Sodobne metode pridobivanja mineralnih kislin. Fluorovodikova kislina je močna mineralna kislina. Odlomek, ki opisuje anorganske kisline

Žveplova kislina. V normalnih pogojih je koncentrirana žveplova kislina težka, oljnata tekočina, brez barve in vonja, kislega "bakrenega" okusa. Meša se z vodo v poljubnem razmerju in pri tem sprošča toploto. Žveplova kislina je nizkohlapna, vendar je pri temperaturah nad 50 0 C sposobna tvoriti hlape žveplovega anhidrida, ki so bolj strupeni kot kislina sama.

V industriji se proizvaja v obliki monohidrata - 98% raztopine žveplove kisline; oleum - 20% raztopina žveplovega anhidrida SO 3 v žveplovi kislini; surova žveplova kislina (vitriolno olje) - 93-97% raztopina žveplove kisline.

Žveplova kislina se uporablja na skoraj vseh področjih industrije: v proizvodnji mineralna gnojila; kot elektrolit v svinčenih baterijah; za pridobivanje različnih mineralnih kislin in soli; pri proizvodnji kemičnih vlaken, barvil, dima in eksplozivov; v naftni, kovinskopredelovalni, tekstilni, usnjarski in drugih industrijah; v živilski industriji (aditiv za živila E 513), v industrijski organski sintezi (pri reakcijah: dehidracija, hidratacija, sulfonacija, alkilacija itd.), za obnovo smol v filtrih za proizvodnjo destilirane vode.

Glavne poti vnosa žveplove kisline v telo so oralni, inhalacijski in perkutani. Smrtonosni odmerek je 5–10 g.

Pri zastrupitvi z vdihavanjem opazimo oteženo dihanje, ki ga spremlja kašelj, hripavost, možen je razvoj laringitisa, bronhitisa ali traheitisa. Pri vdihavanju velikih koncentracij se razvije otekanje grla in pljuč ter lahko pride do asfiksije in šoka. Latentno obdobje zastrupitve z žveplovo kislino lahko traja do 90 dni.

Ko žveplova kislina pride na kožo, hitro prodre globoko v tkiva, kjer najprej nastanejo bele, čez čas pa rjavo-črne kraste.

Med patološkim pregledom zastrupitve v ustih opazimo sledove kemične opekline okoli ust (rjave proge in lise) sluznice ust, žrela in požiralnika so obarvane sivo-rjavo, želodčna sluznica je sivo-rdeča.

Kvalitativna in kvantitativna analiza na prisotnost žveplove kisline.

Pri pregledu dializata na prisotnost žveplove kisline ga destiliramo preko bakrenih opilkov in destilat zberemo v sprejemniku, ki vsebuje raztopino joda v kalijevem jodidu.

V bučki poteka redoks reakcija s tvorbo žveplove kisline in nato njen razpad na žveplov (II) oksid.

Žveplov oksid z vodno paro, ki vstopa v sprejemnik, reagira z raztopino joda in tvori žveplovo kislino.

Med enostavno destilacijo zaradi stalne prisotnosti kloridov, ekstrahiranih iz biološkega objekta, ti reagirajo s prosto žveplovo kislino in tvorijo klorovodik.

Žveplovo kislino, ki nastane kot posledica destilacije, zaznamo z reakcijami:

ü Reakcija tvorbe barijevega sulfata. Pojav bele oborine po dodatku barijevega klorida kaže na prisotnost sulfatnih ionov, vendar ne dokazuje prisotnosti proste žveplove kisline.

ü Reakcija za nastanek svinčevega sulfata. Tvorba bele oborine, netopne v dušikovi kislini, vendar topne v raztopinah alkalij in raztopini amonijevega acetata.

ü Reakcija z barijevim rodizonatom. Reakcija temelji na dejstvu, da natrijev rodizonat z barijevimi solmi tvori barijev rodizonat, ki ima rdečo barvo. Z dodatkom žveplove kisline ali sulfatnih ionov se barijev rodizonat razgradi, nastane bela oborina barijevega sulfata in rdeča barva izgine.

Reakcija je specifična za sulfatni ion. Test na prisotnost proste žveplove kisline.

kvantifikacijažveplove kisline se izvaja z alkalimetrijo. Kot titrant uporabimo 0,1 M raztopino natrijevega hidroksida (indikator metiloranž).

Klorovodikova kislina. Brezbarvna (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi nečistoč Fe, Cl 2 itd.), Jedka tekočina z ostrim vonjem, ki vsebuje 35 - 38% vodikovega klorida. V zraku in "dimu" zlahka izhlapi zaradi tvorbe vodikovega klorida z vodno paro in kapljicami megle. Meša se z vodo v poljubnem razmerju.

Industrija proizvaja "baterijsko" klorovodikovo kislino, ki vsebuje približno 37 % vodikovega klorida, in koncentrirano klorovodikovo kislino, ki vsebuje približno 25 % vodikovega klorida.

Uporablja se v kemijski sintezi, hidrometalurgiji in galvanizaciji (za obdelavo rud, jedkanje kovin), za čiščenje površine kovin pri spajkanju in kositrenju, za proizvodnjo cinkovih, manganovih, železovih in drugih kovin. V mešanici s površinsko aktivnim sredstvom se uporablja za čiščenje keramičnih in kovinskih izdelkov pred kontaminacijo in dezinfekcijo. V živilski industriji je registriran kot regulator kislosti in prehranski aditiv E 507. Klorovodikova kislina je naravna sestavina človeškega želodčnega soka. Raztopine klorovodikove kisline, 0,3 - 0,5%, običajno pomešane z encimom pepsin, se predpisujejo peroralno bolnikom z nezadostno kislostjo.

Glavna pot vnosa klorovodikove kisline je inhalacija, manj pogosto perkutana in oralna. Smrtonosni odmerek je 10-15 g klorovodikove kisline.

Pri vdihavanju klorovodika opazimo draženje zgornjih dihalnih poti in pljuč, ki se kaže s hripavostjo, kašljem in bolečino v prsih. V hudih primerih nastopi smrt zaradi asfiksije zaradi otekanja grla ali krča glotisa po 3 do 4 urah.

Pri perkutani in peroralni zastrupitvi so simptomi podobni kot pri zastrupitvi z žveplovo kislino, vendar so manj izraziti. Na koži opazimo serozno vnetje z mehurji, prizadeta območja so sivo-belkasta, opekline so manjše. Ob stiku z očesno sluznico povzroči konjunktivitis, kemična opeklina, zamegljenost roženice.

Med obdukcijskim pregledom opazimo sivkasto ali črno obarvanost sluznice ustne votline, požiralnika, želodca in zgornjega dela črevesa. Želodčna vsebina je rjava masa. Jetra, ledvice in srce so dovzetni za maščobno degeneracijo. Srčna mišica je mlahava in rumenkaste barve.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti klorovodikove kisline.

Vodni izvleček iz biološkega materiala ali dializata se najprej testira na prisotnost kloridnih ionov. Tvorba obilne bele oborine s srebrovim nitratom kaže na potrebo po nadaljnjem testiranju proste klorovodikove kisline.

Zaradi možnosti tvorbe klorovodikove kisline iz kloridov v prisotnosti proste žveplove kisline se najprej izvede preskus žveplove kisline, nato pa še klorovodikove kisline.

Pri pregledu dializata na prisotnost klorovodikove kisline jo, tako kot klorovodikovo kislino, dobimo z destilacijo dializata v peščeni kopeli. Na začetku se voda destilira iz bučke v sprejemnik in ko vodikov klorid doseže 10% koncentracijo, začne destilirati v sprejemnik in se raztopi v prisotni vodi. Če je mogoče, se destilacija izvede, preden vsa tekočina izhlapi iz bučke.

V destilatu se preveri prisotnost vodikovega klorida z naslednjimi reakcijami:

ü Reakcija s srebrovim nitratom. Pojav bele oborine, topne v raztopini amoniaka in ponovno nastale ob dodajanju dušikove kisline, kaže na prisotnost kloridnih ionov.

ü Reakcija sproščanja joda. Ko destilatu ob rahlem segrevanju dodamo kalijev klorat, se sprosti prosti klor, ki ga zaznamo po modrini jod-škrobnega papirja.

Kvantifikacija.

Kvantitativno določanje vodikovega klorida je pomembno za presojo, ali gre v danem primeru (na primer v bruhanje) za vneseno kislino in ne za klorovodikovo kislino želodčnega soka (0,1-0,2%), ki je običajno že v želodčni vsebini. nevtraliziranega trupla.

Določen del vodnega ekstrakta se destilira, pri čemer se vsebina bučke izhlapi, kot je opisano zgoraj, do suhega. Količino vodikovega klorida v destilatu določimo z Volhardovo titracijo ali z maso s tehtanjem srebrovega klorida.

Volhardova metoda ni uporabna za kvantitativno določanje klorovodikove kisline, če nastali vodikov sulfid reagira s srebrovim nitratom in tvori oborino srebrovega sulfida (AgS) in izkrivlja rezultate analize. Zato je za kvantitativno določanje klorovodikove kisline v stale biološki material uporabite gravimetrično metodo.

Raztopini dodamo presežek srebrovega nitrata, nastale oborine srebrovega klorida in sulfida odfiltriramo in obdelamo z 10 % raztopino amoniaka, da se srebrov klorid raztopi. Raztopino amoniaka nakisamo dušikova kislina, in izločeno oborino srebrovega klorida filtriramo, posušimo in stehtamo.

Dušikova kislina. Brezbarvna prozorna tekočina. Meša se z vodo v poljubnem razmerju. Ko je odprta, dušikova kislina oddaja težje hlape, ki proizvajajo bel dim. Nevnetljiv, vendar ima sposobnost vžiga vseh vnetljivih snovi. Lahko eksplodira v prisotnosti rastlinskih in mineralnih olj ter alkohola.

V industriji se proizvaja v obliki 50-60% in 96-98% raztopin.

Industrijska uporaba dušikove kisline: pri proizvodnji mineralnih gnojil; v vojaški industriji (pri proizvodnji eksplozivov, kot oksidant za raketno gorivo, pri sintezi različnih snovi, vključno s strupenimi); za jedkanje tiskovnih form; pri proizvodnji barvil in zdravil (nitroglicerin); v nakitu (glavna metoda določanja zlata v zlati zlitini).

Kot pri prejšnjih kislinah so glavne poti vnosa dušikove kisline vdihavanje, perkutano in oralno. Smrtonosni odmerek je 8–10 g dušikove kisline.

Draženje zgornjih dihalnih poti in pljučnega tkiva vodi do razvoja toksičnega pljučnega edema. Latentno obdobje je od 3 do 6 ur. V primeru zastrupitve z vdihavanjem opazimo cianozo sluznice vek in ustnic, v sapniku in bronhih se kopiči velika količina drobno mehurčaste pene, pljuča se povečajo. , na rezu je barva pljuč modrikasto rdeča z velikim kopičenjem pene. Notranji organi polnokrvni, opazimo otekanje pia mater in možganov.

Ob stiku s kožo tkanine porumenijo zaradi produktov razgradnje in nitracije. Pri zaužitju se zastrupitev začne z ostro bolečino v ustih, žrelu, požiralniku in želodcu. Bruhanje rjavih mas z delci sluznice. Smrt nastopi zaradi šoka ali kolapsa.

Med patološko obdukcijo vsebine želodca opazimo vonj po dušikovih oksidih; v obodu in sluznici ust ter sluznici prebavnega trakta opazimo rumenkasto barvo. Srčna mišica in jetra so sivkasto rdeče barve z rjavim odtenkom, mlahave.

Kvalitativna in kvantitativna analiza na prisotnost dušikove kisline.

Za odkrivanje dušikove kisline se dializat destilira, tako kot v primeru žveplove kisline, preko bakrenih opilkov, voda pa se postavi v sprejemnik, da se zajame dušikov oksid (IV), ki nastane v bučki. Ko dušikova kislina reagira z bakrenimi opilki, nastane dušikov oksid (II), ki se oksidira v dušikov oksid (IV), ki reagira z vodo, pri čemer nastane mešanica dušikove in dušikove kisline.

Odkrivanje nastale dušikove in dušikove kisline poteka z reakcijami:

ü Reakcija z difenilaminom. Reakcija temelji na oksidaciji difenilamina z dušikovo kislino, pri kateri na začetku nastane brezbarven difenilbenzidin, ki se ob nadaljnji oksidaciji spremeni v modro spojino. Reakcija je nespecifična. Enako obarvanost dajejo soli dušikove in dušikove kisline ter drugi oksidanti.

ü Reakcija z brucinom. Pojav rdeče barve kaže na prisotnost dušikove kisline.

BRUCIN

ü Reakcija z beljakovinami na dušikovo kislino (ksantanski proteinski test). Prosto dušikovo kislino lahko pri zadostni koncentraciji fiksirajo beljakovine in jih obarvajo rumeno, z dodatkom amoniaka pa postanejo oranžne. Volnene in svilene niti bodo zaradi te reakcije spremenile barvo, za razliko od bombažnih niti, ki ostanejo bele.

Tudi pikrinska kislina lahko daje podobno barvo (porumenelost niti), vendar bo tudi barva dializatne raztopine rumena.

Reakcija na dušikovo kislino. Zeleno obarvanje pri dodajanju raztopine fenazona v prisotnosti žveplove kisline kaže na prisotnost dušikove kisline v dializatu.

kvantifikacija dušikove kisline se izvaja z metodo nevtralizacije. Kot titrant uporabimo 0,1 M raztopino natrijevega hidroksida, kot indikator pa fenolftalein.

II. Jedke alkalije.

Jedke alkalije vključujejo natrijev hidroksid (kavstična soda, NaOH), kalijev hidroksid (KOH) in kalcijev hidroksid Ca(OH)2. Šibka baza je raztopina amoniaka (NH4OH).

Natrijev hidroksid(kavstična soda, kavstična soda, kavstična soda, kavstična alkalija). Bela kristalinična trdna snov. V zraku se zamegli, saj privlači vlago. Dobro se topi v vodi z velikim sproščanjem toplote in tvori raztopine, ki so milne na dotik. Raztopi se v alkoholu in glicerinu.

Natrijev hidroksid se uporablja v večini industrij in za domače potrebe: v industriji celuloze in papirja; za umiljenje maščob pri proizvodnji mila, šamponov in drugih detergentov; v kemični industriji (za nevtralizacijo kislin in kislinskih oksidov, kot reagent ali katalizator pri kemične reakcije, v kemijski analizi za titracijo, za jedkanje aluminija in pri proizvodnji čistih kovin, pri rafiniranju nafte za proizvodnjo olj); kot sredstvo za raztapljanje zamašenih kanalizacijskih cevi; v civilni obrambi za razplinjevanje in nevtralizacijo strupenih snovi; očistiti izdihani zrak iz ogljikovega dioksida; v kulinariki (za pranje in lupljenje sadja in zelenjave, pri proizvodnji čokolade in kakava, pijač, sladoleda, barvanje karamele, za mehčanje oliv in njihovo črno obarvanje, v proizvodnji pekovskih izdelkov, kot dodatek jedem E- 524.

Poti vnosa v telo: oralno, vdihavanje (v obliki prahu). Učinek je še posebej izrazit pri neposrednem stiku s kožo ali sluznico. Razvije se izrazit dražilni in kauterizirajoči učinek, pa tudi globoka nekroza zaradi tvorbe ohlapnih topnih beljakovinskih albuminatov. Smrtonosni odmerek je 10–20 g natrijevega hidroksida.

Ob stiku s kožo ali sluznico je značilna globoka opeklina z nastankom mehkih krast in njihovim kasnejšim brazgotinjenjem. Pri inhalacijskih poškodbah pride do akutnega vnetnega procesa dihalnih poti; možna pljučnica. Pri zaužitju natrijevega hidroksida (oralno) opazimo akutno vnetje, majhne razjede, opekline sluznice ustnic, ust, požiralnika in želodca. Zastrupitev spremlja huda žeja, slinjenje, krvavo bruhanje, v hudih primerih pa se razvije notranja krvavitev. Stik s sluznico očesa je poln hudih opeklin, vključno s slepoto.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti natrijevega hidroksida.

Natrijev hidroksid zaznamo s kationom Na +.

ü Reakcija s kalijevim hidroksistibiatom. V mediju ocetne kisline, ko dializatu dodamo raztopino kalijevega hidroksistibiata, se pojavi bela kristalinična oborina.

Ponovno odkritje natrijevega hidroksida je možno zaradi tvorbe metoantimonove kisline HSbO 3 v kislem okolju, ki se bo oborila.

ü Reakcija s cinkovim uranil acetatom. V prisotnosti natrijevih ionov v mediju nevtralne in ocetne kisline tvori cinkov uranil acetat zelenkasto rumeno kristalno oborino. Kristali imajo obliko oktaedrov ali tetraedrov.

kvantifikacija natrijev hidroksid se izvaja z metodo acidimetrije z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta, indikator je fenolftalein.

Kalijev hidroksid (kavstična pepelika, jedka pepelika). Brezbarvni, zelo higroskopski kristali, vendar manj higroskopni kot natrijev hidroksid. Vodne raztopine imajo močno alkalno reakcijo.

Uporaba v industriji: v prehrambeni industriji (aditiv za živila E525), za proizvodnjo metana, absorpcijo kislih plinov in detekcijo določenih kationov v raztopinah, pri proizvodnji tekočih mil, za čistila iz iz nerjavečega jekla iz maščob in drugih oljnatih snovi ter ostankov mehanske obdelave, elektrolit v alkalnih (alkalnih) baterijah.

Poti vnosa v telo in simptomi zastrupitve so podobni kot pri natrijevem hidroksidu. Mnoge reakcije v telesu so močnejše od reakcij natrijevega hidroksida. Smrtonosni odmerek je 10–20 g kalijevega hidroksida.

Kvalitativna in kvantitativna analiza na prisotnost kalijevega hidroksida.

Izrazita alkalna reakcija dializatnega okolja, odsotnost karbonatov in prisotnost kalijevih ionov kažejo na prisotnost kalijevega hidroksida v materialu.

Za odkrivanje kalijevih ionov v dializatih se uporabljajo naslednje reakcije:

ü Reakcija z natrijevim hidrogentartratom(NaHC 4 H 4 O 6) . Tvorba bele oborine kaže na prisotnost K +.

ü Reakcija z natrijevim kobaltnitritom(Na 3 . V prisotnosti kalijevih ionov se izloči rumena kristalinična oborina K 2 Na[Co(NO 2) 6 ].

Ti reagenti dajejo obarjanje s kalijevimi ioni v nevtralnih ali rahlo kislih raztopinah, zato se dializati, ki imajo alkalno reakcijo, pred začetkom študije nevtralizirajo ali dovedejo do rahlo kisle reakcije (pH = 3-4) z raztopino ocetne kisline. .

kvantifikacija Kalijev hidroksid se določi s acidimetrijo z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta in fenolftaleina kot indikatorja.

amoniak – jedki brezbarvni plin z ostrim vonjem. Ima visoko volatilnost. Zelo nestanoviten. Ko se amoniak raztopi v vodi, nastane amonijev hidroksid. Voda z amoniakom (amonijev hidroksid, amonijakova voda, amonijev hidroksid, amonijev hidroksid). Hlapna tekočina z ostrim specifičnim vonjem. Strupenost v zraku se močno poveča z naraščanjem temperature in vlažnosti.

Komercialno se proizvaja 25-odstotna raztopina amoniaka. Nasičena raztopina vsebuje 33% amoniaka in amoniak- 10 %. Industrijska uporaba: v živilski industriji (aditiv za živila E 527); kot gnojilo.

Glavna pot vstopa amoniaka je vdihavanje. Smrtonosni odmerek je 10-15 ml 33% raztopine ali 25-50 ml 10% raztopine.

Pri visokih koncentracijah v zraku opazimo obilno solzenje, bolečine v očeh, opekline veznice in roženice ter izgubo vida. Iz dihalnih poti - napadi kašlja, hudo otekanje jezika, opekline sluznice zgornjih dihalnih poti z nekrozo, edem grla, bronhitis, bronhospazem. Pri zelo visokih koncentracijah pride do paralize centralnega živčnega sistema in hitre smrti zaradi asfiksije. Smrt nastopi v 10-15 minutah.

Pri obdukciji opazimo svetlo rdeče lupine v ustih, žrelu, požiralniku, želodcu, pljučni edem, spremembe v ledvicah (nefroza in nekroza zvitih tubulov), krvavitev v možganih in vonj po amoniaku iz notranjih organov. .

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti amonijevega hidroksida.

Analiza amoniaka se izvede, če predhodni testi pokažejo njegovo morebitno prisotnost.

Predhodni testi za amoniak se izvajajo s tremi indikatorskimi papirji: rdečim lakmusovim papirjem, navlaženim z raztopino bakrovega sulfata in navlaženim z raztopino svinčevega acetata. Modro obarvanje rdečega lakmusovega papirja in papirja, navlaženega z raztopino bakrovega sulfata, kaže na prisotnost amoniaka.

Črnitev "svinčenega" papirja kaže na prisotnost vodikovega sulfida in s tem na proces razpadanja. V tem primeru je testiranje na prisotnost amoniaka neprimerno. Do tvorbe amoniaka lahko pride tudi v prisotnosti alkalij (NaOH, KOH), ki sproščajo amoniak iz njegovih soli in beljakovinskih snovi.

Reakcija z Nesslerjevim reagentom. Rumeno-rjava ali oranžno-rjava barva oborjenega dijododimerkuramonija kaže na prisotnost amoniaka v dializatu. Reakcija ni specifična, saj lahko veliko ionov proizvede oborino te barve v alkalnem okolju v prisotnosti jodidnih ionov.

kvantifikacija Amonijev hidroksid se izvaja z metodo acidimetrije z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta, indikator je metil oranžna.

kisline so kemične spojine, ki vsebujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti s kovinskimi atomi. V vodi se večina kislin (HA) razgradi (disociira) na vodikove ione (H +) in kislinski ostanek (A -).

