Kislorod - elementning xususiyatlari, tabiatda tarqalishi, fizik va kimyoviy xossalari, tayyorlanishi
Kislorod 16-guruhning elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - asosiy kichik guruh VI guruh), ikkinchi davr davriy jadval D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlari, atom raqami 8. O belgisi bilan belgilanadi. Kislorod kimyoviy faol bo'lmagan metall bo'lib, xalkogenlar guruhidan eng engil element hisoblanadi. Oddiy modda kislorod normal sharoitlar- rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz, molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat (formula O2), shuning uchun u dioksigen deb ham ataladi]. Suyuq kislorod och ko'k rangga ega, qattiq kislorod och ko'k rangli kristallardir.
Kislorodning boshqa allotropik shakllari mavjud, masalan - normal sharoitda gaz ko'k rang molekulasi uchta kislorod atomidan iborat bo'lgan o'ziga xos hid bilan (formula O3).
Tabiatda uchraydigan tabiiy kislorod 3 ta barqaror o16, o17, o18 izotoplaridan iborat.
Oddiy moddaning o2 shaklidagi kislorod atmosfera havosining bir qismidir = 21% Bog'langan holda kislorod elementi suv, turli minerallar va ko'plab organik moddalardir.
KABITTA. Hozirgi vaqtda sanoatda kislorod havodan olinadi. Asosiy sanoat jihatdan kislorod ishlab chiqarish kriogen rektifikatsiyadir. Membran texnologiyasi asosida ishlaydigan kislorodli qurilmalar ham yaxshi ma'lum va sanoatda muvaffaqiyatli qo'llaniladi.
Kislorod laboratoriyalarda qo'llaniladi sanoat ishlab chiqarish, taxminan 15 MPa bosim ostida po'lat tsilindrlarda etkazib beriladi.
Kichik miqdordagi kislorodni kaliy permanganat KMnO4 ni isitish orqali olish mumkin:
2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Vodorod peroksid H2O2 ning marganets (IV) oksidi ishtirokida katalitik parchalanish reaktsiyasi ham qo'llaniladi:
2H2O2 =MnO2=2H2O + O2
Kislorodni kaliy xlorat (Bertollet tuzi) KClO3 ning katalitik parchalanishi orqali olish mumkin:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
TO laboratoriya usullari kislorod ishlab chiqarish ishqorlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish usulini, shuningdek simob (II) oksidining parchalanishini (t = 100 ° C da) o'z ichiga oladi:
Suv osti kemalarida odatda natriy peroksid va reaktsiyasi natijasida olinadi karbonat angidrid odam tomonidan chiqariladi:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
KIMYOVIY SV_VA. Kuchli oksidlovchi vosita, deyarli barcha elementlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, oksidlarni hosil qiladi. Oksidlanish holati -2. Qoida tariqasida, oksidlanish reaktsiyasi issiqlik chiqishi bilan davom etadi va harorat oshishi bilan tezlashadi (qarang. Yonish). Qachon sodir bo'ladigan reaktsiyalarga misol xona harorati:
4Li + O2 = 2Li2O
Maksimal oksidlanish darajasidan past bo'lgan elementlarni o'z ichiga olgan birikmalarni oksidlaydi:
Ko'pgina organik birikmalarni oksidlaydi:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Muayyan sharoitlarda organik birikmaning engil oksidlanishini amalga oshirish mumkin:
CH3CH2OH +O2 = CH3COOH + H2O
Kislorod to'g'ridan-to'g'ri (normal sharoitda, isitish va/yoki katalizatorlar ishtirokida) Au va inert gazlardan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) tashqari barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi; galogenlar bilan reaktsiyalar elektr zaryadsizlanishi yoki ultrabinafsha nurlanish ta'sirida sodir bo'ladi. Oltin oksidlari va og'ir inert gazlar (Xe, Rn) bilvosita olingan. Kislorodning boshqa elementlar bilan barcha ikki elementli birikmalarida kislorod oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi, ftorli birikmalar bundan mustasno (quyida # kislorod ftoridlariga qarang).
Kislorod kislorod atomining oksidlanish darajasi rasmiy ravishda -1 ga teng bo'lgan peroksidlarni hosil qiladi.
Masalan, peroksidlar yonish natijasida hosil bo'ladi ishqoriy metallar kislorodda:
2Na + O2 = Na2O2
Ba'zi oksidlar kislorodni o'zlashtiradi:
2BaO + O2 = 2BaO2
A. N. Bax va K. O. Engler tomonidan ishlab chiqilgan yonish nazariyasiga ko'ra, oksidlanish oraliq peroksid birikmasi hosil bo'lishi bilan ikki bosqichda sodir bo'ladi. Ushbu oraliq birikmani ajratib olish mumkin, masalan, yonayotgan vodorod alangasi muz bilan sovutilganda, suv bilan birga vodorod periks hosil bo'ladi:
Superoksidlarda kislorod rasmiy ravishda -½ oksidlanish darajasiga ega, ya'ni ikkita kislorod atomiga bitta elektron (O-2 ioni). Peroksidlarni kislorod bilan yuqori bosim va haroratda reaksiyaga kiritish natijasida olinadi:
Na2O2 + O2 = 2NaO2
Kaliy K, rubidiy Rb va seziy Cs kislorod bilan reaksiyaga kirishib, superoksid hosil qiladi:
Noorganik ozonidlar kislorodning oksidlanish darajasi rasmiy ravishda -1/3 ga teng bo'lgan O-3 ionini o'z ichiga oladi. Ozonning gidroksidi metall gidroksidlariga ta'siridan olinadi:
2KOH + 3O3 = 2KO3 + H2O +2O2
O2+ dioksigenil ionida kislorod rasmiy ravishda +½ oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida olinadi:
PtF6 +O2 = O2PtF6
Kislorod ftoridlari Kislorod diftorid, OF2, kislorodning oksidlanish darajasi +2, ftorni ishqor eritmasidan o'tkazish yo'li bilan tayyorlanadi:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2
Kislorod monoflorid (dioksidiftorid), O2F2, beqaror, kislorodning oksidlanish darajasi +1. Ftor va kislorod aralashmasidan -196 C haroratda porlashda olingan:
Ftor va kislorod aralashmasidan ma'lum bosim va haroratda porlash oqimini o'tkazish orqali O3F2, O4F2, O5F2 va O6F2 yuqori kislorodli ftoridlarning aralashmalari olinadi.
