Nowoczesne metody otrzymywania kwasów mineralnych. Kwas fluorowodorowy jest mocnym kwasem mineralnym. Wyciąg charakteryzujący kwasy nieorganiczne

Kwas Siarkowy. W normalnych warunkach stężony kwas siarkowy jest ciężką, oleistą cieczą, bezbarwną i bezwonną, o kwaśnym, „miedzianym” smaku. Miesza się z wodą w dowolnym stosunku, wydzielając ciepło. Kwas siarkowy jest mało lotny, ale w temperaturach powyżej 50 0 C może tworzyć pary bezwodnika siarkowego, które są bardziej toksyczne niż sam kwas.

W przemyśle produkowany jest w postaci monohydratu – 98% roztworu kwasu siarkowego; oleum - 20% roztwór bezwodnika siarkowego SO 3 w kwasie siarkowym; surowy kwas siarkowy (olej witriolu) - 93-97% roztwór kwasu siarkowego.

Kwas siarkowy znajduje zastosowanie w niemal każdym obszarze przemysłu: w produkcji nawozy mineralne; jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych; do otrzymywania różnych kwasów mineralnych i soli; w produkcji włókien chemicznych, barwników, materiałów dymotwórczych i wybuchowych; w przemyśle naftowym, metalowym, tekstylnym, skórzanym i innych; w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E 513), w przemysłowej syntezie organicznej (w reakcjach: odwodnienia, hydratacji, sulfonowania, alkilowania itp.), do regeneracji żywic w filtrach do produkcji wody destylowanej.

Główne drogi przedostawania się kwasu siarkowego do organizmu to droga pokarmowa, inhalacyjna i przezskórna. Za dawkę śmiertelną uważa się 5–10 g.

W przypadku zatrucia wziewnego obserwuje się trudności w oddychaniu, któremu towarzyszy kaszel, chrypka i możliwy jest rozwój zapalenia krtani, zapalenia oskrzeli lub tchawicy. Wdychanie dużych stężeń powoduje obrzęk krtani i płuc, może wystąpić uduszenie i wstrząs. Ukryty okres zatrucia kwasem siarkowym może trwać do 90 dni.

Gdy kwas siarkowy dostanie się na skórę, szybko wnika w głąb tkanek, tworząc najpierw białe, a z czasem brązowo-czarne strupy.

Podczas badania patologicznego zatrucia jamy ustnej obserwuje się ślady oparzenia chemicznego wokół ust (brązowe paski i plamy). Błony śluzowe jamy ustnej, gardła i przełyku mają kolor szarobrązowy, błona śluzowa żołądka jest szarawo-czerwona.

Analiza jakościowa i ilościowa na obecność kwasu siarkowego.

Podczas badania dializatu na obecność kwasu siarkowego poddaje się go destylacji przez opiłki miedzi i destylat zbiera się w odbiorniku zawierającym roztwór jodu w jodku potasu.

W kolbie zachodzi reakcja redoks, podczas której powstaje kwas siarkawy, a następnie jego rozkład do tlenku siarki(II).

Tlenek siarki z parą wodną, ​​dostając się do odbiornika, reaguje z roztworem jodu, tworząc kwas siarkowy.

Podczas destylacji prostej, ze względu na stałą obecność chlorków ekstrahowanych z obiektu biologicznego, reagują one z wolnym kwasem siarkowym, tworząc chlorowodór.

Kwas siarkowy powstały w wyniku destylacji wykrywa się w reakcjach:

ü Reakcja powstawania siarczanu baru. Pojawienie się białego osadu po dodaniu chlorku baru wskazuje na obecność jonów siarczanowych, ale nie świadczy o obecności wolnego kwasu siarkowego.

ü Reakcja prowadząca do powstania siarczanu ołowiu. Tworzy się biały osad, nierozpuszczalny w kwasie azotowym, ale rozpuszczalny w roztworach alkalicznych i roztworze octanu amonu.

ü Reakcja z rodizonanem baru. Reakcja polega na tym, że rodizonian sodu z solami baru tworzy rodizonian baru, który ma kolor czerwony. Po dodaniu kwasu siarkowego lub jonów siarczanowych rodizonian baru rozkłada się, tworzy się biały osad siarczanu baru i znika czerwona barwa.

Reakcja jest specyficzna dla jonu siarczanowego. Test na obecność wolnego kwasu siarkowego.

oznaczenie ilościowe kwasu siarkowego przeprowadza się metodą alkalimetryczną. Jako titrant stosuje się 0,1 M roztwór wodorotlenku sodu (wskaźnik oranżu metylowego).

Kwas chlorowodorowy. Bezbarwna (techniczny kwas solny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń Fe, Cl 2 itp.), Żrąca ciecz o ostrym zapachu, zawierająca 35 - 38% chlorowodoru. Łatwo odparowuje w powietrzu i „dymi” w wyniku tworzenia się chlorowodoru z parą wodną i kropelkami mgły. Miesza się z wodą w dowolnym stosunku.

Przemysł produkuje kwas solny „akumulatorowy” zawierający około 37% chlorowodoru i stężony kwas solny zawierający około 25% chlorowodoru.

Stosowany jest w syntezie chemicznej, hydrometalurgii i galwanizacji (do obróbki rud, trawienia metali), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do produkcji chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. Zmieszany ze środkiem powierzchniowo czynnym służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych przed zanieczyszczeniami i dezynfekcją. Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości i dodatek do żywności E 507. Kwas solny jest naturalnym składnikiem soku żołądkowego człowieka. Roztwory kwasu solnego 0,3 - 0,5%, zwykle zmieszane z enzymem pepsyną, są przepisywane doustnie pacjentom z niewystarczającą kwasowością.

Główną drogą wnikania kwasu solnego jest inhalacja, rzadziej przezskórna i doustna. Za dawkę śmiertelną uważa się 10–15 g kwasu solnego.

Podczas wdychania chlorowodoru obserwuje się podrażnienie górnych dróg oddechowych i płuc, objawiające się chrypką, kaszlem i bólem w klatce piersiowej. W ciężkich przypadkach śmierć następuje w wyniku uduszenia w wyniku obrzęku krtani lub skurczu głośni po 3 do 4 godzinach.

W przypadku zatrucia przezskórnego i doustnego objawy są podobne do zatrucia kwasem siarkowym, ale są mniej wyraźne. Na skórze obserwuje się surowe zapalenie z pęcherzami, dotknięte obszary mają szaro-białawy kolor, oparzenia są niewielkie. W kontakcie z błoną śluzową oka powoduje zapalenie spojówek, oparzenie chemiczne, zmętnienie rogówki.

