Oltingugurtdan oltingugurt oksidini oling 4. Oltingugurt oksidlari. Sulfat kislota

SO2 molekulasining tuzilishi

SO2 molekulasining tuzilishi ozon molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Oltingugurt atomi sp2 gibridlanish holatida, orbitallarning shakli muntazam uchburchak, molekulasining shakli burchakli. Oltingugurt atomida bir juft elektron bor. S–O bogʻlanish uzunligi 0,143 nm, bogʻlanish burchagi esa 119,5°.

Struktura quyidagi rezonansli tuzilmalarga mos keladi:

Ozondan farqli o'laroq, S-O bog'lanishning ko'pligi 2 ga teng, ya'ni asosiy hissa birinchi rezonans tuzilishi tomonidan amalga oshiriladi. Molekula yuqori termal barqarorlik bilan ajralib turadi.

Oltingugurt birikmalari +4 - oksidlanish-qaytarilish ikki tomonlamaligini ko'rsatadi, ammo qaytaruvchi xususiyatlar ustunlik qiladi.

1. SO2 ning kislorod bilan o'zaro ta'siri

2S+4O2 + O 2 S+6O

2. SO2 vodorod sulfidi kislotasi orqali o'tkazilganda oltingugurt hosil bo'ladi.

S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S+4 + 4 → Shunday qilib 1 - oksidlovchi (qaytarilish)

S-2 - 2 → Shunday qilib 2 - qaytaruvchi (oksidlanish)

3. Oltingugurt kislotasi atmosfera kislorodi ta’sirida sekin oksidlanib, sulfat kislotaga aylanadi.

2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O

4 S+4 - 2 → S+6 2 - qaytaruvchi (oksidlanish)

O + 4 → 2O-2 1 - oksidlovchi (qaytarilish)

Kvitansiya:

1) sanoatda oltingugurt (IV) oksidi:

oltingugurtning yonishi:

piritni yoqish:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

laboratoriyada:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Oltingugurt dioksidi, fermentatsiyani oldini olish, ifloslantiruvchi moddalarni, uzum to'qimalarining parchalarini patogen mikroflora bilan cho'ktirishni osonlashtiradi va etil spirtining hosildorligini oshirish va boshqa alkogolli fermentatsiya mahsulotlarining tarkibini yaxshilash uchun sof xamirturush kulturalari yordamida spirtli fermentatsiyani amalga oshirishga imkon beradi.

Shunday qilib, oltingugurt dioksidining roli atrof-muhitni yaxshilaydigan antiseptik harakatlar bilan cheklanib qolmaydi, balki sharobni fermentatsiyalash va saqlash uchun texnologik sharoitlarni yaxshilashga ham taalluqlidir.

Bu shartlar to'g'ri foydalanish oltingugurt dioksidi (havo bilan aloqa qilishning dozasi va vaqtini cheklash) sharob va sharbatlarning sifati, ularning xushbo'yligi, ta'mi, shuningdek shaffofligi va rangi oshishiga olib keladi - sharob va sharbatning loyqalikka chidamliligi bilan bog'liq xususiyatlar.

Oltingugurt dioksidi eng keng tarqalgan havo ifloslantiruvchi hisoblanadi. U barcha elektr stantsiyalari tomonidan qazib olinadigan yoqilg'ilarni yoqishda chiqariladi. Oltingugurt dioksidini metallurgiya sanoati korxonalari (manba: kokslanadigan ko'mir), shuningdek, bir qator kimyo sanoati (masalan, sulfat kislota ishlab chiqarish) ham chiqarishi mumkin. U ko'mir, neft va yog'li slanets konlarini hosil qilgan qadimgi o'simliklar oqsillarining bir qismi bo'lgan oltingugurt o'z ichiga olgan aminokislotalarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi.

Ilovani topadi sanoatda turli xil mahsulotlarni oqartirish uchun: mato, ipak, qog'oz pulpasi, patlar, somon, mum, tuklar, ot tuki, oziq-ovqat mahsulotlari, meva va konservalarni zararsizlantirish uchun va hokazo. Qo'shimcha mahsulot sifatida oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi va bir qator sanoat tarmoqlarida ish joylari havosiga chiqariladi: oltingugurt kislotasi, tsellyuloza, oltingugurt metallari bo'lgan rudalarni qovurish paytida, yilda metall zavodlarida tuzlash xonalari Shisha, ultramarin va boshqalarni ishlab chiqarishda oltingugurt ko'pincha qozonxonalar va kul xonalari havosida topiladi, u erda oltingugurt o'z ichiga olgan ko'mirlarni yoqish paytida hosil bo'ladi.

