Plan de lección para una introducción a la química orgánica.
Jardinería Desarrollo metodológico lección usando una pizarra interactiva sobre el tema "Introducción a»
química orgánica
Anotación Tutorial
Introducción a la Química Orgánica está dirigido a profesores, estudiantes y estudiantes universitarios de química.
Este manual contiene una presentación de diapositivas del tema:
Una gran cantidad de ilustraciones y animaciones ayudarán al profesor a activar la atención de los estudiantes y hacer que las lecciones sean más visuales e interesantes.
Corresponde al contenido educativo mínimo obligatorio. Permite su uso con cualquier libro de texto.Para crear la presentación del autor se utilizaron ilustraciones de recursos de Internet y C.D
: Química–8-11 (“Profesor”), Ponte a prueba – Química (Russo-bit-M).
Compilado por F.S.Magomedova.
Introducción En esta lección, los estudiantes conocen y dominan los conceptos básicos de la química orgánica, que son necesarios para dominar todo el material posterior. Aprende a formar un esqueleto de carbono basado en fórmulas estructurales
hidrocarburos, familiarizarse con la teoría de la estructura de sustancias orgánicas M.A. Butlerov. Descubren que las propiedades de las sustancias están determinadas por su estructura e identifican las razones de la diversidad de sustancias orgánicas.
El método principal para estudiar este tema es la conversación. También hay elementos de una conferencia seguida de una discusión de la información recibida. Durante la lección, los estudiantes deberán poder explicar cómo se forma una molécula estructural desde el punto de vista de la estructura electrónica de los átomos (carbono e hidrógeno), y conocer las características del enlace C-C. Al mismo tiempo, amplían su comprensión del fenómeno de la isomería. Los niños aprenderán sobre el uso de los hidrocarburos. En la lección se formula una tarea avanzada: componer fórmulas estructurales de sustancias orgánicas basadas en la estructura del átomo de carbono.
Objetivos de la lección:
1. Educativo: formarse una idea de la composición compuestos orgánicos; considerar las características de las sustancias orgánicas; identificar las razones de su diversidad; continuar desarrollando la capacidad de componer fórmulas estructurales utilizando el ejemplo de sustancias orgánicas; dar el concepto de isomería e isómeros.
2.Desarrollando: Desarrollar la capacidad de formular hipótesis. Continúe desarrollando las habilidades para formatear los resultados de las tareas. Desarrollar la capacidad de un adecuado autocontrol.
3. Educativo: Continuar desarrollando la visión científica del mundo de los estudiantes.
Fomentar una cultura de comunicación, observación, curiosidad e iniciativa.
Tipo de lección. Aprender material nuevo.
La naturaleza y forma de organización de las actividades educativas y cognitivas de los estudiantes:
búsqueda de problemas;
naturaleza investigadora y reproductiva de las actividades que utilizan tecnologías TIC;
Equipo:
Ordenador personal, proyector multimedia, pizarra interactiva, disco con la presentación “Introducción a la Química Orgánica”. ( ), TSOR (Apéndice 2.3).
MAPA TECNOLÓGICO DE LA LECCIÓN SOBRE EL TEMA
"INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA"
deslizar
Título de la sección
Acción docente
(preguntas orientadoras)
Acción del estudiante (opciones de respuesta y toma de notas necesarias en el cuaderno)
1. Actualización de conocimientos.
Introducción a la química orgánica.
Nuestra lección está dedicada a la introducción de una nueva rama de la química: la química orgánica.
1.¿Qué sustancias estudiamos antes?
Todas las sustancias se dividen en dos grupos: inorgánicas y orgánicas.
2.¿Qué sustancias se consideraban anteriormente orgánicas e inorgánicas?
3. ¿Por qué crees que surgió la pregunta sobre la necesidad de separar sustancias en orgánicas e inorgánicas?
4. ¿Por qué crees que necesitamos estudiar química orgánica?
1. Anteriormente no estudiamos materia organica.
2. Se consideraron sustancias orgánicas aquellas que no pudieron obtenerse en el laboratorio. Y los inorgánicos son los que se podrían obtener en el laboratorio.
3.Debido al desarrollo de la ciencia y la acumulación. nueva información sobre los tipos y métodos de obtención de sustancias orgánicas.
