Soluția de acid clorhidric reacţionează. Acidul clorhidric este unul dintre cei mai puternici acizi, un reactiv extrem de popular

Acidul clorhidric provenit din instalație poate avea concentrații diferite, de aceea este necesar să se calculeze cantitatea de apă și acid folosind tabelul 6.2.

Tabelul 6.2

Cantitatea de acid comercial în unități volumetrice necesar pentru a obține 1 m3 de soluție de lucru de o concentrație dată este determinată de formula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)

unde n este numărul de metri cubi de soluție;

V T - volumul acidului comercial, m 3;

r t - densitatea acidului comercial, kg/m 3;

r Z este densitatea specificată a soluției finite, kg/m 3, care este luată din tabelul 6.2, pe baza conținutului procentual de masă de HCl din soluție.

Exemplu. Se prepară 35 m3 de soluție de HCl 12%, dacă densitatea acidului comercial este de 1150 kg/m3. Din tabelul 6.2 aflăm că densitatea unei soluții de HCl 12% este de 1060 kg/m3. Apoi

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Volumul de apă pentru prepararea soluției este de 35 - 14 = 21 m 3. Să verificăm rezultatele calculului:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Echipamente pentru tratarea cu acid a sondelor

Pentru tratarea formațiunii cu acid, se utilizează un set de echipamente, care include fitinguri pentru capul sondei (1AU - 700, 2AU - 700), o unitate de pompă pentru pomparea acidului în puț, un camion cisternă pentru transportul acidului și a substanțelor chimice, un colector pentru conectarea autocisternei cu unitate de pompareși cu fitinguri pentru capul puțului.

În timpul tratării cu acid clorhidric, concentrația de acid în soluție este de 8-20%, în funcție de rocile tratate. Dacă concentrația de HCl este mai mare decât cea recomandată, conductele capului de sondă și echipamentele sondei sunt distruse, iar dacă este mai mică, eficiența de tratare a zonei de fundul găurii scade.

Pentru a proteja țevile, rezervoarele, pompele, conductele, capul puțului și echipamentele sondei de efectele corozive ale acidului, la soluție se adaugă inhibitori: formol (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reactiv I-1-A (0,4). %) și catapină A (0,1%).

Pentru a preveni precipitarea oxizilor de fier care înfundă porii formațiunii, se folosesc stabilizatori, care sunt acizi acetic (0,8-1,6%) și acizi fluorhidric (1-2%) pe baza volumului de acid clorhidric diluat.

Soluția de HCl se prepară după cum urmează: volumul calculat de apă este turnat în recipient, i se adaugă un inhibitor, apoi un stabilizator și retardant de reacție - medicament DS într-o cantitate de 1 - 1,5% din volumul soluției de acid. . După amestecarea temeinică a soluției, volumul calculat de HCI concentrat este adăugat ultimul.

În câmp, acidul este pompat în formațiune sub presiune, băi acide sunt folosite pentru curățarea suprafeței feței de depozitele contaminante (ciment, soluție de argilă, rășini, parafină), precum și injectarea unei soluții de acid fierbinte, care este încălzită. datorită reacţiei exoterme dintre HCl şi magneziu.

Pentru a transporta soluția de HCl inhibat și a o injecta în formațiuni, se folosesc unități speciale Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Unitatea Azinmash - 30A este montată pe șasiul unui vehicul KrAZ - 257 Unitatea constă dintr-o pompă orizontală cu acțiune simplă cu trei plonjeri 5NK - 500, acționată de un motor de deplasare printr-o cutie de priză de putere, un colector, cauciucat. rezervoare principale (6-10 m 3) și pe o remorcă (6 m 3).

În apă se numește acid clorhidric ( acid clorhidric).

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric

În condiții obișnuite, acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor, cu un miros puternic și neplăcut.

Acidul clorhidric concentrat conține 37% acid clorhidric. Acest acid „fum” în aer. Din el este eliberată clorură de hidrogen care, cu vaporii de apă în aer, formează o „ceață” formată din picături mici de acid clorhidric. Acidul clorhidric este puțin mai greu decât apa ( gravitație specifică acid clorhidric 37% este 1,19).

În laboratoarele școlare se folosește cel mai mult acid clorhidric diluat.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Soluția de acid clorhidric are un gust acru. Turnesolul din această soluție este roșu, dar fenolftaleina rămâne incoloră.