Podczas sekcji zwłok obserwuje się szarawe lub czarne zabarwienie błon śluzowych jamy ustnej, przełyku, żołądka i górnego jelita. Zawartość żołądka to brązowa masa. Wątroba, nerki i serce są podatne na zwyrodnienie tłuszczowe. Mięsień sercowy jest zwiotczały i żółtawy.

Jakościowa i ilościowa analiza na obecność kwasu solnego.

Wodny ekstrakt z materiału biologicznego lub dializatu jest wstępnie badany na obecność jonów chlorkowych. Tworzenie się obfitego białego osadu z azotanem srebra wskazuje na potrzebę dalszych badań na obecność wolnego kwasu solnego.

Ze względu na możliwość tworzenia się kwasu solnego z chlorków w obecności wolnego kwasu siarkowego, badanie przeprowadza się najpierw dla kwasu siarkowego, a następnie dla kwasu solnego.

Badając dializat na obecność kwasu solnego, podobnie jak kwas solny otrzymuje się go przez destylację dializatu w łaźni piaskowej. Początkowo z kolby destyluje się wodę do odbieralnika, a gdy chlorowodór osiągnie stężenie 10%, zaczyna destylować do odbieralnika i rozpuszcza się w znajdującej się w nim wodzie. Jeśli to możliwe, destylację przeprowadza się, zanim cała ciecz odparuje z kolby.

Destylat bada się na obecność chlorowodoru w drodze następujących reakcji:

ü Reakcja z azotanem srebra. Pojawienie się białego osadu, rozpuszczalnego w roztworze amoniaku i powstającego ponownie po dodaniu kwasu azotowego, wskazuje na obecność jonów chlorkowych.

ü Reakcja uwalniania jodu. Kiedy do destylatu dodaje się chloran potasu, lekko podgrzewając, uwalnia się wolny chlor, co można rozpoznać po zaniebieskim bibułce jodowo-skrobiowej.

Kwantowanie.

Ilościowe oznaczenie chlorowodoru jest ważne, aby ocenić, czy w danym przypadku (np. w wymiocinach) do soku żołądkowego wprowadza się kwas, a nie kwas solny (0,1-0,2%), który zwykle znajduje się już w treści żołądkowej zneutralizowanego zwłok.

Pewną część ekstraktu wodnego poddaje się destylacji, odparowując zawartość kolby w sposób opisany powyżej do sucha. Ilość chlorowodoru w destylacie określa się metodą miareczkowania Volharda lub wagowo, poprzez odważenie chlorku srebra.

Metoda Volharda nie ma zastosowania do ilościowego oznaczania kwasu solnego, jeśli materiał biologiczny ulega rozkładowi. Powstały siarkowodór reaguje z azotanem srebra, tworząc osad siarczku srebra (AgS), co zaburza wyniki analizy. Dlatego do ilościowego oznaczania kwasu solnego w stęchliźnie materiał biologiczny zastosować metodę grawimetryczną.

Do roztworu dodaje się nadmiar azotanu srebra, powstałe osady chlorku i siarczku srebra odsącza się i traktuje 10% roztworem amoniaku w celu rozpuszczenia chlorku srebra. Roztwór amoniaku zakwasza się kwas azotowy, a wydzielony osad chlorku srebra odsącza się, suszy i waży.

Kwas azotowy. Bezbarwna, przezroczysta ciecz. Miesza się z wodą w dowolnym stosunku. Po otwarciu kwas azotowy wydziela cięższe pary, które wytwarzają biały dym. Niepalny, ale ma zdolność zapalania wszystkich substancji łatwopalnych. Może eksplodować w obecności olejów roślinnych i mineralnych oraz alkoholu.

W przemyśle produkowany jest w postaci roztworów 50 – 60% i 96 – 98%.

Przemysłowe zastosowanie kwasu azotowego: w produkcji nawozów mineralnych; w przemyśle wojskowym (przy produkcji materiałów wybuchowych, jako utleniacz paliwa rakietowego, przy syntezie różnych substancji, w tym toksycznych); do trawienia form drukarskich; w produkcji barwników i leków (nitrogliceryna); w biżuterii (główna metoda oznaczania złota w stopie złota).

Podobnie jak w przypadku poprzednich kwasów, głównymi drogami przedostawania się kwasu azotowego są inhalacja, przezskórna i doustna. Za dawkę śmiertelną uważa się 8–10 g kwasu azotowego.

Podrażnienie górnych dróg oddechowych i tkanki płuc prowadzi do rozwoju toksycznego obrzęku płuc. Okres utajony trwa od 3 do 6 godzin. W przypadku zatrucia inhalacyjnego obserwuje się sinicę błon śluzowych powiek i warg, w tchawicy i oskrzelach gromadzi się duża ilość drobnopęcherzykowej piany, zwiększa się objętość płuc. , na przekroju kolor płuc jest niebieskawo-czerwony z dużym nagromadzeniem piany. Narządy wewnętrzne pełnokrwisty, obserwuje się obrzęk pia mater i mózgu.

W kontakcie ze skórą tkaniny żółkną na skutek produktów rozkładu i nitrowania. Po spożyciu zatrucie rozpoczyna się ostrym bólem w jamie ustnej, gardle, przełyku i żołądku. Wymioty brązowych mas z fragmentami błony śluzowej. Śmierć następuje w wyniku szoku lub upadku.

Podczas patologicznej sekcji zwłok zawartość żołądka ma zapach tlenków azotu, żółtawy kolor na obwodzie i błonie śluzowej jamy ustnej oraz błonie śluzowej przewodu pokarmowego. Mięsień sercowy i wątroba są szaro-czerwone z brązowym odcieniem, zwiotczałe.

Jakościowa i ilościowa analiza na obecność kwasu azotowego.

Aby wykryć kwas azotowy, dializat poddaje się destylacji, podobnie jak w przypadku kwasu siarkowego, nad opiłkami miedzi, a do odbiornika umieszcza się wodę w celu wychwytu tlenku azotu (IV) powstałego w kolbie. Kiedy kwas azotowy reaguje z opiłkami miedzi, powstaje tlenek azotu (II), który utlenia się do tlenku azotu (IV), który reaguje z wodą, tworząc mieszaninę kwasu azotowego i azotawego.

Wykrywanie powstałych kwasów azotowych i azotawych przeprowadza się poprzez reakcje:

ü Reakcja z difenyloaminą. Reakcja polega na utlenieniu difenyloaminy kwasem azotowym, w wyniku czego początkowo powstaje bezbarwna difenylobenzydyna, która po dalszym utlenieniu zamienia się w związek o barwie niebieskiej. Reakcja jest niespecyficzna. To samo zabarwienie nadają sole kwasu azotowego i azotawego, a także inne środki utleniające.

ü Reakcja z brucyną. Pojawienie się czerwonego koloru wskazuje na obecność kwasu azotowego.

BRUCIN

ü Reakcja z białkiem do kwasu azotowego (test białka ksantanowego). Wolny kwas azotowy w odpowiednim stężeniu może być wiązany przez białka i barwić je na żółto, a po dodaniu amoniaku na pomarańczowo. W wyniku tej reakcji nici wełniane i jedwabne zmieniają kolor, w przeciwieństwie do nici bawełnianych, które pozostają białe.

Kwas pikrynowy może również nadawać podobny kolor (zażółcenie nitek), jednak kolor roztworu dializatu również będzie żółty.

Reakcja na kwas azotawy. Zielone zabarwienie po dodaniu roztworu fenazonu w obecności kwasu siarkowego wskazuje na obecność kwasu azotawego w dializacie.

oznaczenie ilościowe kwasu azotowego przeprowadza się metodą zobojętniania. Jako titrant stosuje się 0,1 M roztwór wodorotlenku sodu, a jako wskaźnik stosuje się fenoloftaleinę.

II. Zasady żrące.

Do zasad żrących zalicza się wodorotlenek sodu (soda kaustyczna, NaOH), wodorotlenek potasu (KOH) i wodorotlenek wapnia Ca(OH)2. Słabą zasadą jest roztwór amoniaku (NH4OH).

Wodorotlenek sodu(soda kaustyczna, soda kaustyczna, soda kaustyczna, alkalia kaustyczne). Białe krystaliczne ciało stałe. Rozmazuje się w powietrzu, ponieważ przyciąga wilgoć. Dobrze rozpuszcza się w wodzie przy dużym wydzielaniu ciepła, tworząc roztwory mydlane w dotyku. Rozpuszcza się w alkoholu i glicerynie.

Wodorotlenek sodu stosowany jest w większości gałęzi przemysłu oraz na potrzeby domowe: w przemyśle celulozowo-papierniczym; do zmydlania tłuszczów przy produkcji mydła, szamponów i innych detergentów; w przemyśle chemicznym (do neutralizacji kwasów i tlenków kwasowych, jako odczynnik lub katalizator w reakcje chemiczne w analizie chemicznej do miareczkowania, trawieniu aluminium i produkcji czystych metali, w rafinacji ropy naftowej w celu produkcji olejów); jako środek do rozpuszczania zatkanych rur kanalizacyjnych; w obronie cywilnej do odgazowania i neutralizacji substancji toksycznych; oczyszczać wydychane powietrze z dwutlenku węgla; w kuchni (do mycia i obierania owoców i warzyw, w produkcji czekolady i kakao, napojów, lodów, barwienia karmelu, do zmiękczania oliwek i nadawania im czarnego koloru, w produkcji wyrobów piekarniczych, jako dodatek do żywności E- 524.

Drogi wniknięcia do organizmu: droga pokarmowa, inhalacyjna (w postaci pyłu). Efekt jest szczególnie wyraźny w bezpośrednim kontakcie ze skórą lub błonami śluzowymi. Występuje wyraźne działanie drażniące i kauteryzujące, a także głęboka martwica z powodu tworzenia się luźnych rozpuszczalnych albuminianów białek. Za dawkę śmiertelną uważa się 10–20 g wodorotlenku sodu.

W przypadku kontaktu ze skórą lub błonami śluzowymi typowe jest głębokie oparzenie z utworzeniem miękkich strupów i późniejszymi bliznami. W przypadku uszkodzenia przez drogi oddechowe dochodzi do ostrego procesu zapalnego dróg oddechowych; możliwe zapalenie płuc. W przypadku spożycia wodorotlenku sodu (doustnie) obserwuje się ostry stan zapalny, małe owrzodzenia, oparzenia błon śluzowych warg, jamy ustnej, przełyku i żołądka. Zatruciu towarzyszy silne pragnienie, ślinienie, krwawe wymioty, aw ciężkich przypadkach rozwija się krwawienie wewnętrzne. Kontakt z błoną śluzową oka jest obarczony poważnymi oparzeniami, w tym ślepotą.

Analiza jakościowa i ilościowa na obecność wodorotlenku sodu.

Wodorotlenek sodu wykrywa się za pomocą kationu Na+.

ü Reakcja z hydroksystybinianem potasu. Po dodaniu do dializatu roztworu hydroksystybinianu potasu w środowisku kwasu octowego pojawia się biały krystaliczny osad.

Ponowne odkrycie wodorotlenku sodu jest możliwe dzięki powstaniu kwasu metoantymonowego HSbO 3 w kwaśnym środowisku, który będzie się wytrącał.

ü Reakcja z octanem uranylu cynku. W obecności jonów sodu w środowisku obojętnym i kwasie octowym octan cynku-uranylu tworzy zielonkawo-żółty krystaliczny osad. Kryształy mają postać ośmiościanów lub czworościanów.

oznaczenie ilościowe wodorotlenek sodu przeprowadza się metodą kwasometryczną, stosując jako titrant 0,1 M roztwór kwasu solnego, wskaźnikiem jest fenoloftaleina.

Wodorotlenek potasu (potaż żrący, potaż żrący). Bezbarwne, bardzo higroskopijne kryształy, ale mniej higroskopijne niż wodorotlenek sodu. Roztwory wodne mają odczyn silnie zasadowy.

Zastosowanie w przemyśle: w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E525), do produkcji metanu, absorpcji kwaśnych gazów i wykrywania niektórych kationów w roztworach, przy produkcji mydeł w płynie, do środków czystości ze stali nierdzewnej z tłuszczów i innych substancji oleistych, a także pozostałości po obróbce mechanicznej, elektrolit w bateriach alkalicznych (alkalicznych).

Drogi wniknięcia do organizmu i objawy zatrucia są podobne jak w przypadku wodorotlenku sodu. Wiele reakcji zachodzących w organizmie jest silniejszych niż w przypadku wodorotlenku sodu. Za dawkę śmiertelną uważa się 10–20 g wodorotlenku potasu.

Analiza jakościowa i ilościowa na obecność wodorotlenku potasu.

Wyraźny odczyn zasadowy środowiska dializatu, brak węglanów i obecność jonów potasu wskazują na obecność wodorotlenku potasu w materiale.

Aby wykryć jony potasu w dializatach, stosuje się następujące reakcje:

ü Reakcja z wodorowinianem sodu(NaHC4H4O6) . Tworzenie się białego osadu wskazuje na obecność K+.

ü Reakcja z azotynem kobaltu sodu(Na 3 . W obecności jonów potasu wytrąca się żółty krystaliczny osad K 2 Na [Co(NO 2) 6 ].

Odczynniki te powodują wytrącanie jonami potasu w roztworach obojętnych lub lekko kwaśnych, dlatego dializaty mające odczyn zasadowy neutralizuje się lub doprowadza do odczynu lekko kwaśnego (pH = 3-4) roztworem kwasu octowego przed rozpoczęciem badania .

oznaczenie ilościowe Wodorotlenek potasu oznacza się metodą acymetryczną, stosując 0,1 M roztwór kwasu solnego jako titrant i fenoloftaleinę jako wskaźnik.

Amoniak – żrący, bezbarwny gaz o ostrym zapachu. Charakteryzuje się dużą zmiennością. Bardzo zmienny. Kiedy amoniak rozpuszcza się w wodzie, tworzy się wodorotlenek amonu. Woda amoniakalna (wodorotlenek amonu, woda amoniakalna, wodorotlenek amonu, wodorotlenek amoniaku). Lotna ciecz o ostrym, specyficznym zapachu. Toksyczność powietrza gwałtownie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury i wilgotności.

Na rynku produkowany jest 25% roztwór amoniaku. Nasycony roztwór zawiera 33% amoniaku i amoniak- 10%. Zastosowanie przemysłowe: w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E 527); jako nawóz.

Główną drogą przedostawania się amoniaku jest inhalacja. Za dawkę śmiertelną uważa się 10–15 ml 33% roztworu lub 25–50 ml 10% roztworu.

Przy dużych stężeniach w powietrzu obserwuje się obfite łzawienie, ból oczu, oparzenia spojówek i rogówki oraz utratę wzroku. Z dróg oddechowych - ataki kaszlu, silny obrzęk języka, oparzenia błon śluzowych górnych dróg oddechowych z martwicą, obrzęk krtani, zapalenie oskrzeli, skurcz oskrzeli. Przy bardzo wysokich stężeniach następuje paraliż centralnego układu nerwowego i szybka śmierć w wyniku uduszenia. Śmierć następuje w ciągu 10–15 minut.

Podczas sekcji zwłok stwierdza się jaskrawoczerwone błony jamy ustnej, gardła, przełyku, żołądka, obrzęk płuc, zmiany w nerkach (nerczyca i martwica kanalików krętych), krwotok w mózgu oraz zapach amoniaku z narządów wewnętrznych. .

Jakościowa i ilościowa analiza na obecność wodorotlenku amonu.

Analizę amoniaku przeprowadza się, jeśli wstępne badania wskazują na jego możliwą obecność.

Wstępne badania na amoniak przeprowadza się za pomocą trzech papierków wskaźnikowych: czerwonego papierka lakmusowego zwilżonego roztworem siarczanu miedzi i zwilżonego roztworem octanu ołowiu. Niebieskie zabarwienie czerwonego papieru lakmusowego i papieru zwilżonego roztworem siarczanu miedzi wskazuje na obecność amoniaku.

Czernienie papieru „ołowiowego” wskazuje na obecność siarkowodoru, a tym samym na proces rozkładu. W takim przypadku badanie na obecność amoniaku jest niewłaściwe. Do powstawania amoniaku może dochodzić także w obecności zasad (NaOH, KOH), które uwalniają amoniak z jego soli i substancji białkowych.

Reakcja z odczynnikiem Nesslera.Żółto-brązowy lub pomarańczowo-brązowy kolor wytrąconego dijododimerkuramonu wskazuje na obecność amoniaku w dializacie. Reakcja nie jest specyficzna, ponieważ wiele jonów może wytrącać się osadów o tym kolorze w środowisku zasadowym w obecności jonów jodkowych.

oznaczenie ilościowe Wodorotlenek amonu oznacza się metodą kwasometryczną, stosując jako titrant 0,1 M roztwór kwasu solnego, wskaźnikiem jest oranż metylowy.

Kwasy to związki chemiczne zawierające atomy wodoru, które można zastąpić atomami metalu. W wodzie większość kwasów (HA) rozkłada się (dysocjuje) na jony wodoru (H +) i resztę kwasową (A -).

NA N + + A -

W zależności od stopnia dysocjacji w wodzie istnieją kwasy mocne, prawie całkowicie dysocjujące na jony (azotowy, chlorowodorowy, siarkowy), średnie (fosforowy, fluorowodorowy) i słabe, praktycznie nie dysocjujące w wodzie (octowy, borowy). Kwasy można wykryć poprzez zmianę koloru niektórych substancji - wskaźników. Na przykład lakmus w kwasach jest czerwony, fenoloftalen jest bezbarwny, oranż metylowy jest pomarańczowy.

Kwasy mają silny wpływ na organizm człowieka i zwierząt, ponieważ mają działanie usuwające wodę i zmieniając zasadową reakcję protoplazmy żywej komórki na kwaśną, wytrącają białka. Działanie kwasu na organizm żywy zależy od rodzaju i stężenia kwasu. Pod wpływem kwasów może wystąpić podrażnienie i całkowite zniszczenie tkanek.

W kontakcie z kwasami wiele metali ulega korozji. Do zabezpieczania przed zniszczeniem metali kwasoodpornych, stopów, krzemianów i materiały polimerowe. W tym samym celu do kwasów czasami wprowadza się specjalne substancje - inhibitory, które zmniejszają lub eliminują korozyjne działanie kwasu. Wyróżnia się kwasy organiczne i nieorganiczne.

Pod względem skali produkcji kwasy nieorganiczne znacznie przewyższają organiczne. Są szeroko stosowane w wielu gałęziach przemysłu. Spośród kwasów nieorganicznych najpowszechniej stosowany w gospodarce narodowej jest kwas siarkowy.

Kwas Siarkowy jest jednym z głównych produktów przemysłu chemicznego i ma szerokie zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu. Należy do grupy mocnych kwasów nieorganicznych i jest z nich najtańszy (ponad 2 razy tańszy od kwasu azotowego i solnego).

Główną ilość kwasu siarkowego przeznacza się na produkcję nawozów mineralnych (superfosfat, siarczan amonu, nitrofos, nitrofoska itp.). Drugim co do wielkości konsumentem jest rafinacja ropy naftowej, w której kwas siarkowy wykorzystuje się do oczyszczania produktów naftowych. Duże ilości kwasu wykorzystuje się w metalurgii metali nieżelaznych, w galwanizacji, przy produkcji innych kwasów (chlorowodorowy, fosforowy, fluorowodorowy, borowy, chromowy, octowy, cytrynowy itp.), do produkcji siarczanów metali, etery i estry, skrobia, cukier, do garbowania skór, do ładowania akumulatorów i wielu innych celów. Zmieszany z kwasem azotowym kwas siarkowy służy do azotowania związków organicznych w celu produkcji materiałów wybuchowych i barwników.

W technologii przez kwas siarkowy rozumie się dowolną mieszaninę tlenku siarki (VI) z wodą. Skład takiego „kwasu siarkowego” można odzwierciedlić we wzorze

x H 2 O + y SO 3 (gdzie x, y > 0, mamy do czynienia z wodnym roztworem kwasu siarkowego, jeśli 0, mamy do czynienia z oleum, czyli roztworem siarki (VI). tlenek w kwasie siarkowym.

Bezwodny kwas siarkowy lub monohydrat w temperaturze 20 0 C jest oleistą cieczą o gęstości 1820 kg/m3. Temperatura krystalizacji monohydratu wynosi +10,45 0 C, temperatura wrzenia +296,2 0 C pod ciśnieniem atmosferycznym.

Kwas siarkowy miesza się z wodą i tlenkiem siarki (VI) w dowolnym stosunku, tworząc związki pośrednie o składzie H 2 SO 4 * nH 2 O (gdzie n = 4,2,1) i H 2 SO 4 * mSO 3 (gdzie m = 1,2 ). Rozważając właściwości chemiczne kwasu siarkowego, należy rozróżnić zachowanie kwasów rozcieńczonych i stężonych. Zatem rozcieńczony kwas reaguje ze wszystkimi (z wyjątkiem ołowiu) metalami znajdującymi się na prawo od wodoru w szeregu aktywności.

Na powierzchni ołowiu w kontakcie z rozcieńczonym kwasem siarkowym tworzy się gęsty, nierozpuszczalny w kwasie film siarczanu, który zapobiega dalszemu rozpuszczaniu metalu.

Stężony kwas siarkowy, wykazujący silne działanie utleniające, reaguje z metalami nie bezpośrednio, lecz poprzez pośredni etap tworzenia się tlenku. W wyniku interakcji powstają siarczany odpowiednich metali, tlenek siarki (IV) i woda.

Pod działaniem stężonego kwasu metale znajdujące się w szeregu aktywności po wodorze, takie jak miedź, rtęć, srebro i inne, łatwo się rozpuszczają (szczególnie po podgrzaniu). Jednocześnie żelazo, chrom, aluminium, a nawet wapń nie są niszczone przez stężony kwas, ponieważ Warstwy tlenkowe powstałe na powierzchni tych metali mają gęstszą strukturę i uniemożliwiają bezpośredni kontakt metali z kwasem. Zjawisko to nazywa się pasywacją.

Stężony kwas i oleum mają duże powinowactwo do wody. Po zmieszaniu z wodą wydziela się duża ilość ciepła. Silne działanie odwadniające kwasu siarkowego objawia się jego zdolnością do pochłaniania pary wodnej z powietrza. Stanowi to podstawę do stosowania stężonego kwasu siarkowego do suszenia gazów.

Wiele związków organicznych w kontakcie ze stężonym kwasem siarkowym, tracąc wodę, ulega zwęgleniu.

Odporne na działanie kwasu siarkowego są emalie (do temperatury wrzenia roztworów o dowolnym stężeniu), tworzywa winylowe (do 60 0 C pod działaniem 80% H 2 SO 4), poliizobutylen (do 20-60 0 C w zależności od stężenia kwasu), polietylen ( do 80 0 C pod wpływem 70% kwasu), fluoroplast – 4 (do 250 0 C. Po podgrzaniu do 400 0 C kwas siarkowy prawie całkowicie dysocjuje na wodę i tlenek siarki (VI).

Kwas siarkowy wytwarza się obecnie na dwa sposoby: kontaktowy i azotawy, czyli wieżowy.

Metoda kontaktowa opiera się na reakcji utleniania tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI), zachodzącej na powierzchni stałego katalizatora

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Powstały tlenek siarki (VI), wchłonięty przez wodę, zamienia się w kwas siarkowy

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Istotą metody azotawej jest utlenianie tlenku siarki (IV) mieszaniną tlenków azotu NO 2 i N 2 O 3 w obecności wody. Nie wchodząc szczegółowo w mechanizm tego złożonego procesu, wyobraźmy sobie go na poniższym schemacie:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Metoda azotowa ma szereg wad w porównaniu z metodą kontaktową: po pierwsze nie pozwala na wytworzenie kwasu siarkowego o stężeniu większym niż 75%, po drugie powstały kwas zawiera wiele zanieczyszczeń i nadaje się jedynie do produkcji nawozów mineralnych i wreszcie produkcja kwasu metodą azotawą wiąże się z uwalnianiem do atmosfery dużych ilości tlenków azotu, które wywierają szkodliwy wpływ na środowisko. W związku z tym w naszym kraju wstrzymano budowę instalacji kwasu siarkowego metodą nitrozową, a ponad 90% produkowanego kwasu siarkowego produkowane jest w zakładach kontaktowych.

W zasadzie każdą substancję zawierającą siarkę można zastosować jako surowiec do produkcji kwasu siarkowego. Najczęściej stosowanymi pirytami siarkowymi są FeS 2 (około 45% wytwarzanego kwasu siarkowego), siarka elementarna, gazy odlotowe z fabryk metalurgii metali nieżelaznych oraz gazy z wydobycia i rafinacji ropy naftowej. W ostatnie lata Obserwuje się tendencję do zwiększania udziału gazów odlotowych z hutnictwa metali nieżelaznych i gazów towarzyszących z wydobycia ropy naftowej w ogólnym bilansie surowców do produkcji kwasu siarkowego.

Proces technologiczny wytwarzania kwasu siarkowego metodą kontaktową obejmuje cztery główne etapy: prażenie surowców zawierających siarkę, oczyszczanie gazu prażenia, utlenianie kontaktowe tlenku siarki (IV) i absorpcję tlenku siarki (VI).

Biorąc pod uwagę, że głównym źródłem surowców do produkcji kwasu siarkowego w naszym kraju są piryty siarkowe, zasadniczy schemat metody kontaktowej do produkcji kwasu siarkowego można uprościć w następujący sposób (rys. 1).

1) prażenie surowców zawierających siarkę;

2) oczyszczanie gazu prażenia z zanieczyszczeń;

3) kontaktowe utlenianie tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI);

4) absorpcja tlenku siarki VI przez wodę i produkcja kwasu siarkowego.

Q Zanieczyszczenia pyłowe Q Katalizator

Stężony kwas siarkowy

Ryż. 1 Schematyczny diagram produkcji kwasu siarkowego

Wypalanie pirytu siarkowego, które przebiega zgodnie z równaniem reakcji 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, jest typowym procesem heterogenicznym. Do jego realizacji wykorzystuje się trzy rodzaje pieców: mechaniczne piece półkowe, piece do opalania pyłowego oraz piece ze złożem fluidalnym (FB). Te ostatnie są najskuteczniejsze i stopniowo stają się głównym rodzajem sprzętu do wypalania pirytu siarkowego. Optymalne warunki wypalanie pirytów dobiera się uwzględniając ustalone doświadczalnie zależności szybkości reakcji, wielkości cząstek wypalanych pirytów, temperatury oraz przepływu powietrza doprowadzanego do pieca.