4. Son necesarios conocimientos de química orgánica para poder utilizar correctamente las propiedades de las sustancias orgánicas.
2. Aprender material nuevo:
Introducción a la química orgánica.
2do principal
Contiene secciones sobre el estudio del tema “Introducción a la Química Orgánica” (algoritmo para trabajar con una presentación por sección)
Secuencia de trabajo con la presentación:
1. Características de las sustancias orgánicas.
2.Composición de sustancias orgánicas.
3. Variedad de sustancias orgánicas.
4.Tipos de enlaces entre átomos de carbono.
5. Razones de la diversidad de sustancias orgánicas.
6.Propiedades químicas sustancias orgánicas.
8.Uso de sustancias orgánicas.
9.Prueba de conocimientos.
2do principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 3 - sección: Características de las sustancias orgánicas.
Anotamos el tema de la lección “Introducción a la Química Orgánica”
Anota el tema de la lección: Introducción a la química orgánica"
Capítulo:
Características de las sustancias orgánicas.
1. Se proponen fórmulas de sustancias en la pizarra. Seleccione entre ellos la fórmula de las sustancias inorgánicas y escríbalas en la columna debajo del nombre correspondiente y el resto en la columna de la izquierda.
2. Compruebe si la tarea se completó correctamente (haga clic en el escritorio con el cursor; aparecen fórmulas de sustancias, divididas en dos grupos bajo los nombres correspondientes)
3.Si cometiste errores, los corregimos.
4. Encuentra similitudes y diferencias en estos grupos de sustancias.
5.¿Qué sustancias se pueden llamar orgánicas?
Las sustancias comenzaron a separarse en orgánicas e inorgánicas a principios del siglo XIX.
6. Proponer una clasificación de las sustancias orgánicas, que ahora podemos llamar hidrocarburos, y elaborar un esquema de esta clasificación.
1.División y redacción de fórmulas de sustancias orgánicas e inorgánicas.
2. Compruebe si las sustancias se distribuyen correctamente.
3. Corregir errores.
4. Similitud: las sustancias orgánicas contienen carbono e hidrógeno en sus moléculas; diferencia: algunas tienen oxígeno, otras no.
5.Sustancias orgánicas: sustancias que contienen átomos de carbono e hidrógeno (escribir en un cuaderno).
6. Las sustancias orgánicas se pueden dividir en libres de oxígeno y que contienen oxígeno.
Elabora un esquema de clasificación en tu cuaderno.
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 4 - sección: Composición de sustancias orgánicas.
Capítulo:
Composición de sustancias orgánicas.
Presta atención a la ecuación de reacción en la pizarra y responde:
1. ¿Qué sustancia falta en el lado izquierdo de la ecuación?
2.Complete el enlace que falta. (marque – haga clic en el cursor en el campo)
3. ¿Qué sustancia resultó de la reacción, orgánica o inorgánica, y qué elemento contiene?
4. ¿Es posible que la afirmación "Existe un límite claro entre sustancias orgánicas e inorgánicas"
Sin embargo, las sustancias orgánicas tienen una serie de características. Hoy los veremos.
Regresar a la diapositiva 2 - principal.
1.El lado izquierdo de la ecuación de reacción carece de carbono.
2.Agregue el átomo de carbono y establezca los coeficientes.(trabajando con una pizarra interactiva)
3.Las sustancias inorgánicas también pueden contener átomos de carbono.
4. No existe una frontera clara entre sustancias orgánicas e inorgánicas.
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 5 – sección: Variedad de sustancias orgánicas.
Capítulo:
Variedad de sustancias orgánicas.
1. ¿Cuántos compuestos orgánicos crees que se conocen actualmente? ¿Qué pasa con los inorgánicos?
2.¿Qué rasgo es característico de las sustancias orgánicas?
3.¿Qué característica se observa durante la transición a un estado excitado en un átomo de carbono?
Volver a la diapositiva 2 principal.
1. Actualmente, el número de compuestos orgánicos conocidos es más de 18 millones, mientras que los compuestos inorgánicos son 600 mil)
2. Un número tan grande es característica distintiva compuestos orgánicos.Tome nota: "Numeración de compuestos orgánicos".