Substanțele a căror culoare se modifică datorită acțiunii alcalinelor și acizilor se numesc indicatori.

Turnesol, fenolftaleină - indicatori pentru acizi și alcaline. Folosind indicatori, puteți determina dacă există un acid sau un alcali într-o soluție.

Acidul clorhidric reacţionează cu multe metale. Interacțiunea acidului clorhidric cu sodiul are loc deosebit de rapid. Acest lucru poate fi verificat cu ușurință prin experiment, care poate fi efectuat în dispozitiv.

Acidul clorhidric concentrat este turnat într-o eprubetă până la aproximativ 1/4 din volumul său, fixat într-un suport și o bucată mică de sodiu (de mărimea unui bob de mazăre) este aruncată în ea. Hidrogenul este eliberat din eprubetă, care poate fi incendiat, iar mici cristale de sare de masă se depun pe fundul eprubetei.

Din acest experiment rezultă că sodiul înlocuiește hidrogenul din acid și se combină cu restul moleculei sale:

2Na + 2HCl = 2NaCI + H2?

Când acidul clorhidric acționează asupra zincului, se eliberează hidrogen, iar substanța clorură de zinc ZnCl 2 rămâne în soluție.

Deoarece zincul este bivalent, fiecare atom de zinc înlocuiește doi atomi de hidrogen în două molecule de acid clorhidric:

Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2?

Acidul clorhidric acționează și asupra fierului, aluminiului și multor alte metale.

În urma acestor reacții, se eliberează hidrogen, iar metalele clorurate rămân în soluții: clorură ferică FeCl 2, clorură de aluminiu AlCl 3 etc.

Aceste cloruri metalice sunt produse ale înlocuirii hidrogenului din acidul clorhidric cu metale.

Substanțele complexe care pot fi considerate produse ale înlocuirii unui metal cu hidrogenul unui acid se numesc săruri.

Clorurile metalice sunt săruri ale acidului clorhidric.

Reacția de neutralizare (ecuație)

O proprietate chimică foarte importantă a acidului clorhidric este interacțiunea sa cu bazele. Să luăm în considerare mai întâi interacțiunea sa cu alcalii, de exemplu cu soda caustică.

În acest scop, turnați o cantitate mică de soluție de hidroxid de sodiu diluată într-un pahar de sticlă și adăugați câteva picături de soluție de turnesol.

Lichidul va deveni albastru. Apoi vom turna în porții mici în același pahar o soluție de acid clorhidric dintr-un tub gradat (biuretă) până când culoarea lichidului din pahar devine violet. Culoarea violetă a turnesolului indică faptul că soluția nu conține nici acid, nici alcali.

Această soluție se numește neutră. După fierbere apa din ea, ceea ce va rămâne este sarea de masă NaCl. Pe baza acestei experiențe, putem concluziona că atunci când soluțiile de hidroxid de sodiu și acid clorhidric sunt combinate, se obține apă și clorură de sodiu. Moleculele de apă se formează din combinarea atomilor de hidrogen (din molecule de acid) cu grupări hidroxil (din molecule alcaline). Moleculele de clorură de sodiu s-au format din atomi de sodiu (din molecule alcaline) și atomi de clor - reziduuri acide. Ecuația acestei reacții poate fi scrisă după cum urmează:

Na |OH + H| CI = NaCI + H2O

Alte alcaline reacţionează, de asemenea, cu acidul clorhidric - potasiu caustic, calciu caustic.

Să ne familiarizăm cu modul în care acidul clorhidric reacționează cu bazele insolubile, de exemplu, oxidul de cupru hidrat. În acest scop, vom pune o anumită cantitate din această bază într-un pahar și vom turna cu grijă acid clorhidric în el până când hidratul de oxid de cupru este complet dizolvat.

După evaporarea soluţiei albastre astfel obţinute se obţin cristale de clorură de cupru CuCl 2 . Pe baza acesteia, putem scrie următoarea ecuație:

Și în acest caz, a avut loc o reacție similară cu interacțiunea acestui acid cu alcalii: atomi de hidrogen din moleculele de acid combinați cu grupări hidroxil din moleculele de bază și s-au format molecule de apă. Atomii de cupru s-au combinat cu atomi de clor (reziduuri din moleculele acide) și au format molecule de sare - clorură de cupru.