NA N + + A -

Glede na stopnjo disociacije v vodi obstajajo močne, skoraj popolnoma disociirane na ione (dušikova, klorovodikova, žveplova), srednje (fosforjeva, fluorovodikova) in šibke kisline, ki praktično ne disociirajo v vodi (ocetna, borova). Kisline lahko zaznamo po spremembi barve nekaterih snovi – indikatorjev. Na primer, lakmus v kislinah je rdeč, fenolftalen je brezbarven, metiloranž je oranžen.

Kisline močno vplivajo človeško živalsko telo, saj imajo učinek odstranjevanja vode in spreminjajo alkalno reakcijo protoplazme žive celice v kislo, obarjajo beljakovine. Vpliv kisline na živi organizem je odvisen od vrste in koncentracije kisline. Pod vplivom kislin lahko pride do draženja in popolnega uničenja tkiv.

V stiku s kislinami mnoge kovine korodirajo. Za zaščito pred uničenjem so kislinsko odporne kovine, zlitine, silikat in polimerni materiali. Za iste namene se v kisline včasih dodajajo posebne snovi - inhibitorji, ki zmanjšajo ali odpravijo jedko delovanje kisline. Obstajajo organske in anorganske kisline.

Po obsegu proizvodnje anorganske kisline bistveno presegajo organske. Široko se uporabljajo v številnih panogah. Med anorganskimi kislinami se v narodnem gospodarstvu najbolj uporablja žveplova kislina.

Žveplova kislina je eden glavnih proizvodov kemične industrije in se pogosto uporablja v številnih panogah. Spada v skupino močnih anorganskih kislin in je najcenejša med njimi (več kot 2-krat cenejša od dušikove in klorovodikove kisline).

Glavna količina žveplove kisline se porabi za proizvodnjo mineralnih gnojil (superfosfat, amonijev sulfat, nitrofos, nitrofoska itd.). Drugi največji porabnik je rafinacija nafte, kjer žveplovo kislino uporabljajo za čiščenje naftnih derivatov. Velike količine kisline se uporabljajo v metalurgiji barvnih kovin, pri galvanizaciji, pri proizvodnji drugih kislin (klorovodikova, fosforjeva, fluorovodikova, borova, kromova, ocetna, citronska itd.), za proizvodnjo kovinskih sulfatov, etri in estri, škrob, sladkor, za strojenje usnja, za polnjenje baterij in številne druge namene. V mešanici z dušikovo kislino se žveplova kislina uporablja za nitriranje organskih spojin za proizvodnjo eksplozivov in barvil.

Žveplovo kislino v tehniki razumemo kot vsako zmes žveplovega oksida (VI) z vodo. Sestavo takšne "žveplove kisline" lahko odraža formula

x H 2 O + y SO 3 (kjer je x,y > 0, imamo opravka z vodno raztopino žveplove kisline, če je 0, imamo opravka z oleumom, raztopino žvepla (VI). oksid v žveplovi kislini.

Brezvodna žveplova kislina ali monohidrat je pri 20 0 C oljnata tekočina z gostoto 1820 kg/m 3. Temperatura kristalizacije monohidrata je +10,45 0 C, vrelišče +296,2 0 C pri atmosferskem tlaku.

Žveplova kislina se meša z vodo in žveplovim oksidom (VI) v poljubnem razmerju in tvori vmesne spojine s sestavo H 2 SO 4 * nH 2 O (kjer je n = 4.2.1) in H 2 SO 4 * mSO 3 (kjer je m = 1,2). ). Pri obravnavanju kemijskih lastnosti žveplove kisline je treba razlikovati med obnašanjem razredčene in koncentrirane kisline. Tako razredčena kislina reagira z vsemi (z izjemo svinca) kovinami v nizu aktivnosti desno od vodika.

Na površini svinca se v stiku z razredčeno žveplovo kislino tvori gost, v kislini netopen sulfatni film, ki preprečuje nadaljnje raztapljanje kovine.

Koncentrirana žveplova kislina, ki ima močan oksidacijski učinek, ne reagira neposredno s kovinami, temveč skozi vmesno stopnjo tvorbe oksida. Kot rezultat interakcije nastanejo sulfati ustreznih kovin, žveplov oksid (IV) in voda.

Pod delovanjem koncentrirane kisline se kovine, ki so v vrsti aktivnosti za vodikom, kot so baker, živo srebro, srebro in druge, zlahka raztopijo (zlasti pri segrevanju). Hkrati pa železo, krom, aluminij in celo kalcij koncentrirana kislina ne uniči, ker Oksidni filmi, ki nastanejo na površini teh kovin, imajo gostejšo strukturo in preprečujejo neposreden stik kovin s kislino. Ta pojav imenujemo pasivizacija.

Koncentrirana kislina in oleum imata visoko afiniteto do vode. Pri mešanju z vodo se sprosti velika količina toplote. Močan učinek žveplove kisline na odstranjevanje vode se kaže v njeni sposobnosti absorbiranja vodne pare iz zraka. To je osnova za uporabo koncentrirane žveplove kisline za sušenje plinov.

Številne organske spojine v stiku s koncentrirano žveplovo kislino, izgubljajo vodo, postanejo karbonizirane.

Odporni na delovanje žveplove kisline so emajli (do vrelišča raztopin katere koli koncentracije), vinilna plastika (do 60 0 C pod delovanjem 80% H 2 SO 4), poliizobutilen (do 20-60 0). C, odvisno od koncentracije kisline), polietilen (do 80 0 C pod vplivom 70% kisline), fluoroplastika - 4 (do 250 0 C, pri segrevanju na 400 0 C žveplova kislina skoraj popolnoma disociira v vodo in žveplov oksid (VI).

Žveplovo kislino trenutno proizvajajo na dva načina: kontaktno in dušikovo ali stolpno.

Kontaktna metoda temelji na reakciji oksidacije žveplovega oksida (IV) v žveplov oksid (VI), ki se pojavi na površini trdnega katalizatorja.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Nastali žveplov oksid (VI), ki ga absorbira voda, se spremeni v žveplovo kislino

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Bistvo dušikove metode je oksidacija žveplovega (IV) oksida z mešanico dušikovih oksidov NO 2 in N 2 O 3 v prisotnosti vode. Ne da bi podrobno preučevali mehanizem tega zapletenega procesa, si ga predstavljajmo z naslednjim diagramom:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Dušikova metoda ima v primerjavi s kontaktno vrsto pomanjkljivosti: prvič, ne omogoča proizvodnje žveplove kisline s koncentracijo več kot 75%, drugič, nastala kislina vsebuje veliko nečistoč in je primerna samo za proizvodnjo mineralnih gnojil. , in končno, proizvodnja kisline z dušikovo metodo je povezana s sproščanjem velikih količin dušikovih oksidov v ozračje, ki škodljivo vplivajo na okolje. V zvezi s tem je bila pri nas ustavljena gradnja obratov žveplove kisline po nitrozni metodi, več kot 90 % proizvedene žveplove kisline pa se proizvede v kontaktnih obratih.

Načeloma se lahko vsaka snov, ki vsebuje žveplo, uporabi kot surovina za proizvodnjo žveplove kisline. Najpogosteje uporabljeni žveplovi piriti so FeS 2 (približno 45 % proizvedene žveplove kisline), elementarno žveplo, odpadni plini iz tovarn barvne metalurgije ter plini iz proizvodnje in rafiniranja nafte. IN Zadnja leta Opazen je trend povečevanja deleža odpadnih plinov iz barvne metalurgije in povezanih plinov iz proizvodnje nafte v skupni bilanci surovin za proizvodnjo žveplove kisline.

Tehnološki postopek za proizvodnjo žveplove kisline s kontaktno metodo vključuje štiri glavne faze: praženje surovin, ki vsebujejo žveplo, čiščenje pražilnega plina, kontaktna oksidacija žveplovega (IV) oksida in absorpcija žveplovega (VI) oksida.

Glede na to, da so glavni vir surovin za proizvodnjo žveplove kisline v naši državi žveplovi piriti, lahko načelni diagram kontaktne metode za proizvodnjo žveplove kisline poenostavimo na naslednji način (slika 1).

1) praženje surovin, ki vsebujejo žveplo;

2) čiščenje pražilnega plina od nečistoč;

3) kontaktna oksidacija žveplovega oksida (IV) v žveplov oksid (VI);

4) absorpcija žveplovega oksida VI z vodo in proizvodnja žveplove kisline.

Q Prah Nečistoče Q Katalizator

Koncentrirana žveplova kislina

riž. 1 Shematski diagram proizvodnje žveplove kisline

Sežiganje žveplovega pirita, ki poteka po reakcijski enačbi 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, je značilen heterogen proces. Za njegovo izvedbo se uporabljajo tri vrste peči: mehanske police, peči na prah in peči z vrtinčeno plastjo (FB). Slednji so najučinkovitejši in postopoma postajajo glavna vrsta opreme za žganje žveplovih piritov. Optimalni pogojižganje pirita je izbrano ob upoštevanju eksperimentalno ugotovljene odvisnosti hitrosti reakcije od velikosti delcev žganega pirita, temperature in pretoka zraka, ki se dovaja v peč.

Na drugi stopnji se pražilni plin očisti od mehanskih nečistoč ter selenovih in arzenovih oksidov v pralnikih in elektrofiltrih (2. stopnja). Kontaktna oksidacija žveplovega oksida (IV) v žveplov oksid (VI) (stopnja 3) je reverzibilen, heterogeno-katalitski, eksotermni proces, ki se pojavi z zmanjšanjem prostornine plina. V realnih pogojih poteka proces kontaktne oksidacije v politermičnem načinu, ki se začne pri relativno visokih temperaturah in konča pri relativno visokih temperaturah. nizke temperature. V industriji so regali postali zelo razširjeni kontaktne naprave in naprave z vrtinčeno plastjo katalizatorja. Izkazalo se je, da so najučinkovitejši katalizatorji vanadijeve kontaktne mase, sestavljene iz vanadijevega (V) oksida, nanešenega na porozne nosilce.

Končna stopnja (4. stopnja) postopka se izvaja v napolnjenih pralnikih, namakanih najprej z oleumom in nato z 98,3% žveplovo kislino, ki ima največji absorpcijski koeficient SO 3 . Absorpcijski proces poteka pri temperaturah 30...60 0 C pri atmosferskem tlaku. Kakovost trenutno proizvedene žveplove kisline urejajo štirje državni standardi. V tabeli 2.1. nekaj tehnične zahteve zahteve za žveplovo kislino po državnih standardih 2184-77 (tehnična žveplova kislina), 667-73 (baterijska žveplova kislina), 4204-77 (žveplova kislina) in 14262-78 (žveplova kislina posebne čistosti). Vsak od GOST-ov podrobno opisuje metode, s katerimi se določajo fizikalno-kemijske lastnosti žveplove kisline.

Tabela 1. – Fizikalno-kemijske lastnosti žveplove kisline

HClO itd.) ni mogoče izolirati v obliki posameznih spojin; obstajajo le v raztopini.

Avtor: kemična sestava ločimo med kislinami brez kisika (HCl, H 2 S, HF, HCN) in kislinami, ki vsebujejo kisik (okso kisline) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Sestavo kislin brez kisika lahko opišemo s formulo: H n X, kjer je X kemijski element, ki tvori kislino (halogen, halkogen) ali radikal brez kisika: na primer bromovodikova HBr, cianovodikova HCN, hidroazidna kislina HN 3 kisline. Po drugi strani imajo vse kisline, ki vsebujejo kisik, sestavo, ki jo lahko izrazimo s formulo: H n XO m, kjer je X kemijski element, ki tvori kislino.

Atomi vodika v kislinah, ki vsebujejo kisik, so najpogosteje povezani s kisikom s polarno kovalentno vezjo. Kisline poznamo z več (običajno dvema) tavtomernimi ali izomernimi oblikami, ki se razlikujejo po položaju vodikovega atoma:

Nekateri razredi anorganskih kislin tvorijo spojine, v katerih atomi elementa, ki tvori kislino, tvorijo molekularne homo- in heterogene verižne strukture. Izopolikisline so kisline, v katerih so atomi kislinotvornega elementa povezani preko atoma kisika (kisikov most). Primeri so poližveplove kisline H 2 S 2 O 7 in H 2 S 3 O 10 ter polikromne kisline H 2 Cr 2 O 7 in H 2 Cr 3 O 10 . Kisline z več atomi različnih kislinotvornih elementov, povezanih preko atoma kisika, imenujemo heteropolikisline. Obstajajo kisline, katerih molekularna struktura je sestavljena iz verige enakih atomov, ki tvorijo kisline, na primer v politionskih kislinah H 2 S n O 6 ali v sulfanih H 2 S n, kjer je n≥2.

Ta vzorec je posledica povečane polarizacije N-O povezave zaradi premika elektronske gostote od vezi do elektronegativnega atoma kisika vzdolž mobilnih π-vezi E=O in delokalizacije elektronske gostote v anionu.

Anorganske kisline imajo lastnosti, ki so skupne vsem kislinam, vključno z: obarvanjem indikatorjev, raztapljanjem aktivnih kovin s sproščanjem vodika (razen HNO 3), sposobnostjo reagiranja z bazami in bazičnimi oksidi, da tvorijo soli, na primer:

Število vodikovih atomov, ki se odcepijo od molekule kisline in jih je mogoče nadomestiti s kovino, da se tvori sol, se imenuje bazičnost kisline. Kisline lahko razdelimo na eno-, dvo- in tribazične. Kisline z večjo bazičnostjo niso znane.

Številne anorganske kisline so enobazične: halogenovodkove kisline HHal, dušikova HNO 3, klorova HClO 4, vodikov tiocianat HSCN itd. Žveplova kislina H 2 SO 4, kromova H 2 CrO 4, vodikov sulfid H 2 S so primeri dibazičnih kislin itd.

Polibazične kisline disociirajo postopoma, vsak korak ima svojo konstanto kislosti in vsak naslednji K a je vedno manjši od prejšnjega za približno pet velikostnih redov. Spodaj so prikazane disociacijske enačbe za tribazično ortofosforno kislino:

Bazičnost določa število vrstic srednjih in kislih soli - kislinskih derivatov.

Samo atomi vodika, ki so del hidroksilnih skupin -OH, so sposobni substitucije, zato na primer ortofosforna kislina H 3 PO 4 tvori srednje soli - fosfate oblike Na 3 PO 4 in dve vrsti kislih - hidrofosfate Na 2 HPO 4 in dihidrogenfosfati NaH 2 PO 4 . Medtem ko ima fosforjeva kislina H 2 (HPO 3) samo dve seriji - fosfite in hidrofosfite, hipofosforna kislina H (H 2 PO 2) pa samo vrsto srednjih soli - hipofosfiti.

Splošne metode za pridobivanje kislin

Obstaja veliko metod za proizvodnjo kislin, vključno s splošnimi, med katerimi v industrijski in laboratorijski praksi lahko ločimo naslednje:

• Interakcija kislinskih oksidov (anhidridov) z vodo, na primer:

• Izpodrivanje bolj hlapne kisline iz njene soli z manj hlapno kislino, na primer:

• Hidroliza halogenidov ali soli, na primer:

• Sinteza kislin brez kisika iz enostavnih snovi

• Reakcije ionske izmenjave na površini ionskih izmenjevalnih smol: kemosorpcija kationov raztopljenih soli in njihova zamenjava s H +.

Aplikacija

Mineralne kisline se pogosto uporabljajo v industriji kovin in lesa, tekstila, barv in lakov, nafte in plina ter v drugih panogah in v znanstvenih raziskavah. Med snovmi, ki se proizvajajo v največjih količinah, so žveplova, dušikova, fosforjeva in klorovodikova kislina. Skupna letna proizvodnja teh kislin v svetu znaša več sto milijonov ton na leto.

Pri obdelavi kovin se pogosto uporabljajo za luženje železa in jekla ter kot čistilna sredstva pred varjenjem, galvanizacijo, barvanjem ali galvanizacijo.

Žveplova kislina, primerno imenovana po D. I. Mendelejevu krušna industrija", ki se uporablja pri proizvodnji mineralnih gnojil, za proizvodnjo drugih mineralnih kislin in soli, pri proizvodnji kemičnih vlaken, barvil, dimotvornih in eksplozivnih snovi, v naftni, kovinskopredelovalni, tekstilni, usnjarski, prehrambeni in drugih industrijah. , v industrijski organski sintezi itd.

Klorovodikova kislina se uporablja za kislinsko obdelavo, čiščenje kositrnih in tantalovih rud, za proizvodnjo melase iz škroba, za odstranjevanje vodnega kamna iz kotlov in opreme za izmenjavo toplote termoelektrarn. Uporablja se tudi kot strojilo v usnjarski industriji.

Dušikova kislina se uporablja pri proizvodnji amonijevega nitrata, ki se uporablja kot gnojilo in pri proizvodnji eksplozivov. Poleg tega se uporablja v procesih organske sinteze, metalurgiji, flotaciji rud in za predelavo izrabljenega jedrskega goriva.

Ortofosforna kislina se pogosto uporablja pri proizvodnji mineralnih gnojil. Uporablja se pri spajkanju kot talilo (na oksidiranem bakru, na železni kovini, na nerjavnem jeklu). Vključeno v inhibitorje korozije. Uporablja se tudi v sestavi freonov v industrijskih zamrzovalnih enotah kot vezivo.

Kot močna oksidacijska sredstva se uporabljajo peroksikisline, kisline klora, mangana in kroma, ki vsebujejo kisik.

Napišite oceno o članku "Anorganske kisline"

Literatura

1. Nekrasov B.V., Osnove splošne kemije, 3. izd., 1-2. M., 1973;
2. Campbell J., Sodobna splošna kemija, prev. iz angleščine, letnik 1-3, M., 1975;
3. Bell R., Proton v kemiji, prev. iz angleščine, M., 1977;
4. Huynh D., Anorganska kemija, trans. iz angleščine, M., 1987.

Poglej tudi

Opombe

Odlomek, ki opisuje anorganske kisline

Esclarmonde se je tresla od mraza in strahu ... Ne glede na to, kako pogumna je bila, jo je pogled na njene goreče prijatelje resnično šokiral ... Bila je popolnoma izčrpana in nesrečna. Zelo si je želela nekoga poklicati na pomoč ... A je zagotovo vedela, da nihče ne bo pomagal ali prišel.
Pred očmi se mi je prikazal mali Vidomir. Nikoli ga ne bo videla rasti ... nikoli ne bo vedela, ali bo njegovo življenje srečno. Bila je mati, ki je samo enkrat, za trenutek objela svojega otroka ... In nikoli ne bi rodila drugih Svetozarjevih otrok, ker se je njeno življenje končalo prav zdaj, na tem kresu ... poleg drugih.
Esclarmonde je globoko vdihnil, ne da bi se oziral na leden mraz. Kakšna škoda, da ni bilo sonca!.. Rada se je nastavljala pod njegovimi nežnimi žarki!.. Toda tisti dan je bilo nebo mračno, sivo in težko. Poslovilo se je od njih ...
Esclarmonde je nekako zadrževala grenke solze, ki so bile pripravljene teči, visoko dvignila glavo. Nikoli ne bi pokazala, kako slabo se v resnici počuti!.. Ni šans!!! Bo že nekako zdržala. Ni bilo tako dolgo čakati...
Mati je bila v bližini. In skoraj pripravljen, da izbruhne v ogenj ...
Oče je stal kot kamnit kip in gledal oba, v njegovem zmrzlem obrazu pa ni bilo niti kapljice krvi ... Zdelo se je, kot da ga je življenje zapustilo in odhitelo tja, kamor bosta prav kmalu odšla tudi onadva.
V bližini se je zaslišal srce parajoč krik - zagorela je moja mama ...
- Korba! Korba, oprosti mi!!! – je zavpil oče.
Nenadoma je Esclarmonde začutila nežen, ljubeč dotik ... Vedela je, da je to Luč njene zore. Svetozar ... On je bil tisti, ki je od daleč iztegnil roko, da ji reče zadnje "na svidenje" ... Povedati, da je z njo, da ve, kako jo bo strah in boli ... Prosil jo je, naj bo močna ...
Divja, ostra bolečina je prerezala telo - tukaj je! Tukaj je!!! Goreč, bučeč plamen se je dotaknil njegovega obraza. Njeni lasje so se razplamteli ... Sekundo kasneje je bilo njeno telo v polnem plamenu ... Ljubko, bistro dekle, skoraj otrok, je svojo smrt sprejelo v tišini. Nekaj ​​časa je še slišala očeta, kako divje kriči in kliče njeno ime. Potem je vse izginilo ... Njena čista duša je odšla v dober in pravilen svet. Brez odrekanja in brez zloma. Točno tako, kot je želela.
Nenadoma se je povsem neumestno zaslišalo petje ... Pri usmrtitvi je bila prisotna duhovščina, ki je začela peti, da bi preglasila krike gorečih »obsojencev«. Z od mraza hripavimi glasovi so peli psalme o Gospodovem odpuščanju in dobroti ...
Končno je prišel večer ob stenah Montsegurja.
Strašen ogenj je dogoreval, včasih je še vedno plamtel v vetru kot umirajoče rdeče oglje. Čez dan se je veter okrepil in zdaj divjal s polno hitrostjo ter nosil črne oblake saj in žganja po dolini, začinjene s sladkastim vonjem po zažganem človeškem mesu ...
Ob pogrebnem grmadi, ki se je zaletel v bližnje, je izgubljeno taval nenavaden, odmaknjen človek ... Od časa do časa, ko je zakričal ime nekoga, se je nenadoma prijel za glavo in začel glasno, srce parajoče, hlipati. Množica, ki ga je obkrožala, se je razšla in spoštovala žalost drugih. In mož je spet korakal počasi, ničesar ni videl ali opazil ... Bil je sivolas, zgrbljen in utrujen. Ostri sunki vetra so mu razpihali dolge sive lase, trgali tanka temna oblačila s telesa ... Za trenutek se je mož obrnil in - o, bogovi!.. Bil je še zelo mlad!!! Njegov izčrpan, suh obraz je dihal od bolečine ... In njegove široko odprte sive oči so presenečeno gledale, na videz ne razumejo, kje in zakaj je. Nenadoma je moški divje zakričal in ... se vrgel naravnost v ogenj!.. Oziroma v tisto, kar je ostalo od njega ... Ljudje, ki so stali v bližini, so ga poskušali zgrabiti za roko, a niso imeli časa. Moški je padel pokonci na umirajoče rdeče oglje in na prsih stiskal nekaj barvnega ...
In ni dihal.
Končno, ko so ga nekako odvlekli stran od ognja, so okoličani videli, kaj drži, stisnjenega v svoji tanki, zmrznjeni pesti ... To je bil svetel trak za lase, kakršnega so nosile mlade okcitanske neveste pred poroko. .Kar je pomenilo - še pred nekaj urami je bil še srečen mlad ženin...
Veter je še vedno motil njegove čez dan osivele dolge lase, ki so se tiho igrali v ožganih pramenih ... A človek ni več čutil in slišal ničesar. Ko je znova našel svojo ljubljeno, se je z njeno roko v roki sprehodil po bleščeči zvezdni cesti Katarja in srečal njuno novo zvezdno prihodnost ... Spet je bil zelo srečen.
Še vedno tavajoči okoli umirajočega ognja so ljudje z obrazi zamrznjenih od žalosti iskali posmrtne ostanke svojih sorodnikov in prijateljev ... Prav tako so, ne da bi čutili prodornega vetra in mraza, odvalili ožgane kosti svojih sinov, hčera, sester in bratje, žene in možje iz pepela ... Ali celo samo prijatelji ... Od časa do časa je kdo zajokal in pobral v ognju počrnel prstan ... napol zgorel čevelj ... in celo glava lutke, ki, ko se je prevrnila na stran, ni imela časa popolnoma zgoreti ...
Isti možiček, Hugues de Arcy, je bil zelo zadovoljen. Končno je bilo konec – katarski heretiki so bili mrtvi. Zdaj je lahko varno odšel domov. Arcee je zavpil zmrzlemu vitezu na straži, naj pripelje svojega konja, in se obrnil k bojevnikom, ki so sedeli ob ognju, da bi jim dal zadnje ukaze. Njegovo razpoloženje je bilo veselo in optimistično - večmesečna misija se je končno "srečno" končala ... Njegova dolžnost je bila izpolnjena. In lahko je pošteno ponosen nase. Trenutek zatem se je v daljavi zaslišalo hitro topotanje konjskih kopit – senešal mesta Carcassonne se je mudil domov, kjer ga je čakala obilna topla večerja in topel kamin, da si ogrejeta premraženo, od ceste utrujeno telo.
Vklopljeno visoka gora Montsegur je slišal glasno in žalostno jokanje orlov - ti so svoje zveste prijatelje in lastnike pospremili na zadnjo pot ... Orli so zelo glasno jokali ... V vasi Montsegur so ljudje s strahom zapirali vrata. Krik orlov je odmeval po vsej dolini. Žalovali so ...

Strašen konec čudovitega Katarskega imperija - imperija Luči in Ljubezni, Dobrote in Znanja - je prišel h koncu...
Nekje v globinah okcitanskih gora so bili še begunci Katari. S svojimi družinami so se skrivali v jami Lombriv in Ornolak, ne morejo se odločiti, kaj storiti naprej ... Ko so izgubili zadnje Popolne, so se počutili kot otroci, ki nimajo več opore.
Bili so preganjani.
Bili so divjad, za ulov katere so bile podeljene velike nagrade.

Pa vendar se Katari še niso dali ... Ko so se preselili v jame, so se tam počutili kot doma. Tam so poznali vsak ovinek, vsako špranjo, zato jih je bilo skoraj nemogoče izslediti. Čeprav so se služabniki kralja in cerkve trudili po svojih najboljših močeh v upanju na obljubljene nagrade. Tavali so po jamah, ne da bi natančno vedeli, kam naj pogledajo. Izgubili so se in umrli ... In nekateri izgubljeni so ponoreli, ne morejo najti poti nazaj v odprti in znani sončni svet ...
Zasledovalci so se še posebej bali jame Sakani - končala se je v šestih ločenih prehodih, ki so cik-cak vodili naravnost navzdol. Nihče ni vedel prave globine teh potez. Obstajale so legende, da je eden od teh prehodov vodil naravnost v podzemno mesto bogov, v katerega se nihče ni upal spustiti.
Ko je oče malo počakal, je postal besen. Katarci niso hoteli izginiti!.. Ta majhna skupina izčrpanih in nerazumljivih ljudi se ni vdala!.. Kljub izgubam, kljub stiskam, kljub vsemu - so še vedno ŽIVELI. In oče se jih je bal ... Ni jih razumel. Kaj je motiviralo te čudne, ponosne, nedostopne ljudi?! Zakaj niso odnehali, saj so videli, da nimajo možnosti za rešitev?.. Oče je hotel, da izginejo. Da ne ostane niti en prekleti Katar na zemlji!.. Ker se ni mogel domisliti česa boljšega, je ukazal poslati v jame horde psov...
Vitezi so oživeli. Zdaj se je vse zdelo preprosto in enostavno - ni jim bilo treba pripravljati načrtov za ulov "nevernikov". V jame so se odpravili »oboroženi« z desetinami izurjenih lovskih psov, ki naj bi jih pripeljali v samo osrčje zatočišča katarskih ubežnikov. Vse je bilo preprosto. Preostalo je le še malo počakati. V primerjavi z obleganjem Montsegurja je bila to malenkost ...
Jame so sprejele Katar in zanj odprle svoje temne, vlažne naročja ... Življenje ubežnikov je postalo težko in samotno. Prej je bilo videti kot preživetje ... Čeprav je bilo še vedno zelo, zelo veliko ljudi, ki so bili pripravljeni pomagati ubežnikom. V majhnih mestih Oksitanije, kot so kneževina de Foix, Castellum de Verdunum in druga, so katari še vedno živeli pod okriljem lokalnih gospodov. Samo zdaj se niso več zbirali odkrito, skušali so biti bolj previdni, kajti papeževi lovci se niso dali umiriti, saj so za vsako ceno želeli iztrebiti to okcitansko »herezijo«, ki se je skrivala po vsej deželi ...
»Bodite marljivi pri iztrebljanju krivoverstva na vsak način! Bog te bo navdihnil!« – je zvenel papežev poziv križarjem. In cerkveni glasniki so se res trudili ...
- Povej mi, Sever, ali je kdo od tistih, ki so šli v jame, dočakal dan, ko je bilo mogoče brez strahu priti na površje? Je komu uspelo rešiti življenje?
– Na žalost ne, Izidora. Montsegurski katari niso preživeli... Čeprav, kot sem vam pravkar povedal, so bili drugi katari, ki so v Oksitaniji obstajali precej dolgo. Šele stoletje pozneje je bil tam uničen zadnji Katar. A njuno življenje je bilo povsem drugačno, veliko bolj skrivnostno in nevarno. Ljudje, ki jih je prestrašila inkvizicija, so jih izdali, da bi jim rešili življenje. Zato so se nekateri preostali Katar preselili v jame. Nekdo se je naselil v gozdovih. A to je bilo kasneje in so bili na takšno življenje veliko bolj pripravljeni. Tisti, katerih sorodniki in prijatelji so umrli v Montsegurju, niso želeli dolgo živeti z njihovo bolečino ... Globoko žalujoči za pokojnimi, utrujeni od sovraštva in preganjanja, so se končno odločili, da se z njimi združijo v tistem drugem, veliko prijaznejšem in čistejšem življenju. Bilo jih je okoli petsto, med njimi več starcev in otrok. In z njimi so bili štirje Popolni, ki so priskočili na pomoč iz sosednjega mesta.
V noči svojega prostovoljnega »odhoda« iz krivičnega in hudobnega materialnega sveta so vsi Katarci odšli ven, da bi še zadnjič vdihnili čudovit spomladanski zrak, da bi se še enkrat zazrli v znani sij oddaljenih zvezd, ki so jih imeli tako radi. .. kjer je njihova utrujena, izmučena katarska duša.
Noč je bila nežna, tiha in topla. Zemlja je dišala po akacijah, cvetočih češnjah in timijanu ... Ljudje so vdihnili opojno aromo in doživljali pravo otroško veselje!.. Skoraj tri dolgi meseci niso videli jasnega nočnega neba, niso dihali pravega zraka. Konec koncev, kljub vsemu, ne glede na to, kaj se je na njej zgodilo, je bila to njihova zemlja!.. Njihova rodna in ljubljena Oksitanija. Šele zdaj so jo napolnile horde hudiča, iz katerih ni bilo pobega.
Brez besed so se katari obrnili k Montsegurju. Želeli so si še zadnjič ogledati svoj DOM. V tempelj sonca, posvečen vsakemu izmed njih. Nenavadna, dolga procesija suhih, shujšanih ljudi se je nepričakovano zlahka povzpela na najvišji katarski grad. Kot da bi jim narava sama pomagala!.. Ali pa so bile to morda duše tistih, s katerimi se bodo prav kmalu srečali?
Ob vznožju Montsegurja se je nahajal manjši del križarske vojske. Očitno so se sveti očetje še vedno bali, da bi se nori katari lahko vrnili. In stražili so ... Žalostna kolona je šla kot tihi duhovi ob spečih stražarjih - nihče se niti premaknil ...
– Uporabili so "zatemnitev", kajne? – sem presenečeno vprašal. – Ali so vsi katari znali to narediti?..
- Ne, Izidora. »Pozabil si, da so bili Popolni z njimi,« je odgovoril Sever in mirno nadaljeval.
Ko so prišli do vrha, so se ljudje ustavili. V soju lune so bile ruševine Montsegurja videti zlovešče in nenavadne. Bilo je, kot da je vsak kamen, prepojen s krvjo in bolečino mrtvega Katarja, klical k maščevanju tistih, ki so spet prišli ... In čeprav je bila okoli mrtva tišina, se je ljudem zdelo, da še vedno slišijo umirajoče krike. njihovih sorodnikov in prijateljev, ki gori v plamenih grozljivega »očiščevalnega« papeškega kresa. Montsegur se je dvigal nad njimi, grozeč in ... nikomur nepotreben, kot ranjena žival, ki je pustila umreti sama ...
Zidovi gradu so se še spominjali Svetodarja in Magdalene, otroškega smeha Beloyarja in zlatolase Veste ... Grad se je spominjal čudovitih let Katarja, polnih veselja in ljubezni. Spomnil sem se prijaznih in bistrih ljudi, ki so prišli sem pod njegovo zaščito. Zdaj temu ni bilo več tako. Stene so bile gole in tuje, kot da sta Kathar in velika, prijazna duša Montsegurja odletela skupaj z dušami požganih ...

Katarji so gledali znane zvezde - od tu so se zdele tako velike in blizu!.. In vedeli so, da bodo zelo kmalu te zvezde postale njihov novi Dom. In zvezde so zviška gledale na svoje izgubljene otroke in se nežno smehljale ter se pripravljale sprejeti njihove osamljene duše.
Naslednje jutro so se vsi katari zbrali v ogromni, nizki jami, ki se je nahajala neposredno nad njihovo ljubljeno - “katedralo”... Tam je nekoč davno Zlata Marija učila ZNANJE... Tam so se zbirali novi Popolni... Tam je svetloba in dober svet Katar.
In zdaj, ko so se vrnili sem samo kot »drobci« tega čudovitega sveta, so želeli biti bližje preteklosti, ki je ni bilo več mogoče vrniti ... Popolni so tiho dali Očiščenje (consolementum) vsakemu od prisotnih. , nežno polaganje svojih čarobne roke na njihove utrujene, povešene glave. Dokler vsi »odhajajoči« niso bili končno pripravljeni.
Ljudje so se v popolni tišini izmenoma ulegali naravnost na kamnita tla, prekrižali tanke roke na prsih in popolnoma mirno zaprli oči, kot bi se ravnokar pripravljali na spanje ... Matere so stiskale svoje otroke k sebi, ne ki se želijo ločiti od njih. Trenutek kasneje se je vsa ogromna dvorana spremenila v tiho grobnico petstotih, ki so za vedno zaspali. dobri ljudje...Katar. Zvesti in svetli privrženci Radomirja in Magdalene.
Njuni duši sta skupaj odleteli tja, kjer sta ju čakala ponosna, pogumna »brata«. Kjer je bil svet nežen in prijazen. Kjer se ti ni bilo treba več bati, da bi ti po zlobni, krvoločni volji nekoga prerezali vrat ali preprosto vrgli v »očiščevalni« papeški ogenj.
Ostra bolečina mi je stisnila srce ... Solze so mi tekle v vročih potokih po licih, a jih niti opazila nisem. Svetli, lepi in čisti ljudje so odšli ... mimo po želji. Odšli so, da se ne bi predali morilcem. Da odidejo tako, kot so želeli. Da ne bi vlekel bednega, tavaškega življenja v lastni ponosni in rodni deželi - Oksitaniji.
– Zakaj so to storili, Sever? Zakaj se niso borili?..
– Borila sva se – s čim, Izidora? Njihov boj je bil popolnoma izgubljen. Preprosto so izbrali, KAKO želijo oditi.
– Toda naredili so samomor!.. Ali se to ne kaznuje s karmo? Ali niso zaradi tega enako trpeli tam, v tistem drugem svetu?
– Ne, Izidora ... Preprosto so »odšli«, odstranili svoje duše iz fizičnega telesa. In to je najbolj naraven proces. Niso uporabili nasilja. Samo "odšli so".
Z globoko žalostjo sem gledal na ta strašni grob, v mrzli, popolni tišini katerega so od časa do časa zazvenele padajoče kaplje. Narava je bila tista, ki je začela počasi ustvarjati svoj večni pokrov - poklon mrtvim ... Tako se bo skozi leta, kap za kapljico, vsako telo postopoma spremenilo v kamnito grobnico, ki ne dovoli, da bi se kdo posmehoval mrtvim ...

Tretji veliki dosežek kemije 13. stoletja je proizvodnja mineralne kisline. Prve omembe žveplove in dušikove kisline najdemo v bizantinskem rokopisu iz 13. stoletja.

Že v starih časih so opazili, da se pri segrevanju galuna ali vitriola sproščajo "kisli hlapi". Vendar so proizvodnjo žveplove kisline prvič obvladali šele konec 13. stoletja. Geberjeve knjige opisujejo izkušnje pridobivanja žveplove in klorovodikove kisline ter vodke.

Žveplovo kislino so dolgo uporabljali le kot reagent v laboratorijih, od druge polovice 18. st. uporabljali so ga v obrtni praksi - najprej za barvanje snovi, nato pa tudi za beljenje. Leta 1744 je saški gorski svetnik Barth iz Freiberga odkril postopek sulfoniranja indiga in ga prvi uporabil za barvanje volne. V zvezi s tem se je povpraševanje po žveplovi kislini nenehno povečevalo in pojavile so se racionalne metode za njeno proizvodnjo. J. H. Bernhardt in H. I. Köhler sta organizirala več tovarn žveplove kisline, predvsem na Saškem. Ta podjetja so dobavljala žveplovo kislino v Frankfurt, Bremen, Nürnberg in tudi zunaj Nemčije. Ob koncu 18. stol. Samo v Rudnih gorah je delovalo 30 obratov žveplove kisline. Skoraj istočasno so se podobne tovarne pojavile na Češkem in v Harzu. Največja podjetja za proizvodnjo žveplove kisline so pripadala proizvajalcu Johannu Davidu Starku iz Plzna. Stark, izkušen specialist za bombažna vlakna, je prvi spoznal pomen žveplove kisline kot pomožnega materiala pri beljenju bombaža.

Hiter razvoj tekstilnih tovarn v dobi industrijske revolucije, ki se je zgodil zaradi ustvarjanja tkalskih in predilnih strojev, je postal mogoč le z uporabo novih kemično učinkovitih metod za beljenje in barvanje tkanin. Prvo angleško tovarno žveplove kisline je v Richmondu (blizu Londona) ustanovil dr. Ward leta 1736. V 50 steklenih posodah je proizvedla približno 200 litrov žveplove kisline na dan. Deset let kasneje (leta 1746) sta Roebuck in Garbet to proizvodnjo bistveno izboljšala: namesto steklenih valjev sta začela uporabljati svinčene komore. Fester je poročal, da je v nekaterih tovarnah žveplove kisline takrat delovalo do 360 svinčenih komor. Samo v Glasgowu in Birminghamu konec 18. st. Delovalo je že osem takih podjetij.

Leta 1750 je Home of Edinburgh odkril, da je žveplovo kislino mogoče uporabiti kot nadomestek kislega mleka za kisanje pri beljenju lanu in bombaža. Bolj donosna je bila uporaba žveplove kisline kot pokvarjeno mleko. Prvič, žveplova kislina je bila cenejša, in drugič, beljenje z žveplovo kislino je omogočilo zmanjšanje trajanja postopka z 2-3 tednov na 12 ur.

Za razliko od žveplove kisline se je dušikova kislina v obrtni praksi začela uporabljati veliko prej. Bil je dragocen izdelek, ki se je pogosto uporabljal v metalurgiji plemenitih kovin. V Benetkah, enem največjih kulturnih in znanstvenih središč renesanse, so dušikovo kislino uporabljali že v 15. stoletju. za ločevanje zlata in srebra. Kmalu so temu sledile tudi druge države, kot so Francija, Nemčija in Anglija. To je postalo mogoče zaradi dejstva, da so največji tehnologi renesanse - Biringuccio, Agricola in Erker - opisali metode za proizvodnjo dušikove kisline. Po tem opisu so solitro skupaj z galunom ali vitriolom dali v glinene bučke, ki so jih nato v vrstah postavili v peč in segreli. "Kisli" hlapi so bili kondenzirani v posebnih sprejemnikih. Podobno metodo za proizvodnjo dušikove kisline so takrat pogosto uporabljali v rudarstvu, metalurgiji in pri proizvodnji drugih kemičnih izdelkov z destilacijo. Vendar so bile destilacijske naprave v tistem času zelo drage, zato so vse do 18. st. uporabljali so jih za druge namene. V 18. stoletju Na Nizozemskem je bila ogromna tovarna, ki je proizvedla približno 20.000 funtov dušikove kisline na leto. Od leta 1788 se je dušikova kislina skupaj z drugimi izdelki proizvajala na Bavarskem (v mestu Marktredwitz) v kemični tovarni, ki jo je ustanovil Fikencher.

Tehnologija proizvodnje dušikove kisline se ni bistveno spremenila do konca 18. stoletja. Retorte so bile izdelane iz stekla in kovine, pogosto prevlečene z emajlom. V posebno peč so dali od 24 do 40 retort naenkrat. Dušikovo kislino ločimo med prvo, drugo in tretjo jakostno stopnjo. Uporabljali so ga za različne namene: za izolacijo plemenitih kovin, za slikanje s košenilom, za obdelavo medenine, v krznarstvu, pri izdelavi klobukov, bakrorezu itd.

Vse do 16. stoletja. Odkrili so klorovodikovo kislino in z raztapljanjem amoniaka v dušikovi kislini dobili kraljevo vodko. S pomočjo dušikove kisline in aqua regia je bilo mogoče doseči dokaj visoko stopnjo ekstrakcije plemenitih kovin iz rud. Alkimisti so ta pojav uporabili kot "dokaz" transmutacije. Povečanje donosa žlahtnih kovin so razložili z dejstvom, da se kot posledica transmutacije domnevno pojavi nova snov - srebro ali zlato. »Eksperimentalna filozofija«, ki se je pojavila med renesanso, je prav tako poudarjala »močno vodko«; nekateri kemični procesi, ki so bili izvedeni z uporabo te spojine, so potrdili atomistične ideje.

Libavij in Vasilij Valentin sta omenila tudi klorovodikovo kislino. Vendar prvi podroben opis kemični procesi Samo Glauber je zapustil proizvodnjo klorovodikove kisline. Klorovodikovo kislino so pridobivali iz kuhinjske soli in vitriola. Čeprav je Glauber pisal o možnostih za različne uporabe klorovodikove kisline (zlasti kot začimbe jedem), je bilo dolgo časa malo povpraševanja po njej. Znatno se je povečalo šele potem, ko so kemiki razvili tehniko za beljenje tkanin s klorom. Poleg tega so klorovodikovo kislino uporabljali za pridobivanje želatine in lepila iz kosti ter za proizvodnjo pruske modrine.

V dizelskem gorivu, ki ga proizvajajo industrijski obrati, ni mineralnih kislin in alkalij. Prav tako se ne tvorijo med skladiščenjem. Edini vir kislin in alkalij v gorivu je naključni vstop v skladiščna ali transportna sredstva ali nepopolno izpiranje teh sredstev po popravilu ali čiščenju z anorganskimi raztopinami [...]

Z raztopino natrijevega hidroksida se maščobne kisline pretvorijo v milo. Slednje se od neumiljivih snovi ločijo z obarjanjem, včasih pa tudi z mešanico propilnega in butilnega alkohola. Maščobne kisline iz milne raztopine ločimo z mineralno kislino in nato izsolimo. Njihovo čiščenje poteka s frakcijsko vakuumsko destilacijo. Kisla raztopina soli, ki vsebuje ostanke propilnega in butilnega alkohola, je zelo onesnažena odpadne vode. Ta odpadna voda je sestavljena predvsem iz produktov oksidacije parafina, kot so alkoholi, ketoni in maščobne kisline. Ker so v netopni obliki in njihovi specifična težnost manjšo težo vode, potem jih je mogoče ločiti v pasteh.[...]

Huminske kisline so spojine, ki jih alkalije, fosforjeva kislina, oksalat ali natrijev fluorid in druga topila izperejo iz tal in iz nastalih raztopin oborijo mineralne kisline v obliki temno rjave oborine.[...]

Kronasta pomaranča se popolnoma raztopi v alkalijah in mineralnih kislinah, delno pa v ocetni kislini. Oranžna krona je sestavljena iz delcev, ki kristalizirajo v tetragonalnem sistemu in ima visoke protikorozijske lastnosti zaradi pasivizirajočega (oksidacijskega) učinka na kovino (železo). Kljub prisotnosti skupine PbO v svoji sestavi ni sposoben reakcije tvorbe mila z oljem.[...]

Ko ga nakisamo z mineralnimi kislinami, terpin hidrat dehidrira (odcepi vodo) in se spremeni v mešanico treh izomernih terpineolov a, 3 in -[, znanih kot »komercialni« terpineol. Vsi izomerni terpineoli imajo prijeten vonj, zato se pogosto uporabljajo v parfumski industriji.[...]

V tem primeru se sprošča mineralna kislina v količini, ki je enaka količini amonijevih soli v vzorcu. Kislino titriramo z NaOH, katerega titer ustreza 1 mg dušikovih amonijevih soli. Pri pripravi vzorca za obarjanje soli ogljikovega dioksida dodamo BaCL.[...]

Sposobnost močnih mineralnih kislin, da raztopijo celulozo, je razloženo s tvorbo adicijskih produktov, z izjemo dušikove kisline, ki tvori estre. Meni, da pri uporabi fosforne kisline nastane spojina (C6Hu03 2Hu - H3PO 4.)“. Ko pa se celuloza obori iz raztopine, lahko kislino popolnoma izperemo. Stam in Cohen nista mogla raztopiti degradirane celuloze v 100 % fosforni kislini brez dodajanja vode. Ekenstam, Stamm in Cohen so pokazali, da se celuloza zelo hitro raztopi v fosforni kislini, če se najprej pretvori v hidratno obliko.[...]

Odpadne vode, ki vsebujejo mineralne kisline ali alkalije, se nevtralizirajo pred izpustom v vodna telesa ali pred uporabo v tehnoloških procesih. Vode s pH = 6,5-8,5 veljajo za praktično nevtralne [...]

Zato bo po izomerizaciji (na primer po delovanju H O na staljeno smolo) mešanica kislin sestavljena samo iz abietinske kisline in dekstroprimarne kisline, ki ni bila podvržena izomerizaciji.[...]

Predlagali smo določanje hlapnih maščobnih kislin s parno destilacijo, katere prednost je v tem, da ostane prostornina destilacijske zmesi ves čas konstantna, s čimer je odpravljena možnost vdora klorovodikove kisline in drugih hlapnih mineralnih kislin v destilat ter odpravljena hidroliza. kompleksnih organskih spojin.[ ...]

Lignin zelo enostavno reagira z dušikovo kislino (tudi razredčeno), ki se je pogosto uporabljala za izolacijo celuloznih vlaken. V tem procesu se lignin popolnoma razgradi na vodotopne produkte. Rutala in Sevon sta preučevala učinek dušikove kisline na protolignin v smrekovem lesu in ugotovila, da je bilo približno 30 % kisline (glede na les) absorbirano, pri čemer je bilo 57,8 % organsko vezanih, preostanek pa je regeneriran kot 23,5 % dušik, 5. 5 % dušikovega oksida, 9,35 % amoniaka in 2,92 % vodikovega cianida. Približno 25 % nitriranega lignina je bilo raztopljenega, vendar je bila iz vodnega filtrata pridobljena le majhna količina rumenega amorfnega produkta. Pri ekstrakciji preostalega lesa z alkalijami je nastala temno rjava raztopina, iz katere se je po nakisanju z mineralno kislino izločil rjav kosmičast produkt, ki je podoben alkalnemu ligninu, ki vsebuje dušik. Raztopi se v natrijevem karbonatu, pri čemer se sprosti ogljikov dioksid. Vsebnost dušika v proizvodu ni bila določena.[...]

Kot reagenti za nevtralizacijo mineralnih kislin se uporabljajo jedke, ogljikove in bikarbonatne alkalije; najcenejši med njimi so Ca(OH)g v obliki prahu ali apnenega mleka ter kalcijevi in ​​magnezijevi karbonati v obliki zdrobljene krede, apnenca in dolomita. Kavstična soda in soda se uporabljata za nevtralizacijo odpadne vode le v primerih, ko gre za lokalne odpadke.[...]

Znani konzervansi so pripravki mineralnih kislin - natrijev nitrit in natrijev pirosulfat. Ti pripravki imajo dober konzervansni učinek: če jih dodamo vsem vrstam rastlinske krme v odmerkih 0,5-1,5% (mas.), se pri konzerviranju krme izguba suhe snovi in ​​drugih hranilnih snovi zmanjša za 2-3 krat v primerjavi z običajne metode. Za ohranjanje hranilnih snovi v slami se široko uporabljajo amonijakova voda, brezvodni amoniak, alkalije itd.

Odpadne vode iz številnih industrij vsebujejo proste mineralne kisline: najpogosteje žveplovo, nato klorovodikovo (na primer v odplakah organoklorne sinteze), mešanico žveplove in dušikove kisline (v odplakah organske sinteze), redkeje fosforno in fosforjevo kislino.[. ..]

Kisline in baze služijo kot katalizatorji za umiljenje celuloznih estrov. Mineralno kislinsko katalizirano umiljenje celuloznih estrov in nižje karboksilne kisline je reverzibilna reakcija. Poleg običajne metode umiljenja celuloznega acetata z obdelavo z vodno raztopino ocetne kisline v prisotnosti žveplove kisline je predlagano, da se ta postopek izvaja v medijih, ki vsebujejo različna organska topila: acetat, benzen, dioksan, etanol, trikloroetan Predpostavlja se, da ta topila naredijo strukturo celuloznega acetata bolj prepustno za kislinsko raztopino umiljenja pri teh temperaturah se celulozni estri raztopijo, dokler ni doseženo zahtevano zmanjšanje SZ. Študija kinetike umiljenja celuloznega acetata v temperaturnem območju 23-95 ° C in pri vrednostih pH od 2 do 10 je bila izvedena v. Rezultati, ki jih je pridobil Boca et al., kažejo, da ima ta reakcija, ki se očitno dogaja v homogenem okolju, psevdoprvi red.

Številni načini razgradnje in izpiranja aluminijevih rud z mineralnimi kislinami so posledica različne mineraloške sestave teh rud. Tako naravni surovi kaolinit in alunit v kislinah pri atmosferskem tlaku razpadata izjemno počasi, tisti, kalcinirani pri 500-700 ° C, pa precej hitro in popolnoma. V pogojih avtoklava (>150 °C) surovi kaolinit in alunit hitro interagirata z raztopinami vseh mineralnih kislin. Nefelin dobro reagira s kislinami v mrazu, medtem ko nefelinski sieniti in glinenci reagirajo le pri visokih temperaturah v pogojih avtoklava.[...]

Kot regeneratorji se najpogosteje uporabljajo raztopine mineralnih kislin (žveplove, klorovodikove), solnih baz, organskih topil in vode. Vsak tip ionskega izmenjevalca - zrnat, vlaknast itd. - je lahko podvržen kemični regeneraciji. Metode kemične regeneracije ionskih izmenjevalcev so podane v tabeli. 48.[...]

Visoka učinkovitost zakisljevanja soda solonetov z izrabljeno žveplovo kislino je bila opažena v vseh regijah njihove razširjenosti. Žveplova kislina in druge odpadne mineralne kisline so hitro delujoča melioranta.[...]

Skandijev oksid - amorfen prah bela, 7’pl 1539° C. Netopen v vodi, topen v mineralnih kislinah, ne deluje z alkalijami. Agregatno stanje v zraku je aerosol. [...]

Postopek pretvorbe karbonatne trdote v nekarbonatno trdoto z dodajanjem mineralne kisline vodi imenujemo impregnacija (iz nemškega impfen – dodajati).[...]

Za razgradnjo natrijevih silikatov se uporabljajo snovi, ki izpodrivajo šibko silicijevo kislino iz njene soli - tudi mineralne kisline (HC1, H2504 itd.), ogljikov in žveplov dioksid (CO2, BSb), kisle soli (NaHSO4, NaHBO3, NaHCO3). kot soli, ki med hidrolizo tvorijo kisline [Na251P6, Al2(504)3, AlCl3, FeCl3, Fe504, (MH4)2504 itd.]. Kot aktivator razgradnje tekoče steklo Klor in ionske izmenjevalne smole se lahko uspešno uporabljajo; pospešuje razgradnjo in elektrolizo.[...]

Med močno agresivne vode sodijo: odpadne vode iz luženja kovin, ki vsebujejo kovinske kisline in sulfate; voda iz galvanskih delavnic, onesnažena s kislinami in solmi; voda iz proizvodnje mineralnih kislin in nitroproduktov; vode iz nekaterih obratov rafinerije nafte, ki vsebujejo vodikov sulfid, kisline in žveplov dioksid. Agresivne so tudi nekatere vrste odpadnih voda iz obratov črne metalurgije, zlasti vode iz granulacije žlindre, ki vsebujejo vodikov sulfid in sulfate; odpadna voda iz koksarn in plinskih generatorskih postaj, ki vsebuje organske kisline in vodikov sulfid; kisle vode tovarn sulfitne celuloze itd.[...]

Kemijske lastnosti. Pri normalnih pogojih skladiščenja je stabilen, vendar pod vplivom mineralnih kislin in alkalij pri visokih temperaturah hitro hidrolizira.[...]

Naprave za nevtralizacijo so obvezne za vsa podjetja, katerih odpadne vode vsebujejo mineralne kisline in njihove soli. Glavni reagent za nevtralizacijo kislin v odpadnih vodah je gašeno apno (običajno v obliki apnenega mleka z vsebnostjo aktivnega apna 5-10%). Ko se aktivna reakcija kislih odpadkov dvigne na pH = 8 -9, se kisline v njih nevtralizirajo, železo in kovine pa se sprostijo v obliki netopnih hidroksidov.

Na sl. 6.9 prikazuje diagram naprave za požarno nevtralizacijo odpadkov s kvazi-suhim čiščenjem plina iz plinastih mineralnih kislin in njihovih anhidridov, opisanih v poglavju. 6.1. Izpušni plini iz požarnega reaktorja 1 se pošljejo v razpršilni sušilnik-absorber 2, kjer se ob stiku kapljic alkalne raztopine s kislinami in njihovimi anhidridi nevtralizirajo. Žaganje alkalne raztopine je možno s šobami ali diskastimi razpršilci. Del grobega prahu, ki ga vsebujejo izpušni plini, in grobi delci nastalih soli padejo v zbiralnik absorberskega sušilnika. Čiščenje plinov iz finega prahu se izvaja v električnem filtru 3. V obravnavani shemi se zajeti odvzem izpušnih plinov zmeša z mineralnimi solmi, ki nastanejo v absorberskem sušilniku. Uporaba sheme je priporočljiva v primerih, ko zajeti prah ni uporaben izdelek in kadar je nastajanje sekundarne odpadne vode nezaželeno.[...]