Kvant-mexanik hisob-kitoblar triflorogidroksonium ioni OF3+ ning barqaror mavjudligini bashorat qiladi. Agar bu ion haqiqatan ham mavjud bo'lsa, undagi kislorodning oksidlanish darajasi +4 ga teng bo'ladi.
Kislorod nafas olish, yonish va parchalanish jarayonlarini qo'llab-quvvatlaydi.
Erkin shaklda element ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud: O2 va O3 (ozon). Per Kyuri va Mari Sklodovska-Kyuri 1899 yilda tashkil etganidek, ionlashtiruvchi nurlanish ta'sirida O2 OZONO3 ga aylanadi. Ozon kislorodning allotropik modifikatsiyasi bo'lib, O3 triatomik molekulalardan iborat. Oddiy sharoitlarda bu ko'k gazdir. Suyultirilganda u indigo rangli suyuqlikka aylanadi. Qattiq shaklda u to'q ko'k, deyarli qora kristallar kabi ko'rinadi.
CHEMICAL SV-VA Ozon kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, ikki atomli kislorodga qaraganda ancha reaktivdir. Deyarli barcha metallarni (oltin, platina va iridiydan tashqari) eng yuqori oksidlanish darajasigacha oksidlaydi. Ko'p metall bo'lmaganlarni oksidlaydi. Reaktsiya mahsuloti asosan kisloroddir.
2Cu2+ + 2H3O+ + O3 = 2Cu3+ + 3H2O + O2
Ozon oksidlarning oksidlanish darajasini oshiradi:
NO + O3 =NO2 + O2
Bu reaksiya xemiluminesans bilan birga kechadi. Azot dioksidi nitrat angidridga oksidlanishi mumkin:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2
Ozon uglerod bilan reaksiyaga kirishadi normal harorat karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan:
2C +2O3 = 2CO2 + O2
Ozon ammoniy tuzlari bilan reaksiyaga kirishmaydi, ammo ammiak bilan reaksiyaga kirishib ammiakli selitra hosil qiladi:
2NH3 + 4O3 = NH4NO3 + 4O2 + H2O
Ozon vodorod bilan reaksiyaga kirishib, suv va kislorod hosil qiladi:
O3 + H2 = O2 + H2O
Ozon sulfidlar bilan reaksiyaga kirishib sulfatlar hosil qiladi:
PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2
Ozon yordamida siz olishingiz mumkin Sulfat kislota elementar oltingugurt va oltingugurt dioksididan:
S + H2O + O3 = H2SO4
3SO2 + 3H2O + O3 = 3H2SO4
Ozondagi barcha uchta kislorod atomlari qalay xlorid bilan reaksiyaga kirishishda alohida reaksiyaga kirishishi mumkin xlorid kislotasi va ozon:
3SnCl2 + 6HCl + O3 = 3SnCl4 + 3H2O
Gaz fazasida ozon vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishib, oltingugurt dioksidi hosil qiladi:
H2S + O3 = SO2 + H2O
Suvli eritmada vodorod sulfidi bilan ikkita raqobatlashuvchi reaktsiyalar sodir bo'ladi, biri elementar oltingugurt hosil bo'lishi bilan, ikkinchisi sulfat kislota hosil bo'lishi bilan:
H2S + O3 = S + O2 + H2O
3H2S + 4O3 = 3H2SO4
Yodning sovuq suvsiz perklorik kislotadagi eritmasini ozon bilan davolash orqali yod (III) perxlorat olinishi mumkin:
I2 + 6HClO4 +O3 = 2I(ClO4)3 + 3H2O
Qattiq nitril perxloratni gazsimon NO2, ClO2 va O3 reaksiyasi orqali olish mumkin:
2NO2 + 2ClO2 + 2O2 = 2NO2ClO4 + O2
Ozon yonish reaktsiyalarida ishtirok etishi mumkin, yonish harorati ikki atomli kislorodga qaraganda yuqori:
3C3N2 + 4O3 = 12CO + 3N2
Ozon kimyoviy reaktsiyalarga kirishi mumkin va past haroratlar. 77 K (-196 ° C) da atomik vodorod ozon bilan reaksiyaga kirishib, superoksid radikalini hosil qiladi, ikkinchisi dimerlanadi:
H + O3 = HO2. +O
2HO2. = H2O2 +O2
Ozon tarkibida O3-anion bo'lgan noorganik ozonidlar hosil qilishi mumkin. Ushbu birikmalar portlovchi va faqat past haroratlarda saqlanishi mumkin. Barcha ishqoriy metallarning ozonidlari (fransiydan tashqari) ma'lum. KO3, RbO3 va CsO3 tegishli superoksidlardan tayyorlanishi mumkin:
KO2 + O3 = KO3 + O2
Kaliy ozonidni kaliy gidroksididan boshqa yo'l bilan ham olish mumkin:
2KOH + 5O3 = 2KO3 + 5O2 + H2O
NaO3 va LiO3 ni suyuq ammiak NH3 tarkibidagi CsO3 ni Na+ yoki Li+ ionlari boʻlgan ion almashinadigan qatronlar bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlash mumkin:
CsO3 + Na+ = Cs+ + NaO3
Ammiakdagi kaltsiy eritmasini ozon bilan davolash natijasida kaltsiy emas, ammoniy ozonid hosil bo'ladi:
3Ca + 10NH3 + 7O3 = Ca * 6NH3 + Ca(OH)2 + Ca(NO3)2 + 2NH4O3 + 3O2 + 2H2O
Ozondan marganetsni suvdan filtrlash orqali ajratish mumkin bo'lgan cho'kma hosil qilish uchun ishlatish mumkin:
2Mn2+ + 2O3 + 4H2O = 2MnO(OH)2 + 2O2 + 4H+
Ozon zaharli siyanidlarni kamroq xavfli siyanatlarga aylantiradi:
CN- + O3 = CNO- + O2
Ozon karbamidni butunlay parchalashi mumkin:
(NH2)2CO + O3 = N2 + CO2 + 2H2O
Ozon bilan o'zaro ta'siri organik birikmalar past haroratlarda faollashtirilgan yoki uchinchi darajali uglerod atomi bilan mos keladigan gidrotrioksidlarga olib keladi.
KABITTA. Ozon atom kislorodining chiqishi bilan birga keladigan ko'plab jarayonlarda hosil bo'ladi, masalan, peroksidlarning parchalanishi, fosforning oksidlanishi va boshqalar.