3. Carbon comienza a exhibir una valencia de cuatro (trabajando con una pizarra interactiva).
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 6 - sección: Tipos de enlaces entre átomos de carbono en sustancias orgánicas.
Capítulo:
Tipos de enlaces entre átomos de carbono en sustancias orgánicas.
1. ¿Qué tipos de enlaces entre los átomos de carbono en las moléculas de sustancias orgánicas se pueden ver en las imágenes?
2.Tarea: dibujar diagramas varios tipos enlaces entre átomos de carbono.
3. ¿Qué formas de cadenas de carbono pueden formar los átomos de carbono?
4.Tarea: dibujar diagramas varias formas Moléculas de sustancias orgánicas.
Volver a la diapositiva 2 principal.
1. Al conectarse entre sí, un átomo de carbono es capaz de formar varios enlaces químicos: simples (simples), múltiples (dobles y triples).
2. Complete la tarea: dibuje diagramas de varios tipos de enlaces entre átomos de carbono.
3. Lo principal esun átomo de carbono es capaz de conectarse entre sí, formando cadenas de cualquier longitud y anillos de las configuraciones más extrañas.
4. Complete la tarea: dibuje diagramas de las diversas formas de moléculas de sustancias orgánicas.
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 7 - sección: Razones de la diversidad de sustancias orgánicas.
Capítulo:
Razones de la diversidad de sustancias orgánicas.
1. ¿A qué se debe la diversidad de sustancias orgánicas?
2. ¿Qué fenómeno se llama isomería?
Ver COR (Apéndice 2): formas de cadenas de carbono.
La isomería está muy extendida en la química orgánica y es una de las características de los compuestos orgánicos. El número de isómeros aumenta rápidamente al aumentar el número de átomos de carbono en la molécula. Así, un hidrocarburo de composición C 6 norte 12 tiene 5 isómeros, C 10 norte 22 – 75,C 14 norte 30 –1858, y para el hidrocarburo C 20 norte 44 ¡Puede haber 366.319 isómeros!
1. Saque una conclusión y registre:“Razón: los átomos de carbono pueden conectarse entre sí mediante enlaces simples y múltiples y formar cadenas (rectas, ramificadas y cerradas) de diferentes longitudes”
2. El fenómeno de la existencia de isómeros se llama isomería.
8-10
1. Haz los ejercicios: Llena las valencias libres del carbono con átomos de hidrógeno.
Diapositiva 10:
Ver COR (Apéndice 3): el nombre de los átomos de carbono en la cadena de carbono.
Volver a la diapositiva 2 principal.
Llenar las valencias libres del carbono con átomos de hidrógeno (trabajar en la pizarra interactiva con verificación).
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 11 - sección: Propiedades químicas de las sustancias orgánicas.
Capítulo:
Propiedades químicas de las sustancias orgánicas.
1. Sacar una conclusión sobre la inflamabilidad de las sustancias orgánicas examinando los dibujos propuestos.
Volver a la diapositiva 2 principal.
Saca una conclusión y escribe:
1. La materia orgánica se carboniza cuando se calienta.
2. Conclusión: las sustancias orgánicas son inflamables.
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 12 - sección: Autor de la teoría de la estructura de las sustancias orgánicas.
Capítulo:
Volver a la diapositiva 2 principal.
principal
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 13 - sección: Aplicación de sustancias orgánicas.
Capítulo:
Aplicación de sustancias orgánicas.
Considere el uso de sustancias orgánicas.
Volver a la diapositiva 2 principal.
Entrada del cuaderno: Áreas de aplicación de sustancias orgánicas.
Transición de la diapositiva 2 a la diapositiva 14 - sección: Prueba de conocimientos.
Capítulo:
Prueba de conocimientos.
Para poner a prueba los conocimientos adquiridos en la lección, sugiero completar una tarea de prueba.
Trabajar con una pizarra interactiva: completar una tarea de prueba.
3. Reflexión.
Entonces, descubrimos que las sustancias orgánicas tienen una serie de características (las repetimos, damos ejemplos).
Marcamos el trabajo de los estudiantes en clase y damos calificaciones.
Se repiten las características de los compuestos orgánicos y se dan ejemplos.
4. Tarea .
Anotar tarea: Introducción a la química orgánicasegún las notas, § 1, 2 (Gabrielyan O.S., Química 10).
