Manuale de chimie. Cărți pentru elevi și școlari, solicitanți, teoria chimiei
Toate cărțile pot fi descărcate gratuit și fără înregistrare.
NOU.
V.N. Verkhovsky, Ya.L. Goldfarb, L.M. Smorgonsky. Chimie organica. Manual pentru clasa a X-a. 1946 156 p. djvu. 19,2 MB.
Acest manual este scris de practicieni și este conceput pentru ca copiii să înțeleagă chimia și nu să memoreze diverse reguli de răsucitori de limbi.
Volumul materialului prezentat îl depășește semnificativ pe cel al manualului lui Tsvetkov. Recomand cartea, mai ales profesorilor.
O comparație a acestei cărți cu manualele moderne arată clar tendințele din manualele moderne: manualele sunt scrise din ce în ce mai abstracte și zgârcite în material și din ce în ce mai divorțate de practică.
Descarca.
NOU. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Chimie. anul 2001. 512 p. djvu. 4,1 MB. Manualul de tip nou, conceput în primul rând pentru formarea gândirii chimice a studenților, în mod sistematic și precis și în același timp clar și accesibil, prezintă o cantitate imensă de cunoștințe chimice generale moderne. Pe nivel modern doctrina a proces chimic
cu accent pe mecanismul de reacție. Relația dintre structura electronică și comportamentul chimic al substanțelor a fost urmărită. Prezentarea logică și populară a materialului, originalitatea întrebărilor de testare și accesibilitatea ilustrațiilor contribuie la dobândirea cunoștințelor chimice și la dezvoltarea gândirii științifice. Destinat studenților universitari, studenților din ciclul secundar profesional institutii de invatamant
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Descarca.
Aleksinsky V.N. Experimente distractive în chimie. a 2-a revizuire ed. 1995 95 p. djvu. 1,9 MB. O carte pentru profesori. Cartea discută experimente care pot fi folosite nu numai în activitati extracuriculare
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
, dar și în pregătire pentru lecții. Experimentele, având un element de divertisment, contribuie la dezvoltarea capacității elevilor de a observa și explica fenomenele chimice. Manualul va ajuta profesorii să cultive interesul elevilor pentru studiul chimiei, să dezvolte o asimilare mai profundă și mai conștientă a materialului teoretic.
T.M. Varlamova, A.I. Cracovia. CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ: CURS DE BAZĂ. 263 p. djvu. 2,2 MB. Acest manual subliniază principalele probleme generale și non- Chimie organica decizie independentă. Manualul este destinat studenților catedrelor pregătitoare din instituțiile de învățământ superior, precum și persoanelor care se pregătesc să intre în universități pe cont propriu, studenților liceelor, liceelor, gimnaziilor și colegiilor.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Gabrielyan O.S., Maskaev F.N., Terenin V.I. Chimie clasa a X-a. Manual 2002. 304 p. djvu. 3,9 MB.
O carte pentru profesori. Manualul continuă și dezvoltă cursul de chimie expus în manualele „Chimie-8” și „Chimie-9” ale autorului O.S. Gabrielyan. Material educativîn chimie organică se prezintă ţinând cont de faptul că informaţiile iniţiale despre materie organică elevii au primit în clasa a IX-a. Manualul îndeplinește conținutul educațional minim obligatoriu. Materialul din manual este distribuit la două niveluri - de bază și aprofundat și este dat în legătură cu ecologie, medicină și biologie. Cursul oferă informații despre substanțele vitale: vitamine, enzime, hormoni, medicamente. Pe scară largă reprezentată experiment chimic, inclusiv cele noi munca practica, timp în care sunt examinate proprietățile vitaminelor, enzimelor și medicamentelor.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
P.A. Gurevici, M.A. Kubeșov. Chimie organica. Informatii utile pentru școlari și profesori - istorie, teorie, probleme și soluții. 2004 350 p. djvu. 4,6 MB.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Egorov A.S. ed. Profesor de chimie. 2003 770 p. PDF. 16,3 MB.
Manualul conține o prezentare detaliată a elementelor de bază ale chimiei generale, anorganice și organice, precum și probleme tipice cu soluții și număr mare sarcini grade diferite dificultăţi pentru muncă independentă(inclusiv teste opționale). Recomandat studenților școlilor, gimnaziilor și liceelor, candidaților la universități chimice și biomedicale.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Începutul chimiei. Curs modern pentru solicitanții la universități. În 2 volume. a 7-a ed. refăcut adăuga. 2002 384+384 str. djvu. într-o arhivă 16,9 MB.
Cartea este o încercare de prezentare modernă, cuprinzătoare și sistematică a fundamentelor chimiei, care sunt esențiale de cunoscut în primul rând pentru cei care intră în universități. Conținutul său se bazează pe o analiză amănunțită a programelor de examen de admitere la chimie ale majorității universităților (chimice, medicale, biologice etc.), precum și a sarcinilor specifice de examen.
