Iz žvepla pridobi žveplov oksid 4. Žveplovi oksidi. Žveplova kislina

Zgradba molekule SO2

Struktura molekule SO2 je podobna zgradbi molekule ozona. Žveplov atom je v stanju sp2 hibridizacije, oblika orbital je pravilen trikotnik, oblika molekule pa je oglata. Žveplov atom ima osamljen elektronski par. Dolžina vezi S–O je 0,143 nm, vezni kot pa 119,5°.

Struktura ustreza naslednjim resonančnim strukturam:

Za razliko od ozona je mnogokratnost vezi S–O 2, kar pomeni, da ima glavni prispevek prva resonančna struktura. Za molekulo je značilna visoka toplotna stabilnost.

Žveplove spojine +4 - kažejo redoks dvojnost, vendar s prevlado redukcijskih lastnosti.

1. Interakcija SO2 s kisikom

2S+4O2 + O 2 S+6O

2. Ko gre SO2 skozi vodikovo sulfidno kislino, nastane žveplo.

S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S+4 + 4 → So 1 - oksidant (redukcija)

S-2 - 2 → So 2 - redukcijsko sredstvo (oksidacija)

3. Žvepleno kislino počasi oksidira atmosferski kisik v žveplovo kislino.

2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O

4 S+4 - 2 → S+6 2 - redukcijsko sredstvo (oksidacija)

O + 4 → 2O-2 1 - oksidant (redukcija)

potrdilo o prejemu:

1) žveplov (IV) oksid v industriji:

zgorevanje žvepla:

žganje pirita:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

v laboratoriju:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Žveplov dioksid, preprečuje fermentacijo, olajša odlaganje onesnaževal, ostankov grozdnega tkiva s patogeno mikrofloro in omogoča alkoholno vrenje s čistimi kulturami kvasovk, da se poveča izkoristek etilnega alkohola in izboljša sestava drugih produktov alkoholne fermentacije.

Vloga žveplovega dioksida torej ni omejena na antiseptične učinke, ki izboljšujejo okolje, ampak sega tudi v izboljšanje tehnoloških pogojev za fermentacijo in skladiščenje vina.

Ti pogoji so pravilno uporabožveplov dioksid (omejitev odmerka in časa stika z zrakom) vodi do povečanja kakovosti vin in sokov, njihove arome, okusa, pa tudi preglednosti in barve - lastnosti, povezanih z odpornostjo vina in soka na motnost.

Žveplov dioksid je najpogostejši onesnaževalec zraka. Sproščajo ga vse elektrarne pri izgorevanju fosilnih goriv. Žveplov dioksid lahko sproščajo tudi podjetja metalurške industrije (vir: koksni premog), pa tudi številne kemične industrije (na primer proizvodnja žveplove kisline). Nastane med razgradnjo aminokislin, ki vsebujejo žveplo in so bile del beljakovin starodavnih rastlin, ki so tvorile nahajališča premoga, nafte in oljnega skrilavca.

Najde aplikacijo v industriji za beljenje različnih izdelkov: blaga, svile, papirne mase, perja, slame, voska, ščetin, konjske žime, prehrambeni izdelki, za razkuževanje sadja in konzervirane hrane itd. Kot stranski produkt nastaja žveplov dioksid, ki se sprošča v zrak delovnih prostorov v številnih industrijah: žveplova kislina, celuloza, pri praženju rud, ki vsebujejo žveplove kovine, v lužilnice v kovinarskih obratih Pri proizvodnji stekla, ultramarina ipd. se žveplo pogosto nahaja v zraku kotlovnic in pepelnic, kjer nastaja pri zgorevanju premogov, ki vsebujejo žveplo.

Ko se raztopi v vodi, je šibek in nestabilen žveplova kislina H2SO3 (obstaja samo v vodni raztopini)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Žveplova kislina postopoma disociira:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (prva stopnja, nastane hidrosulfitni anion)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (druga stopnja, nastane sulfitni anion)

H2SO3 tvori dve vrsti soli - srednje (sulfite) in kisle (hidrosulfite).

Kvalitativna reakcija na soli žveplova kislina je interakcija soli z močno kislino, pri kateri se sprosti plin SO2 z ostrim vonjem:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

Žveplo je pogosto v zemeljska skorja, se med drugimi elementi uvršča na šestnajsto mesto. Najdemo ga tako v prostem kot v vezanem stanju. Za to so značilne nekovinske lastnosti kemični element. Njegovo latinsko ime je "Sulfur", označeno s simbolom S. Element je del različnih ionskih spojin, ki vsebujejo kisik in/ali vodik, tvori številne snovi, ki spadajo v razrede kislin, soli in več oksidov, od katerih lahko vsako imenujemo žveplov oksid z adicijskimi simboli, ki označujejo valenco. Oksidacijske stopnje, ki jih kaže v različnih spojinah, so +6, +4, +2, 0, −1, −2. Znani so žveplovi oksidi z različnimi stopnjami oksidacije. Najpogostejša sta žveplov dioksid in trioksid. Manj znani so žveplov monoksid, pa tudi višji (razen SO3) in nižji oksidi tega elementa.

Žveplov monoksid

Anorganska spojina, imenovana žveplov oksid II, SO, po videz ta snov je brezbarven plin. Ob stiku z vodo se ne raztopi, ampak z njo reagira. To je zelo redka spojina, ki jo najdemo le v okolju z redkim plinom. Molekula SO je termodinamično nestabilna in se na začetku spremeni v S2O2 (imenovan dižveplov plin ali žveplov peroksid). Zaradi redkega pojavljanja žveplovega monoksida v našem ozračju in nizke stabilnosti molekule je težko v celoti ugotoviti nevarnosti te snovi. Toda v kondenzirani ali bolj koncentrirani obliki se oksid spremeni v peroksid, ki je razmeroma strupen in jedek. Ta spojina je tudi zelo vnetljiva (po tej lastnosti spominja na metan); pri gorenju proizvaja žveplov dioksid, strupen plin. Žveplov oksid 2 je bil odkrit blizu Io (ena od atmosfer Venere in v medzvezdnem mediju. Na Io naj bi nastajal zaradi vulkanskih in fotokemičnih procesov. Glavne fotokemične reakcije so naslednje: O + S2 → S + SO in SO2 → SO + O.

Žveplov dioksid

Žveplov oksid IV ali žveplov dioksid (SO2) je brezbarven plin z zadušljivim, ostrim vonjem. Pri temperaturi minus 10 C preide v tekoče stanje, pri temperaturi minus 73 C pa se strdi. Pri 20C se v 1 litru vode raztopi približno 40 volumnov SO2.

Ta žveplov oksid, ki se raztopi v vodi, tvori žveplovo kislino, saj je njen anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interagira z bazami in 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O in SO2 + CaO → CaSO3.

Za žveplov dioksid so značilne lastnosti oksidanta in reducenta. Oksidira ga atmosferski kisik v žveplov anhidrid v prisotnosti katalizatorja: SO2 + O2 → 2SO3. Z močnimi redukcijskimi sredstvi, kot je vodikov sulfid, igra vlogo oksidanta: H2S + SO2 → S + H2O.

Žveplov dioksid se v industriji uporablja predvsem za proizvodnjo žveplove kisline. Žveplov dioksid nastane pri sežigu žveplovih ali železovih piritov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Žveplov anhidrid

Žveplov oksid VI ali žveplov trioksid (SO3) je vmesni produkt in nima samostojnega pomena. Na videz je brezbarvna tekočina. Zavre pri temperaturi 45 C, pod 17 C pa se spremeni v belo kristalno maso. To žveplo (z oksidacijskim stanjem žveplovega atoma + 6) je izjemno higroskopično. Z vodo tvori žveplovo kislino: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Ko se raztopi v vodi, sprosti veliko količino toplote in če dodamo veliko količino oksida ne postopoma, ampak takoj, lahko pride do eksplozije. Žveplov trioksid se dobro topi v koncentrirani žveplovi kislini in tvori oleum. Vsebnost SO3 v oleumu doseže 60%. Ta žveplova spojina ima vse lastnosti

Višji in nižji žveplovi oksidi

Žvepla so skupina kemične spojine s formulo SO3 + x, kjer je x lahko 0 ali 1. Monomerni oksid SO4 vsebuje perokso skupino (O-O) in je tako kot oksid SO3 označen z oksidacijskim stanjem žvepla +6. Ta žveplov oksid je mogoče pridobiti z nizke temperature(pod 78 K) kot posledica reakcije SO3 in/ali fotolize SO3 v mešanici z ozonom.

Nižji žveplovi oksidi so skupina kemičnih spojin, ki vključujejo:

SO (žveplov oksid in njegov dimer S2O2);
žveplovi monoksidi SnO (so ciklične spojine, sestavljene iz obročev, ki jih tvorijo atomi žvepla, n pa je lahko od 5 do 10);
S7O2;
polimerni žveplovi oksidi.

Povečalo se je zanimanje za nižje vsebnosti žveplovih oksidov. To je posledica potrebe po preučevanju njihove vsebine v zemeljskih in nezemeljskih atmosferah.

del I

1. Vodikov sulfid.
1) Struktura molekule:

2) Fizične lastnosti: brezbarven plin z ostrim vonjem po gnilih jajcih, težji od zraka.

3) Kemijske lastnosti (dopolnite reakcijske enačbe in obravnavajte enačbe v luči TED ali s stališča oksidacije-redukcije).

4) Vodikov sulfid v naravi: v obliki spojin - sulfidov, v prosti obliki - v vulkanskih plinih.

2. Žveplov (IV) oksid – SO2
1) Pridobljeno v industriji. Zapiši reakcijske enačbe in jih obravnavaj z vidika oksidacije-redukcije.

2) Pridobljeno v laboratoriju. Zapišite reakcijsko enačbo in jo upoštevajte v luči TED:

3) Fizikalne lastnosti: plin z ostrim zadušljivim vonjem.

4) Kemijske lastnosti.

3. Žveplov oksid (VI) - SO3.
1) Priprava s sintezo iz žveplovega oksida (IV):

2) Fizikalne lastnosti: tekočina, težja od vode, pomešana z žveplovo kislino – oleum.

3) Kemijske lastnosti. Kaže značilne lastnosti kislinskih oksidov:

del II

1. Opišite reakcijo za sintezo žveplovega oksida (VI) glede na vse klasifikacijske kriterije.

a) katalitično
b) reverzibilna
c) OVR
d) povezave
e) eksotermno
e) zgorevanje

2. Opišite reakcijo žveplovega oksida (IV) z vodo glede na vse klasifikacijske kriterije.

a) reverzibilen
b) povezave
c) ne OVR
d) eksotermna
e) nekatalitično

3. Pojasnite, zakaj ima vodikov sulfid močne redukcijske lastnosti.

4. Pojasnite, zakaj lahko žveplov (IV) oksid kaže tako oksidativne kot redukcijske lastnosti:

To tezo potrdi z enačbami ustreznih reakcij.

5. Žveplo vulkanskega izvora nastane kot posledica interakcije žveplovega dioksida in vodikovega sulfida. Zapiši reakcijske enačbe in jih obravnavaj z vidika oksidacije-redukcije.

6. Zapišite enačbe prehodnih reakcij, dešifrirajte neznane formule:

7. Napišite sincwine na temo "Žveplov dioksid."
1) Žveplov dioksid
2) Zadušljivo in ostro
3) Kislinski oksid, OVR
4) Uporablja se za proizvodnjo SO3
5) Žveplova kislina H2SO4

8. S pomočjo dodatnih virov informacij, vključno z internetom, pripravite sporočilo o toksičnosti vodikovega sulfida (bodite pozorni na njegov značilen vonj!) in prvi pomoči pri zastrupitvi s tem plinom. Zapišite svoj načrt sporočila v poseben zvezek.

Vodikov sulfid
Brezbarven plin z vonjem po gnilih jajcih. V zraku ga zaznamo po vonju že v majhnih koncentracijah. V naravi ga najdemo v vodah iz mineralnih vrelcev, morij in vulkanskih plinov. Nastane med razgradnjo beljakovin brez dostopa kisika. V zrak se lahko sprosti v številnih kemičnih in tekstilnih industrijah, med proizvodnjo in rafiniranjem nafte ter iz kanalizacijskih sistemov.
Vodikov sulfid je močan strup, ki povzroča akutne in kronične zastrupitve. Ima lokalni dražilni in splošni strupeni učinek. Pri koncentraciji 1,2 mg/l se zastrupitev razvije z bliskovito hitrostjo, smrt nastopi zaradi akutne inhibicije procesov tkivnega dihanja. Po prekinitvi izpostavljenosti lahko tudi pri hudih oblikah zastrupitve ponesrečenca vrnemo v življenje.
Pri koncentraciji 0,02-0,2 mg/l opazimo glavobol, omotica, tiščanje v prsih, slabost, bruhanje, driska, izguba zavesti, konvulzije, poškodbe očesne sluznice, konjunktivitis, fotofobija. Tveganje zastrupitve se poveča zaradi izgube vonja. Srčna šibkost in odpoved dihanja, koma se postopoma povečujeta.
Prva pomoč - odstranitev žrtve iz onesnaženega ozračja, vdihavanje kisika, umetno dihanje; sredstva, ki spodbujajo dihalni center, segrejejo telo. Priporočajo se tudi glukoza, vitamini in dodatki železa.
Preprečevanje - zadostno prezračevanje, tesnjenje nekaterih proizvodnih operacij. Pri spuščanju delavcev v vodnjake in posode, ki vsebujejo vodikov sulfid, morajo uporabljati plinske maske in rešilne pasove na vrveh. Služba reševanja s plinom je obvezna v rudnikih, proizvodnih obratih in obratih za predelavo nafte.

Žveplov (IV) oksid kaže lastnosti

1) samo bazični oksid

2) amfoterni oksid

3) kislinski oksid

4) oksid, ki ne tvori soli

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Žveplov(IV) oksid SO2 je kisli oksid (nekovinski oksid), v katerem ima žveplo naboj +4. Ta oksid tvori soli žveplove kisline s H 2 SO 3 in pri interakciji z vodo tvori samo žveplovo kislino, H 2 SO 3.

Oksidi, ki ne tvorijo soli (oksidi, ki nimajo niti kislih, bazičnih ali amfoternih lastnosti in ne tvorijo soli), vključujejo NO, SiO, N2O (dušikov oksid), CO.

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1, +2. Ti vključujejo kovinske okside glavna podskupina prva skupina ( alkalijske kovine) Li-Fr, kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg-Ra in oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Amfoterni oksidi so oksidi, ki tvorijo sol in imajo odvisno od pogojev bazične ali kisle lastnosti (to je amfoternost). Sestavljen iz prehodnih kovin. Kovine v amfoternih oksidih imajo navadno oksidacijsko stanje od +3 do +4, z izjemo ZnO, BeO, SnO, PbO.

Kisli in bazični oksidi so oz

2) CO 2 in Al 2 O 3

Odgovor: 1

Pojasnilo:

Kislinski oksidi so oksidi, ki kažejo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. S predstavljenega seznama so ti: SO 2, SO 3 in CO 2. Pri interakciji z vodo tvorijo naslednje kisline:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (žveplova kislina)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (žveplova kislina)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (ogljikova kislina)

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1, +2. Sem spadajo kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li-Fr, kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg-Ra in oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah. S predstavljenega seznama so glavni oksidi: MgO, FeO.

Žveplov oksid (VI) reagira z vsako od dveh snovi:

1) voda in klorovodikova kislina

2) kisik in magnezijev oksid

3) kalcijev oksid in natrijev hidroksid

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Žveplov oksid (VI) SO 3 (žveplovo oksidacijsko stanje +6) je kisli oksid, ki reagira z vodo in tvori ustrezno žveplovo kislino H 2 SO 4 (žveplovo oksidacijsko stanje je tudi +6):

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Kot kisli oksid SO 3 ne sodeluje s kislinami, kar pomeni, da reakcija ne poteka s HCl.

Žveplo v SO 3 ima najvišje oksidacijsko stanje +6 (enako skupini elementa), zato SO 3 ne reagira s kisikom (kisik ne oksidira žvepla do oksidacijskega stanja +6).

Z glavnim oksidom MgO nastane ustrezna sol - magnezijev sulfat MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

Ker je SO3 oksid kisel, reagira z bazičnimi oksidi in bazami, da tvori ustrezne soli:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 ali 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Kot je navedeno zgoraj, SO 3 reagira z vodo in tvori žveplovo kislino.

CuSO 3 ne interagira s prehodno kovino.

Ogljikov monoksid (IV) reagira z vsako od dveh snovi:

1) voda in kalcijev oksid

2) kisik in žveplov oksid (IV)

3) kalijev sulfat in natrijev hidroksid

4) fosforjeva kislina in vodik

Odgovor: 1

Pojasnilo:

Ogljikov monoksid (IV) CO 2 je kisel oksid, zato reagira z vodo v nestabilno ogljikovo kislino H 2 CO 3 in s kalcijevim oksidom v kalcijev karbonat CaCO 3:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

Ogljikov dioksid CO 2 ne reagira s kisikom, saj kisik ne more oksidirati elementa v najvišji oksidacijski stopnji (za ogljik je +4 glede na število skupine, v kateri se nahaja).

Reakcija ne poteka z žveplovim oksidom (IV) SO 2, ker CO 2, ki je kisli oksid, ne sodeluje z oksidom, ki ima tudi kisle lastnosti.

Ogljikov dioksid CO 2 ne reagira s solmi (na primer s kalijevim sulfatom K 2 SO 4), ampak komunicira z alkalijami, saj ima bazične lastnosti. Reakcija poteka s tvorbo kisle ali zmerne soli, odvisno od presežka ali pomanjkanja reagentov:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 ali 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2, ki je kisli oksid, ne reagira niti s kislimi oksidi niti s kislinami, zato reakcija med ogljikov dioksid in fosforna kislina H 3 PO 4 ne nastopi.

CO 2 se z vodikom reducira v metan in vodo:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

Glavne lastnosti ima najvišji oksid elementa

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Glavne lastnosti izkazujejo bazični oksidi - kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

Od predstavljenih možnosti le barijev oksid BaO spada med glavne okside. Vsi drugi žveplovi, dušikovi in ogljikovi oksidi so kisli ali ne tvorijo soli: CO, NO, N2O.

Kovinski oksidi z oksidacijskim stanjem + 6 in več so

1) ne tvorijo soli

2) glavni

3) amfoterično

Odgovor: 4

Pojasnilo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr;
— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;
— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Kislinski oksidi (anhidridi) so oksidi, ki kažejo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. Sestavljen iz tipičnih nekovin in nekaterih prehodnih elementov. Elementi v kislih oksidih običajno kažejo oksidacijska stanja v območju od +4 do +7. Posledično ima kovinski oksid v oksidacijskem stanju +6 kisle lastnosti.

