดาษ
