สารละลายกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยา กรดไฮโดรคลอริกเป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุด ซึ่งเป็นรีเอเจนต์ที่ได้รับความนิยมอย่างมาก

กรดไฮโดรคลอริกที่มาจากพืชอาจมีความเข้มข้นต่างกันจึงจำเป็นต้องคำนวณปริมาณน้ำและกรดโดยใช้ตารางที่ 6.2

ตารางที่ 6.2

ปริมาณกรดทางการค้าใน หน่วยปริมาตรจำเป็นต้องได้รับสารละลายการทำงานของความเข้มข้นที่กำหนด 1 m3 ถูกกำหนดโดยสูตร:

V Т = n(r З - 1,000)/(r Т - 1,000) (5.2)

โดยที่ n คือจำนวนลูกบาศก์เมตรของสารละลาย

V T - ปริมาตรของกรดเชิงพาณิชย์, m 3;

r t - ความหนาแน่นของกรดเชิงพาณิชย์, kg/m 3;

r Z คือความหนาแน่นที่ระบุของสารละลายสำเร็จรูป กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร ซึ่งนำมาจากตารางที่ 6.2 โดยขึ้นอยู่กับเปอร์เซ็นต์มวลของ HCl ในสารละลาย

ตัวอย่าง. เตรียมสารละลาย HCl 12% 35 ลูกบาศก์เมตร หากความหนาแน่นของกรดเชิงพาณิชย์คือ 1150 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร จากตารางที่ 6.2 เราพบว่าความหนาแน่นของสารละลาย HCl 12% คือ 1,060 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร แล้ว

V T = 35(1,060 - 1,000)/(1150 - 1,000)= 14 ม. 3

ปริมาตรน้ำสำหรับเตรียมสารละลายคือ 35 - 14 = 21 ลบ.ม. ตรวจสอบผลการคำนวณ:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1,000)/35 = 1,060 กก./ลบ.ม. 3

1. อุปกรณ์สำหรับบำบัดกรดในบ่อน้ำ

ในการรักษาการก่อตัวด้วยกรดจะใช้ชุดอุปกรณ์ซึ่งรวมถึงอุปกรณ์สำหรับหลุมผลิต (1AU - 700, 2AU - 700), ชุดปั๊มสำหรับสูบกรดลงในบ่อ, รถบรรทุกถังสำหรับขนส่งกรดและสารเคมี, ท่อร่วมสำหรับเชื่อมต่อรถบรรทุกถังด้วย หน่วยปั๊มและมีอุปกรณ์ประกอบหลุมผลิต

ในระหว่างการบำบัดกรดไฮโดรคลอริก ความเข้มข้นของกรดในสารละลายคือ 8-20% ขึ้นอยู่กับหินที่กำลังบำบัด หากความเข้มข้นของ HCl สูงกว่าค่าที่แนะนำ ท่อของหลุมผลิตและอุปกรณ์ของหลุมจะถูกทำลาย และหากต่ำกว่านั้น ประสิทธิภาพในการบำบัดบริเวณก้นหลุมจะลดลง

เพื่อปกป้องท่อ, ถัง, ปั๊ม, ท่อ, หลุมผลิตและอุปกรณ์บ่อน้ำจากฤทธิ์กัดกร่อนของกรด, สารยับยั้งจะถูกเติมลงในสารละลาย: ฟอร์มาลิน (0.6%), ยูนิโคล (0.3 - 0.5%), รีเอเจนต์ I-1-A ( 0.4 %) และคาทาพิน A (0.1%)

เพื่อป้องกันการตกตะกอนของเหล็กออกไซด์ที่อุดตันรูขุมขนของการก่อตัวจึงใช้สารเพิ่มความคงตัวซึ่งเป็นกรดอะซิติก (0.8-1.6%) และกรดไฮโดรฟลูออริก (1-2%) ขึ้นอยู่กับปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง

สารละลาย HCl เตรียมดังนี้: ปริมาตรน้ำที่คำนวณได้จะถูกเทลงในภาชนะ, สารยับยั้งจะถูกเพิ่มเข้าไป, จากนั้นจึงเพิ่มความคงตัวและสารหน่วงปฏิกิริยา - ยา DS ในปริมาณ 1 - 1.5% ของปริมาตรของสารละลายกรด . หลังจากผสมสารละลายอย่างละเอียดแล้ว ปริมาตรที่คำนวณได้ของ HCl เข้มข้นจะถูกเติมลงไปลำดับสุดท้าย

ในทุ่งนา กรดจะถูกปั๊มเข้าไปในชั้นหินภายใต้ความดัน อ่างกรดจะใช้ในการทำความสะอาดผิวหน้าจากการสะสมตัวที่ปนเปื้อน (ซีเมนต์ สารละลายดินเหนียว เรซิน พาราฟิน) รวมถึงการฉีดสารละลายกรดร้อนซึ่งได้รับความร้อน เนื่องจากปฏิกิริยาคายความร้อนระหว่าง HCl และแมกนีเซียม

ในการขนส่งสารละลายของ HCl ที่ถูกยับยั้งและฉีดเข้าไปในรูปแบบจะใช้หน่วยพิเศษ Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5 หน่วย Azinmash - 30A ติดตั้งอยู่บนแชสซีของยานพาหนะ KrAZ - 257 หน่วยประกอบด้วยปั๊มแอ็คชั่นเดี่ยวแนวนอนสามลูกสูบ 5NK - 500 ขับเคลื่อนด้วยเครื่องยนต์เคลื่อนที่ผ่านกล่องจ่ายไฟ, ท่อร่วม, หุ้มด้วยยาง รถถังหลัก (6-10 ม. 3) และบนรถพ่วง (6 ม. 3)

ในน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริก ( เอชซีแอล).

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไฮโดรคลอริก

ภายใต้สภาวะปกติกรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นประกอบด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์ 37% กรดนี้ “ควัน” ในอากาศ ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกปล่อยออกมาซึ่งมีไอน้ำในอากาศทำให้เกิด "หมอก" ซึ่งประกอบด้วยหยดเล็ก ๆ ของกรดไฮโดรคลอริก. กรดไฮโดรคลอริกหนักกว่าน้ำเล็กน้อย ( แรงดึงดูดเฉพาะกรดไฮโดรคลอริก 37% คือ 1.19)

ในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน จะใช้กรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนใหญ่

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีรสเปรี้ยว สารลิตมัสในสารละลายนี้จะเป็นสีแดง แต่ฟีนอลธาทาลีนยังคงไม่มีสี

สารที่สีเปลี่ยนไปเนื่องจากการกระทำของด่างและกรดเรียกว่าตัวบ่งชี้

สารสีน้ำเงิน, ฟีนอลธาทาลีน - ตัวชี้วัดกรดและด่าง การใช้ตัวบ่งชี้ทำให้คุณสามารถระบุได้ว่ามีกรดหรือด่างในสารละลายหรือไม่

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ สามารถตรวจสอบได้อย่างง่ายดายด้วยการทดลองซึ่งสามารถดำเนินการได้ในอุปกรณ์

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะถูกเทลงในหลอดทดลองให้มีปริมาตรประมาณ 1/4 ของปริมาตร โดยยึดไว้บนขาตั้ง จากนั้นใส่โซเดียมชิ้นเล็กๆ (ขนาดเท่าเมล็ดถั่ว) ลงไป ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาจากหลอดทดลองซึ่งสามารถจุดไฟได้ และผลึกเกลือเม็ดเล็กๆ จะตกตะกอนที่ด้านล่างของหลอดทดลอง

จากการทดลองนี้ โซเดียมจะแทนที่ไฮโดรเจนจากกรดและรวมตัวกับโมเลกุลที่เหลือ:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

เมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับสังกะสี ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา และสารซิงค์คลอไรด์ ZnCl 2 จะยังคงอยู่ในสารละลาย

เนื่องจากสังกะสีมีค่าไดเวเลนต์ อะตอมของสังกะสีแต่ละอะตอมจะแทนที่ไฮโดรเจน 2 อะตอมในกรดไฮโดรคลอริก 2 โมเลกุล:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2?