Kisle lastnosti ima oksid, katerega formula je

Odgovor: 1

Pojasnilo:

Kislinski oksidi (anhidridi) so oksidi, ki kažejo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. Sestavljen iz tipičnih nekovin in nekaterih prehodnih elementov. Elementi v kislih oksidih običajno kažejo oksidacijska stanja v območju od +4 do +7. Posledično ima silicijev oksid SiO 2 z nabojem silicija +6 kisle lastnosti.

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so N 2 O, NO, SiO, CO. CO je oksid, ki ne tvori soli.

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr;

— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;

— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

BaO spada med bazične okside.

Oksidacijsko stanje kroma v njegovih amfoternih spojinah je enako

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Krom je element sekundarne podskupine 6. skupine 4. obdobja. Zanj so značilna oksidacijska stanja 0, +2, +3, +4, +6. Oksidacijsko stanje +2 ustreza CrO oksidu, ki ima bazične lastnosti. Oksidacijsko stanje +3 ustreza amfoternemu oksidu Cr 2 O 3 in hidroksidu Cr(OH) 3. To je najbolj stabilno oksidacijsko stanje kroma. Oksidacijsko stanje +6 ustreza kislemu kromovemu (VI) oksidu CrO 3 in številnim kislinam, od katerih sta najenostavnejši krom H 2 CrO 4 in dikrom H 2 Cr 2 O 7 .

Amfoterni oksidi vključujejo

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so N 2 O, NO, SiO, CO.

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr (v to skupino spada kalijev oksid K 2 O);

— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;

— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Kislinski oksidi (anhidridi) so oksidi, ki kažejo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. Sestavljen iz tipičnih nekovin in nekaterih prehodnih elementov. Elementi v kislih oksidih običajno kažejo oksidacijska stanja v območju od +4 do +7. Zato je SO 3 kisli oksid, ki ustreza žveplovi kislini H 2 SO 4.

7FDBA3 Katere od naslednjih trditev držijo?

A. Bazični oksidi so oksidi, ki jim ustrezajo baze.

B. Samo kovine tvorijo bazične okside.

1) samo A je pravilen

2) samo B je pravilno

3) obe trditvi držita

4) obe trditvi nista pravilni

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr;

— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;

— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Baze ustrezajo bazičnim oksidom kot hidroksidi.

Obe trditvi držita.

V normalnih pogojih reagira z vodo

1) dušikov oksid (II)

2) železov (II) oksid

3) železov (III) oksid

Odgovor: 4

Pojasnilo:

Dušikov oksid (II) NO je oksid, ki ne tvori soli in zato ne reagira z vodo ali bazami.

Železov (II) oksid FeO je bazični oksid, ki je netopen v vodi. Ne reagira z vodo.

Železov (III) oksid Fe 2 O 3 je amfoteren oksid, netopen v vodi. Prav tako ne reagira z vodo.

Dušikov oksid (IV) NO 2 je kisli oksid in reagira z vodo, da tvori dušikovo (HNO 3 ; N +5) in dušikovo (HNO 2 ; N +3) kislino:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Na seznamu snovi: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al 2 O 3, Na 2 O, Cr 2 O 3
število glavnih oksidov je enako

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr;
— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;
— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Od predlaganih možnosti skupina glavnih oksidov vključuje FeO, CaO, Na 2 O.

Amfoterni oksidi vključujejo ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3.

Kislinski oksidi (anhidridi) so oksidi, ki kažejo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. Sestavljen iz tipičnih nekovin in nekaterih prehodnih elementov. Elementi v kislih oksidih običajno kažejo oksidacijska stanja v območju od +4 do +7. Zato je CrO 3 kisli oksid, ki ustreza kromovi kislini H 2 CrO 4 .

382482

Kalijev oksid reagira z

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Kalijev oksid (K 2 O) je bazični oksid. Kot bazični oksid lahko K 2 O medsebojno deluje z amfoternimi oksidi, ker z oksidi, ki kažejo tako kisle kot bazične lastnosti (ZnO). ZnO je amfoterni oksid. Ne reagira z bazičnimi oksidi (CaO, MgO, Li 2 O).