W drugim etapie gaz prażony jest oczyszczany z zanieczyszczeń mechanicznych oraz tlenków selenu i arsenu w płuczkach i elektrofiltrach (etap 2). Utlenianie kontaktowe tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI) (etap 3) jest procesem odwracalnym, heterogeniczno-katalitycznym, egzotermicznym, zachodzącym wraz ze spadkiem objętości gazu. W warunkach rzeczywistych proces utleniania kontaktowego przebiega w trybie politermicznym, zaczynając od stosunkowo wysokich temperatur, a kończąc na stosunkowo wysokich niskie temperatury. W przemyśle regały stały się powszechne urządzenia kontaktowe oraz urządzenia ze złożem fluidalnym katalizatora. Najbardziej efektywnymi katalizatorami okazały się wanadowe masy kontaktowe składające się z tlenku wanadu (V) osadzonego na porowatych nośnikach.

Końcowy etap (etap 4) procesu prowadzony jest w płuczkach z wypełnieniem, nawadnianych najpierw oleum, a następnie 98,3% kwasem siarkowym, który ma najwyższy współczynnik absorpcji SO 3. Proces absorpcji prowadzony jest w temperaturze 30...60 0 C pod ciśnieniem atmosferycznym. Jakość produkowanego obecnie kwasu siarkowego reguluje się czterema standardy państwowe. W tabeli 2.1. Niektóre wymagania techniczne wymagania dla kwasu siarkowego według norm państwowych 2184-77 (techniczny kwas siarkowy), 667-73 (akumulatorowy kwas siarkowy), 4204-77 (kwas siarkowy) i 14262-78 (kwas siarkowy o specjalnej czystości). Każdy z GOST szczegółowo opisuje metody określania właściwości fizykochemicznych kwasu siarkowego.

Tabela 1. – Właściwości fizykochemiczne kwasu siarkowego

HClO itp.) nie można wyodrębnić w postaci pojedynczych związków; występują one tylko w roztworze.

Przez skład chemiczny rozróżnia się kwasy beztlenowe (HCl, H2S, HF, HCN) i kwasy zawierające tlen (kwasy okso) (H2SO4, H3PO4). Skład kwasów beztlenowych można opisać wzorem: H n X, gdzie X jest pierwiastkiem chemicznym tworzącym kwas (halogen, chalkogen) lub rodnik beztlenowy: np. bromowodorowy HBr, cyjanowodorowy HCN, kwas hydroazydowy Kwasy HN3. Z kolei wszystkie kwasy zawierające tlen mają skład, który można wyrazić wzorem: H n XO m, gdzie X jest pierwiastkiem chemicznym tworzącym kwas.

Atomy wodoru w kwasach zawierających tlen są najczęściej połączone z tlenem polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Kwasy występują w kilku (zwykle dwóch) postaciach tautomerycznych lub izomerycznych, które różnią się położeniem atomu wodoru:

Pewne klasy kwasów nieorganicznych tworzą związki, w których atomy pierwiastka tworzącego kwas tworzą molekularne homo- i heterogeniczne struktury łańcuchowe. Izopolikwasy to kwasy, w których atomy pierwiastka kwasotwórczego są połączone poprzez atom tlenu (mostek tlenowy). Przykładami są kwasy polisiarkowe H 2 S 2 O 7 i H 2 S 3 O 10 oraz kwasy polichromowe H 2 Cr 2 O 7 i H 2 Cr 3 O 10 . Kwasy zawierające kilka atomów różnych pierwiastków kwasotwórczych połączonych poprzez atom tlenu nazywane są heteropolikwasami. Istnieją kwasy, których strukturę molekularną tworzy łańcuch identycznych atomów tworzących kwas, na przykład w kwasach politionowych H 2 S n O 6 lub w sulfanach H 2 S n, gdzie n≥2.

Ten wzór wynika ze zwiększonej polaryzacji Połączenia typu NO w wyniku przesunięcia gęstości elektronowej z wiązania do elektroujemnego atomu tlenu wzdłuż ruchomych wiązań π E=O i delokalizacji gęstości elektronowej w anionie.

Kwasy nieorganiczne mają właściwości wspólne dla wszystkich kwasów, do których należą: barwienie wskaźników, rozpuszczanie metali aktywnych z wydzieleniem wodoru (z wyjątkiem HNO 3), zdolność do reagowania z zasadami i tlenkami zasadowymi tworząc sole, na przykład:

Liczba atomów wodoru, które są oddzielone od cząsteczki kwasu i które można zastąpić metalem, tworząc sól, nazywa się zasadowością kwasu. Kwasy można podzielić na jedno-, dwu- i trójzasadowe. Kwasy o wyższej zasadowości nie są znane.

Wiele kwasów nieorganicznych jest jednozasadowych: kwasy halogenowodorowe HHal, azotowy HNO 3, chlorowy HClO 4, wodorotiocyjanian HSCN itp. Kwas siarkowy H 2 SO 4, chromowy H 2 CrO 4, siarkowodór H 2 S są przykładami kwasów dwuzasadowych itp.

Kwasy wielozasadowe dysocjują stopniowo, każdy etap ma swoją stałą kwasowości, a każdy kolejny K a jest zawsze mniejszy od poprzedniego o około pięć rzędów wielkości. Równania dysocjacji dla trójzasadowego kwasu ortofosforowego pokazano poniżej:

Zasadowość określa liczbę rzędów soli średnich i kwaśnych - pochodnych kwasowych.

Tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup hydroksylowych -OH są zdolne do podstawienia, dlatego na przykład kwas ortofosforowy H 3 PO 4 tworzy średnie sole - fosforany w postaci Na 3 PO 4 i dwie serie kwaśnych - wodorofosforany Na 2HPO 4 i diwodorofosforany NaH 2 PO 4 . Natomiast kwas fosforawy H 2 (HPO 3) ma tylko dwie serie - fosforyny i wodorofosforyny, a kwas podfosforawy H (H 2 PO 2) - tylko szereg średnich soli - podfosforyny.

Ogólne metody wytwarzania kwasów

Istnieje wiele metod wytwarzania kwasów, w tym także ogólne, spośród których w praktyce przemysłowej i laboratoryjnej można wyróżnić:

• Oddziaływanie tlenków kwasowych (bezwodników) z wodą, np.:

• Zastąpienie bardziej lotnego kwasu z jego soli przez mniej lotny kwas, na przykład:

• Hydroliza halogenków lub soli, na przykład:

• Synteza kwasów beztlenowych z substancji prostych

• Reakcje wymiany jonowej na powierzchni żywic jonowymiennych: chemisorpcja kationów rozpuszczonych soli i ich wymiana na H+.