Acidul clorhidric reacționează în același mod cu ceilalți baze insolubile, de exemplu cu oxid de fier hidrat:

Fe(OH)3 + 3HCI = 3H2O + FeCI3

Reacția unui acid cu o bază pentru a produce sare și apă se numește neutralizare.

Acidul clorhidric se găsește în cantități mici în sucul gastric al oamenilor și animalelor și joacă rol importantîn digestie.

Acidul clorhidric este folosit pentru a neutraliza alcalii și a produce săruri clorurate. De asemenea, își găsește aplicație în producția de anumite materiale plastice și medicamente.

Aplicarea acidului clorhidric

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în economia națională și îl veți întâlni adesea când studiați chimia.

Pentru decaparea oțelului se folosesc cantități mari de acid clorhidric. Produsele placate cu nichel, galvanizate, placate cu cositor (coniu) și cromate sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi. Pentru a acoperi produsele din oțel și tabla de fier cu un strat de metal protector, trebuie mai întâi să îndepărtați pelicula de oxizi de fier de pe suprafață, altfel metalul nu se va lipi de el. Îndepărtarea oxizilor se realizează prin gravarea produsului cu acid clorhidric sau sulfuric. Dezavantajul gravării este că acidul reacționează nu numai cu oxidul, ci și cu metalul. Pentru a evita acest lucru, la acid se adaugă o cantitate mică de inhibitor. Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc o reacție nedorită. Acidul clorhidric inhibat poate fi depozitat în containere de oțel și transportat în rezervoare de oțel.

O soluție de acid clorhidric poate fi cumpărată și de la o farmacie. Medicii prescriu o soluție diluată pacienților cu aciditate scăzută a sucului gastric.

Acid clorhidric - (acid clorhidric, o soluție apoasă de acid clorhidric), cunoscut sub numele de formula HCl - caustic component chimic. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit acest lichid incolor în diverse scopuri, emitând în aer liber fum ușor.

Proprietățile unui compus chimic

HCI este utilizat în diverse zone activitate umana. Dizolvă metalele și oxizii acestora, este absorbit în benzen, eter și apă și nu distruge fluoroplasticul, sticla, ceramica și grafitul. Utilizarea sa în siguranță este posibilă atunci când este depozitată și utilizată conditiile potrivite, cu respectarea tuturor standardelor de siguranță.

Acidul clorhidric pur chimic (CP) se formează în timpul sintezei gazoase din clor și hidrogen, dând acid clorhidric. Se absoarbe în apă, rezultând o soluție care conține 38-39% HCI la +18 C. O soluție apoasă de acid clorhidric este utilizată în diverse domenii ale activității umane. Prețul acidului clorhidric pur chimic este variabil și depinde de multe componente.

Domenii de aplicare a soluției apoase de clorură de hidrogen

Utilizarea acidului clorhidric a devenit larg răspândită datorită proprietăților sale chimice și fizice:

• în metalurgie, în producția de mangan, fier și zinc, procese tehnologice, curatarea metalelor;
• în galvanoplastie - în timpul gravării și decaparii;
• în producția de apă sodă pentru a regla aciditatea, în fabricație bauturi alcooliceși siropuri în industria alimentară;
• pentru prelucrarea pielii în industria ușoară;
• la purificarea apei nepotabile;
• pentru optimizare puțuri de petrolîn industria petrolului;
• în inginerie radio și electronică.

Acidul clorhidric (HCl) în medicină

Cea mai faimoasă proprietate a soluției de acid clorhidric este egalizarea echilibrului acido-bazic din corpul uman. Aciditatea scăzută a stomacului este tratată cu o soluție slabă sau medicamente. Acest lucru optimizează digestia alimentelor și ajută la combaterea germenilor și bacteriilor care pătrund din exterior. Acidul clorhidric HCl ajută la normalizarea nivelurilor scăzute de aciditate gastrică și optimizează digestia proteinelor.

Oncologia folosește HCl pentru a trata tumorile și a încetini progresia acestora. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de stomac, artritei reumatoide, diabetul zaharat, astm, urticarie, colelitiază și altele. ÎN Medicina traditionala Hemoroizii sunt tratați cu o soluție de acid slab.

Puteți afla mai multe despre proprietățile și tipurile de acid clorhidric.