Suvda eriganida zaif va beqaror oltingugurt kislotasi H2SO3 (faqat suvli eritmada mavjud)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Oltingugurt kislotasi bosqichma-bosqich dissotsilanadi:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (birinchi bosqichda gidrosulfit anioni hosil bo'ladi)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (ikkinchi bosqich, sulfit anioni hosil bo'ladi)

H2SO3 ikki qator tuzlarni hosil qiladi - o'rta (sulfitlar) va kislotali (gidrosulfitlar).

Tuzlarga sifatli reaksiya oltingugurt kislotasi Bu tuzning kuchli kislota bilan o'zaro ta'siri bo'lib, o'tkir hidli SO2 gazini chiqaradi:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

Oltingugurt keng tarqalgan er qobig'i, boshqa elementlar orasida o'n oltinchi o'rinni egallaydi. U erkin holatda ham, bog'langan holda ham uchraydi. Metall bo'lmagan xususiyatlar bunga xosdir kimyoviy element. Uning lotincha nomi "oltingugurt" bo'lib, S belgisi bilan belgilanadi. Element kislorod va/yoki vodorodni o'z ichiga olgan turli ion birikmalarining bir qismi bo'lib, kislotalar, tuzlar va bir nechta oksidlar sinflariga mansub ko'plab moddalarni hosil qiladi, ularning har birini chaqirish mumkin. oltingugurt oksidi valentligini bildiruvchi qo'shimcha belgilar bilan. Oksidlanish shuni ko'rsatadiki, u turli birikmalarda namoyon bo'ladi +6, +4, +2, 0, -1, -2. Oksidlanish darajasi har xil bo'lgan oltingugurt oksidlari ma'lum. Eng keng tarqalgan oltingugurt dioksidi va trioksiddir. Oltingugurt oksidi, shuningdek, ushbu elementning yuqori (SO3 dan tashqari) va pastki oksidlari kamroq ma'lum.

Oltingugurt oksidi

Oltingugurt oksidi II, SO deb nomlangan noorganik birikma ko'rinish bu modda rangsiz gazdir. Suv bilan aloqa qilganda, u erimaydi, lekin u bilan reaksiyaga kirishadi. Bu juda kam uchraydigan birikma bo'lib, faqat siyrak gaz muhitida topiladi. SO molekulasi termodinamik jihatdan beqaror va dastlab S2O2 ga aylanadi (disulfat gazi yoki oltingugurt peroksid deb ataladi). Atmosferamizda oltingugurt oksidi kamdan-kam uchraydi va molekulaning past barqarorligi tufayli ushbu moddaning xavfliligini to'liq aniqlash qiyin. Ammo quyultirilgan yoki ko'proq konsentrlangan shaklda oksid nisbatan zaharli va gidroksidi bo'lgan peroksidga aylanadi. Bu birikma ham juda tez yonuvchan (bu xususiyatda metanni eslatadi, u yoqilganda oltingugurt dioksidi, zaharli gaz hosil qiladi); Oltingugurt oksidi 2 Io yaqinida (Venera atmosferalaridan biri va yulduzlararo muhitda. Io da vulqon va fotokimyoviy jarayonlar natijasida hosil boʻladi, deb taxmin qilinadi. Asosiy fotokimyoviy reaksiyalar quyidagicha: O + S2 → S + SO va SO2 → SO + O.

Oltingugurt dioksidi

Oltingugurt oksidi IV yoki oltingugurt dioksidi (SO2) bo'g'uvchi, o'tkir hidli rangsiz gazdir. Minus 10 C haroratda u suyuq holatga aylanadi va minus 73 C haroratda u qattiqlashadi. 20C da 1 litr suvda taxminan 40 hajm SO2 eriydi.

Bu oltingugurt oksidi suvda erigan holda oltingugurt kislotasini hosil qiladi, chunki bu uning angidridi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

U asoslar va 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O va SO2 + CaO → CaSO3 bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Oltingugurt dioksidi ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xossalari bilan tavsiflanadi. U katalizator ishtirokida atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi sulfat angidrid: SO2 + O2 → 2SO3. Vodorod sulfidi kabi kuchli qaytaruvchi moddalar bilan u oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi: H2S + SO2 → S + H2O.