Reakcija poteka na naslednji način:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

Bazični oksidi so kovinski oksidi v oksidacijskih stopnjah +1 in +2. Tej vključujejo:

— kovinski oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijske kovine) Li – Fr;

— kovinski oksidi glavne podskupine druge skupine (Mg in zemeljskoalkalijske kovine) Mg – Ra;

— oksidi prehodnih kovin v nižjih oksidacijskih stopnjah.

Poleg tega obstajajo oksidi, ki ne tvorijo soli, N 2 O, NO, SiO, CO. Oksidi, ki ne tvorijo soli, so oksidi, ki ne kažejo niti kislih, bazičnih ali amfoternih lastnosti in ne tvorijo soli.

Silicijev(IV) oksid reagira z vsako od obeh snovi

2) H 2 SO 4 in BaCl 2

Odgovor: 3

Pojasnilo:

Silicijev oksid (SiO 2) je kisel oksid, zato reagira z alkalijami in bazičnimi oksidi:

SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O

V tem članku boste našli informacije o tem, kaj je žveplov oksid. Upoštevane bodo njegove osnovne kemijske in fizikalne lastnosti, obstoječe oblike, metode njihove priprave in medsebojne razlike. Področja uporabe in biološko vlogo tega oksida v njegovih različnih oblikah.

Kaj je snov

Žveplov oksid je spojina enostavnih snovi, žvepla in kisika. Poznamo tri oblike žveplovih oksidov, ki se razlikujejo po stopnji valence S, in sicer: SO (žveplov monoksid, žveplov monoksid), SO 2 (žveplov dioksid ali žveplov dioksid) in SO 3 (žveplov trioksid ali anhidrid). Vse naštete različice žveplovih oksidov imajo podobne kemijske in fizikalne lastnosti.

Splošne informacije o žveplovem monoksidu

Dvovalentni žveplov monoksid ali drugače žveplov monoksid je anorganska snov, sestavljena iz dveh enostavni elementi- žveplo in kisik. Formula - SO. V normalnih pogojih je brezbarven plin, vendar z ostrim in specifičnim vonjem. Reagira z vodno raztopino. Precej redka spojina v zemeljski atmosferi. Je nestabilen na temperaturo, obstaja v dimerni obliki - S 2 O 2. Včasih je sposoben interakcije s kisikom, da kot rezultat reakcije tvori žveplov dioksid. Ne tvori soli.

Žveplov oksid (2) se običajno pridobiva s sežiganjem žvepla ali razgradnjo njegovega anhidrida:

2S2+O2 = 2SO;
2SO2 = 2SO+O2.

Snov se topi v vodi. Kot rezultat, žveplov oksid tvori tiožveplovo kislino:

S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.

Splošni podatki o žveplovem dioksidu

Žveplov oksid je druga oblika žveplovih oksidov z kemijska formula SO2. Ima neprijeten specifičen vonj in je brezbarven. Ob pritisku lahko vname, ko sobna temperatura. Ko se raztopi v vodi, tvori nestabilno žveplovo kislino. Lahko se raztopi v raztopinah etanola in žveplove kisline. Je sestavni del vulkanskega plina.

V industriji se pridobiva s sežiganjem žvepla ali žganjem njegovih sulfidov:

2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

V laboratorijih se SO 2 praviloma pridobiva z uporabo sulfitov in hidrosulfitov, ki jih izpostavljajo močna kislina, kot tudi učinek na kovine z nizko stopnjo aktivnosti koncentrirane H 2 SO 4.

Tako kot drugi žveplovi oksidi je tudi SO 2 kisli oksid. V interakciji z alkalijami, ki tvorijo različne sulfite, reagira z vodo in ustvarja žveplovo kislino.

SO 2 je izjemno aktiven, kar se jasno izraža v njegovih redukcijskih lastnostih, kjer se poveča oksidacijsko stanje žveplovega oksida. Lahko kaže oksidativne lastnosti, če je izpostavljen močnemu reducentu. Zadnji značilna lastnost uporablja se za proizvodnjo hipofosforne kisline ali za ločevanje S iz plinov na metalurškem področju.