Manualul este destinat școlarilor, solicitanților și profesorilor. Manualul conturează elementele fundamentale ale chimiei moderne pe care fiecare absolvent trebuie să le înțeleagă. liceuși este absolut necesar să știți pentru toți cei care se consideră un student - un chimist, un medic sau un biolog al secolului XXI. Noua ediție reflectă cele mai recente realizări în chimie și prezintă noi sarcini pentru examenele de admitere.
O comparație a acestei cărți cu manualele moderne arată clar tendințele din manualele moderne: manualele sunt scrise din ce în ce mai abstracte și zgârcite în material și din ce în ce mai divorțate de practică.
NU. Kuzmenko și colab. Începuturile chimiei. Curs modern pentru solicitanții la universități. anul 2001. 360 p. djvu. 16,3 MB.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Kuzmenko și colab. Pentru elevii de liceu și cei care intră în universități. Manualul este un manual și o carte de referință despre chimie. 525 pagini Dimensiune 4,7 MB. djvu.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Kuzmenko, Eremin, Popkov. Curs scurt chimie. Pentru cei care intră în universități. 2002 410 p. PDF. Dimensiune 12,4 MB.
Manualul este destinat școlarilor, solicitanților și profesorilor. Manualul conturează într-o formă scurtă, dar informativă și clară bazele moderne chimie. Acestea sunt elementele de bază pe care fiecare absolvent de liceu trebuie să le înțeleagă și trebuie să le cunoască absolut pentru oricine se consideră un student la chimie, medicină sau biolog al secolului XXI. În acele părți: 1. Chimie teoretică, 2. Chimie anorganică. 3. Chimie organică.
Descarca
T.N. Litvinova, E.D. Melnikova, M.V. Solovyova, L.T. Azhipa, N.K. Vyskubova. Chimie în sarcini pentru solicitanții la universități. anul 2009. 832 p. PDF. 4,7 MB.
Colecția conține peste 2.500 de probleme care acoperă principalele subiecte ale cursului de chimie școlară. Printre acestea se numără probleme standard calitative și calculate cu soluții și probleme diferite niveluri dificultăți de rezolvat independent. Se dau raspunsuri la toate problemele, iar la cele mai dificile se dau solutii detaliate.
Pentru fiecare subiect există material teoretic, în principal sub formă de tabele, - concepte de bază, legi ale chimiei, formule, clasificări, proprietăți, metode de obținere a substanțelor anorganice și organice.
Manualul va ajuta la pregătirea pentru examenele finale din liceu, promovarea examenului de stat unificatși examenele de admitere la universitate. Cartea se adresează elevilor de liceu, solicitanților și profesorilor.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Nekrasevici I. Chimie. 8 - 11 clase. 2008 304 p. PDF. 1,7 MB.
Ți se pare chimia un subiect dificil și de neînțeles? Nu știi să rezolvi probleme chimice, să scrii ecuații de reacție, să construiești formule?
Profesorul de chimie pe care îl țineți în mâini vă va ajuta la rezolvarea acestor probleme.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
G.K. Prokhorova. Analiza chimică calitativă. Atelier pentru școlari. 2002 33 p. PDF. în arhiva generală 424 KB.
Atelierul este destinat elevilor de clasa a IX-a ai școlilor cu studii aprofundate la chimie și școlilor de tineri chimiști pentru a-i familiariza cu elementele de bază ale chimiei analitice.
Pregătit la Facultatea de Chimie a Universității de Stat din Moscova.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie. Clasa 7-11. In 2 carti. 1985 djvu. două cărți într-o arhivă. 12,3 MB.
Cartea 1. 204 p. Manual pentru clasele 7-11 ale gimnaziului de seară (în tură) școală gimnazială. Manualul corespunde celor actuale programe scolareși un minim obligatoriu de educație chimică. Are structura clasică a unui manual școlar de chimie și cuprinde tot materialul teoretic și practic necesar pentru studierea unui curs de chimie anorganică.
Cartea 1. 306 pagini Manual pentru clasele 7-11 ale liceului de seară. Manualul respectă programele școlare actuale și învățământul minim obligatoriu de chimie. Are structura clasică a unui manual școlar de chimie și cuprinde tot materialul teoretic și practic necesar pentru studierea cursului de chimie organică anorganică. În a doua carte, chimia organică ocupă jumătate din volumul său. Materialul este diferențiat în funcție de nivelul de dificultate.
Numeroase tabele, diagrame și desene facilitează asimilarea și repetarea materialului teoretic și practic. Accesibilitatea și claritatea prezentării conceptelor de bază, definițiilor și legilor chimiei fac posibilă recomandarea acestui manual nu numai pentru şcolarizare, dar și pentru autoeducație.
Când studiezi chimia de la zero, este mai bine să folosești acest manual decât pe cele moderne, deoarece este mai bine și mai ușor de înțeles. Aceasta nu este părerea mea, ci a unui chimist profesionist.
, va fi de folos profesorilor universitari și profesorilor de școală. De asemenea, este util pentru școlari, non-egeoticieni, să urmărească măcar primele capitole.
Semenov. Chimie: un ghid pentru solicitanții la universități. 1989 225 p. djvu. 3,7 MB.