Oltingugurt dioksidi sanoatda asosan sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Oltingugurt dioksidi oltingugurt yoki temir piritlarini yoqish natijasida hosil bo'ladi: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Oltingugurt angidrid

Oltingugurt oksidi VI, yoki oltingugurt trioksidi (SO3) oraliq mahsulot bo'lib, mustaqil ahamiyatga ega emas. Tashqi ko'rinishida bu rangsiz suyuqlikdir. 45 C haroratda qaynaydi, 17 C dan pastroq esa oq kristall massaga aylanadi. Bu oltingugurt (oltingugurt atomining oksidlanish darajasi + 6 bilan) juda gigroskopikdir. Suv bilan sulfat kislota hosil qiladi: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suvda eriganida, u katta miqdorda issiqlik chiqaradi va agar ko'p miqdorda oksid asta-sekin emas, balki bir vaqtning o'zida qo'shilsa, portlash sodir bo'lishi mumkin. Oltingugurt trioksidi konsentrlangan sulfat kislotada yaxshi eriydi va oleum hosil qiladi. Oleumdagi SO3 miqdori 60% ga etadi. Bu oltingugurt birikmasi barcha xususiyatlarga ega

Yuqori va quyi oltingugurt oksidlari

Oltingugurtlar bir guruhdir kimyoviy birikmalar SO3 + x formulasi bilan, bu erda x 0 yoki 1 bo'lishi mumkin. SO4 monomerik oksidi perokso guruhini (O-O) o'z ichiga oladi va SO3 oksidi kabi, oltingugurt +6 oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi. Bu oltingugurt oksidi tomonidan olinishi mumkin past haroratlar(78 K dan past) ozon bilan aralashmada SO3 ning reaksiyasi yoki SO3 ning fotolizi natijasida.

Pastki oltingugurt oksidlari kimyoviy birikmalar guruhi bo'lib, ular quyidagilarni o'z ichiga oladi:

SO (oltingugurt oksidi va uning dimeri S2O2);
oltingugurt monoksitlari SnO (oltingugurt atomlari tomonidan hosil qilingan halqalardan tashkil topgan siklik birikmalar, n esa 5 dan 10 gacha bo'lishi mumkin);
S7O2;
polimer oltingugurt oksidlari.

Pastki oltingugurt oksidlariga qiziqish ortdi. Bu ularning tarkibini yerdagi va erdan tashqari atmosferalarda o'rganish zarurati bilan bog'liq.

I qism

1. Vodorod sulfidi.
1) Molekula tuzilishi:

2) Jismoniy xususiyatlar: chirigan tuxumlarning o'tkir hidli rangsiz gaz, havodan og'irroq.

3) Kimyoviy xossalari (reaktsiya tenglamalarini to'ldiring va tenglamalarni TED yoki oksidlanish-qaytarilish nuqtai nazaridan ko'rib chiqing).

4) Tabiatdagi vodorod sulfidi: birikmalar shaklida - sulfidlar, erkin shaklda - vulqon gazlarida.

2. Oltingugurt (IV) oksidi – SO2
1) Sanoatda olinadi. Reaksiya tenglamalarini yozing va ularni oksidlanish-qaytarilish nuqtai nazaridan ko'rib chiqing.

2) Laboratoriyada olingan. Reaktsiya tenglamasini yozing va uni TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing:

3) Fizik xususiyatlari: o'tkir bo'g'uvchi hidli gaz.

4) Kimyoviy xossalari.

3. Oltingugurt oksidi (VI) - SO3.
1) Oltingugurt oksididan (IV) sintez yoʻli bilan olish:

2) Fizik xususiyatlari: suyuqlik, suvdan og'irroq, sulfat kislota bilan aralashtirilgan - oleum.

3) Kimyoviy xossalari. Kislota oksidlarining tipik xossalarini ko'rsatadi:

II qism

1. Barcha tasniflash mezonlari bo'yicha oltingugurt oksidi (VI) sintezi reaktsiyasini tavsiflang.

a) katalitik
b) qaytariladigan
c) OVR
d) ulanishlar
e) ekzotermik
e) yonish

2. Oltingugurt oksidi (IV) ning suv bilan reaksiyasini barcha tasniflash mezonlari bo‘yicha tavsiflang.

a) qaytariladigan
b) ulanishlar
c) OVR emas
d) ekzotermik
e) katalitik bo'lmagan

3. Vodorod sulfidi nima uchun kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega ekanligini tushuntiring.

4. Oltingugurt (IV) oksid nima uchun ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatga ega bo‘lishi mumkinligini tushuntiring:

Ushbu tezisni tegishli reaksiyalar tenglamalari bilan tasdiqlang.