กรดไฮโดรคลอริกยังออกฤทธิ์กับเหล็ก อลูมิเนียม และโลหะอื่นๆ อีกหลายชนิด

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเหล่านี้ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและโลหะคลอไรด์ยังคงอยู่ในสารละลาย: เฟอร์ริกคลอไรด์ FeCl 2, อลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 เป็นต้น

โลหะคลอไรด์เหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไฮโดรเจนในกรดไฮโดรคลอริกด้วยโลหะ

สารเชิงซ้อนที่ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากการทดแทนโลหะเป็นไฮโดรเจนของกรดเรียกว่าเกลือ

โลหะคลอไรด์เป็นเกลือของกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง (สมการ)

คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญมากของกรดไฮโดรคลอริกคือปฏิกิริยากับเบส ก่อนอื่นให้เราพิจารณาอันตรกิริยาของมันกับด่าง เช่น กับโซดาไฟ

เพื่อจุดประสงค์นี้ ให้เทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางจำนวนเล็กน้อยลงในแก้วแก้ว และเติมสารละลายลิตมัสลงไป 2-3 หยด

ของเหลวจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน จากนั้นเราจะเทสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจากหลอดตวง (บิวเรต) ลงในแก้วเดียวกันลงในแก้วเดียวกันจนกระทั่งสีของของเหลวในแก้วเปลี่ยนเป็นสีม่วง สารลิตมัสสีม่วง บ่งบอกว่าสารละลายไม่มีกรดหรือด่าง

สารละลายนี้เรียกว่าเป็นกลาง หลังจากต้มน้ำแล้วเกลือแกง NaCl จะยังคงอยู่ จากประสบการณ์นี้ เราสามารถสรุปได้ว่าเมื่อสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกรวมกัน จะได้น้ำและโซเดียมคลอไรด์ โมเลกุลของน้ำเกิดขึ้นจากการรวมกันของอะตอมไฮโดรเจน (จากโมเลกุลของกรด) กับหมู่ไฮดรอกซิล (จากโมเลกุลอัลคาไล) โมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์เกิดจากอะตอมโซเดียม (จากโมเลกุลอัลคาไล) และอะตอมของคลอรีน - กากของกรด สมการของปฏิกิริยานี้สามารถเขียนได้ดังนี้:

นา |OH + H| Cl = โซเดียมคลอไรด์ + H2O

อัลคาไลอื่น ๆ ก็ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก - โพแทสเซียมกัดกร่อน, แคลเซียมกัดกร่อน

มาทำความรู้จักกับวิธีที่กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำ เช่น คอปเปอร์ออกไซด์ไฮเดรต เพื่อจุดประสงค์นี้เราจะวางฐานนี้จำนวนหนึ่งในแก้วแล้วเทกรดไฮโดรคลอริกลงไปอย่างระมัดระวังจนกระทั่งคอปเปอร์ออกไซด์ไฮเดรตละลายหมด

หลังจากการระเหยของสารละลายสีน้ำเงินจะได้ผลึกของคอปเปอร์คลอไรด์ CuCl 2 จากนี้เราสามารถเขียนสมการต่อไปนี้:

และในกรณีนี้เกิดปฏิกิริยาคล้ายกับปฏิกิริยาของกรดนี้กับอัลคาลิส: อะตอมไฮโดรเจนจากโมเลกุลของกรดรวมกับกลุ่มไฮดรอกซิลจากโมเลกุลฐานและโมเลกุลของน้ำเกิดขึ้น อะตอมของทองแดงรวมกับอะตอมของคลอรีน (สารตกค้างจากโมเลกุลของกรด) และโมเลกุลของเกลือที่ก่อตัวขึ้น - คอปเปอร์คลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยาในลักษณะเดียวกันกับกรดอื่นๆ เบสที่ไม่ละลายน้ำตัวอย่างเช่นกับไอรอนออกไซด์ไฮเดรต:

เฟ(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

ปฏิกิริยาของกรดกับเบสเพื่อผลิตเกลือและน้ำเรียกว่าการทำให้เป็นกลาง

กรดไฮโดรคลอริกพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในน้ำย่อยของมนุษย์ สัตว์ และการเล่น บทบาทสำคัญในการย่อยอาหาร

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการทำให้ด่างเป็นกลางและผลิตเกลือคลอไรด์ นอกจากนี้ยังพบการใช้งานในการผลิตพลาสติกและยาบางชนิดอีกด้วย

การใช้กรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเศรษฐกิจของประเทศ และคุณมักจะพบกรดนี้เมื่อเรียนวิชาเคมี

กรดไฮโดรคลอริกปริมาณมากใช้ในการดองเหล็ก ผลิตภัณฑ์ชุบนิกเกิล สังกะสี ชุบดีบุก (ชุบดีบุก) และชุบโครเมียมมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวัน ในการเคลือบผลิตภัณฑ์เหล็กและเหล็กแผ่นด้วยชั้นโลหะป้องกัน คุณต้องลอกฟิล์มของเหล็กออกไซด์ออกจากพื้นผิวก่อน มิฉะนั้นโลหะจะไม่เกาะติดกับมัน การกำจัดออกไซด์ทำได้โดยการกัดผลิตภัณฑ์ด้วยกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริก ข้อเสียของการกัดกรดคือกรดไม่เพียงทำปฏิกิริยากับออกไซด์เท่านั้น แต่ยังทำปฏิกิริยากับโลหะด้วย เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหานี้ จึงมีการเติมสารยับยั้งจำนวนเล็กน้อยลงในกรด สารยับยั้งคือสารที่ช่วยชะลอปฏิกิริยาที่ไม่พึงประสงค์ กรดไฮโดรคลอริกที่ถูกยับยั้งสามารถเก็บไว้ในภาชนะเหล็กและขนส่งในถังเหล็ก

สามารถซื้อสารละลายกรดไฮโดรคลอริกได้ที่ร้านขายยา แพทย์กำหนดสารละลายเจือจางให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อย

กรดไฮโดรคลอริก - (กรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นสารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์) รู้จักกันในชื่อสูตร HCl - โซดาไฟ สารประกอบเคมี. ตั้งแต่สมัยโบราณ ผู้คนใช้ของเหลวไม่มีสีนี้เพื่อวัตถุประสงค์ต่างๆ กัน นั่นคือการเปล่งแสง กลางแจ้งควันไฟ

คุณสมบัติของสารประกอบเคมี

HCl ถูกนำมาใช้ใน พื้นที่ต่างๆกิจกรรมของมนุษย์ มันละลายโลหะและออกไซด์ของพวกมัน ถูกดูดซับในเบนซีน อีเทอร์ และน้ำ และไม่ทำลายฟลูออโรเรซิ่น แก้ว เซรามิก และกราไฟท์ สามารถใช้งานได้อย่างปลอดภัยเมื่อจัดเก็บและใช้งาน เงื่อนไขที่เหมาะสมตามมาตรฐานความปลอดภัยทุกประการ

กรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ทางเคมี (CP) เกิดขึ้นระหว่างการสังเคราะห์ก๊าซจากคลอรีนและไฮโดรเจน ให้ไฮโดรเจนคลอไรด์ มันถูกดูดซับในน้ำทำให้เกิดสารละลายที่มี HCl 38-39% ที่ +18 C สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำถูกนำมาใช้ในกิจกรรมต่างๆ ของมนุษย์ ราคาของกรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ทางเคมีมีความผันแปรและขึ้นอยู่กับส่วนประกอบหลายอย่าง