Spre deosebire de cele existente, acest manual pune accent pe o repetare în profunzime a conceptelor și legilor de bază ale chimiei, probleme „cheie”, de a căror înțelegere depinde înțelegerea materialului factual studiat la școală. Un număr mic de exemple arată principalele modele de comportament sisteme chimice, tehnici generale abordarea lor în considerare, modul în care proprietățile unei substanțe determină utilizarea acesteia. Întrebările și exercițiile oferite sunt selectate dintre cele oferite la examen de admitere la universitățile de chimie sau au fost folosite de autor la Departamentul pregătitor al Universității de Stat din Leningrad. De regulă, răspunsul nu necesită calcule greoaie și trebuie doar să înțelegeți temeinic legile de bază ale chimiei.
Este destinat în primul rând candidaților care se pregătesc în mod independent pentru examenul universitar, dar va fi util și studenților departamentelor și cursurilor pregătitoare.
O comparație a acestei cărți cu manualele moderne arată clar tendințele din manualele moderne: manualele sunt scrise din ce în ce mai abstracte și zgârcite în material și din ce în ce mai divorțate de practică.
Stakeev. Toată chimia în 50 de tabele. Sunt prezentate toate conceptele de bază ale chimiei SCOALA. Este un fel de cheat sheet - un memento. 60 pagini Dimensiune 1,2 MB. djvu.
O comparație a acestei cărți cu manualele moderne arată clar tendințele din manualele moderne: manualele sunt scrise din ce în ce mai abstracte și zgârcite în material și din ce în ce mai divorțate de practică.
Hhomcenko G.P. Un manual de chimie pentru solicitanții la universități. 2002 480 p. PDF. Dimensiune 11,6 MB.
Manualul acoperă toate întrebările examenelor de admitere la chimie. Pentru o mai bună înțelegere a cursului de chimie, sunt furnizate câteva informații suplimentare. La sfârșitul fiecărui capitol sunt prezentate probleme tipice cu soluții și sarcini pentru munca independentă. Cartea este destinată celor care intră în universități. Poate fi recomandat și profesorilor de chimie atunci când pregătesc elevii să susțină examenele finale pentru un curs de liceu. Mi-a plăcut ghidul.
Descarca
Chernikova L.P. Cheat sheets pentru chimie. 2003 144 p. PDF. 2,4 MB.
Materialul este împărțit în trei subiecte: Concepte de bază ale chimiei, Chimie generală, Chimie organică. Beneficiu normal. Nu inteleg de ce are acest nume.
Ministerul Educației și Științei Federația Rusă Bugetul federal de stat instituție educațională studii profesionale superioare
„Vladimirski Universitate de stat numit după Alexandru Grigorievici și Nikolai Grigorievici Stoletov"
TUTORIAL DE CHIMIE PENTRU STUDENTI NECHIMICI
Începuturile Chimie generală. Structura atomului. Soluții.
Vladimir 2011
UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73 U 91
DESPRE. Chernova, V.A. Kuzurman, S.V. Didenko, I.V. Zadorojni
Recenzători:
Doctor în științe chimice, profesor, șef. Departamentul de Chimie Anorganică
Universitatea de Stat de Tehnologie Chimică Ivanovo
A.G. Zaharov
Candidat la științe tehnice, conferențiar departamentul" Materiale polimerice» Universitatea de Stat Vladimir
E.V. Ermolaeva
Publicat prin decizie a redacției Universității de Stat Vladimir
Manual de chimie pentru studenții din domenii non-chimice. Începuturile chimiei generale. Structura atomului. Solutii /
U 91 O.B. Chernova [și alții]; Vladim. stat univ. – Vladimir: Editura Vla-
dim. stat Universitatea, 2011. – 122 p. ISBN 978-5-9984-0228-9
Acest manual este începutul unui curs de chimie generală pentru studenții de la specializări non-chimice. Include patru capitole dintr-o parte teoretică generală, care examinează aspectele legate de structura materiei, legăturile chimice, teoria soluțiilor și reacțiile redox.
Destinat studenților universitari care studiază chimia. Recomandat pentru dezvoltarea competențelor profesionale în conformitate cu
în conformitate cu standardul educațional de stat federal al generației a 3-a.
Masa 11. Ill. 23. Bibliografie: 13 titluri.
UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73
PREFAŢĂ
În multe universități, chimia ca disciplină academică stă la baza pregătirii teoretice generale și speciale a viitorilor specialiști. Rolul și locul chimiei în sistemul altor științe este determinat de faptul că în domeniul producției materiale o persoană trebuie întotdeauna să se ocupe de materie. Fără a-i cunoaște proprietățile și structura, natura chimica, mecanisme de interacțiune, este imposibil să înțelegem multe fenomene și procese care au loc în natură și în jurul nostru.
Rezolvarea problemei predării pe deplin a elementelor de bază ale chimiei moderne nu este fezabilă fără crearea de noi manuale, inclusiv cele destinate studenților din domenii non-chimice.
Acest tutorial este prima parte a unui curs de cursuri de chimie pentru studenții din domeniile non-chimice din instituțiile de învățământ superior. Manualul conține cinci capitole, care prezintă o prezentare modernă integrată a conceptelor, termenilor și legilor de bază ale chimiei. Ele sunt introduse secvenţial în conformitate cu logica disciplinei şi secţiunile principale ale cursului.
Primul capitol este dedicat conceptelor și legilor de bază ale chimiei. Atentie speciala dedicat conceptelor de mol, echivalent, precum și legii echivalentelor. Al doilea și al treilea capitol discută legile de bază ale structurii particulelor atomice și moleculare, legăturile chimice și interacțiunile substanțelor bazate pe legea periodică și tabelul periodic DI. Mendeleev.
Al patrulea capitol descrie în detaliu teoria stării dizolvate a materiei, examinează procesele care au loc în soluții de electroliți și neelectroliți, precum și caracteristicile electroliților puternici și slabi. Capitolul cinci explică principiile scrierii ecuațiilor pentru reacțiile redox. Fiecare capitol se termină material didactic, permițându-vă să verificați gradul de înțelegere a materialului prezentat.
Manualul este compilat în conformitate cu standardul educațional de stat federal de a treia generație și vă permite să dezvoltați competențele profesionale specificate în standardele domeniilor non-chimice.
Capitolul 1 . CONCEPTE DE BAZĂ ȘI LEGILE CHIMIEI
1.1. Substanţă. Formule de substanțe
O componentă a corpurilor simple și complexe este element chimic. Cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează toate proprietățile chimice este un atom. Astfel, un element chimic este un tip de atomi caracterizați de aceeași sarcină nucleară, adică. cu același număr de protoni în nucleu. De exemplu, toți atomii cu o sarcină nucleară de +8 sunt atomi ai unui element chimic - oxigen. În prezent, sunt cunoscute peste 110 elemente chimice. Fiecare element chimic are un nume, chimic
simbol logic (semn), număr atomic (de serie), masă atomică,
ocupă o anumită poziţie în Tabelul periodic al elementelor,în care se caracterizează amplasarea acestuia numărul perioadei, numărul grupuluiși subgrupul său (principal – A sau secundar – B).
Elementele chimice diferite au abundențe diferite în natură. Elementele chimice care apar în mod natural constau de obicei dintr-un amestec de izotopi (un tip de atom cu același număr de protoni și un număr diferit de neutroni), care includ izotopi stabili și radioactivi.
Caracteristicile importante ale unui atom sunt valența și starea de oxidare.
Starea de oxidare- aceasta este sarcina convențională pe care o are un atom dintr-un compus (moleculă) ca urmare a deplasării electronilor în timpul formării unei legături chimice. Valoarea numerică a stării de oxidare este exprimată în unități de sarcină electronică.
Starea de oxidare este egală cu numărul de electroni de valență care sunt transferați (sau deplasați) de la un atom cu o electronegativitate relativă mai mică1 (stare de oxidare pozitivă) la un atom cu o electronegativitate relativă mai mare ( grad negativ oxidare). Cel mai înalt grad pozitiv
1 Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni
Oxidarea unui atom dintr-un compus este, de regulă, egală numeric cu numărul grupului acestui element din Tabelul Periodic (cu excepția 8 O, 9 F). Starea de oxidare a unei substanțe simple este zero.
De exemplu, atomul de fosfor 15 P (subgrupul VA) conține cinci electroni la nivelul energetic exterior. Starea maximă de oxidare pe care o prezintă fosforul în compușii cu mai multe elemente electronegative este +5.
Cel mai mic (cel mai mic) starea de oxidare atomul din compușii elementelor grupelor IVA – VIIA este numeric egal cu diferența (numărul grupului – 8).
De exemplu, fosforul din compușii cu elemente mai puțin electronegative poate prezenta o stare de oxidare de 3.
Excepțiile sunt fluorul, oxigenul, fierul: starea lor de oxidare este exprimată printr-un număr a cărui valoare este mai mică decât numărul grupului căruia îi aparțin. Elementele din subgrupa de cupru, dimpotrivă, au o stare de oxidare mai mare decât unu, deși aparțin grupului 1. Trebuie remarcat faptul că pentru toate metalele cea mai scăzută stare de oxidare este zero.
Diferența dintre conceptul de stare de oxidare și valență în compușii covalenti poate fi ilustrată clar prin derivații clorurati ai metanului: valența carbonului este peste tot egală cu patru, iar starea sa de oxidare (cu starea de oxidare a hidrogenului +1 și a clorului -1). în toți compușii) este diferit în fiecare compus:
C-4 H4, C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2, C+2 HCI3, C+4 Cl4
Astfel, starea de oxidare este un concept condiționat și de cele mai multe ori nu caracterizează starea de valență reală a atomului, dar este necesară pentru înțelegerea structurii electronice a moleculei.
Atomii unuia sau ai diferitelor elemente sunt conectați între ei într-un fel legătură chimică. Ca urmare, compuși chimici de natură diferită (organică și anorganică) și compoziție constantă (daltonide) sau variabilă (berthollide).
Un compus chimic poate exista în diferite forme. În funcție de compoziție, substanțele pot fi simple sau complexe. O substanță simplă este o substanță a cărei moleculă este formată
din atomii unui element. De exemplu: oxigen (O2), ozon (O3), aluminiu (Al), fosfor (P) etc. Atomii unici ai gazelor inerte sunt, de asemenea, clasificați ca substanțe simple. O substanță a cărei moleculă este formată din atomi elemente diferite, este complex. De exemplu: apă (H2O), amoniac (NH3), acid azotic (HNO3), metan (CH4). O substanță complexă poate fi descompusă în substanțe simple.
De exemplu, apa poate fi descompusă în hidrogen și oxigen:
2H 2 O ¾ electroliza¾¾¾® 2H 2 + O 2
Compoziția unei substanțe este descrisă folosind simboluri chimice ale elementelor și indici numerici, de ex. formule ale compuşilor chimici
nou:
Astfel, în molecula de apă H2O, formula sa chimică arată că pentru doi atomi de hidrogen există un atom de oxigen, sau că un mol de apă se formează din doi moli de atomi de hidrogen și un mol de atomi de oxigen.
Principalele tipuri de formule chimice sunt a) formula empirică sau totală (brută) și b) structurală (structurală) (Fig. 1).
Orez. 1. Formule chimice: a – empiric; b – structural.
Capacitatea unui atom de a forma un număr diferit de legături chimice se numește valență ( valență stoechiometrică
ness). Este determinată de numărul de atomi de hidrogen care pot fi atașați sau înlocuiți cu un atom dintr-un element dat. În compușii chimici, valența hidrogenului este întotdeauna egală cu unu. Dacă elementul nu formează un compus cu hidrogen, atunci luați în considerare
combinația sa cu oxigenul, care prezintă o valență stoechiometrică constantă de două în compușii chimici.
Multe elemente prezintă valențe diferite, adică pot forma mai mulți compuși de compoziție stoechiometrică diferită cu un alt element. Pentru a descrie acești compuși, numele lor trebuie să indice valența folosind o cifră romană fără semn, de exemplu,
Cu2 O – oxid de cupru (I) CuO – oxid de cupru (II).
Trebuie remarcat faptul că valența stoechiometrică nu spune nimic despre tipul de legătură chimică și structura moleculelor. Totuși, acest concept este direct legat de structura atomului, și anume de numărul de așa-numiți electroni externi (participând la formarea unei legături chimice). Pentru multe elemente, valența stoechiometrică este determinată de poziția lor în tabelul periodic.
Relația dintre valența unui element și poziția sa în Tabelul Periodic este prezentată în Tabel. 1. Cea mai mare valoare a valenței stoichiometrice a unui element subgrupul principal, de regulă, este egal cu numărul grupului.
tabelul 1 |
||||||||||
Dependența valenței stoichiometrice a unui element | ||||||||||
din pozitia in Tabelul Periodic | ||||||||||
Valenţă | ||||||||||
Oxid mai mare | E2 O | E2 O3 | EO2 | E2 O5 | EO3 | E2 O7 |
||||
Hidrogen volatil | EN4 | EN3 | EN2 | |||||||
compus | ||||||||||
În prezent, trivial și nomenclatura rațională
tururi, iar în acesta din urmă există trei soiuri: rusă,
nomenclatura internațională (semisistematică) și sistematică.
Nomenclatura trivială, deși considerată învechită, este utilizată pe scară largă în multe domenii ale tehnologiei, producției chimice, educaționale și literatura stiintificaîn chimie. De exemplu: Na2 CO3 - sodă, K2 CO3 - potasiu, HC1 - acid clorhidric, KOH - potasiu caustic, NaCl - sare de masă, CaO - var nestins, NH4OH – amoniac si etc.
Conform nomenclaturii internaționale (semisistematice), la compilarea numelor compuși chimici se folosesc cuvinte de origine străină: cel mai adesea rădăcinile cuvintelor sunt denumiri latine ale elementelor chimice. Când scrieți denumirile de oxizi, baze și săruri după cuvintele oxid, hidroxid sau nume reziduu acid indicați de obicei cu cifre romane valoarea valenței unui atom al unui element chimic, dacă acesta este variabil.
Denumirile compușilor metalelor cu nemetale N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br, constituind partea electronegativă, se formează din denumirea părții electronegative cu adăugarea sufixului „id” și numele rusesc al părții electropozitive în cazul genitiv:
Ca3 N2 – nitrură de calciu, Mg3 P2 – fosfură de magneziu,
și Cu 3 As – arseniură de cupru (I), CaC2 – carbură de calciu, Mg2 Si – siliciură de magneziu, Al2 S3 – sulfură de aluminiu, KCl – clorură de potasiu,
LiF - fluorură de litiu,
şi FeBr 2 – bromură de fier (II).
Oxizii sunt compuși ai două elemente, dintre care unul este oxigenul, care este partea electronegativă (cu excepția F2 O, unde este electropozitivă):
NO2 – oxid de azot (IV),
N2 O5 – oxid nitric (V),
și K2 O – oxid de potasiu.
Peroxizii sunt compuși în ale căror molecule atomii de oxigen sunt legați pentru a forma anionul O2-2, adică. în grupa peroxid – O–O–:
H2 O2 – peroxid de hidrogen, Na2 O2 – peroxid de sodiu.
Hidroxizii sunt compuși care conțin atomi ai unui element și grupări hidroxil. Acestea includ atât baze, cât și acizi. Numele bazei este alcătuit din două părți: numele părții electronegative „hidroxid” și numele elementului în cazul genitiv:
Fe(OH)2 este hidroxid de fier (II), Cu(OH)2 este hidroxid de cupru (II), dar NaOH este hidroxid de sodiu.
Acizii sunt împărțiți în fără oxigen și care conțin oxigen. Numele acizilor fără oxigen este alcătuit dintr-un adjectiv format din numele compusului hidrogen al unui element care formează acid cu terminația „aya” și cuvântul „acid”:
HCl – acid clorhidric, HBr – acid bromhidric, H2 S – acid hidrosulfurat.
Numele acizilor care conțin oxigen este format prin adăugarea la cuvântul „acid” a unui adjectiv care are o rădăcină cu numele rusesc al agentului de formare a acidului și sufixul „aya”, „vataya”, „istaya”, „vatistaya”. ”. Pentru a recunoaște acizii care diferă în conținutul de apă, se folosesc prefixele „orto” și „meta” (H3 PO4 - acid ortofosforic, HBO2 - acid metaboric).
H2 SO4 – acid sulfuric, H2 SO3 – acid sulfuros, H2 CrO4 – acid cromic, H2 Cr2 O7 – acid dicromic, HClO2 – acid cloros, HClO3 – acid percloric.
Pentru a desemna cel mai scăzut grad de oxidare al unui element care formează acid, prefixul „hipo” este uneori folosit (KClO - hipoclorit de potasiu), pentru a desemna cel mai înalt grad de oxidare - „per” (KClO4 - perclorat de potasiu)
În tabel Tabelul 2 prezintă denumirile celor mai importanți acizi și anionii corespunzători conform nomenclaturii internaționale.
masa 2 |
|||||
Numele celor mai importanți acizi și anioni |
|||||
Reziduu acid | |||||
Nume | Nume | ||||
H3 BIII O3 | Ortoborică | BO3 3- | |||
HBIII O2 | Metaborn | BO2 ˉ | Metaborați | ||
H2 CIV O3 | Cărbune | CO3 2- | Carbonat | ||
HNV O3 | NUMARUL 3 | ||||
HNIII O2 | Azotat | NO2 ˉ | |||
H3 PV O4 | Ortofosforic | PO4 3- | Otrofosfat | ||
H4 P2 V O7 | Difosforic | P2 O7 4- | Difosfat | ||
HPV O3 | Metafosforic | PO3ˉ | Metafosfat | ||
H4 SiIV O4 | Ortosilicon | SiO4 4- | Ortosilicat | ||
H2 SiIV O3 | Metasiliciul | SiO3 2- | Metasilicat | ||
H3 AsV O4 | Arsenic | AsO4 3- | |||
H3 AsIII O3 | Arsenic | AsO3 3- | |||
H2 SVI O4 | SO4 2- | ||||
H2 SIV O3 | Sulfuros | SO3 2- | |||
H2 SII | Sulfat de hidrogen | ||||
H2 CrVI O4 | Crom | CrO4 2- | |||
H2 Cr2 VI O7 | Dicrom | Cr2 O7 2- | Dicromat | ||
HCrШ O2 | Crom | CrO2ˉ | |||
HClVII O4 | ClO4ˉ | Perclorat | |||
HClV O3 | Cloros | ClO3ˉ | |||
HClIII O2 | Clorură | ClO2ˉ | |||
HCI O | Ipocloros | ClOˉ | hipoclorit | ||
HClI | Clorhidric | Clˉ | |||
HBrI | Bromhidric | Brˉ | |||
Hidroidură | |||||
Fluorhidric | |||||
HMnVII O4 | Mangan | MnO4ˉ | Permanganat | ||
H2 MnVI O4 | Mangan | MnO4 2- | Manganat | ||
Acid cianhidric | CNˉ | ||||
Rodan-hidrogen | SCNˉ | ||||
Nume: Un manual de chimie pentru cei care intră în universități. 2002.
Manualul acoperă toate întrebările examenelor de admitere la chimie. Pentru o mai bună înțelegere a cursului de chimie, sunt furnizate câteva informații suplimentare. La sfârșitul fiecărui capitol sunt prezentate probleme tipice cu soluții și sarcini pentru munca independentă.
Cartea este destinată celor care intră în universități. Poate fi recomandat și profesorilor de chimie atunci când pregătesc elevii să susțină examenele finale pentru un curs de liceu.
Conţinut
Prefaţă
Introducere
§ 1. Subiect de chimie
§ 2. Rolul chimiei în industrie şi agricultură.
§ 3. Chimie şi ecologie
PARTEA 1. CHIMIE GENERALĂ.