Aplikacja

Kwasy mineralne są szeroko stosowane w przemyśle metalowym i drzewnym, tekstylnym, farbach i lakierach, przemyśle naftowym i gazowym oraz w innych gałęziach przemysłu, a także w badaniach naukowych. Do substancji wytwarzanych w największych ilościach zalicza się kwas siarkowy, azotowy, fosforowy i solny. Całkowita roczna produkcja tych kwasów na świecie sięga setek milionów ton rocznie.

W obróbce metali często wykorzystuje się je do wytrawiania żelaza i stali oraz jako środki czyszczące przed spawaniem, galwanizacją, malowaniem czy cynkowaniem.

Kwas siarkowy, trafnie nazwany przez D. I. Mendelejewa „ przemysł chlebowy„, stosowany do produkcji nawozów mineralnych, do produkcji pozostałych kwasów mineralnych i soli, do produkcji włókien chemicznych, barwników, substancji dymotwórczych i wybuchowych, w przemyśle naftowym, metalowym, tekstylnym, skórzanym, spożywczym i innych , w przemysłowej syntezie organicznej itp. P.

Kwas solny stosowany jest do zakwaszania, oczyszczania rud cyny i tantalu, do produkcji melasy ze skrobi, do odkamieniania kotłów i urządzeń wymiany ciepła w elektrowniach cieplnych. Stosowany jest także jako garbnik w przemyśle skórzanym.

Kwas azotowy wykorzystywany jest do produkcji saletry amonowej, która służy jako nawóz oraz do produkcji materiałów wybuchowych. Ponadto wykorzystuje się go w procesach syntezy organicznej, metalurgii, flotacji rud oraz do ponownego przetwarzania wypalonego paliwa jądrowego.

Kwas ortofosforowy jest szeroko stosowany w produkcji nawozów mineralnych. Stosowany jest w lutowaniu jako topnik (na miedzi utlenionej, metalach żelaznych, stali nierdzewnej). Zawarty w inhibitorach korozji. Stosowany jest również w składzie freonów w przemysłowych zamrażarkach jako spoiwo.

Jako silne utleniacze stosuje się nadtlenokwasy, zawierające tlen kwasy chloru, manganu i chromu.

Napisz recenzję o artykule "Kwasy nieorganiczne"

Literatura

1. Nekrasov B.V., Podstawy chemii ogólnej, wyd. 3, tom 1-2. M., 1973;
2. Campbell J., Nowoczesna chemia ogólna, przeł. z języka angielskiego, t. 1-3, M., 1975;
3. Bell R., Proton w chemii, przeł. z języka angielskiego, M., 1977;
4. Huynh D., Chemia nieorganiczna, przeł. z języka angielskiego, M., 1987.

Zobacz też

Notatki

Wyciąg charakteryzujący kwasy nieorganiczne

Esclarmonde drżała z zimna i strachu... Nieważne, jak bardzo była odważna, widok płonących przyjaciół był dla niej prawdziwym szokiem... Była całkowicie wyczerpana i nieszczęśliwa. Bardzo chciała kogoś wezwać na pomoc... Wiedziała jednak na pewno, że nikt nie pomoże i nie przyjdzie.
Moim oczom ukazał się mały Vidomir. Nigdy nie zobaczy, jak dorasta... nigdy się nie dowie, czy jego życie będzie szczęśliwe. Była matką, która choć raz, na chwilę przytuliła swoje dziecko... I już nigdy więcej nie urodzi innych dzieci Svetozara, bo jej życie właśnie teraz, na tym ognisku... obok innych, dobiegało końca.
Esclarmonde wziął głęboki oddech, ignorując przenikliwe zimno. Jaka szkoda, że ​​nie było słońca!.. Uwielbiała wygrzewać się w jego delikatnych promieniach!.. Ale tego dnia niebo było ponure, szare i ciężkie. Pożegnał się z nimi...
W jakiś sposób powstrzymując gorzkie łzy, które chciały popłynąć, Esclarmonde podniosła głowę wysoko. Nigdy nie pokazałaby, jak bardzo się czuła!.. Nie ma mowy!!! Ona to jakoś wytrzyma. Oczekiwanie nie trwało tak długo...
Matka była w pobliżu. I prawie gotowy stanąć w płomieniach...
Ojciec stał jak kamienny posąg i patrzył na nich obu, a na jego zmarzniętej twarzy nie było ani jednej kropli krwi... Wydawało się, że życie go opuściło i spieszyło się tam, gdzie oni też mieli wkrótce pójść.
W pobliżu rozległ się rozdzierający serce krzyk – to moja matka stanęła w płomieniach…
- Korba! Korba, wybacz!!! – krzyczał ojciec.
Nagle Esclarmonde poczuła delikatny, czuły dotyk... Wiedziała, że ​​to Światło Jej Świtu. Svetozar... To on z daleka wyciągnął rękę, żeby powiedzieć ostatnie „do widzenia”... Aby powiedzieć, że jest przy niej, że wie, jak bardzo będzie przerażona i bolesna... Prosił ją, żeby była silna ...
Dziki, ostry ból przeszył ciało – oto jest! To tu!!! Płonący, ryczący płomień dotknął jego twarzy. Jej włosy zapłonęły... Sekundę później jej ciało stanęło w pełnym płomieniu... Słodka, bystra dziewczyna, prawie dziecko, w milczeniu przyjęła swoją śmierć. Przez jakiś czas wciąż słyszała przeraźliwy krzyk ojca, wołającego ją po imieniu. Potem wszystko zniknęło... Jej czysta dusza poszła do dobrego i poprawnego świata. Bez poddawania się i bez załamywania. Dokładnie tak, jak chciała.
Nagle, zupełnie nie na miejscu, rozległ się śpiew... To obecni na egzekucji duchowni zaczęli śpiewać, aby zagłuszyć krzyki płonących „skazanych”. Głosami ochrypłymi od zimna śpiewali psalmy o przebaczeniu i dobroci Pana...
Wreszcie zapadł wieczór pod murami Montsegur.
Straszliwy ogień dopalał się, czasem jeszcze rozbłyskując na wietrze niczym dogasające czerwone węgle. W ciągu dnia wiatr wzmógł się i szalał teraz z pełną prędkością, niosąc czarne chmury sadzy i płonąc po całej dolinie, doprawiony słodkawym zapachem spalonego ludzkiego mięsa…
Na stosie pogrzebowym, wpadając na pobliskie, błąkał się zagubiony dziwny, oderwany mężczyzna... Od czasu do czasu, wykrzykując czyjeś imię, nagle złapał się za głowę i zaczął głośno, rozdzierająco łkać. Otaczający go tłum rozstąpił się, szanując smutek innych. A mężczyzna znów szedł powoli, niczego nie widząc i nie zauważając... Był siwowłosy, zgarbiony i zmęczony. Ostre podmuchy wiatru rozwiewały jego długie, siwe włosy, zrywały z ciała cienkie, ciemne ubranie... Na chwilę mężczyzna odwrócił się i - o bogowie!.. Był jeszcze bardzo młody!!! Jego wychudzona, szczupła twarz oddychała z bólu... A jego szeroko otwarte, szare oczy patrzyły na siebie ze zdziwieniem, najwyraźniej nie rozumiejąc, gdzie i dlaczego się znajduje. Nagle mężczyzna krzyknął jak szalony i... rzucił się prosto w ogień!.. A raczej w to, co z niego zostało... Stojący w pobliżu ludzie próbowali chwycić go za rękę, ale nie mieli czasu. Mężczyzna upadł na dogasające czerwone węgle, przyciskając do piersi coś kolorowego...
I nie oddychał.
W końcu, jakimś sposobem odciągając go od ognia, otaczający go ludzie zobaczyli, co trzyma, mocno ściskając w cienkiej, zmarzniętej pięści... Była to jasna wstążka do włosów, taka, jaką młode oksytańskie panny młode nosiły przed ślubem. A to oznaczało – jeszcze kilka godzin temu był jeszcze szczęśliwym młodym panem młodym…
Wiatr wciąż targał jego długimi włosami, które w ciągu dnia poszarzały, cicho bawiąc się spalonymi kosmykami... Ale mężczyzna już nic nie czuł ani nie słyszał. Odnalazwszy ponownie swoją ukochaną, szedł z nią za rękę po błyszczącej, gwiaździstej drodze Kataru, spotykając ich nową gwiezdną przyszłość... Znów był bardzo szczęśliwy.
Wędrując wciąż wokół dogasającego ogniska, ludzie z zamarzniętymi w smutku twarzami szukali szczątków swoich bliskich i przyjaciół... Poza tym, nie czując przeszywającego wiatru i zimna, rozwijali spalone kości swoich synów, córek, sióstr i bracia, żony i mężowie z popiołów... Albo nawet po prostu przyjaciele... Od czasu do czasu ktoś płakał i podnosił pierścionek poczerniały w ogniu... na wpół spalony but... a nawet pierścionek. głowa lalki, która po przewróceniu się na bok nie zdążyła się całkowicie spalić...
Ten sam mały człowieczek, Hugues de Arcy, był bardzo zadowolony. Wreszcie się skończyło – katarski heretycy nie żyli. Teraz mógł bezpiecznie wrócić do domu. Krzycząc do zamrożonego rycerza na straży, aby przyprowadził konia, Arcee zwrócił się do wojowników siedzących przy ognisku, aby wydać im ostatnie rozkazy. Jego nastrój był radosny i optymistyczny – trwająca wiele miesięcy misja wreszcie dobiegła „szczęśliwego” końca… Jego obowiązek został spełniony. I szczerze mógł być z siebie dumny. Chwilę później w oddali dał się słyszeć szybki tętent końskich kopyt – seneszal miasta Carcassonne spieszył się do domu, gdzie czekał na niego pożywny, gorący obiad i ciepły kominek, aby ogrzać zmarznięte, zmęczone drogą ciało.
NA wysoka góra Montsegur usłyszał głośny i pełen bólu płacz orłów - żegnały swoich wiernych przyjaciół i właścicieli w ostatnią podróż... Orły płakały bardzo głośno... W wiosce Montsegur ludzie ze strachem zamykali drzwi. Krzyk orłów rozniósł się echem po całej dolinie. Byli w żałobie...