5. Vulkanik kelib chiqishi oltingugurt oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidining o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi. Reaksiya tenglamalarini yozing va ularni oksidlanish-qaytarilish nuqtai nazaridan ko'rib chiqing.

6. Noma’lum formulalarni shifrlab, o‘tish reaksiyalari tenglamalarini yozing:

7. “Oltingugurt dioksidi” mavzusida sinkvin yozing.
1) oltingugurt dioksidi
2) Bo'g'uvchi va qattiq
3) Kislota oksidi, OVR
4) SO3 ishlab chiqarish uchun ishlatiladi
5) Sulfat kislota H2SO4

8. Qo'shimcha ma'lumot manbalaridan, jumladan, Internetdan foydalanib, vodorod sulfidining zaharliligi (uning xarakterli hidiga e'tibor bering!) va ushbu gaz bilan zaharlanganda birinchi yordam ko'rsatish haqida xabar tayyorlang. Xabar rejangizni maxsus daftarga yozing.

Vodorod sulfidi
Chirigan tuxum hidi bilan rangsiz gaz. Havoda hatto kichik konsentratsiyalarda ham hid bilan aniqlanadi. Tabiatda mineral buloqlar, dengizlar va vulqon gazlari suvlarida uchraydi. Oqsillarning kislorodga kirishisiz parchalanishi paytida hosil bo'ladi. U bir qator kimyo va toʻqimachilik sanoatida, neft qazib olish va qayta ishlash jarayonida hamda kanalizatsiya tizimlaridan havoga chiqarilishi mumkin.
Vodorod sulfidi kuchli zahar bo'lib, o'tkir va surunkali zaharlanishni keltirib chiqaradi. Mahalliy tirnash xususiyati beruvchi va umumiy toksik ta'sirga ega. 1,2 mg / l konsentratsiyada, zaharlanish chaqmoq tezligida rivojlanadi, to'qimalarning nafas olish jarayonlarining o'tkir inhibisyoni tufayli o'lim sodir bo'ladi. Ta'sir qilish to'xtatilganda, hatto zaharlanishning og'ir shakllarida ham, jabrlanuvchini hayotga qaytarish mumkin.
0,02-0,2 mg/l konsentratsiyada kuzatiladi Bosh og'rig'i, bosh aylanishi, ko'krak qafasidagi siqilish, ko'ngil aynishi, qusish, diareya, ongni yo'qotish, konvulsiyalar, ko'zning shilliq qavatining shikastlanishi, kon'yunktivit, fotofobi. Hidning yo'qolishi tufayli zaharlanish xavfi ortadi. Yurak zaifligi va nafas olish etishmovchiligi, koma asta-sekin o'sib boradi.
Birinchi yordam - jabrlanuvchini ifloslangan atmosferadan olib tashlash, kislorodni nafas olish, sun'iy nafas olish; nafas olish markazini rag'batlantiradigan, tanani isitadigan degan ma'noni anglatadi. Glyukoza, vitaminlar va temir preparatlari ham tavsiya etiladi.
Oldini olish - etarli shamollatish, ayrim ishlab chiqarish operatsiyalarini muhrlash. Ishchilarni vodorod sulfidi bo'lgan quduqlar va idishlarga tushirishda ular arqonlarda gaz niqoblari va qutqaruv kamarlaridan foydalanishlari kerak. Shaxtalarda, ishlab chiqarish maydonlarida va neftni qayta ishlash korxonalarida gazni qutqarish xizmati majburiydir.

Oltingugurt (IV) oksidi xossalarini namoyon qiladi

1) faqat asosiy oksid

2) amfoter oksidi

3) kislota oksidi

4) tuz hosil qilmaydigan oksid

Javob: 3

Tushuntirish:

Oltingugurt (IV) oksidi SO2 kislotali oksid (metall bo'lmagan oksid) bo'lib, oltingugurtning zaryadi +4 ga teng. Bu oksid H 2 SO 3 bilan oltingugurt kislotasining tuzlarini hosil qiladi va suv bilan o'zaro ta'sirlashganda oltingugurt kislotasining o'zi H 2 SO 3 ni hosil qiladi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlarga (kislotali, asosli va amfoter xossalarini koʻrsatmaydigan va tuz hosil qilmaydigan oksidlarga) NO, SiO, N2O (azot oksidi), CO kiradi.