Algoritmo para construir una prueba: 1. Se presenta una idea que requiere prueba o refutación (tesis); 2. Se dan argumentos, juicios, explicaciones que prueban o refutan la idea (argumentos) previamente expresada; 3. Se formula una conclusión sobre la verdad o falsedad de la respuesta.
Argumentos... Tenemos que estudiar 13 clases de sustancias... Para obtener de 7 a 10 puntos en química es necesario poder pensar... Tendremos que poder escribir fórmulas para la metilciclopentadecanona, el metilfeniléter y el aspartil aminomalónico. ácido... Nos encontraremos con las sustancias más dulces y olorosas... Componeremos ecuaciones de reacción que permitan convertir la celulosa en rayón, la gasolina de baja calidad en alta calidad y alto octanaje...
Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos. Los átomos de las moléculas de sustancias orgánicas se combinan en una secuencia determinada, según su valencia. Las propiedades de las sustancias orgánicas dependen no sólo de la composición cualitativa y cuantitativa, sino también del orden de conexión de los átomos en las moléculas. Los átomos y grupos de átomos en las moléculas de sustancias orgánicas se influyen mutuamente.
En la clase de química aprendemos muchas cosas nuevas e interesantes. Los asistentes tienen notas de las lecciones en sus escritorios; tomen notas a medida que avanza la lección.
- El carbono es llamado el "elemento de la vida".
¿Cuáles son los estados de oxidación del carbono?
A estos números de módulo los llamaremos VALENCIA.
La química inorgánica estudia sustancias de naturaleza inanimada: los minerales. ¿Cómo llamamos a las sustancias de la naturaleza viva, de origen vegetal y animal, contenidas en organismos vivos?
La ciencia que estudia este tipo de sustancias es la química orgánica.
1 diapositiva
El tema de la lección es "Introducción al curso de química orgánica".
Objetivos de la lección: 1. Introducción a una nueva sección de la química: la química orgánica.
2. Estudiar la composición, estructura, propiedades de las sustancias.
3. Necesario para ____________
2 diapositivas
El concepto de OB fue introducido por primera vez en la ciencia por J.Ya.
¿Existe una frontera clara entre sustancias orgánicas e inorgánicas?
3 diapositivas
Hubo un tiempo en que los científicos extranjeros y rusos sintetizaban en laboratorios sustancias orgánicas a partir de sustancias inorgánicas.
¿Con qué criterios se pueden combinar sustancias orgánicas?
4 diapositivas
Aquí están los nombres y fórmulas de las sustancias orgánicas. ¿Cuáles son las similitudes?
que tipo enlace químico, punto de fusión?
5 diapositiva
Realicemos un experimento: carbonizar azúcar.
Anotemos el punto 3.
Se conocen varios cientos de sustancias inorgánicas.
mil y cuantos son organicos?
6 diapositivas
¿Por qué tantos?
Demostrando: Bolígrafos, reglas: ¿de qué sustancia están hechos? Esta también es una sustancia orgánica sintetizada en el laboratorio; no existe en la naturaleza. pero el nombre “orgánico” permaneció.
7 diapositiva
Como resultado de la síntesis también se pueden obtener fibras, barnices, pinturas y otras sustancias.
¿Qué conclusión se puede sacar: cuáles son las similitudes y cuáles son las diferencias entre los OM y los inorgánicos?
3.
¿Es posible aplicar las leyes y conceptos de la química inorgánica a los agentes químicos?
Por ejemplo, ¿el concepto de valencia?
En la pizarra están las fórmulas OB:
Tarea: Establecer la valencia del carbono.
CH4C2H4C2H2C3H8
Valencia es “incomprensible”...
Los científicos asumieron que la valencia del carbono era IV. Tarea: Inventar fórmulas estructurales de sustancias.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N N-S = C – N N-S=
S-N N-S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Conclusión: al observar la valencia, además de un enlace simple (simple), aparecen enlaces dobles y triples, concretamente entre átomos de carbono.
8 diapositivas
Anotemos las razones de la diversidad:
Para entender el significado del punto 5, pasemos a las letras: FLASK: crea una nueva palabra a partir de las mismas letras.
¿Cuál es la diferencia?