Sanoatda u havo yoki kisloroddan ozonizatorlarda elektr razryad ta'sirida olinadi. O3 O2 ga qaraganda osonroq suyultiriladi va shuning uchun ularni ajratish oson. Tibbiyotda ozon terapiyasi uchun ozon faqat toza kisloroddan olinadi. Havo qattiq nurlanganda ultrabinafsha nurlanish ozon hosil bo'ladi. Xuddi shu jarayon ichida sodir bo'ladi yuqori qatlamlar ozon qatlami hosil bo'ladigan va quyosh nurlari ta'sirida saqlanadigan atmosfera.
Laboratoriyada ozonni sovutilgan konsentrlangan sulfat kislotani bariy peroksid bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin:
3H2SO4 + 3BaO2 = 3BaSO4 + O3 + 3H2O
Peroksidlar kislorod atomlari bir-biriga bog'langan murakkab moddalardir. Peroksidlar kislorodni osongina chiqaradi. Uchun Yo'q organik moddalar Organik moddalar uchun peroksid atamasidan foydalanish tavsiya etiladi, bugungi kunda peroksid atamasi ko'pincha rus tilida qo'llaniladi. Ko'pgina organik moddalarning peroksidlari portlovchi (xususan, aseton peroksid), kislorod ishtirokida efirlarning uzoq vaqt yoritilishida osonlik bilan fotokimyoviy hosil bo'ladi. Shuning uchun, distillashdan oldin, ko'plab efirlar (dietil efir, tetrahidrofuran) peroksidlarning yo'qligi uchun sinovni talab qiladi.
Peroksidlar hujayradagi oqsil sintezini sekinlashtiradi.
Tuzilishiga qarab, peroksidlarning o'zlari, superoksidlar va noorganik ozonidlar farqlanadi. Ikkilik yoki murakkab birikmalar shaklidagi noorganik peroksidlar deyarli barcha elementlar uchun ma'lum. Ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning peroksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksid va vodorod periksni hosil qiladi.
Organik peroksidlar dialkil peroksidlar, alkil gidroperoksidlar, diasil peroksidlar, asil gidroperoksidlar (peroksokarboksilik kislotalar) va siklik peroksidlarga bo'linadi. Organik peroksidlar termal jihatdan beqaror va ko'pincha portlovchidir. Organik sintez va sanoatda erkin radikallarning manbalari sifatida ishlatiladi
Galogenlar (galogenlar) - galogenlarning boshqa kimyoviy elementlar yoki radikallar bilan birikmalari. Bunday holda, birikmaga kiritilgan halogen elektronegativ bo'lishi kerak; Shunday qilib, brom oksidi halid emas.
Ishtirok etgan galogenga asoslanib, galogenidlar ftoridlar, xloridlar, bromidlar, yodidlar va astatidlar deb ham ataladi. Kumush galogenidlari kumush galoidli plyonkali fotografiyaning keng qo'llanilishi tufayli bu nom bilan mashhur.
Galogenlarning bir-biri bilan birikmalari intergalogenidlar yoki intergalogen birikmalar deb ataladi (masalan, yod pentaflorid IF5).
Galogenidlarda halogen mavjud salbiy daraja oksidlanish sodir bo'ladi va element ijobiydir.
Galogenid ioni manfiy zaryadlangan halogen atomidir.
Kislorod (O) 1-davrda, VI guruhda, asosiy kichik guruhda turadi. p-element. Elektron konfiguratsiya 1s22s22p4 . Tashqi darajadagi elektronlar soni 6. Kislorod 2 ta elektronni qabul qilishi va kamdan-kam hollarda voz kechishi mumkin. Kislorodning valentligi 2, oksidlanish darajasi -2.
Jismoniy xususiyatlar: kislorod ( O2 ) – rangsiz gaz, hidsiz va mazasiz; suvda ozgina eriydi, havodan biroz og'irroq. -183 °C va 101,325 Pa haroratda kislorod suyultiriladi, mavimsi rangga ega bo'ladi. Molekula tuzilishi: Kislorod molekulasi ikki atomli, normal sharoitda kuchli va magnit xususiyatga ega. Molekuladagi bog'lanish kovalent va qutbsizdir. Kislorod allotropik modifikatsiyaga ega - ozon(O3 ) – kislorodga qaraganda kuchliroq oksidlovchi.
Kimyoviy xossalari: Energiya darajasini to'ldirishdan oldin kislorodga 2 ta elektron kerak bo'ladi, u -2 oksidlanish darajasi bilan qabul qiladi, ammo ftor bilan birgalikda kislorod OF2 -2 va O2F2 -1 bo'ladi. Kimyoviy faollik tufayli kislorod deyarli barcha oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Metallar bilan oksidlar va peroksidlar hosil qiladi:
Kislorod faqat platina bilan reaksiyaga kirishmaydi. Yuqori va yuqori haroratlarda u ko'plab metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Kislorod galogenlar bilan bevosita ta'sir qilmaydi. Kislorod ko'plab murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Kislorod yonish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi:
Ko'pgina organik moddalar kislorodda yonadi:
Asetaldegid kislorod bilan oksidlanganda sirka kislotasi olinadi:
Kvitansiya: laboratoriyada: 1) suvli ishqor eritmasini elektroliz qilish: bu holda katodda vodorod, anodda esa kislorod ajralib chiqadi; 2) qizdirilganda Bertolet tuzining parchalanishi: 2KlO3 2Kl + 3O2?; 3) juda toza kislorod olinadi: 2KMnO4?K2MnO4 + MnO2 + O2?.
Tabiatda topish: kislorod er qobig'i massasining 47,2% ni tashkil qiladi. Erkin holatda u atmosfera havosida - 21% ni tashkil qiladi. Bu ko'plab tabiiy minerallarning bir qismidir, uning katta miqdori o'simliklar va hayvonlarning tanasida mavjud. Tabiiy kislorod 3 ta izotopdan iborat: O(16), O(17), O(18).
Ilova: kimyo, metallurgiya sanoati va tibbiyotda qo'llaniladi.
24. Ozon va uning xossalari
Qattiq holatda kislorod uchta modifikatsiyaga ega: ?-, ?– va ?– modifikatsiyalari. Ozon ( O3 ) – kislorodning allotropik modifikatsiyalaridan biri . Molekula tuzilishi: ozon 117 ° atomlar orasidagi burchak bilan chiziqli bo'lmagan molekulyar tuzilishga ega. Ozon molekulasi ma'lum bir qutbga ega (ozon molekulasini tashkil etuvchi bir xil turdagi atomlarga qaramay) va diamagnitdir, chunki u juftlanmagan elektronlarga ega emas.