Ti lignini se imenujejo kisli, ker nastanejo z delovanjem močnih mineralnih kislin (žveplove ali klorovodikove) na oleseneli rastlinski material. Izolacija z žveplovo kislino temelji na odkritju Braconneauja in Payena, ki sta ugotovila, da ta kislina hidrolizira celulozo. Je pa Klason prvi na ta način izoliral lignin in zato tako dobljeni lignin imenujemo Klasonov lignin ali žveplokisli lignin. V svojem prvotnem postopku je Klason uporabil 72-odstotno kislino, vendar je pozneje spremenil koncentracijo kisline in jo nekoliko oslabil. Njegova metoda je naslednja: na vsakih 1-1,3 g zdrobljenega lesa, predhodno ekstrahiranega in posušenega pri temperaturi 100 °, dodamo 15 cm3 66% žveplove kisline in zmes mešamo do penaste želatinizacije. Zmes pustimo 48 ur pri temperaturi 20°. ob rednem mešanju in nato razredčimo z vodo. Nastali lignin se filtrira in izpira, dokler filtrat skoraj ne vsebuje kisline. Lignin nato suspendiramo v 0,5 % klorovodikovi kislini in segrevamo v vreli vodni kopeli 12 ur. da odstranimo vso vezano žveplovo kislino in hidroliziramo preostale pentozane. Lignin ponovno filtriramo, speremo s kisline in posušimo.[...]

Določanje temelji na vezavi amoniaka s formalinom v organska spojina heksametilentetramin. Gnojila iz amonijaka sproščajo mineralno kislino v količini, ki je enaka količini dušika iz amonijaka v analiziranem vzorcu. Glede na količino nastale kisline, ki jo upoštevamo s titracijo z alkalijami, določimo vsebnost dušika v gnojilu.[...]

Eden najizrazitejših primerov razlikovalnega in izravnalnega vpliva topil na jakost v njih raztopljenih elektrolitov je lahko primerjava jakosti mineralnih kislin v vodi in brezvodni ocetni kislini.[...]

Niobij je siva kovina z visoko duktilnostjo, Tkia 4840 ° C, Tm 2470 ° C, gostota 8,6 g/cm3, zelo odporna na različne kemične vplive, netopna v mineralnih kislinah in njihovih mešanicah (z izjemo fluorovodikove kisline). V zraku delovno območje lahko v obliki aerosola.[...]

Sestava odpadne vode iz teh industrij vključuje naslednje glavne skupine kemične spojine: nenasičeni ogljikovodiki, alkoholi, etri, aldehidi, ketoni, organske in mineralne kisline ter aromatske spojine. Poleg tega »odpadna voda iz nekaterih industrij vsebuje nekal, soli težkih kovin in smole; skupna odpadna voda vseh podjetij vsebuje lateks in gumijaste drobtine. Kot kažejo dolgoletne izkušnje, voda, ki vsebuje velike količine organska snov le v manjši meri jih je mogoče prečistiti s fizikalno-kemijskimi (in dragimi) metodami. Najbolj racionalna metoda čiščenja je biokemijska.[...]

Tehnološke sheme naprav za odstranjevanje odpadkov skupine V. Posebnost teh naprav je potreba po čiščenju izpušnih plinov ne samo od prahu, ampak tudi od plinastih mineralnih kislin in njihovih anhidridov.[...]

Je lahko različne metode za izvedbo reakcije formaldehida s celulozo. Najpomembnejši med njimi sta interakcija formaldehida in celuloze v prisotnosti močnih mineralnih kislin v vodnem mediju ter interakcija hlapov formaldehida s celulozo v prisotnosti katalizatorjev (mineralnih kislin, soli).[...]

Trdota vode, podana v analizah, je določena s prisotnostjo soli zemeljskoalkalijskih kovin. Celotno trdoto sestavljata odstranljiva ali karbonatna in stalna trdota (zemeljskoalkalijske soli mineralnih kislin in vodotopni karbonati magnezija in delno kalcija).[...]

Slabo topen v vodi, alkoholih, acetonu, aromatskih ogljikovodikih. Raztopi se v vodnih raztopinah mineralnih kislin in alkalij.[...]

Čeprav so bile opravljene številne študije o oksidaciji celuloze z alkalnim, nevtralnim in kislim hipokloritom, hipobromitom, vodikovim peroksidom, ozonom, permanganatom, kisikom in alkalijami, dušikova kislina, žveplova kislina pri 150° in drugih dejavnikih, rezultati niso zagotovili zadostnega vpogleda v podrobno strukturo nastalih produktov. Mnogi od teh pri kuhanju z mineralno kislino dajejo največje količine furfurala in ogljikovega dioksida in zdi se, da vsebujejo strukturno enoto (11), ki ne vsebuje več kot 40 % karboksilnih skupin v oksicelulozi, pripravljeni z alkalijskim hipobromitom, ostanek verjetno predstavlja strukturo formule (7, U=COOH). Ta ostanek lahko nastane pri oksidaciji ustreznega dialdehida, lahko pa ga dobimo tudi pri nadaljnji oksidaciji ketonov (16) in (17), zato pojav tega ostanka ne dokazuje, da se začetna oksidacija odvija vzdolž selektivnega periodata pot. [...]

Drugi kanalizacijski sistem je sestavljen iz ločenih omrežij za odvajanje strupenih in visoko mineraliziranih odpadnih voda. Ta sistem vključuje: 1) mrežo čistilnih naprav za mineralizirane odpadne vode; 2) omrežje žveplo-alkalne odpadne vode; 3) omrežje kisle odpadne vode, onesnažene z mineralnimi kislinami; 4) omrežje kisle odpadne vode, ki vsebuje maščobne kisline in parafin; 5) omrežje odpadne vode iz proizvodnje proteinsko-vitaminskega koncentrata (PVC); 6) omrežje odpadne vode, ki vsebuje tetraetil svinec (TES); 7) omrežje za odvod procesnega kondenzata.[...]

Reakcija poteka takole. Na 2-3 cm3 približno 0,5% raztopine taninov dodamo 3-5 kapljic 1% raztopine železovega galuna (dober je tudi železov sulfat). Ne smete uporabljati železovega klorida, ki ima v raztopini kislo reakcijo, prisotnost mineralnih kislin v raztopini pa preprečuje reakcijo.[...]

Kemijske lastnosti. Prisotnost hidroksilne skupine v S. določa njihovo reaktivnost. Na primer, ko je S. izpostavljen alkalijskim kovinam (kalij, natrij, litij itd.), Nastanejo alkoholati - derivati ​​S., v katerih je vodik hidroksilne skupine nadomeščen s kovino. Ko S. deluje na kisline, nastanejo estri. Pri močnih mineralnih kislinah pride do te reakcije hitro; hitrost nastajanja estrov z organskimi kislinami je odvisna od zgradbe kisline in kisline. Odstranitev vode iz S. povzroči nastanek etilenskih ogljikovodikov ali etrov. V prvem primeru se voda sprosti iz ene molekule S., v drugem - iz dveh. Pri oksidaciji primarnih karbonatov nastanejo aldehidi, pri oksidaciji sekundarnih snovi pa ketoni. Oksidacija terciarnih ogljikov je težja in jo spremlja prekinitev vezi med ogljikovimi atomi. Za nenasičene spojine so značilne reakcije, značilne za nenasičene spojine, medtem ko jim hidroksilna skupina daje vse lastnosti, značilne za običajne nasičene spojine.[...]

Količina kalcija in magnezija, ki ustreza količini karbonatov in bikarbonatov, se imenuje karbonatna trdota. Nekarbonatna trdota je opredeljena kot razlika med skupno in karbonatno trdoto in kaže količino kationov zemeljskoalkalijskih kovin, ki ustrezajo anionom mineralnih kislin: kloridni, sulfatni, nitratni ioni itd. [...]

Že leta 1897 je Klason predlagal, da je lignin sestavljen iz preprostih strukturnih enot. Ta alkohol je zelo občutljiv na kisline in zlahka polimerizira.[...]

Anionske izmenjevalce delimo na šibko bazične, pri katerih ima glavni radikal disociacijsko konstanto manjšo od MO-3, in na močno bazične, pri katerih ima glavni radikal disociacijsko konstanto večjo od NO-2. Močni bazni anionski izmenjevalci lahko absorbirajo vse anione, vendar je njihova regeneracija povezana z velikimi težavami. Anionski izmenjevalci s šibko bazo izmenjujejo anione močne kisline(BO2-, C1, N0, PO- itd.), vendar se anioni šibkih mineralnih kislin (CO, 503) praktično ne absorbirajo (zelo malo v kislem okolju). Zato se v prvi anionizacijski stopnji uporabljajo šibko bazični anionski izmenjevalci, v drugi pa močno bazični anionski izmenjevalci.[...]

Hidroceluloza je zmes naravne celuloze in začetnih produktov njene hidrolize. Izraz hidroceluloza je prvi predlagal Girard leta 1875 za označevanje praškastih ostankov, ki nastanejo pri kisli hidrolizi celuloze. Trenutno je hidroceluloza opredeljena kot "skupina makromolekularnih snovi, ki nastanejo s hidrolizo celuloze s kislino, kateri koli član te skupine je hidroceluloza." Hidrocelulozo dobimo pod določenimi pogoji dolgotrajne izpostavljenosti celuloze razredčenim mineralnim kislinam pri normalna temperatura ali pri krajšem zdravljenju z njimi pri segrevanju.[...]

Pogoji za gojenje mikroorganizmov pomembno vplivajo na proizvodnjo biomase aktivnega blata, ki se uporablja kot flokulant. Če kot flokulant uporabljamo nativno aktivno blato, ga moramo predhodno prezračiti, da preprečimo gnitje biomase in poleg tega izboljšamo flokulacijske lastnosti. Predhodno nakisanje ali neposreden dovod raztopine mineralne kisline v cono mešanja aktivnega blata z očiščeno fino suspenzijo ali odpadno vodo intenzivira proces flokulacije z uporabo biomase aktivnega blata. Z znižanjem pH na 3 - 4 se poveča stopnja flokulacije delcev trdne faze očiščene suspenzije, kar vodi v praktično prenehanje gnitja biomase aktivnega blata in posledično do sproščanja eksplozivnih plinov, kot so vodikov sulfid in metan. To prispeva k varnosti dela z aktivnim blatom.[...]

Bentonitne gline so lahko aktivni sorbenti za ione barvnih kovin. Inštitut Kazmehanobr je določil sorpcijsko sposobnost nekaterih glineni materiali za kalcijeve, kadmijeve, cinkove in bakrove ione, ki so znašale 25-40 mg/dm3 za vsak ion; zmogljivost vermikulita doseže 60 mg/dm3. Za čiščenje raztopin od ionov barvnih kovin pri njihovi koncentraciji do 50 mg/dm3 je poraba naravnih glinenih materialov najmanj 20 g/dm3 raztopine, ki jo čistimo. Prečiščena odpadna voda, pomešana z naravnimi glinami, se useda zelo počasi. Obstajajo metode za izboljšanje koagulacijskih in sorpcijskih lastnosti naravnih glin, zlasti njihova kemična aktivacija. Na primer, delovanje žveplove kisline na bentonitno glino vodi do uničenja kristalna mreža mineral, zaradi katerega se očiščena odpadna voda hitro zbistri. Glavni razlog za povečanje sorpcijske sposobnosti bentonitnih glin, obdelanih z mineralnimi kislinami in alkalijami, je delno raztapljanje seskvioksidov in kovinskih oksidov med procesom aktivacije, kar vodi do pomembne spremembe porozne strukture glinenih mineralov. Za aktiviranje naravnih sorbentov lahko uporabimo njihovo toplotno obdelavo.