Asosiy oksidlar +1, +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga metall oksidlari kiradi asosiy kichik guruh birinchi guruh ( ishqoriy metallar) Li-Fr, ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg-Ra va quyi oksidlanish darajasidagi o'tish metall oksidlari.

Amfoter oksidlar - tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatni ko'rsatadi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari.

Kislotali va asosli oksidlar navbati bilan

2) CO 2 va Al 2 O 3

Javob: 1

Tushuntirish:

Kislotali oksidlar kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Taqdim etilgan ro'yxatda quyidagilar mavjud: SO 2, SO 3 va CO 2. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ular quyidagi kislotalarni hosil qiladi:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (oltingugurt kislotasi)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (sulfat kislota)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (karbon kislotasi)

Asosiy oksidlar +1, +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li-Fr, ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg-Ra va quyi oksidlanish darajasidagi o'tish metallarining oksidlari kiradi. Taqdim etilgan ro'yxatdan asosiy oksidlarga quyidagilar kiradi: MgO, FeO.

Oltingugurt oksidi (VI) ikkita moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi:

1) suv va xlorid kislotasi

2) kislorod va magniy oksidi

3) kaltsiy oksidi va natriy gidroksidi

Javob: 3

Tushuntirish:

Oltingugurt oksidi (VI) SO 3 (oltingugurt oksidlanish darajasi +6) kislotali oksid bo‘lib, suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli sulfat kislota H 2 SO 4 hosil qiladi (oltingugurt oksidlanish darajasi ham +6):

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Kislotali oksid sifatida SO 3 kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, ya'ni HCl bilan reaksiya sodir bo'lmaydi.

SO 3 tarkibidagi oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasini +6 ko'rsatadi (elementning guruh soniga teng), shuning uchun SO 3 kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (kislorod oltingugurtni oksidlanish darajasiga +6 oksidlanmaydi).

Asosiy oksid MgO bilan tegishli tuz hosil bo'ladi - magniy sulfat MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

SO3 oksidi kislotali bo'lgani uchun u asosli oksidlar va asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuzlarni hosil qiladi:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 yoki 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Yuqorida qayd etilganidek, SO 3 suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi.

CuSO 3 o'tish metalli bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Uglerod oksidi (IV) ikkita moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi:

1) suv va kaltsiy oksidi

2) kislorod va oltingugurt oksidi (IV)

3) kaliy sulfat va natriy gidroksid

4) fosfor kislotasi va vodorod

Javob: 1

Tushuntirish:

Uglerod oksidi (IV) CO 2 kislotali oksiddir, shuning uchun u suv bilan reaksiyaga kirishib, beqaror karbonat kislota H 2 CO 3 hosil qiladi va kaltsiy oksidi bilan kaltsiy karbonat CaCO 3 hosil qiladi:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

Karbonat angidrid CO 2 kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi, chunki kislorod eng yuqori oksidlanish darajasidagi elementni oksidlay olmaydi (uglerod uchun u joylashgan guruh soniga ko'ra +4).

Reaksiya oltingugurt oksidi (IV) SO 2 bilan sodir bo'lmaydi, chunki kislotali oksid bo'lgan CO 2 kislotali xususiyatlarga ega bo'lgan oksid bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Karbonat angidrid CO 2 tuzlar bilan reaksiyaga kirishmaydi (masalan, kaliy sulfat K 2 SO 4 bilan), lekin ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, chunki u asosiy xususiyatlarga ega. Reagentlarning ortiqcha yoki etishmasligiga qarab, reaktsiya kislotali yoki o'rtacha tuz hosil bo'lishi bilan davom etadi:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 yoki 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 kislotali oksid bo'lib, kislotali oksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun ular orasidagi reaktsiya. karbonat angidrid va fosfor kislotasi H 3 PO 4 sodir bo'lmaydi.

CO 2 vodorod bilan metan va suvga qaytariladi:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

Asosiy xususiyatlar elementning eng yuqori oksidi bilan namoyon bo'ladi

Javob: 3

Tushuntirish:

Asosiy xususiyatlar asosiy oksidlar - +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari bilan namoyon bo'ladi. Bularga quyidagilar kiradi:

Taqdim etilgan variantlardan faqat bariy oksidi BaO asosiy oksidlarga tegishli. Oltingugurt, azot va uglerodning barcha boshqa oksidlari kislotali yoki tuzsizdir: CO, NO, N2O.