Jismoniy xususiyatlar: ozon - o'ziga xos hidli ko'k gaz; molekulyar og'irligi = 48, erish nuqtasi (qattiq) = 192,7 °C, qaynash nuqtasi = 111,9 °C. Suyuq va qattiq ozon portlovchi, zaharli va suvda yaxshi eriydi: 0 °C da 100 hajm suvda 49 hajmgacha ozon eriydi.
Kimyoviy xossalari: Ozon kuchli oksidlovchi moddadir, u barcha metallarni, shu jumladan oltinni - Au va platinani - Ptni (va platina guruhidagi metallarni) oksidlaydi. Ozon bir zumda qora kumush peroksid - Ag2O2 bilan qoplangan yaltiroq kumush plastinka ustida ishlaydi; turpentinga namlangan qog'oz yonadi, metall oltingugurt birikmalari sulfat kislota tuzlariga oksidlanadi; ko'plab bo'yoqlar rangi o'zgaradi; organik moddalarni yo'q qiladi - bu holda ozon molekulasi bitta kislorod atomidan ajralib chiqadi va ozon oddiy kislorodga aylanadi. Shuningdek, ko'pchilik nometalllar quyi oksidlarni yuqori oksidlarga, metallarning sulfidlarini esa sulfatlarga aylantiradi:
Kaliy yodid ozon bilan molekulyar yodga oksidlanadi:
Ammo vodorod periks H2O2 bilan ozon qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi:
Kimyoviy jihatdan ozon molekulalari beqaror - ozon o'z-o'zidan molekulyar kislorodga parchalanishi mumkin:
Kvitansiya: ozon ozonizatorlarda kislorod yoki havo orqali elektr uchqunlarini o'tkazish orqali hosil bo'ladi. Kisloroddan ozon hosil bo'lishi:
Ozon ho'l fosfor va smolali moddalarning oksidlanishida hosil bo'lishi mumkin. Ozonni aniqlovchi: havoda ozon mavjudligini aniqlash uchun kaliy yodid va kraxmal pastasi eritmasiga namlangan qog'oz parchasini havoga botirish kerak - agar qog'oz parchasi ko'k rangga aylansa, bu havoda ozon borligini anglatadi. Tabiatda topish: Atmosferada ozon elektr razryadlari paytida hosil bo'ladi. Ilova: Kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan ozon har xil turdagi bakteriyalarni yo'q qiladi, shuning uchun u suvni tozalash va havoni zararsizlantirish uchun keng qo'llaniladi va oqartiruvchi vosita sifatida ishlatiladi.
Kislorod hosil qiladiperoksidlar
oksidlanish darajasi -1.
— Masalan, ishqoriy metallarning kislorodda yonishi natijasida peroksidlar hosil bo‘ladi:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
- Ba'zi oksidlar kislorodni o'zlashtiradi:
2BaO + O 2 → 2BaO 2
— A. N. Bax va K. O. Engler tomonidan ishlab chiqilgan yonish tamoyillariga ko'ra, oksidlanish oraliq peroksid birikmasini hosil qilish bilan ikki bosqichda sodir bo'ladi. Ushbu oraliq birikmani ajratib olish mumkin, masalan, yonayotgan vodorod alangasi muz bilan sovutilganda, suv bilan birga vodorod periks hosil bo'ladi:
H 2 + O 2 → H 2 O 2
Superoksidlar-1/2 oksidlanish darajasiga ega, ya'ni ikkita kislorod atomiga bitta elektron (O 2 - ion). Peroksidlarni yuqori bosim va haroratda kislorod bilan reaksiyaga kirishishi natijasida olinadi:
Na 2 O 2 + O 2 → 2NaO 2
Ozonidlar Oksidlanish darajasi -1/3 bo'lgan O 3 - ionini o'z ichiga oladi. Ozonning gidroksidi metall gidroksidlariga ta'siridan olinadi:
KOH(tv) + O 3 → KO 3 + KOH + O 2
Va u dioksigenil O 2 + +1/2 oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida olinadi:
PtF 6 + O 2 → O 2 PtF 6
Kislorod ftoridlari
Kislorod diftorid, OF 2 oksidlanish darajasi +2, ftorni ishqor eritmasidan o'tkazish orqali olinadi:
2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H 2 O
Kislorod monoflorid (Dioksidiftorid), O 2 F 2, beqaror, oksidlanish darajasi +1. Ftor va kislorod aralashmasidan -196 ° C haroratda porlash oqimida olinadi.
Ftor va kislorod aralashmasidan ma'lum bosim va haroratda porlash oqimini o'tkazish orqali yuqori kislorod ftoridlari O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 va O 6 F 2 aralashmalari olinadi.
Kislorod nafas olish, yonish va parchalanish jarayonlarini qo'llab-quvvatlaydi. Erkin shaklda element ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud: O 2 va O 3 (ozon).
Kislorodni qo'llash
Kislorodning sanoatda keng qo'llanilishi 20-asrning o'rtalarida, turboekspanderlar - suyuq havoni suyultirish va ajratish uchun asboblar ixtiro qilinganidan keyin boshlandi.
Metallurgiya sohasida
Po'lat ishlab chiqarishning konvertor usuli kisloroddan foydalanishni o'z ichiga oladi.
Metalllarni payvandlash va kesish
Silindrlardagi kislorod metallarni olov bilan kesish va payvandlash uchun keng qo'llaniladi.
Raketa yoqilg'isi
Suyuq kislorod, vodorod periks va Nitrat kislota va boshqa kislorodga boy birikmalar. Suyuq kislorod va suyuq ozon aralashmasi raketa yoqilg'isining eng kuchli oksidlovchilaridan biridir (vodorod-ozon aralashmasining o'ziga xos impulsi vodorod-ftor va vodorod-kislorod ftorid juftlari uchun o'ziga xos impulsdan oshadi).
Tibbiyotda
Kislorod nafas olish muammolari uchun nafas olish gazlari aralashmalarini boyitish, astmani davolash uchun kislorod kokteyllari, kislorodli yostiqlar va boshqalar shaklida ishlatiladi.
Oziq-ovqat sanoatida
Oziq-ovqat sanoatida kislorod sifatida ro'yxatga olingan oziq-ovqat qo'shimchalari E948, propellant va qadoqlash gazi sifatida.