Capitolul 1. Concepte de bază și legi ale chimiei
§ 1.1. Știința atomo-moleculară în chimie
§ 1.2. Elemente chimice
§ 1.3. Substanțe simple și complexe. alotropie
§ 1.4. Masa atomică relativă
§ 1.5. Greutatea moleculară relativă
§ 1.6. Mol. Masă molară
§ 1.7. Simboluri, formule și ecuații chimice
§ 1.8. Reacții chimice. Clasificarea reacțiilor
§ 1.9. Legea conservării masei substanțelor
§ 1.10. Legea constanței compoziției materiei
§ 1.11. Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului
§ 1.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 2. Legea periodică a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor
§ 2.1. Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev
§ 2.2. Tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuclear structura atomica
§ 2.4. Compus nuclee atomice. Reacții nucleare
§ 2.5. Model modern stările unui electron într-un atom
§ 2.6. Structura învelișurilor electronice ale atomilor
§ 2.7. Formule electronice ale lui D. I. Mendeleev
§ 2.9. Legea periodică și sistemul periodic de elemente în lumina doctrinei structurii atomilor
§ 2.10. Proprietățile periodice ale atomilor
§ 2.11. Importanța legii periodice și a teoriei structurii atomice
§ 2.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 3. Legătura chimică
§ 3.1. Legătură covalentă
§ 3.2. Proprietăți legătură covalentă
§ 3.3. Legătură ionică
§ 3.4. Molecule polare și nepolare
§ 3.6. Legătură de hidrogen
§ 3.7. Tipuri rețele cristaline
§ 3.8. Formule structurale
§ 3.9. Starea de oxidare
§ 3.10. Legătură chimică și valență
§ 3.11. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 4. Viteza reacții chimice. Echilibru chimic
§ 4.1. Viteza reacțiilor chimice
§ 4.2. Factori care afectează viteza de reacție
§ 4.3. Energie activatoare
§ 4.4. Conceptul de cataliză și catalizatori
§ 4.5. Reacții ireversibile și reversibile
§ 4.6. Echilibru chimic
§ 4.7. Principiul lui Le Chatelier
§ 4.8. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 5. Soluții. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.1. Exprimarea numerică a compoziției soluțiilor
§ 5.2. Solubilitatea substanțelor în apă
§ 5.3. Fenomene termice în timpul dizolvării
§ 5.4. Electroliți și neelectroliți
§ 5.5. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.6. Mecanismul de disociere
§ 5.7. Hidratarea ionică
§ 5.8. Disocierea acizilor, bazelor și sărurilor în soluții apoase
§ 5.9. Gradul de disociere
§5.10. Electroliți puternici și slabi
§5.11. Reacții de schimb ionic
§ 5.12. Disocierea apei. pH
§ 5.13. Teoria protolitică a acizilor și bazelor
§ 5.14. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 6. Cele mai importante clase compuși anorganici
§ 6.1. Oxizi
§ 6.2. Acizi
§ 6.3. Terenuri
§ 6.4. Săruri
§ 6.5. Hidroliza sărurilor
§ 6.6. Relația dintre clasele de compuși anorganici
§ 6.7. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 7. Reacții redox. Electroliză
§ 7.1. Teoria reacțiilor redox
§ 7.2. Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți
§ 7.4. Influența mediului asupra naturii reacțiilor
§ 7.5. Clasificarea reacțiilor redox
§ 7.6. Esența electrolizei
§ 7.7. Electroliza soluțiilor apoase de electroliți
§ 7.8. Aplicații ale electrolizei
§ 7.9. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 2. CHIMIE ANORGANICĂ.
Capitolul 8. Hidrogen. Halogeni
§ 8.1. Proprietăți generale nemetale
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. Apă
§ 8.4. Apa grea
§ 8.5. caracteristici generale subgrupuri de halogen
§ 8.6. Clor
§ 8.7. Acid clorhidric și acid clorhidric
§ 8.8. Săruri de acid clorhidric
§ 8.9. Informatie scurta despre fluor, brom și iod
Capitolul 9. Subgrupul oxigenului
§ 9.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
§ 9.2. Oxigenul și proprietățile sale
§ 9.3. Sulful și proprietățile sale
§ 9.4. Hidrogen sulfurat și sulfuri
§ 9.5. Oxid de sulf (IV). Acid sulfuros
§ 9.6. Oxid de sulf (VI). Acid sulfuric
§ 9.7. Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
§ 9.8. Săruri de acid sulfuric
Capitolul 10. Subgrupul de azot
§ 10.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
§ 10.2. Azot. Legături sigma și pi
§ 10.3. Amoniac
§ 10.4. Baza chimică a producției de amoniac
§ 10.5. Săruri de amoniu
§ 10.7. Quelota de azot
§ 10.9. Săruri acid azotic
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxizi de fosfor și acizi fosforici
§ 10.12. Îngrășăminte minerale
Capitolul 11. Subgrupul carbonului
§ 11.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de carbon
