Cum se formează bazele insolubile în apă? Terenuri

a) obținerea de motive.

1) Metoda generală de preparare a bazelor este o reacție de schimb, cu ajutorul căreia se pot obține atât baze insolubile, cât și solubile:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Când se obțin baze solubile prin această metodă, precipită o sare insolubilă.

2) Alcaliile pot fi obținute și prin reacția metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apă:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,

SrO + H20 = Sr(OH)2.

3) Alcaliile în tehnologie sunt obținute de obicei prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri:

b)chimicproprietățile bazelor.

1) Cea mai caracteristică reacție a bazelor este interacțiunea lor cu acizii - reacția de neutralizare. Atât alcalii cât și baze insolubile:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuS04 + 2H2O.

2) S-a arătat mai sus cum interacționează alcalii cu oxizii acizi și amfoteri.

3) Când alcalii interacționează cu sărurile solubile, se formează o nouă sare și o nouă bază. O astfel de reacție se finalizează numai atunci când cel puțin una dintre substanțele rezultate precipită.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Când sunt încălzite, majoritatea bazelor, cu excepția hidroxizilor de metale alcaline, se descompun în oxidul corespunzător și apă:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ACIZI - substanțe complexe ale căror molecule constau din unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Compoziția acizilor poate fi exprimată formula generala H x A, unde A este reziduul acid. Atomii de hidrogen din acizi pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal, rezultând formarea de săruri.

Dacă un acid conține un astfel de atom de hidrogen, atunci este un acid monobazic (HCl - clorhidric, HNO 3 - azotic, HСlO - hipocloros, CH 3 COOH - acetic); doi atomi de hidrogen - acizi dibazici: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hidrogen sulfurat; trei atomi de hidrogen sunt tribazici: H 3 PO 4 – ortofosforic, H 3 AsO 4 – ortoarsenic.

În funcție de compoziția reziduului acid, acizii sunt împărțiți în lipsiți de oxigen (H2S, HBr, HI) și care conțin oxigen (H3PO4, H2SO3, H2CrO4). În moleculele de acizi care conțin oxigen, atomii de hidrogen sunt legați prin oxigen de atomul central: H – O – E. Denumirile acizilor fără oxigen sunt formate din rădăcina numelui rusesc pentru un nemetal, vocala de legătură. - O- și cuvintele „hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfurat). Numele acizilor care conțin oxigen sunt date după cum urmează: dacă nemetalul (mai rar un metal) inclus în reziduul de acid este în cel mai înalt grad de oxidare, atunci sufixele sunt adăugate la rădăcina numelui rusesc al elementului. -n-, -ev-, sau - ov- iar apoi finalul -și eu-(H2SO4 - sulf, H2CrO4 - crom). Dacă starea de oxidare a atomului central este mai mică, atunci se folosește sufixul -ist-(H 2 SO 3 – sulfuros). Dacă un nemetal formează un număr de acizi, se folosesc alte sufixe (HClO - clor ovatist aya, HClO 2 – clor ist aya, HClO 3 – clor ovat aya, HClO 4 – clor nși eu).

CU
Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, acizii sunt electroliți care se disociază într-o soluție apoasă pentru a forma numai ioni de hidrogen sub formă de cationi:

N x A xN + +A x-

Prezența ionilor de H + determină schimbarea culorii indicatorilor în soluțiile acide: turnesol (roșu), portocaliu de metil (roz).

Prepararea și proprietățile acizilor

A) producerea de acizi.

1) Acizii fără oxigen pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul și apoi dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:

2) Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin reacția oxizilor acizi cu apă.

3) Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (dizolvat) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a produce acizi:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

b ) proprietățile chimice ale acizilor.

1) Acizii interacționează cu bazele și hidroxizii amfoteri. În acest caz, acizii practic insolubili (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) pot reacţiona numai cu alcalii solubili.

H2SiO3 +2NaOH=Na2SiO3 +2H2O

2) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri este discutată mai sus.