Kislorodning biologik roli
Tirik mavjudotlar havodan kislorod bilan nafas oladi. Kislorod tibbiyotda keng qo'llaniladi. Yurak-qon tomir kasalliklari bo'lsa, metabolik jarayonlarni yaxshilash uchun oshqozonga kislorodli ko'pik ("kislorod kokteyli") yuboriladi. Kislorodni teri ostiga yuborish trofik yaralar, fil, gangrena va boshqalar uchun qo'llaniladi. jiddiy kasalliklar. Havoni dezinfektsiyalash va deodorizatsiya va tozalash uchun ichimlik suvi ozon bilan sun'iy boyitish qo'llaniladi. Radioaktiv kislorod izotopi 15 O qon oqimi tezligini va o'pka ventilyatsiyasini o'rganish uchun ishlatiladi.
Zaharli kislorod hosilalari
Singlet kislorod, vodorod peroksid, superoksid, ozon va gidroksil radikal kabi ba'zi kislorod hosilalari (reaktiv kislorod turlari deb ataladi) juda zaharli hisoblanadi. Ular kislorodni faollashtirish yoki qisman kamaytirish jarayonida hosil bo'ladi. Superoksid (superoksid radikali), vodorod peroksid va gidroksil radikali inson va hayvon tanasining hujayralari va to'qimalarida hosil bo'lishi va oksidlovchi stressni keltirib chiqarishi mumkin.
Kislorodning izotoplari
Kislorod uchta barqaror izotopga ega: 16 O, 17 O va 18 O, ularning o'rtacha miqdori mos ravishda 99,759%, 0,037% va 0,204%. umumiy soni Yerdagi kislorod atomlari. Izotoplar aralashmasida ularning eng yengili 16 O ning keskin ustunligi 16 O atomining yadrosi 8 proton va 8 neytrondan iborat ekanligi bilan izohlanadi. Va struktura nazariyasidan kelib chiqadigan bunday yadrolar atom yadrosi, maxsus barqarorlikka ega.
Radioaktiv izotoplar mavjud 11 O, 13 O, 14 O (yarimparchalanish davri 74 sek), 15 O (T 1/2 = 2,1 min), 19 O (T 1/2 = 29,4 sek), 20 O (qarama-qarshi yarim- 10 daqiqadan 150 yilgacha bo'lgan hayot ma'lumotlari).
qo'shimcha ma'lumot
Kislorodli birikmalar
Suyuq kislorod
Ozon
Kislorod, kislorod, O (8)
Kislorodning kashf etilishi (kislorod, fransuz oksigen, nemis Zauerstoff) boshlanishini belgiladi. zamonaviy davr kimyoning rivojlanishi. Qadim zamonlardan beri yonish uchun havo kerakligi ma'lum, ammo ko'p asrlar davomida yonish jarayoni noaniq bo'lib qoldi. Faqat 17-asrda. Meyou va Boyl havoda yonishni qo'llab-quvvatlaydigan ba'zi moddalar mavjudligi haqidagi g'oyani mustaqil ravishda ifoda etdilar, ammo bu mutlaqo oqilona gipoteza o'sha paytda ishlab chiqilmagan edi, chunki yonish g'oyasi yonayotgan jismni ma'lum bir tarkibiy qism bilan birlashtirish jarayoni sifatida ishlab chiqilmagan. O'sha paytda havo yonish paytida yonayotgan tananing elementar tarkibiy qismlarga parchalanishi sodir bo'lishi kabi aniq harakatga zid tuyulardi. Aynan shu asosda 17-asr boshlarida. Becher va Stahl tomonidan yaratilgan flogiston nazariyasi paydo bo'ldi. Kimyo rivojlanishida kimyoviy-analitik davrning kelishi (18-asrning ikkinchi yarmi) va kimyoviy-analitik yo'nalishning asosiy tarmoqlaridan biri - yonish, shuningdek nafas olish "pnevmatik kimyo" ning paydo bo'lishi bilan. , yana tadqiqotchilar e'tiborini tortdi. Turli gazlarni kashf qilish va ularni aniqlash muhim rol V kimyoviy jarayonlar Lavoisier tomonidan olib borilgan moddalarning yonish jarayonlari bo'yicha tizimli tadqiqotlar uchun asosiy rag'batlardan biri bo'ldi. Kislorod 18-asrning 70-yillari boshlarida kashf etilgan.
Ushbu kashfiyotning birinchi hisoboti Pristley tomonidan 1775 yilda Angliya Qirollik jamiyati yig'ilishida qilingan. Pristley, qizil simob oksidini katta yonib turgan stakan bilan qizdirib, sham oddiy havoga qaraganda yorqinroq yonadigan gazni oldi, va yonayotgan parcha-parcha yonib ketdi. Pristley yangi gazning ba'zi xususiyatlarini aniqladi va uni daflogistik havo deb atadi. Biroq, Pristley (1772) dan ikki yil oldin Scheele simob oksidini parchalash va boshqa usullar bilan ham kislorod oldi. Scheele bu gazni olov havosi (Feuerluft) deb ataydi. Scheele o'z kashfiyoti haqida faqat 1777 yilda xabar bera oldi.
1775 yilda Lavoisier Parij Fanlar akademiyasi oldida "bizni o'rab turgan havoning eng toza qismini" olishga muvaffaq bo'lganligi haqida gapirdi va havoning bu qismining xususiyatlarini tasvirlab berdi. Dastlab, Lavoisier bu "havo" empyrean, hayotiy (Air empireal, Air vital) hayotiy havoning asosi (Base de l'air vital) yilda bir necha olimlar tomonidan deyarli bir vaqtning o'zida kislorod kashfiyoti turli mamlakatlar ustuvorligi borasida bahs-munozaralarga sabab bo'ldi. Pristley, ayniqsa, kashfiyotchi sifatida tan olinishiga intilishda qat'iyatli edi. Aslini olganda, bu bahslar hali yakuniga etgani yo‘q. Kislorodning xususiyatlarini va uning yonish va oksidlarning hosil bo'lishi jarayonlaridagi rolini batafsil o'rganish Lavoisierni bu gaz kislota hosil qilish printsipi degan noto'g'ri xulosaga olib keldi. 1779 yilda Lavoisier ushbu xulosaga muvofiq kislorodning yangi nomini kiritdi - kislota hosil qilish printsipi (principe acidifiant ou principe oksigine). Lavoisier ushbu murakkab nomda paydo bo'lgan oksigin so'zini yunoncha - kislota va "men ishlab chiqaraman" so'zidan olgan.
Tomoqdagi shish kislorod. Stress holatida glottis kengayishi aniqlandi. U halqumning o'rtasida joylashgan bo'lib, 2 mushak burmalari bilan cheklangan.
Ular yaqin atrofdagi to'qimalarga bosim o'tkazib, tomoqdagi bo'lak hissi yaratadilar. Bo'shliqning kengayishi kislorod iste'molining ko'payishi natijasidir. Bu stressni engishga yordam beradi. Shunday qilib, tomoqdagi mashhur bo'lakni kislorod deb atash mumkin.