§ 11.2. Carbonul și proprietățile sale
§ 11.3. Oxizi de carbon. Acid carbonic
§ 11.4. Sărurile acidului carbonic
§ 11.5. Siliciul și proprietățile sale
§ 11.6. Oxid de siliciu (IV) și acid silicic
§ 11.7. Conceptul de soluții coloidale
§ 11.8. Săruri de acid silicic
§ 11.9. Productie sticla si ciment
§ 11.10. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 12. Proprietăţile generale ale metalelor
§ 12.1. Poziția metalelor în tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 12.2. Proprietăți fizice metale
§ 12.3. Proprietăți chimice metale
§ 12.4. Metale și aliaje în tehnologie
§ 12.5. O gamă de potențiale standard de electrozi
§ 12.6. Principalele metode de obținere a metalelor
§ 12.7. Coroziunea metalelor
§ 12.8. Protectie anticoroziva
Capitolul 13. Metalele principalelor subgrupe
§ 13.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
§ 13.2. Sodiu și potasiu
§ 13.3. Alcalii caustici
§ 13.4. Săruri de sodiu și potasiu
§ 13.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
§ 13.6. Calciu
§ 13.7. Oxid și hidroxid de calciu
§ 13.8. Săruri de calciu
§ 13.9. Duritatea apei și modalități de a o elimina
§ 13.10. Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
§ 13.11. Aluminiu
§ 13.12. Oxid și hidroxid de aluminiu
§ 13.13. Aplicarea aluminiului și a aliajelor sale
Capitolul 14. Metalele subgrupurilor laterale
§ 14.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
§ 14.2. Crom
§ 14.3. Oxizi și hidroxizi de crom
§ 14.4. Cromati si bicromati
§ 14.5. Caracteristici generale ale familiei fierului
§ 14.6. Fier
§ 14.7. Compuși de fier
§ 14.8. Procesul de domeniu
§ 14.9. Fontă și oțel
§ 14.10. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 3. CHIMIE ORGANICA.
Capitolul 15. Principii de bază ale chimiei organice
§ 15.1. Subiectul Chimie Organică
§ 15.2. Caracteristicile compușilor organici
§ 15.3. Izomerie
§ 15.4. Teorie structura chimica compuși organici A. M. Butlerov
§ 15.5. Serii omoloage de compuși organici
§ 15.6. Clasificarea compușilor organici
§ 15.7. Tipuri de reacții organice
Capitolul 16. Hidrocarburi
§ 16.1. Hidrocarburi saturate (alcani)
§ 16.2. Nomenclatura alcanilor și derivaților lor
§ 16.3. Proprietățile chimice ale metanului și ale omologilor săi
§ 16.4. Cicloalcani
§ 16.5. Hidrocarburi nesaturate
§ 16.6. Etilena și omologii săi
§ 16.7. Reacții de polimerizare. Polietilenă
§ 16.8. Acetilena și omologii săi
§ 16.9. Hidrocarburi diene
§ 16.10. Cauciucuri naturale si sintetice
§16.11. Hidrocarburi aromatice (arene)
§ 16.12. Benzenul și omologii săi
§ 16.13. Uleiul și prelucrarea acestuia
§ 16.14. Gaze naturaleși utilizarea lor
§ 16.15. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 17. Conținând oxigen compusi organici
§ 17.1. Alcoolii saturati
§ 17.2. Metanol și etanol
§ 17.3. Etilenglicol și glicerină
§ 17.4. Fenolii
§ 17.5. Aldehide
§ 17.6. Formaldehidă
§ 17.7. Acetaldehida
§ 17.8. Reacții de policondensare
§ 17.9. Cetone
§ 17.10. Acizi carboxilici
§ 17.11. Acid formic
§ 17.12. Acid acetic
§ 17.13. Esteri. Reacții de esterificare și saponificare
§ 17.14. Grasimi
§ 17.15. Săpunuri și altele detergenti
§ 17.16. Carbohidrați
§ 17.17. Monozaharide și dizaharide
§ 17.18. Polizaharide
§ 17.19. Acizi nesaturați, dibazici și heterofuncționali
§ 17.20. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 18. Compuși organici care conțin azot
§ 18.1. Compuși nitro
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilină
§ 18.4. Aminoacizi
§ 18.5. Amide acide
§ 18.6. Veverițe
§ 18.7. Compuși heterociclici
§ 18.8. Acizi nucleici
§ 18.9. Rezolvarea problemelor tipice
APLICAȚII
Index de subiect.
Descoperirea de către D.I. Legea periodică a lui Mendeleev.
Descoperirea legii periodice de către D.I Mendeleev și construcția sistemului periodic de elemente au fost rezultatul lung și intens munca stiintifica. Legea periodică și sistemul periodic de elemente sunt cea mai mare realizare a științei chimice” și baza chimiei moderne.
La fel de principalele caracteristici a unui atom, la construirea tabelului periodic s-a luat masa atomică a acestuia. În cartea sa „Fundamentals of Chemistry” D.I Mendeleev a scris: „Masa unei substanțe este tocmai o astfel de proprietate a acesteia, de care ar trebui să depindă toate celelalte proprietăți... Prin urmare, este cel mai apropiat sau mai natural să cauți o relație între. proprietățile și asemănările elementelor, unul pe de altă parte, și greutățile lor atomice (masa) pe de altă parte.”