พื้นที่ใช้งานสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

การใช้กรดไฮโดรคลอริกแพร่หลายเนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ:

• ในโลหะวิทยา ในการผลิตแมงกานีส เหล็ก และสังกะสี กระบวนการทางเทคโนโลยี, การทำความสะอาดโลหะ
• ใน galvanoplasty - ในระหว่างการแกะสลักและการดอง;
• ในการผลิตน้ำโซดาเพื่อควบคุมความเป็นกรด ในการผลิต เครื่องดื่มแอลกอฮอล์และน้ำเชื่อมในอุตสาหกรรมอาหาร
• สำหรับการแปรรูปเครื่องหนังในอุตสาหกรรมเบา
• เมื่อทำน้ำที่ไม่ดื่มให้บริสุทธิ์
• เพื่อการเพิ่มประสิทธิภาพ บ่อน้ำมันในอุตสาหกรรมน้ำมัน
• ในสาขาวิศวกรรมวิทยุและอิเล็กทรอนิกส์

กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ในทางการแพทย์

คุณสมบัติที่มีชื่อเสียงที่สุดของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกคือการปรับความสมดุลของกรดเบสในร่างกายมนุษย์ ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารต่ำได้รับการรักษาด้วยสารละลายหรือยาที่อ่อนแอ ซึ่งจะช่วยเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยอาหารและช่วยต่อสู้กับเชื้อโรคและแบคทีเรียที่แทรกซึมจากภายนอก กรดไฮโดรคลอริก HCl ช่วยปรับความเป็นกรดในกระเพาะอาหารในระดับต่ำให้เป็นปกติและเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยโปรตีน

วิทยามะเร็งใช้ HCl เพื่อรักษาเนื้องอกและชะลอการลุกลามของเนื้องอก การเตรียมกรดไฮโดรคลอริกถูกกำหนดไว้เพื่อป้องกันมะเร็งกระเพาะอาหาร, โรคข้ออักเสบรูมาตอยด์, โรคเบาหวาน, โรคหอบหืด, ลมพิษ, โรคนิ่วและอื่น ๆ ใน ยาพื้นบ้านโรคริดสีดวงทวารได้รับการรักษาด้วยสารละลายกรดอ่อน

คุณสามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับคุณสมบัติและประเภทของกรดไฮโดรคลอริกได้

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก) - สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ กรดเทคนิคมีสีเขียวอมเหลืองเนื่องจากมีคลอรีนและเกลือของเหล็กเจือปน ความเข้มข้นสูงสุดของกรดไฮโดรคลอริกคือประมาณ 36% HCl; สารละลายดังกล่าวมีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 “ควัน” ของกรดเข้มข้นในอากาศ เนื่องจาก HCl ที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาจะก่อให้เกิดหยดกรดไฮโดรคลอริกขนาดเล็กพร้อมกับไอน้ำ

กรดไฮโดรคลอริกไม่ติดไฟหรือระเบิด มันเป็นหนึ่งในกรดที่แรงที่สุด มันละลาย (ด้วยการปล่อยไฮโดรเจนและการก่อตัวของเกลือ - คลอไรด์) โลหะทั้งหมดในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน คลอไรด์ยังเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์ มันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรง

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์ยกเว้น AgCl, Hg2Cl2 นั้นละลายได้สูงในน้ำ แก้ว เซรามิก เครื่องเคลือบดินเผา กราไฟท์ และฟลูออโรเรซิ่นมีความทนทานต่อมัน

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและคลอรีน หรือได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคที่ผลิตขึ้นมีความแข็งแรงอย่างน้อย 31% HCl (สังเคราะห์) และ 27.5% HCl (จาก NaCI) กรดเชิงพาณิชย์เรียกว่าเข้มข้นหากมี HCl 24% ขึ้นไป หากปริมาณ HCl น้อยกว่า กรดนั้นจะเรียกว่าเจือจาง