Jadvalning 8-elementi shaklda tanish. Ammo suyuqlik ham bo'lishi mumkin kislorod. Element Bu holatda u magnitdir. Biroq, biz asosiy qismda kislorodning xususiyatlari va ulardan olinishi mumkin bo'lgan afzalliklar haqida gapiramiz.
Kislorodning xossalari
Sababli magnit xususiyatlari kislorod kuchli yordamida ko'chiriladi. Agar biz odatdagi holatdagi element haqida gapiradigan bo'lsak, uning o'zi, xususan, elektronlarni harakatlantirishga qodir.
Aslida, nafas olish tizimi moddaning oksidlanish-qaytarilish potentsialiga asoslanadi. Undagi kislorod oxirgi qabul qiluvchi, ya'ni qabul qiluvchi vositadir.
Fermentlar donor sifatida ishlaydi. Kislorod bilan oksidlangan moddalar chiqariladi tashqi muhit. Bu karbonat angidrid. U soatiga 5 dan 18 litrgacha ishlab chiqaradi.
Yana 50 gramm suv chiqadi. Shuning uchun ko'p suyuqlik ichish shifokorlarning oqilona tavsiyasidir. Bundan tashqari, 400 ga yaqin moddalar nafas olishning yon mahsulotidir. Ular orasida aseton bor. Uning sekretsiyasi bir qator kasalliklarda, masalan, diabetda kuchayadi.
Nafas olish jarayoni kislorodning odatiy modifikatsiyasini o'z ichiga oladi - O 2 . Bu ikki atomli molekula. U 2 ta juftlanmagan elektronga ega. Ikkalasi ham antibog'lanish orbitallarida.
Ular bog'lovchilarga qaraganda ko'proq energiya zaryadiga ega. Shuning uchun kislorod molekulasi osongina atomlarga parchalanadi. Dissotsilanish energiyasi har bir mol uchun deyarli 500 kilojoulga etadi.
Tabiiy sharoitda kislorod - gaz deyarli inert molekulalar bilan. Ular kuchli atomlararo aloqaga ega. Oksidlanish jarayonlari deyarli sezilmaydi. Reaksiyalarni tezlashtirish uchun katalizatorlar kerak. Organizmda ular fermentlardir. Ular zanjirli jarayonni boshlaydigan radikallarning shakllanishiga olib keladi.
Harorat kislorod bilan kimyoviy reaktsiyalar uchun katalizator bo'lishi mumkin. 8-element hatto engil isitishga ham ta'sir qiladi. Issiqlik vodorod, metan va boshqa yonuvchi gazlar bilan reaksiyaga kirishadi.
O'zaro ta'sirlar portlashlar bilan sodir bo'ladi. Insoniyat tarixidagi birinchi havo kemalaridan biri portlagani bejiz emas. U vodorod bilan to'ldirilgan edi. Samolyot Hindenburg deb nomlangan va 1937 yilda halokatga uchragan.
Isitish kislorodni davriy jadvalning barcha elementlari bilan bog'lanish imkonini beradi, asil gazlar, ya'ni argon, neon va geliydan tashqari. Aytgancha, geliy havo kemalarini to'ldirish o'rnini bosuvchi vositaga aylandi.
Gaz reaksiyaga kirishmaydi, lekin u qimmat. Ammo, keling, maqola qahramoniga qaytaylik. Kislorod - kimyoviy element , xona haroratida allaqachon metallar bilan o'zaro ta'sir qilish.
Ba'zi murakkab birikmalar bilan aloqa qilish uchun ham etarli. Ikkinchisiga azot oksidlari kiradi. Ammo oddiy azot bilan kimyoviy element kislorod faqat 1200 daraja Selsiyda reaksiyaga kirishadi.
Maqola qahramonining metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyalari uchun kamida 60 daraja Selsiyga qadar isitish talab qilinadi. Bu, masalan, fosfor bilan aloqa qilish uchun etarli. Maqolaning qahramoni oltingugurt bilan allaqachon 250 daraja o'zaro ta'sir qiladi. Aytgancha, oltingugurt tarkibiga kiradi kislorod kichik guruhi elementlari. U davriy jadvalning 6-guruhidagi asosiy hisoblanadi.
Kislorod 700-800 daraja Selsiyda uglerod bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu grafitning oksidlanishiga ishora qiladi. Bu mineral uglerodning kristall shakllaridan biridir.
Aytgancha, oksidlanish har qanday reaktsiyada kislorodning rolidir. Ularning aksariyati yorug'lik va issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladi. Oddiy qilib aytganda, moddalarning o'zaro ta'siri yonishga olib keladi.
Kislorodning biologik faolligi uning suvda eruvchanligi bilan bog'liq. Xona haroratida unda 8-moddaning 3 millilitri ajraladi. Hisoblash 100 mililitr suvga asoslangan.
Element etanol va asetonda yuqori darajalarni ko'rsatadi. Ularda 22 gramm kislorod eriydi. Maksimal dissotsiatsiya ftor o'z ichiga olgan suyuqliklarda, masalan, perfluorobutitetrahidrofuranda kuzatiladi. 100 mililitrda 8-elementning deyarli 50 grammi eritiladi.
Erigan kislorod haqida gapirganda, uning izotoplarini eslatib o'tamiz. Atmosfera soni 160. Uning 99,7 foizi havoda. 0,3% izotoplari 170 va 180. Ularning molekulalari og'irroq.
Ular bilan aloqa qilish orqali suv bug' holatiga deyarli aylanmaydi. Shunday qilib, 8-elementning faqat 160-modifikatsiyasi havoga ko'tariladi. Dengiz va okeanlarda og'ir izotoplar qoladi.
Qizig'i shundaki, gaz va suyuq holatdan tashqari, kislorod qattiq bo'lishi mumkin. U, suyuq versiya kabi, qachon hosil bo'ladi noldan past haroratlar. Suvli kislorod -182 daraja, tog 'kislorodiga esa -223 daraja kerak.
Oxirgi harorat kubik kristall panjara hosil qiladi. -229 dan -249 darajagacha bo'lgan haroratda kislorodning kristall tuzilishi allaqachon olti burchakli. Boshqa modifikatsiyalar ham sun'iy ravishda olingan. Ammo, past haroratlarga qo'shimcha ravishda, ular yuqori bosimni talab qiladi.