Oksidlanish darajasi + 6 va undan yuqori bo'lgan metall oksidlari

1) tuz hosil qilmaydigan

2) asosiy

3) amfoter

Javob: 4

Tushuntirish:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Binobarin, +6 oksidlanish holatidagi metall oksidi kislotali xususiyatga ega.

Kislota xossalari formulasi bo'lgan oksid tomonidan namoyon bo'ladi

Javob: 1

Tushuntirish:

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Binobarin, silikon zaryadi +6 bo'lgan silikon oksidi SiO 2 kislotali xususiyatlarga ega.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar N 2 O, NO, SiO, CO. CO tuz hosil qilmaydigan oksiddir.

Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;

— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;

— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

BaO asosiy oksidlarga tegishli.

Xromning amfoter birikmalarida oksidlanish darajasi ga teng

Javob: 3

Tushuntirish:

Xrom - 4-davrning 6-guruhining ikkilamchi kichik guruhining elementi. 0, +2, +3, +4, +6 oksidlanish darajalari bilan tavsiflanadi. Oksidlanish darajasi +2 asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan CrO oksidiga to'g'ri keladi. Oksidlanish darajasi +3 amfoter oksidi Cr 2 O 3 va gidroksid Cr(OH) 3 ga mos keladi. Bu xromning eng barqaror oksidlanish darajasi. Oksidlanish darajasi +6 kislotali xrom (VI) oksidi CrO 3 va bir qator kislotalarga to'g'ri keladi, ulardan eng oddiylari xromli H 2 CrO 4 va ikkixromli H 2 Cr 2 O 7 dir.

Amfoter oksidlar kiradi

Javob: 3

Tushuntirish:

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar N 2 O, NO, SiO, CO.

Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr (kaliy oksidi K 2 O shu guruhga kiradi);

— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;

— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Shuning uchun SO 3 kislotali oksid bo'lib, sulfat kislota H 2 SO 4 ga mos keladi.

7FDBA3 Quyidagi fikrlardan qaysi biri to‘g‘ri?

A. Asosiy oksidlar - asoslar mos keladigan oksidlar.

B. Faqat metallar asos oksidlarini hosil qiladi.

1) faqat A to'g'ri

2) faqat B to'g'ri

3) ikkala bayonot ham to'g'ri

4) ikkala bayonot ham noto'g'ri

Javob: 3

Tushuntirish:

Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;

— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;

— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

Asoslar gidroksid sifatida asosiy oksidlarga mos keladi.

Ikkala bayonot ham haqiqatdir.

Oddiy sharoitlarda suv bilan reaksiyaga kirishadi

1) azot oksidi (II)

2) temir (II) oksidi

3) temir (III) oksidi

Javob: 4

Tushuntirish:

Azot oksidi (II) NO tuz hosil qilmaydigan oksiddir va shuning uchun suv yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Temir (II) oksidi FeO suvda erimaydigan asosiy oksiddir. Suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Temir (III) oksidi Fe 2 O 3 - amfoter oksid, suvda erimaydi. Bundan tashqari, suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Azot oksidi (IV) NO 2 kislotali oksid bo‘lib, suv bilan reaksiyaga kirishib, nitrat (HNO 3 ; N + 5) va azot (HNO 2 ; N + 3) kislotalarni hosil qiladi:

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

Moddalar ro'yxatida: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al 2 O 3, Na 2 O, Cr 2 O 3
asosiy oksidlar soni teng

Javob: 3

Tushuntirish:

Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

Taklif etilgan variantlardan asosiy oksidlar guruhiga FeO, CaO, Na 2 O kiradi.

Amfoter oksidlarga ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 kiradi.

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Shuning uchun CrO 3 xrom kislotasi H 2 CrO 4 ga mos keladigan kislotali oksiddir.

382482

Kaliy oksidi bilan reaksiyaga kirishadi

Javob: 3

Tushuntirish:

Kaliy oksidi (K 2 O) asosli oksiddir. Asosiy oksid sifatida K 2 O amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, chunki kislotali va asosli xossalarni (ZnO) ko'rsatadigan oksidlar bilan. ZnO amfoter oksiddir. Asosiy oksidlar (CaO, MgO, Li 2 O) bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Reaksiya quyidagicha davom etadi:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:

— birinchi guruhning asosiy kichik guruhi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;

— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;

— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.