Žveplov oksid (4) ljudje pogosto uporabljajo za proizvodnjo žveplove kisline ali njenih soli - to je njegovo glavno področje uporabe. Sodeluje tudi v procesih vinarstva in tam deluje kot konzervans (E220), včasih se uporablja za kisanje zelenjavnih skladišč in skladišč, saj uničuje mikroorganizme. Materiale, ki jih ni mogoče beliti s klorom, obdelamo z žveplovim oksidom.

SO 2 je precej strupena spojina. Značilni simptomi simptomi, ki kažejo na zastrupitev z njim, so kašelj, pojav težav z dihanjem, običajno v obliki izcedka iz nosu, hripavost, pojav nenavadnega okusa in boleče grlo. Vdihavanje tega plina lahko pri posamezniku povzroči zadušitev, moteno govorno sposobnost, bruhanje, težave pri požiranju in pljučni edem. akutna oblika. Najvišja dovoljena koncentracija te snovi v delovnem prostoru je 10 mg/m3. Vendar pa so lahko telesa različnih ljudi različno občutljiva na žveplov dioksid.

Splošne informacije o žveplovem anhidridu

Žveplov plin ali žveplov anhidrid, kot se imenuje, je višji žveplov oksid s kemijsko formulo SO 3. Tekočina z zadušljivim vonjem, zelo hlapljiva pri standardnih pogojih. Sposoben strjevanja za oblikovanje mešanic kristalni tip iz njegovih trdnih modifikacij, pri temperaturah od 16,9 °C in nižje.

Podrobna analiza višjega oksida

Ko SO 2 oksidira z zrakom pod vplivom visoke temperature, nujen pogoj je prisotnost katalizatorja, na primer V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 ali Pt.

Termična razgradnja sulfatov ali interakcija ozona in SO 2:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 +3 SO 3;
SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

Oksidacija SO 2 z NO 2:

SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

Do fizičnega kakovostne lastnosti vključujejo: prisotnost v plinastem stanju ravne strukture, trigonalnega tipa in D 3 h simetrije med prehodom iz plina v kristal ali tekočino, tvori trimer ciklične narave in cik-cak verigo, ima kovalentno polarno vez.

V trdni obliki se SO3 pojavlja v alfa, beta, gama in sigma oblikah in ima različne temperature taljenje, stopnja manifestacije polimerizacije in različne kristalne oblike. Obstoj takšnega števila vrst SO 3 je posledica tvorbe vezi donorske-akceptorske vrste.

Lastnosti žveplovega anhidrida vključujejo številne njegove lastnosti, med katerimi so glavne:

Sposobnost interakcije z bazami in oksidi:

2KHO+SO3 = K2SO4 +H2O;
CaO+SO 3 = CaSO 4.

Višji žveplov oksid SO3 ima precej visoko aktivnost in ustvarja žveplovo kislino z interakcijo z vodo:

SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

Reagira s klorovodikom in tvori klorosulfatno kislino:

SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.

Za žveplov oksid je značilna manifestacija močnih oksidacijskih lastnosti.

Žveplov anhidrid se uporablja pri ustvarjanju žveplove kisline. Majhna količina se sprosti v okolju med uporabo žveplovih bomb. SO 3, ki po interakciji z mokro površino tvori žveplovo kislino, uničuje različne nevarni organizmi, kot so glive.

Če povzamem

Žveplov oksid lahko najdemo v različnih agregatna stanja iz tekoče v trdno obliko. V naravi je redek, vendar obstaja kar nekaj načinov, kako ga pridobiti v industriji, pa tudi področij, kjer se lahko uporablja. Sam oksid ima tri oblike, v katerih kaže različne stopnje valence. Lahko je zelo strupeno in povzroči resne težave z zdravjem.