Oddiy holatda kislorod elementlarga tegishli 2 atomli, rangsiz va hidsiz. Biroq, maqola qahramonining 3 atomli xilma-xilligi mavjud. Bu ozon.
U aniq yangi hidga ega. Bu yoqimli, ammo zaharli. Oddiy kisloroddan farqi ham molekulalarning katta massasidir. Yashin razryadlari paytida atomlar birlashadi.
Shuning uchun ozon hidi yomg'irdan keyin seziladi. Xushbo'y hid 10-30 kilometr balandlikda ham seziladi. U erda ozonning shakllanishi ultrabinafsha nurlanish bilan qo'zg'atiladi. Kislorod atomlari quyosh nurlarini ushlaydi va katta molekulalarga birlashadi. Bu, aslida, insoniyatni radiatsiyadan himoya qiladi.
Kislorod ishlab chiqarish
Sanoatchilar maqola qahramonini havodan chiqarib olishadi. U suv bug'idan tozalanadi, uglerod oksidi va chang. Keyin havo suyultiriladi. Tozalashdan keyin faqat azot va kislorod qoladi. Birinchisi -192 daraja bug'lanadi.
Kislorod qoladi. Biroq, rus olimlari allaqachon suyultirilgan element omborini topdilar. U Yer mantiyasida joylashgan. U geosfera deb ham ataladi. Qatlam sayyoraning qattiq qobig'i ostida va uning yadrosi ustida joylashgan.
U erda o'rnating kislorod elementi belgisi Lazerli press yordam berdi. Biz u bilan DESY sinxrotron markazida ishladik. U Germaniyada joylashgan. Tadqiqot nemis olimlari bilan birgalikda olib borildi. Ular birgalikda maniyaning taxminiy qatlamidagi kislorod miqdori atmosferaga qaraganda 8-10 baravar yuqori ekanligini hisoblashdi.
Keling, chuqur kislorodli daryolarni hisoblash amaliyotini aniqlaylik. Fiziklar temir oksidi bilan ishladilar. Uni siqib, qizdirib, olimlar ilgari noma'lum bo'lgan yangi metall oksidlarini olishdi.
Ming darajali harorat va atmosfera bosimidan 670 000 marta yuqori bosim haqida gap ketganda, Fe 25 O 32 birikmasi olingan. Geosferaning o'rta qatlamlari sharoitlari tasvirlangan.
Oksid o'zgarishi reaktsiyasi kislorodning global chiqishi bilan sodir bo'ladi. Bu sayyora ichida ham sodir bo'layotganini taxmin qilish kerak. Temir mantiya uchun odatiy element hisoblanadi.
Elementning kislorod bilan birikmasi ham tipik. Atipik versiya shundaki, atmosfera gazi millionlab yillar davomida yer ostidan sizib chiqib, uning yuzasida to'plangan.
Ochig'ini aytganda, olimlar kislorod ishlab chiqarishda o'simliklarning asosiy rolini shubha ostiga qo'yishdi. Yashillar faqat gazning bir qismini berishi mumkin. Bunday holda, siz nafaqat floraning yo'q qilinishidan, balki sayyora yadrosining sovishidan ham qo'rqishingiz kerak.
Mantiya haroratining pasayishi shakllanish jarayonini blokirovka qilishi mumkin kislorod. Massa ulushi uning atmosferada mavjudligi ham kamayadi va shu bilan birga sayyoradagi hayot.
Maniyadan kislorodni qanday olish kerakligi haqidagi savol bunga loyiq emas. Yerga 7000-8000 kilometrdan ortiq chuqurlikda burg'ulash mumkin emas. Biz qilishimiz kerak bo'lgan narsa - maqola qahramonining o'zi yer yuzasiga etib, uni atmosferadan chiqarib olishini kutish.
Kislorodni qo'llash
Sanoatda kisloroddan faol foydalanish turboekspanderlar ixtirosi bilan boshlandi. Ular o'tgan asrning o'rtalarida paydo bo'lgan. Qurilmalar havoni suyultiradi va uni ajratadi. Aslida, bu ishlab chiqarish qurilmalari kislorod.
U qanday elementlardan tashkil topgan? maqola qahramonining "ijtimoiy doirasi"? Birinchidan, bu metallar. Bu to'g'ridan-to'g'ri shovqin haqida emas, balki elementlarning erishi haqida. Yoqilg'ini iloji boricha samarali yoqish uchun yondirgichlarga kislorod qo'shiladi.
Natijada metallar tezroq yumshab, qotishmalarga aralashadi. Masalan, po'lat ishlab chiqarishning konveksiya usuli kislorodsiz amalga oshirilmaydi. Oddiy havo otash kabi samarasiz. Silindrlarda suyultirilgan gazsiz metallni kesish mumkin emas.
Kimyoviy element sifatida kislorod kashf etilgan va fermerlar. Suyultirilgan shaklda modda hayvonlar uchun kokteyllarda tugaydi. Ular faol ravishda kilogramm olishadi. Kislorod va hayvonlar massasi o'rtasidagi bog'liqlikni Yer rivojlanishining karbon davrida kuzatish mumkin.
Davr issiq iqlim, o'simliklarning ko'pligi va shuning uchun 8-gaz bilan ajralib turadi. Oqibatda 3 metr uzunlikdagi qirg‘oqlar sayyora bo‘ylab sudralib yurdi. Hasharotlarning qoldiqlari topilgan. Sxema zamonaviy davrda ham ishlaydi. Hayvonga kislorodning odatiy qismiga doimiy qo'shimcha bering, va siz biologik massani ko'paytirasiz.
Shifokorlar nafas olish, ya'ni astma xurujlarini to'xtatish uchun kislorodni silindrlarda saqlashadi. Gipoksiyani bartaraf etish uchun gaz ham kerak. Bu kislorod ochligi deb ataladigan narsa. 8-element ham oshqozon-ichak trakti kasalliklariga yordam beradi.
Bunday holda, kislorod kokteyllari doriga aylanadi. Boshqa hollarda, modda bemorlarga rezina yostiqlarda yoki maxsus naychalar va niqoblar orqali beriladi.
IN kimyo sanoati maqolaning qahramoni oksidlovchi vositadir. 8-element ishtirok etishi mumkin bo'lgan reaktsiyalar allaqachon muhokama qilingan. Kislorodning xususiyatlari masalan, raketa fanida ijobiy ko'rib chiqiladi.