Bundan tashqari, tuz hosil qilmaydigan N 2 O, NO, SiO, CO oksidlari mavjud. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotali, asosli va amfoter xususiyatga ega bo'lmagan va tuz hosil qilmaydigan oksidlardir.

Kremniy (IV) oksidi ikkala moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi

2) H 2 SO 4 va BaCl 2

Javob: 3

Tushuntirish:

Silikon oksidi (SiO 2) kislotali oksiddir, shuning uchun u ishqorlar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:

SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O

Ushbu maqolada siz oltingugurt oksidi nima ekanligi haqida ma'lumot topasiz. Uning asosiy kimyoviy va fizik xususiyatlari, mavjud shakllari, ularni tayyorlash usullari va bir-biridan farqlari ko'rib chiqiladi. Qo'llash sohalari va biologik rol bu oksidning turli shakllarida.

Modda nima

Oltingugurt oksidi oddiy moddalar, oltingugurt va kislorodning birikmasidir. S valentlik darajasida farq qiluvchi oltingugurt oksidlarining uchta shakli mavjud, xususan: SO (oltingugurt oksidi, oltingugurt oksidi), SO 2 (oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt dioksidi) va SO 3 (oltingugurt trioksidi yoki angidrid). Oltingugurt oksidlarining barcha sanab o'tilgan o'zgarishlari o'xshash kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega.

Oltingugurt oksidi haqida umumiy ma'lumot

Ikki valentli oltingugurt monoksidi yoki boshqa oltingugurt monoksit noorganik moddadir. oddiy elementlar- oltingugurt va kislorod. Formula - SO. Oddiy sharoitlarda bu rangsiz gaz, ammo o'tkir va o'ziga xos hidga ega. Suvli eritma bilan reaksiyaga kirishadi. Yer atmosferasida juda kam uchraydigan birikma. U haroratga beqaror va dimer shaklida mavjud - S 2 O 2 . Ba'zan reaktsiya natijasida oltingugurt dioksidi hosil qilish uchun kislorod bilan o'zaro ta'sir o'tkazishga qodir. Tuzlar hosil qilmaydi.

Oltingugurt oksidi (2) odatda oltingugurtni yoqish yoki uning angidridini parchalash orqali olinadi:

2S2+O2 = 2SO;
2SO2 = 2SO+O2.

Modda suvda eriydi. Natijada oltingugurt oksidi tiosulfat kislota hosil qiladi:

S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.

Oltingugurt dioksidi haqida umumiy ma'lumotlar

Oltingugurt oksidi oltingugurt oksidlarining yana bir shaklidir kimyoviy formula SO2. U yoqimsiz o'ziga xos hidga ega va rangsizdir. Bosimga duchor bo'lganda, u qachon yonishi mumkin xona harorati. Suvda eriganida u beqaror oltingugurt kislotasini hosil qiladi. Etanol va sulfat kislota eritmalarida erishi mumkin. U vulqon gazining tarkibiy qismidir.

Sanoatda oltingugurtni yoqish yoki uning sulfidlarini qovurish orqali olinadi:

2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

Laboratoriyalarda SO 2 odatda sulfitlar va gidrosulfitlar yordamida olinadi. kuchli kislota, shuningdek konsentrlangan H 2 SO 4 faolligi past bo'lgan metallarga ta'siri.

Boshqa oltingugurt oksidlari singari, SO2 ham kislotali oksiddir. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashib, turli sulfitlar hosil qiladi, u suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi.

SO 2 nihoyatda faol va bu uning qaytaruvchi xossalarida aniq ifodalanadi, bu yerda oltingugurt oksidining oksidlanish darajasi oshadi. Kuchli qaytaruvchi ta'sir etsa, oksidlovchi xususiyatni namoyon qilishi mumkin. Oxirgisi xarakterli xususiyat gipofosfor kislotasini olish yoki metallurgiya sohasida gazlardan S ni ajratish uchun ishlatiladi.