3) Interacțiunea acizilor cu sărurile este o reacție de schimb cu formarea de sare și apă. Această reacție se finalizează dacă produsul de reacție este o substanță insolubilă sau volatilă sau un electrolit slab.

Ni2Si03 +2HCI=2NaCI+H2Si03

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Interacțiunea acizilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. Reductor - metal, agent oxidant - ioni de hidrogen (acizi neoxidanți: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluat), H 3 PO 4) sau un anion al reziduului acid (acizi oxidanți: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3(capăt și rupere)). Produșii de reacție ai interacțiunii acizilor neoxidanți cu metalele din seria de tensiune până la hidrogen sunt sare și hidrogen gazos:

Zn+H2SO4(dil) =ZnSO4+H2

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Acizii oxidanți interacționează cu aproape toate metalele, inclusiv cu cele slab active (Cu, Hg, Ag), și se formează produsele de reducere a anionului acid, sare și apă:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

HIDROXIZI AMFOTERICI prezintă dualitate acido-bazică: reacţionează cu acizii ca baze:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

și cu baze - ca acizi:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reacția are loc într-o soluție alcalină);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reacția are loc între substanțele solide în timpul fuziunii).

Cu acizi și baze puternice hidroxizi amfoteri formează săruri.

Ca și alți hidroxizi insolubili, hidroxizii amfoteri se descompun atunci când sunt încălziți în oxid și apă:

Be(OH)2 = BeO+H2O.

SARE– compuși ionici formați din cationi metalici (sau amoniu) și anioni ai reziduurilor acide. Orice sare poate fi considerată ca un produs al reacției de neutralizare a unei baze cu un acid. În funcție de raportul dintre acid și bază, se obțin săruri: in medie(ZnSO 4, MgCl 2) – produsul neutralizării complete a bazei cu acid, acru(NaHCO3, KH2PO4) - cu exces de acid, de bază(CuOHCl, AlOHSO 4) – cu exces de bază.

Denumirile de săruri conform nomenclaturii internaționale sunt formate din două cuvinte: denumirea anionului acid din caz nominativ iar cationul metalic din părinte, indicând starea sa de oxidare, dacă este variabil, cu un număr roman între paranteze. De exemplu: Cr 2 (SO 4) 3 – sulfat de crom (III), AlCl 3 – clorură de aluminiu. Numele sărurilor acide se formează prin adăugarea cuvântului hidro- sau dihidro-(în funcție de numărul de atomi de hidrogen din hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu, NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfat de sodiu. Numele principalelor săruri se formează prin adăugarea cuvintelor hidroxo- sau dihidroxo-: (AlOH)Cl 2 – hidroxiclorura de aluminiu, 2 SO 4 – dihidroxosulfat de crom(III).

Prepararea și proprietățile sărurilor

A ) proprietățile chimice ale sărurilor.

1) Interacțiunea sărurilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. În acest caz, metalul situat la stânga în seria electrochimică de tensiuni le înlocuiește pe cele ulterioare din soluțiile sărurilor lor:

Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu

Metale alcaline și alcalino-pământoase nu utilizați pentru reducerea altor metale din soluții apoase ale sărurilor lor, deoarece interacționează cu apa, înlocuind hidrogenul:

2Na+2H2O=H2+2NaOH.

2) Interacțiunea sărurilor cu acizi și alcalii a fost discutată mai sus.

3) Interacțiunea sărurilor între ele în soluție are loc ireversibil numai dacă unul dintre produse este o substanță ușor solubilă:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidroliza sărurilor - schimb descompunerea unor săruri cu apa. Hidroliza sărurilor va fi discutată în detaliu în tema „disocierea electrolitică”.

b) metode de obţinere a sărurilor.

În practica de laborator, se folosesc de obicei următoarele metode de obținere a sărurilor, bazate pe proprietățile chimice ale diferitelor clase de compuși și substanțe simple:

1) Interacțiunea metalelor cu nemetale:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Interacțiunea metalelor cu soluțiile sărate:

Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu.

3) Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 .

4) Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri:

3HCI+Al(OH)3=AlCI3+3H20.

5) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2+2H2O.

6) Interacțiunea acizilor cu sărurile:

HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3.

7) Interacțiunea alcaliilor cu sărurile din soluție:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Interacțiunea a două săruri în soluție:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Interacțiunea alcaline cu oxizii acizi și amfoteri:

Ca(OH)2+CO2=CaC03+H2O.

10) Interacțiunea oxizilor de diferite tipuri între ei:

CaO+CO2 = CaCO3.

Sărurile se găsesc în natură sub formă de minerale și roci, în stare dizolvată în apa oceanelor și mărilor.

Hidroxizi Metale alcaline– in conditii normale sunt substante cristaline solide albe, higroscopice, sapunoase la atingere, foarte solubile in apa (dizolvarea lor este un proces exotermic), fuzibile. Hidroxizii de metale alcalino-pământoase Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) sunt substanțe pulverulente albe, mult mai puțin solubile în apă în comparație cu hidroxizii de metale alcaline. Bazele insolubile în apă se formează de obicei sub formă de precipitate asemănătoare gelului care se descompun în timpul depozitării. De exemplu, Cu(OH)2 este un precipitat gelatinos albastru.

3.1.4 Proprietăţile chimice ale bazelor.

Proprietățile bazelor sunt determinate de prezența ionilor OH –. Există diferențe în proprietățile alcalinelor și ale bazelor insolubile în apă, dar o proprietate comună este reacția de interacțiune cu acizii. Proprietățile chimice ale bazelor sunt prezentate în Tabelul 6.

Tabelul 6 - Proprietățile chimice ale bazelor

3.1.5 Motive esențiale.

NaOH– sodă caustică, sodă caustică. Cu punct de topire scăzut (t pl = 320 °C) cristale albe higroscopice, foarte solubile în apă. Soluția este săpunoasă la atingere și este un lichid periculos de caustic. NaOH este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice. Este necesar în cantități mari pentru purificarea produselor petroliere și este utilizat pe scară largă în săpun, hârtie, textile și alte industrii, precum și pentru producția de fibre artificiale.

CON- potasiu caustic. Cristale albe higroscopice, foarte solubile în apă. Soluția este săpunoasă la atingere și este un lichid periculos de caustic. Proprietățile KOH sunt similare cu cele ale NaOH, dar hidroxidul de potasiu este utilizat mult mai rar datorită costului său mai mare.

Ca(OH) 2 - var stins. Cristale albe, ușor solubile în apă. Soluția se numește „apă de var”, suspensia se numește „lapte de var”. Apa de var este folosită pentru a detecta dioxidul de carbon; Var stins utilizat pe scară largă în industria construcțiilor ca bază pentru producția de lianți.

Mono-acid (NaOH, KOH, NH4OH, etc.);

Diacid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tri-acizi (Ni(OH)3, Co(OH)3, Mn(OH)3.

Clasificare în funcție de solubilitatea în apă și gradul de ionizare:

Baze puternice solubile în apă

De exemplu:

alcaline - hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase LiOH - hidroxid de litiu, NaOH - hidroxid de sodiu (sodă caustică), KOH - hidroxid de potasiu (potasiu caustic), Ba(OH) 2 - hidroxid de bariu;

Baze puternice care sunt insolubile în apă

De exemplu:

Cu(OH) 2 - hidroxid de cupru (II), Fe(OH) 2 - hidroxid de fier (II), Ni(OH) 3 - hidroxid de nichel (III).

Proprietăți chimice

1. Acțiune asupra indicatorilor

Turnesol - albastru;

Portocaliu de metil - galben,

Fenolftaleină - zmeură.

2. Interacțiunea cu oxizii acizi

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

KOH + CO2 = KHCO3

3. Interacțiunea cu acizii (reacție de neutralizare)

NaOH + HN03 = NaN03 + H20; Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

4. Reacția de schimb cu sărurile

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaS04

3KOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3KNO3

5. Descompunere termică

Cu(OH)2t = CuO + H20; 2 CuOH = Cu2O + H2O

2Co(OH)3 = Co203 + ZH20; 2AgOH = Ag2O + H2O

6. Hidroxizi în care d-metale au c. o., capabil de a fi oxidat de oxigenul atmosferic,

De exemplu:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

7. Soluțiile alcaline interacționează cu hidroxizii amfoteri:

2KOH + Zn(OH)2 = K2

2KON + Al2O3 + ZN2O = 2K

8. Soluțiile alcaline interacționează cu metalele care formează oxizi și hidroxizi amfoteri (Zn, AI etc.),

De exemplu:

Zn + 2 NaOH + 2H2O = Na2 + H2

2AI + 2KOH + 6H2O= 2KAl(OH)4] + 3H2

9. În soluțiile alcaline, unele nemetale sunt disproporționate,

De exemplu:

CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Bazele solubile sunt utilizate pe scară largă în reacții de hidroliză alcalină de diferite compusi organici(hidrocarburi halogenate, esteri, grăsimi etc.),

De exemplu:

C2H5CI + NaOH = C2H5OH + NaCI

Metode de obținere a alcalinelor și a bazelor insolubile

1. Reacțiile metalelor active (metale alcaline și alcalino-pământoase) cu apa:

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Interacțiunea oxizilor metalici activi cu apa:

BaO + H20 = Ba(OH)2

3. Electroliza soluțiilor apoase de sare:

2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H2 + CI2

CaCI2 + 2H20 = Ca(OH)2 + H2 + CI2

4. Precipitarea din soluții ale sărurilor corespunzătoare cu alcalii:

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI

Înainte de a discuta despre proprietățile chimice ale bazelor și hidroxizilor amfoteri, să definim clar care sunt aceștia?

1) Bazele sau hidroxizii bazici includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +1 sau +2, adică. ale căror formule sunt scrise fie ca MeOH sau Me(OH) 2. Cu toate acestea, există și excepții. Astfel, hidroxizii Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 nu sunt baze.

2) Hidroxizii amfoteri includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și, ca excepții, hidroxizii Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Hidroxizi metalici în stare de oxidare +4, in Teme de examen de stat unificat nu apar, deci nu vor fi luate în considerare.

Proprietățile chimice ale bazelor

Toate motivele sunt împărțite în:

Să ne amintim că beriliul și magneziul nu sunt metale alcalino-pământoase.

Pe lângă faptul că sunt solubile în apă, alcaliile se disociază foarte bine și în soluții apoase, în timp ce bazele insolubile au un grad scăzut de disociere.

Această diferență de solubilitate și capacitatea de a disocia dintre alcalii și hidroxizii insolubili duce, la rândul său, la diferențe vizibile în proprietățile lor chimice. Deci, în special, alcaliile sunt compuși mai activi din punct de vedere chimic și sunt adesea capabili să intre în reacții pe care bazele insolubile nu le fac.

Interacțiunea bazelor cu acizii

Alcalii reacţionează cu absolut toţi acizii, chiar şi cu cei foarte slabi şi insolubili. De exemplu:

Bazele insolubile reacţionează cu aproape toţi acizii solubili, dar nu reacţionează cu acidul silicic insolubil:

Trebuie remarcat faptul că atât bazele tari, cât și cele slabe cu formula generală de forma Me(OH)2 pot forma săruri bazice atunci când există o lipsă de acid, de exemplu:

Interacțiunea cu oxizii acizi

Alcaliile reacţionează cu toţi oxizii acizi, formând săruri şi adesea apă:

Bazele insolubile sunt capabile să reacționeze cu toți oxizii acizi superiori corespunzători acizilor stabili, de exemplu, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, pentru a forma săruri medii:

Bazele insolubile de forma Me(OH) 2 reacţionează în prezenţa apei cu dioxid de carbon exclusiv cu formarea sărurilor bazice. De exemplu:

Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O

Datorită inerției sale excepționale, doar cele mai puternice baze, alcaline, reacționează cu dioxidul de siliciu. În acest caz, se formează săruri normale. Reacția nu are loc cu baze insolubile. De exemplu:

Interacțiunea bazelor cu oxizii și hidroxizii amfoteri

Toate alcalinele reacţionează cu oxizii şi hidroxizii amfoteri. Dacă reacția este efectuată prin topirea unui oxid sau hidroxid amfoter cu un alcali solid, această reacție duce la formarea de săruri fără hidrogen:

Dacă se folosesc soluții apoase de alcaline, se formează săruri complexe de hidroxo:

În cazul aluminiului, sub acțiunea unui exces de alcali concentrat, în loc de sare de Na, se formează sare de Na3:

Interacțiunea bazelor cu sărurile

Orice bază reacţionează cu orice sare numai dacă sunt îndeplinite două condiţii simultan:

1) solubilitatea compuşilor de pornire;

2) prezența precipitatului sau a gazului printre produșii de reacție

De exemplu:

Stabilitatea termică a substraturilor

Toate alcaliile, cu excepția Ca(OH)2, sunt rezistente la căldură și se topesc fără descompunere.

Toate bazele insolubile, precum și Ca(OH)2 ușor solubil, se descompun atunci când sunt încălzite. Cel mai căldură descompunerea hidroxidului de calciu – aproximativ 1000 o C:

Hidroxizii insolubili au mult mai mult temperaturi scăzute descompunere. De exemplu, hidroxidul de cupru (II) se descompune deja la temperaturi peste 70 o C:

Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu acizii tari:

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me(OH) 3, nu reacţionează cu acizi precum H 2 S, H 2 SO 3 şi H 2 CO 3 datorită faptului că sărurile care s-ar putea forma în urma unor astfel de reacţii sunt supuse hidrolizei ireversibile la hidroxidul amfoter original și acidul corespunzător:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu oxizi superiori, care corespund acizilor stabili (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me(OH) 3, nu reacţionează cu oxizii acizi SO 2 şi CO 2.

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu baze

Dintre baze, hidroxizii amfoteri reacţionează numai cu alcalii. În acest caz, dacă se utilizează o soluție apoasă de alcali, se formează săruri complexe de hidroxo:

Și atunci când hidroxizii amfoteri sunt topați cu alcaline solide, se obțin analogii lor anhidri:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii bazici

Hidroxizii amfoteri reacționează atunci când sunt topați cu oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase:

Descompunerea termică a hidroxizilor amfoteri

Toți hidroxizii amfoteri sunt insolubili în apă și, ca orice hidroxizi insolubili, se descompun atunci când sunt încălziți în oxidul corespunzător și apă.

1. Bază + sare acidă + apă

KOH + HCI
KCI + H2O.

2. Bază + oxid acid
sare + apa

2KOH + SO 2
K2S03 + H2O.

3. Alcali + oxid/hidroxid amfoter
sare + apa

2NaOH (tv) + Al2O3
2NaAl02 + H20;

NaOH (solid) + Al(OH) 3
NaAl02 + 2H20.

Reacția de schimb între o bază și o sare are loc numai în soluție (atât baza, cât și sarea trebuie să fie solubile) și numai dacă cel puțin unul dintre produse este un precipitat sau un electrolit slab (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH)2 + Na2S04
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4CI
BaCI2 + NH4OH.

Doar bazele de metale alcaline, cu excepția LiOH, sunt rezistente la căldură

Ca(OH)2
CaO + H20;

NaOH ;

NH4OH
NH3 + H2O.

2NaOH (s) + Zn
Na2ZnO2 + H2.

ACIZI

Acizi din poziția TED se numesc substanțe complexe care se disociază în soluții pentru a forma ionul de hidrogen H +.

Clasificarea acizilor

1. După numărul de atomi de hidrogen capabili de eliminare într-o soluție apoasă, acizii se împart în monobazic(HF, HNO2), dibazic(H2CO3, H2SO4), tribazic(H3PO4).

2. După compoziția acidului se împart în fără oxigen(HCI, H2S) şi conţinând oxigen(HCI04, HNO3).

3. După capacitatea acizilor de a se disocia în soluții apoase, aceștia se împart în slabȘi puternic. Molecule acizi tariîn soluţii apoase se dezintegrează complet în ioni iar disocierea lor este ireversibilă.