Maqolaning qahramoni kema yoqilg'isining oksidlovchisi sifatida tanlangan. Eng kuchli oksidlovchi aralashma 8-elementning ikkala modifikatsiyasining kombinatsiyasi hisoblanadi. Ya'ni, raketa yoqilg'isi oddiy kislorod va ozon bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Kislorod narxi
Maqolaning qahramoni silindrlarda sotiladi. Ular ta'minlaydi element ulanishi. Kislorod bilan Siz 5, 10, 20, 40, 50 litrli silindrlarni sotib olishingiz mumkin. Umuman olganda, konteyner hajmlari orasidagi standart qadam 5-10 litrni tashkil qiladi. 40 litrli versiya uchun narx oralig'i, masalan, 3000 dan 8500 rublgacha.
Yuqori narx belgilarining yonida, qoida tariqasida, GOSTga muvofiqlik belgisi mavjud. Uning raqami “949-73”. Tsilindrlarning byudjet qiymati bo'lgan reklamalarda GOST kamdan-kam hollarda ko'rsatilgan, bu tashvishli.
Kislorodni silindrlarda tashish
Falsafiy nuqtai nazardan, kislorod bebahodir. Element hayotning asosidir. Temir kislorodni inson tanasi bo'ylab tashiydi. Bir guruh elementlar gemoglobin deb ataladi. Uning etishmasligi anemiya hisoblanadi.
Kasallik jiddiy oqibatlarga olib keladi. Ulardan birinchisi immunitetning pasayishi. Qizig'i shundaki, ba'zi hayvonlarda qondagi kislorod temir tomonidan olib ketilmaydi. Taqa qisqichbaqalarida, masalan, mis organlarga 8-elementni etkazib beradi.
KSILGEN, O (a. kislorod; i. Zauerstoff; f. oksigen; i. oksigeno) — Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 8, atom massasi 15,9994. Tabiatda u uchta barqaror izotopdan iborat: 16 O (99,754%), 17 O (0,0374%), 18 O (0,2039%). Uni mustaqil ravishda shved kimyogari K.V.Scheele (1770) va ingliz tadqiqotchisi J.Pristli (1774) kashf etgan. 1775-yilda fransuz kimyogari A.Lavuazye havo ikki gaz - kislorod va azotdan iborat ekanligini aniqladi va birinchisiga nom berdi.
Erdagi kislorodning 99,9% dan ortig'i bog'langan holatda. Kislorod - asosiy omil sayyoralar miqyosida elementlarning tarqalishini tartibga solish. Uning tarkibi tabiiy ravishda chuqurlik bilan kamayadi. Magmatik jinslardagi kislorod miqdori kislotali vulqon jinslarida 49% dan dunit va kimberlitlarda 38-42% gacha oʻzgarib turadi. Metamorfik jinslardagi kislorod miqdori ularning hosil bo'lish chuqurligiga mos keladi: eklogitlarda 44% dan kristalli shistlarda 48% gacha. Cho'kindi jinslardagi maksimal kislorod 49-51% ni tashkil qiladi. Cho'kindilarni suvga botirganda, suvsizlanish va temir oksidining qisman qisqarishi sodir bo'ladi, bu esa toshdagi kislorod miqdorining pasayishi bilan birga keladi. Tog' jinslari chuqurlikdan yer yuzasiga yaqin sharoitlarga ko'tarilganda, ularning o'zgarishi jarayonlari suv va karbonat angidridning kirib borishi bilan boshlanadi va kislorod miqdori ortadi. Geokimyoviy jarayonlarda erkin kislorod alohida rol o'ynaydi, uning ahamiyati uning yuqori kimyoviy faolligi, yuqori migratsiya qobiliyati va biosferadagi doimiy, nisbatan yuqori miqdori bilan belgilanadi, bu erda u nafaqat iste'mol qilinadi, balki qayta ishlab chiqariladi.
Erkin kislorod
Erkin kislorod proterozoyda fotosintez natijasida paydo bo'lgan deb ishoniladi. Supergen jarayonlarida kislorod asosiy vositalardan biri bo'lib, u vodorod sulfidini va quyi oksidlarni oksidlaydi; Kislorod ko'plab elementlarning xatti-harakatlarini belgilaydi: u xalkofillarning migratsiya qobiliyatini oshiradi, sulfidlarni harakatlanuvchi sulfatlarga oksidlaydi, temirning harakatchanligini pasaytiradi va ularni gidroksidlar shaklida cho'kadi va shu bilan ularning ajralishini keltirib chiqaradi va hokazo. Okean suvlarida kislorod tarkib o'zgaradi: yozda okean atmosferaga kislorod beradi, qishda uni o'zlashtiradi. Polar hududlar kislorod bilan boyitilgan. Kislorod va karbonat angidrid birikmalari muhim geokimyoviy ahamiyatga ega.
Er kislorodining birlamchi izotopik tarkibi meteoritlar va o'ta asosli jinslarning izotopik tarkibiga to'g'ri keldi (18O = 5,9-6,4%). Cho'kma jarayonlari cho'kindi va suv o'rtasida izotoplarning fraktsiyalanishiga va okean suvlarida og'ir kislorodning kamayishiga olib keldi. Atmosfera kislorodi standart sifatida qabul qilingan okean kislorodiga nisbatan 18 O ga kamayadi. Ishqoriy jinslar, granitlar, metamorfik va cho'kindi jinslar og'ir kislorod bilan boyitilgan. Er usti jismlarining izotopik tarkibidagi o'zgarishlar asosan jarayonning harorati bilan belgilanadi. Bu karbonat hosil bo'lishining izotop termometriyasi va boshqa geokimyoviy jarayonlar uchun asosdir.
Kislorod olish
Asosiy sanoat usuli kislorod olish - chuqur sovutish yordamida havo ajratish. Kislorod suvni elektroliz qilish natijasida qo'shimcha mahsulot sifatida olinadi. Molekulyar elaklar orqali gazlarni tanlab diffuziya qilish orqali kislorod olish usuli ishlab chiqilgan.
Kislorod gazi
Gazsimon kislorod metallurgiyada domna va poʻlat quyish jarayonlarini faollashtirishda, rangli metallarni pechlarda, Bessemer matli va boshqalarda eritishda (isteʼmol qilinadigan kislorodning 60% dan ortigʻi) ishlatiladi; ko'plab kimyo sanoatida oksidlovchi vosita sifatida; texnologiyada - metallarni payvandlash va kesishda; ko'mirni er osti gazlashtirish paytida va boshqalar; ozon - oziq-ovqat suvini sterilizatsiya qilish va binolarni dezinfeksiya qilish uchun. Suyuq kislorod raketa yoqilg'isi uchun oksidlovchi sifatida ishlatiladi.