Oltingugurt oksidi (4) odamlar tomonidan oltingugurt kislotasi yoki uning tuzlarini ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi - bu uning asosiy qo'llanilishi sohasi. Shuningdek, u vinochilik jarayonlarida ishtirok etadi va u erda konservant sifatida ishlaydi (E220 ba'zan u mikroorganizmlarni yo'q qilgani uchun sabzavot do'konlari va omborlarni tuzlash uchun ishlatiladi); Xlor bilan oqartirish mumkin bo'lmagan materiallar oltingugurt oksidi bilan ishlanadi.

SO 2 juda zaharli birikma hisoblanadi. Xarakterli alomatlar u bilan zaharlanishni ko'rsatadigan alomatlar - yo'tal, nafas olish muammolarining paydo bo'lishi, odatda burun oqishi, ovozning xirillashi, g'ayrioddiy ta'mning paydo bo'lishi va tomoq og'rig'i. Ushbu gazni inhalatsiyalash odamda bo'g'ilish, nutq qobiliyatining buzilishi, qusish, yutish qiyinligi va o'pka shishiga olib kelishi mumkin. o'tkir shakl. Ushbu moddaning ish joyidagi maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 10 mg / m3 ni tashkil qiladi. Biroq, turli odamlarning tanasi oltingugurt dioksidiga nisbatan har xil sezgirlikni namoyon qilishi mumkin.

Oltingugurt angidrid haqida umumiy ma’lumot

Oltingugurt gazi yoki oltingugurt angidrid deyiladi, SO 3 kimyoviy formulasiga ega bo'lgan oltingugurtning yuqori oksidi. Bo'g'uvchi hidli suyuqlik, standart sharoitlarda juda uchuvchan. Aralashmalarni hosil qilish uchun qattiqlashishga qodir kristall turi uning qattiq modifikatsiyalaridan, 16,9 °C va undan past haroratlarda.

Yuqori oksidning batafsil tahlili

SO 2 ta'sirida havo bilan oksidlanganda yuqori haroratlar, zaruriy shart katalizatorning mavjudligi, masalan, V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 yoki Pt.

Sulfatlarning termal parchalanishi yoki ozon va SO 2 ning o'zaro ta'siri:

Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

SO 2 ning NO 2 bilan oksidlanishi:

SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

Jismoniy jihatdan sifat xususiyatlari quyidagilarni o'z ichiga oladi: gaz holatida tekis struktura, trigonal tip va D 3 h simmetriya gazdan kristallga yoki suyuqlikka o'tishda, u tsiklik tabiatning trimerini va zigzag zanjirini hosil qiladi, kovalent qutbli aloqaga ega;

Qattiq shaklda SO3 alfa, beta, gamma va sigma shakllarida uchraydi va u mos ravishda: turli haroratlar erish, polimerlanishning namoyon bo'lish darajasi va turli xil kristalli shakllar. Bunday miqdordagi SO 3 turlarining mavjudligi donor-akseptor tipidagi bog'lanishlarning shakllanishi bilan bog'liq.

Oltingugurt angidridining xususiyatlari uning ko'pgina fazilatlarini o'z ichiga oladi, asosiylari:

Asoslar va oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati:

2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
CaO+SO 3 = CaSO 4.

Yuqori oltingugurt oksidi SO3 ancha yuqori faollikka ega va suv bilan o'zaro ta'sir qilish orqali sulfat kislota hosil qiladi:

SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

Vodorod xlorid bilan reaksiyaga kirishib, xlorsulfat kislota hosil qiladi:

SO 3 + HCl = HSO 3 Cl.

Oltingugurt oksidi kuchli oksidlovchi xususiyatlarning namoyon bo'lishi bilan tavsiflanadi.

Sulfat angidrid sulfat kislota hosil qilishda ishlatiladi. Uning oz miqdori chiqariladi muhit oltingugurt bombalaridan foydalanganda. SO 3, ho'l sirt bilan o'zaro ta'siridan so'ng sulfat kislota hosil qiladi, turli yo'q qiladi xavfli organizmlar, zamburug'lar kabi.

Xulosa qilish

Oltingugurt oksidi turlicha bo'lishi mumkin agregatsiya holatlari suyuq holatdan qattiq shaklga o'tadi. Tabiatda u kamdan-kam uchraydi, ammo uni sanoatda, shuningdek, foydalanish mumkin bo'lgan sohalarda olishning bir qancha usullari mavjud. Oksidning o'zi uchta shaklga ega bo'lib, u turli valentlik darajalarini namoyish etadi. Juda zaharli va sabab bo'lishi mumkin jiddiy muammolar salomatlik bilan.