Acidul clorhidric (acidul clorhidric) - o soluție apoasă de acid clorhidric HCI, este un lichid limpede, incolor, cu un miros înțepător de acid clorhidric. Acidul tehnic are o culoare verde-gălbuie din cauza impurităților de clor și săruri de fier. Concentrația maximă de acid clorhidric este de aproximativ 36% HCI; o astfel de soluție are o densitate de 1,18 g/cm3. Acidul concentrat „fum” în aer, deoarece HCl gazos eliberat formează picături mici de acid clorhidric cu vaporii de apă.

Acidul clorhidric nu este inflamabil sau exploziv. Este unul dintre cei mai puternici acizi; dizolvă (cu eliberarea hidrogenului și formarea de săruri - cloruri) toate metalele din seria de tensiune până la hidrogen. Clorurile se formează și atunci când acidul clorhidric reacționează cu oxizii și hidroxizii metalici. Se comportă ca un agent reducător cu agenți oxidanți puternici.

Sărurile acidului clorhidric - clorurile, cu excepția AgCl, Hg2Cl2, sunt foarte solubile în apă. Sticla, ceramica, porțelanul, grafitul și fluoroplasticul sunt rezistente la aceasta.

Acidul clorhidric se obține prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, care este sintetizat fie direct din hidrogen și clor, fie obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.

Acidul clorhidric tehnic produs are o concentrație de cel puțin 31% HCI (sintetic) și 27,5% HCI (din NaCl). Un acid comercial se numește concentrat dacă conține 24% sau mai mult HCl dacă conținutul de HCl este mai mic, atunci acidul se numește diluat;

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri diverse metale, intermediari organici si coloranti sintetici, acid acetic, carbon activ, diversi adezivi, alcool hidrolitic, in electroformare. Este folosit pentru gravarea metalelor, pentru curățarea diverselor vase, țevi de carcasă foraje de la carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În metalurgie, minereurile sunt tratate cu acid în industria pielii, pielea este tratată cu acid înainte de tăbăcire și vopsire. Acidul clorhidric este utilizat în industria textilă, alimentară, medicină etc.

Acidul clorhidric joacă un rol important în procesul digestiv; este o parte integrantă a sucului gastric. Acidul clorhidric diluat este prescris pe cale orală în principal pentru bolile asociate cu aciditatea insuficientă a sucului gastric.

Acidul clorhidric este transportat în sticle de sticlă sau vase metalice cauciucate (acoperite cu cauciuc), precum și în recipiente din plastic.

Acid clorhidric foarte periculos pentru sănătatea umană. Provoacă arsuri grave la contactul cu pielea. Contactul cu ochii este deosebit de periculos.

Dacă acidul clorhidric ajunge pe piele, acesta trebuie spălat imediat cu multă apă.

Ceața și vaporii de clorură de hidrogen formați atunci când acidul concentrat interacționează cu aerul sunt foarte periculoși. Acestea irită mucoasele și căile respiratorii. Munca prelungită într-o atmosferă de HCl provoacă catar tractului respirator, carii dentare, tulburări ale corneei ochilor, ulcerații ale mucoasei nazale, tulburări gastro-intestinale.
Intoxicația acută este însoțită de răgușeală, sufocare, secreție nazală și tuse.

În cazul unei scurgeri sau scurgeri, acidul clorhidric poate provoca semnificativ deteriora mediu inconjurator . În primul rând, aceasta duce la eliberarea de vapori ai substanței în aerul atmosferic în cantități care depășesc standardele sanitare și igienice, ceea ce poate duce la otrăvirea tuturor viețuitoarelor, precum și la apariția precipitațiilor acide, care pot duce la modificări ale proprietăți chimice solul si apa.

În al doilea rând, se poate scurge în panza freatica, ceea ce poate duce la contaminarea apelor interioare.
Acolo unde apa din râuri și lacuri a devenit destul de acidă (pH mai mic de 5), peștii dispar. Când lanțurile trofice sunt întrerupte, numărul speciilor de animale acvatice, alge și bacterii scade.

În orașe, precipitațiile acide accelerează distrugerea structurilor de marmură și beton, a monumentelor și sculpturilor. Când vine în contact cu metale, acidul clorhidric provoacă coroziune, iar când reacţionează cu substanţe precum înălbitorul, dioxidul de mangan sau permanganatul de potasiu, formează clor gazos toxic.

În cazul unei scurgeri, spălați acidul clorhidric de pe suprafețe cu multă apă sau cu o soluție alcalină care neutralizează acidul.

Materialul a fost pregătit pe baza informațiilor din surse deschise