¿Cuáles son las similitudes?
La composición cuantitativa y cualitativa es la misma, pero la secuencia de compuestos, es decir, la estructura, es diferente.
En química, este fenómeno se llama ISOMERIA.
4.
Diapositiva 9
Trabajo de laboratorio. Monta la molécula como en la imagen y encuentra la fórmula correspondiente en la diapositiva.
Informe: 1 gr. 2 gr. 3 gr. 4 gr. 5 gramos.
Entonces, ¿cuáles son las similitudes y diferencias entre los isómeros?
10 diapositivas
Bienvenido al mundo de la química orgánica.
5. Resumen de la lección:
¿Con qué sección de química estás familiarizado?
¿Qué está estudiando?
¿Por qué es necesario?
Pruebas:
- ¿Valencia del carbono en OM?
- ¿El nombre del científico que introdujo el concepto de OB?
- ¿Un fenómeno en el que la composición cualitativa y cuantitativa es la misma, pero la secuencia del compuesto es diferente?
- ¿Cuál es el orden de los átomos en una molécula?
- ¿Cómo se llama el método de obtención de nuevas sustancias? Lo comprobamos nosotros mismos.
No hay ningún error o solo uno, entonces levante la mano.
6.
11 diapositiva
Componer isómeros de composición C. 6 N 14 (hay 5 de ellos)
Lección Introducción a la química orgánica.
Teoría de la estructura de sustancias orgánicas A.M. Butlerov.
Objetivo:
Familiarizar a los estudiantes con los requisitos previos básicos para la creación, disposiciones y significado de la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos de A. M. Butlerov.
Objetivos de la lección:
Educativo: estudia la historia del surgimiento de la química orgánica y los requisitos previos para la creación de la teoría. estructura química, sus principales disposiciones, la dependencia de las propiedades de las sustancias de la estructura de la molécula, la importancia de la teoría de la estructura para el desarrollo de la ciencia y la vida humana. Profundizar en conceptos químicos básicos: sustancia, reacción química.
De desarrollo: desarrollar la capacidad de los estudiantes para comparar, analizar y aplicar información de otras áreas del conocimiento.
Educativo: promover la formación de una imagen científica natural del mundo en los estudiantes.
Equipo:
Pizarra interactiva, rotafolio “Teoría de Butlerov”, presentaciones “Elija una sustancia orgánica”, “Elija la fórmula de una sustancia orgánica”, “Pon a prueba tus conocimientos sobre la clasificación de sustancias”, video “A.M. Butlerov", hoja de encuesta con tareas de prueba.
Tipo de lección: aprender material nuevo.
Métodos de enseñanza: parcialmente basado en búsqueda, visual.
Formas de organización de la actividad cognitiva: grupal, frontal, práctica.
Progreso de la lección
1.Org. momento.
2. Encuesta frontal
¿Cuál es el tema de estudio en química? (sustancia)
¿Cuáles son las sustancias? (simple y complejo)
En los grados 8 y 9 estudiamos sustancias complejas que pertenecen a solo 4 clases. Y a partir de esta lección estudiaremos 12 clases de sustancias. Además, cada una de estas clases tiene sus propias propiedades características que es necesario conocer muy bien.
Repetiremos contigo la clasificación de sustancias inorgánicas.
Se escribe un ejemplo en un lado de la tarjeta y la respuesta en el otro. Piensa y resuelve el problema. Después de eso, puedes ponerte a prueba haciendo clic izquierdo en la tarjeta. Trabaja con la presentación en el pizarrón “Pon a prueba tus conocimientos sobre la clasificación de sustancias”.
3. Etapa de actualización de conocimientos.
Pero dado que existen los inorgánicos, ¿eso significa que también los hay orgánicos? ¿Dónde los conocimos? (en biología.) Trabajar con la presentación en la pizarra “Elija una sustancia orgánica”. Entonces, ¿qué es la materia orgánica?
4.Etapa de aprendizaje de material nuevo.
El tema de la lección es “Introducción a la química orgánica. Teoría de la estructura de las sustancias orgánicas A.M. Butlerov".
El tiempo que la humanidad los conoce se mide en milenios. Cuando nuestros antepasados se acurrucaban alrededor del fuego para calentarse, envueltos en pieles de animales, utilizaban únicamente sustancias orgánicas. Comida, ropa, combustible.