De exemplu, HCI
H + + CI-;

H2SO4
H++HSO .

Acizii slabi se disociază reversibil, de exemplu. moleculele lor în soluții apoase se dezintegrează în ioni parțial, iar cele polibazice - treptat.

CH3COOH
CH3COO- + H+;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H++ S2-.

Se numește porțiunea unei molecule de acid fără unul sau mai mulți ioni de hidrogen H+ reziduu acid. Sarcina unui reziduu de acid este întotdeauna negativă și este determinată de numărul de ioni H + îndepărtați din molecula de acid. De exemplu, acidul ortofosforic H 3 PO 4 poate forma trei resturi acide: H 2 PO 4 - ion fosfat dihidrogen, HPO - ion fosfat hidrogen, PO - ion fosfat.

Denumirile acizilor fără oxigen sunt compuse prin adăugarea terminației - hidrogen la rădăcina numelui rusesc al elementului care formează acid (sau la numele unui grup de atomi, de exemplu, CN - - cyan): HCl - acid clorhidric (acid clorhidric), H 2 S - acid hidrosulfurat, HCN - acid cianhidric (acid cianhidric).

Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formate din numele rusesc al elementului care formează acid, cu adăugarea cuvântului „acid”. În acest caz, numele acidului în care elementul se află în cel mai înalt grad de oxidare se termină în „... ovule” sau „... ovule”, de exemplu, H 2 SO 4 este acid sulfuric, H 3 AsO 4 este acidul arsenic. Odată cu scăderea stării de oxidare a elementului care formează acid, terminațiile se schimbă în următoarea secvență: "... naya"(HClO 4 – acid percloric), "...eh"(HClO 3 – acid percloric), "...obosit"(HClO 2 – acid cloros), "...ovous"(HClO este acid hipocloros). Dacă un element formează acizi în timp ce se află în doar două stări de oxidare, atunci numele acidului care corespunde celei mai scăzute stări de oxidare a elementului primește terminația „... pur” (HNO 3 - acid azotic, HNO 2 - acid azot) .

Același oxid acid (de exemplu, P2O5) poate corespunde mai multor acizi care conțin un atom dintr-un element dat în moleculă (de exemplu, HPO3 și H3PO4). În astfel de cazuri, numele acidului care conține cel mai mic număr atomi de oxigen din moleculă, se adaugă prefixul „meta...”, iar la numele acidului care conține cel mai mare număr de atomi de oxigen din moleculă este prefixul „orto...” (HPO 3 - acid metafosforic, H3PO4 - acid ortofosforic).

Dacă o moleculă de acid conține mai mulți atomi ai unui element care formează acid, atunci la numele său se adaugă un prefix numeric, de exemplu, H 4 P 2 O 7 - Două acid fosforic, H 2 B 4 O 7 – patru acid boric.

H2S05H2S2O8

S H – O – S –O – O – S – O - H

H-O-O O O O

Acid peroxosulfuric Acid peroxosulfuric

Proprietățile chimice ale acizilor

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuS04 + H2O.

2HCI + BeO
BeCI2 + H20.

Acizii interacționează cu soluțiile de sare dacă acest lucru are ca rezultat formarea unei sări insolubile în acizi sau a unui acid mai slab (volatil) în comparație cu acidul original.

H2S04 + BaCl2
BaSO4 +2HCI;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H2CO3
H2O + CO2.

H2S04 (diluat) + Fe
FeS04 + H2;

HCI + Cu .

Figura 2 prezintă interacțiunea acizilor cu metalele.

ACID - OXIDANT

Metal în domeniul de tensiune până la N 2

+
sare metalică + H2

la gradul min

H2S04 concentrat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
nicio reactie

/Mq/Zn

in functie de conditii

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
nicio reactie

Metal alcalin/alcalino-pământos

+

HNO 3 diluat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
nicio reactie

Metal alcalin/alcalino-pământos

NH3 (NH4NO3)