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ โลหะต่างๆ, สารตัวกลางอินทรีย์และสีย้อมสังเคราะห์, กรดอะซิติก, ถ่านกัมมันต์, กาวชนิดต่างๆ, ไฮโดรไลติกแอลกอฮอล์, ในการขึ้นรูปด้วยไฟฟ้า ใช้สำหรับแกะสลักโลหะ, สำหรับทำความสะอาดภาชนะต่างๆ, ท่อปลอกหลุมเจาะจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่น ๆ ในโลหะวิทยา แร่จะได้รับการบำบัดด้วยกรด ในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง หนังจะได้รับการบำบัดด้วยกรดก่อนการฟอกและย้อมสี กรดไฮโดรคลอริกใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ อาหาร ยา ฯลฯ

กรดไฮโดรคลอริกมีบทบาทสำคัญในกระบวนการย่อยอาหารโดยเป็นส่วนสำคัญของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกเจือจางถูกกำหนดให้รับประทานเป็นหลักสำหรับโรคที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในขวดแก้วหรือภาชนะโลหะที่ทำจากยาง (เคลือบยาง) รวมถึงในภาชนะพลาสติก

กรดไฮโดรคลอริก เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์มาก. ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสผิวหนัง. การสัมผัสกับดวงตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง

หากกรดไฮโดรคลอริกโดนผิวหนัง ต้องล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมาก

ไอหมอกและไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เกิดขึ้นเมื่อกรดเข้มข้นทำปฏิกิริยากับอากาศเป็นอันตรายมาก ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจ การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศ HCl ทำให้เกิดโรคหวัด ระบบทางเดินหายใจ, ฟันผุ, กระจกตาขุ่นมัว, แผลที่เยื่อบุจมูก, ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร
พิษเฉียบพลันจะมาพร้อมกับเสียงแหบ หายใจไม่ออก น้ำมูกไหล และไอ

ในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือหก กรดไฮโดรคลอริกสามารถทำให้เกิดอันตรายได้ ความเสียหาย สิ่งแวดล้อม . ประการแรกสิ่งนี้นำไปสู่การปล่อยไอของสารออกสู่อากาศในบรรยากาศในปริมาณที่เกินมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยซึ่งอาจนำไปสู่การเป็นพิษของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดรวมถึงการปรากฏตัวของการตกตะกอนของกรดซึ่งอาจนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงใน คุณสมบัติทางเคมีดินและน้ำ

ประการที่สองมันสามารถรั่วไหลเข้าไปได้ น้ำบาดาลซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการปนเปื้อนในน่านน้ำภายในประเทศ
ในกรณีที่น้ำในแม่น้ำและทะเลสาบค่อนข้างเป็นกรด (pH น้อยกว่า 5) ปลาก็จะหายไป เมื่อห่วงโซ่อาหารหยุดชะงัก จำนวนชนิดของสัตว์น้ำ สาหร่าย และแบคทีเรียก็จะลดลง

ในเมืองต่างๆ การตกตะกอนของกรดเร่งการทำลายโครงสร้างหินอ่อนและคอนกรีต อนุสาวรีย์ และประติมากรรม เมื่อสัมผัสกับโลหะ กรดไฮโดรคลอริกจะทำให้เกิดการกัดกร่อน และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น สารฟอกขาว แมงกานีสไดออกไซด์ หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะก่อให้เกิดก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ

ในกรณีที่มีการรั่วไหล ให้ล้างกรดไฮโดรคลอริกออกจากพื้นผิวด้วยน้ำปริมาณมากหรือสารละลายอัลคาไลน์ที่ทำให้กรดเป็นกลาง

เนื้อหานี้จัดทำขึ้นตามข้อมูลจากโอเพ่นซอร์ส