En la lejana época de la infancia de la humanidad, en la soleada Grecia y la poderosa Roma, la gente sabía preparar ungüentos. El arte de teñir textiles floreció en Egipto y la India. Aceites vegetales, grasas animales, azúcar, almidón, vinagre, resinas, colorantes - fueron aislados y utilizados en esa época.
En 1808, el científico sueco J.Ya. Berzelius propuso llamar sustancias orgánicas a las que se obtienen de organismos vegetales y animales. La humanidad conoce estas sustancias desde la antigüedad. La gente sabía cómo hacer vinagre con vino agrio, y aceites esenciales de plantas, extraer azúcar de la caña de azúcar, extraer tintes naturales de organismos vegetales y animales. Y la rama de la ciencia que trata de tales sustancias es la orgánica. Los químicos dividieron todas las sustancias, según la fuente de su producción, en minerales (inorgánicos), animales y vegetales (orgánicos).
Escribiendo la fórmula de una sustancia orgánica según Berzelius:
Durante mucho tiempo se creyó que para obtener sustancias orgánicas se necesita una "fuerza vital" especial, vis vitalis, que actúa sólo en organismos vivos, y los químicos solo pueden aislar sustancias orgánicas de los productos de desecho, pero no pueden sintetizarlas. Por tanto, el químico sueco J.Ya. Berzelius definió la química orgánica como la química de sustancias vegetales o animales formadas bajo la influencia de la "fuerza vital".
Avances en la síntesis de compuestos orgánicos, como resultado de los cuales se disipó la doctrina del vitalismo, es decir, la “fuerza vital”, bajo cuya influencia supuestamente se forman sustancias orgánicas en el cuerpo de los seres vivos:
en 1828 F. Wehler de materia inorgánica(cianato de amonio) urea sintetizada;
en 1842, el químico ruso N.N. Zinin obtuvo la anilina;
en 1845, el químico alemán A. Kolbe sintetizó ácido acético;
en 1854, el químico francés M. Berthelot sintetizó grasas y finalmente
en 1861 el propio A.M. Butlerov sintetizó una sustancia parecida al azúcar.
Como resultado, llegamos al siguiente concepto de materia orgánica:
Actualmente se conocen alrededor de 18 millones de sustancias orgánicas y menos de 1 millón de sustancias inorgánicas. Al estudiar química orgánica nos encontraremos con sustancias con propiedades interesantes: el olor más persistente que no desaparece ni siquiera después de 800 años (3-metilciclopentadecanona-1 o muscona, parte del almizcle natural); el sabor más dulce, 33.000 veces más dulce que el azúcar(éster metilfenílico del ácido L-a-aspartilaminomalónico, creado por científicos japoneses); una sustancia cuya presencia en la sangre de una persona mejora su estado de ánimo y reduce el estrés (feniletilamina, que se encuentra en el chocolate).
El ADN aislado de mitocondrias humanas está incluido en el Libro Guinness de los Récords por su nombre, elaborado según todas las reglas. nomenclatura química¡Contiene alrededor de 207 mil letras!
Pregunta: ¿Qué pregunta surge inmediatamente en la mente de una persona pensante? ¿Por qué los compuestos de carbono se convirtieron en objeto de estudio de toda una rama de la química?
Pero en la química orgánica del siglo XIX se acumularon “contradicciones”: (técnica de la espina de pescado)
La variedad de sustancias está formada por una pequeña cantidad de elementos.
C, N, H, O, S.
Aparente discrepancia de valencia en sustancias orgánicas.
(determinar la valencia del carbono en las fórmulas propuestas)
IV I III I 2.666…I
C H4 C2 H6 C3 H8
Metano Etano Propano
Varios físicos y compuestos químicos teniendo la misma fórmula molecular.
C2H6O – alcohol y éter.
С6Н12О6 - glucosa y fructosa
C4H10O – alcohol butílico y éter.
Necesitamos una teoría que una todas estas inconsistencias.
El papel decisivo en la creación de la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos pertenece al gran científico ruso Alexander Mikhailovich Butlerov. El 19 de septiembre de 1861, en el 36º Congreso de Naturalistas Alemanes, A.M. Butlerov lo publicó en su informe "Sobre la estructura química de la materia".
Disposiciones básicas de la teoría de la estructura química de A.M. Butlerov.
(→ escribir)
→Todos los átomos que forman moléculas de sustancias orgánicas están conectados en una secuencia determinada según su valencia
(Tarea 1-2. Haga un modelo de una sustancia a partir de los “átomos” propuestos de la composición CH4 y C2 H6. Escriba fórmulas estructurales. Explicación del maestro. Para la tarea 3: haga un modelo de una sustancia a partir de los “átomos” propuestos de la composición C3H8, los alumnos la hacen en la pizarra)
→Las propiedades de una sustancia dependen no sólo de qué átomos y cuántos de ellos están incluidos en las moléculas, sino también del orden de conexión de los átomos en las moléculas.
(Tarea 4. Haga un modelo de una sustancia con la composición C4H10. Escriba las fórmulas estructurales. Pida a los estudiantes que compilen la fórmula para el n-butano, y el maestro lo hará para el isobutano) Estas sustancias se diferencian en propiedades fisicas el butano tiene un punto de ebullición de 0 ° C y el isobutano - -11,0 ° C.
→Los isómeros son sustancias que tienen la misma composición molecular, pero diferentes estructuras químicas de las moléculas.
→Por propiedades de esta sustancia se puede determinar la estructura de su molécula y, a partir de la estructura de la molécula, se pueden predecir sus propiedades.
Veamos un ejemplo. Hay dos sustancias con fórmula molecular C2H6O. Uno de ellos reacciona con el sodio, mientras que el otro no reacciona. ¿Cuáles son sus fórmulas? Se crearon dos fórmulas. En la primera opción, el hidrógeno del grupo hidroxilo debe ser móvil y será sustituido por sodio. En el segundo caso, la molécula es simétrica y por tanto no reacciona con el sodio. (Al explicar, primero se demuestra el lado izquierdo de las reacciones y luego el derecho)
→Los átomos y grupos de átomos en las moléculas de sustancias se influyen mutuamente.
Veamos un ejemplo. Hidróxido de sodio, hidróxido de aluminio y ácido sulfúrico Tienen un grupo OH – en su estructura. (Determine los estados de oxidación en ellos). Pero en las reacciones los enlaces se rompen de diferentes formas. En el hidróxido de sodio entre sodio y oxígeno, en hidróxido de aluminio y entre metal y oxígeno, y entre oxígeno e hidrógeno, y en ácido sulfúrico solo entre oxígeno e hidrógeno, ya que el átomo central tiene diferente electronegatividad y estado de oxidación en diferentes casos, esto y se convierte la causa de la manifestación de diferentes tipos de compuestos: el hidróxido de sodio es básico, el hidróxido de aluminio es anfótero, el ácido sulfúrico es ácido (Al inicio de la explicación se muestra la parte superior del registro, al final se abre la parte inferior. )
5. Fijación del material
1. Volvamos al patrón de espina de pescado. Demuestre que no existen tales inconsistencias.
2. Trabajar con la tarea: "Elegir la fórmula de una sustancia orgánica"
3. El acertijo es todo lo contrario.
BUTLEROV será el primero en entender el código de la molécula,
Demuestre: los vecinos pueden cambiar las propiedades de un átomo.
Como prueba, da un ejemplo convincente:
Tomó BUTANO, cambió el orden, obtiene REMOZI. (ISOBUTANO)
5. Asignación. Escribe las fórmulas estructurales del C5H12. (trabajo independiente en un cuaderno, con comprobación en la pizarra)
6.Conclusiones
Teoría de la estructura química de las sustancias de A.M. Butlerov.
- permitió sistematizar sustancias orgánicas;
- respondió todas las preguntas que habían surgido en ese momento en química orgánica;
- permitió prever teóricamente la existencia de sustancias desconocidas y encontrar formas de sintetizarlas.
Su mayor desarrollo de la teoría de A.M. Butlerov se especializó en estereoquímica: el estudio de la estructura espacial de las moléculas y el estudio de la estructura electrónica de los átomos.
7. Reflexión.
¿Cómo calificas la lección? (Márcalo en una hoja de papel).
8. Resumiendo la lección.