Straszliwy koniec wspaniałego imperium Kataru – imperium Światła i Miłości, Dobroci i Wiedzy – dobiegł końca…
Gdzieś w głębi gór prowansalskich wciąż żyli zbiegli katarzy. Ukryli się wraz z rodzinami w jaskiniach Lombriv i Ornolak, nie mogąc zdecydować, co dalej... Straciwszy ostatnich Doskonałych, czuli się jak dzieci, które nie miały już wsparcia.
Byli prześladowani.
Byli zwierzyną łowną, za której zdobycie otrzymywano duże nagrody.

A jednak katarzy jeszcze się nie poddali... Przeprowadziwszy się do jaskiń, poczuli się tam jak u siebie. Znali każdy zakręt, każdą szczelinę, więc ich wyśledzenie było prawie niemożliwe. Chociaż słudzy króla i kościoła starali się, jak mogli, mając nadzieję na obiecane nagrody. Wędrowali po jaskiniach, nie wiedząc dokładnie, gdzie powinni szukać. Zgubili się i umarli... A niektórzy z zagubionych oszaleli, nie mogąc odnaleźć drogi powrotnej do otwartego i znajomego, słonecznego świata...
Ścigający szczególnie obawiali się jaskini Sakani – kończyła się ona sześcioma oddzielnymi przejściami, zygzakami prowadzącymi prosto w dół. Nikt nie znał prawdziwej głębi tych ruchów. Krążą legendy, że jedno z tych przejść prowadziło prosto do podziemnego miasta Bogów, do którego nikt nie odważył się zejść.
Po chwili oczekiwania tata wpadł we wściekłość. Katarzy nie chcieli zniknąć!.. Ta mała grupka wyczerpanych i niezrozumiałych ludzi nie poddała się!.. Mimo strat, pomimo trudów, mimo wszystko - ŻYLI. A tata się ich bał... Nie rozumiał ich. Co motywowało tych dziwnych, dumnych, niedostępnych ludzi?! Dlaczego się nie poddali, skoro nie mieli szans na ratunek?.. Tata chciał, żeby zniknęły. Aby na ziemi nie pozostał ani jeden przeklęty Katar!.. Nie mogąc wymyślić nic lepszego, kazał wysłać do jaskiń hordy psów...
Rycerze ożyli. Teraz wszystko wydawało się proste i łatwe - nie musieli wymyślać planów złapania „niewiernych”. Do jaskiń weszli „uzbrojeni” w dziesiątki wyszkolonych psów myśliwskich, które miały ich zaprowadzić do samego serca schronienia katarskich uciekinierów. Wszystko było proste. Pozostało tylko trochę poczekać. W porównaniu z oblężeniem Montsegur była to drobnostka...
Jaskinie powitały Katar, otwierając przed nimi swoje ciemne, wilgotne ramiona... Życie uciekinierów stało się trudne i samotne. To raczej było przeżycie... Chociaż nadal było bardzo, bardzo wielu ludzi chętnych do pomocy uciekinierom. W małych miasteczkach Oksytanii, takich jak księstwo de Foix, Castellum de Verdunum i inne, katarzy nadal żyli pod osłoną lokalnych panów. Dopiero teraz nie gromadzili się już otwarcie, starając się zachować większą ostrożność, gdyż ogary papieża nie zgodziły się na uspokojenie, chcąc za wszelką cenę wytępić tę oksytańską „herezję”, która ukrywała się w całym kraju…
„Bądźcie pilni w niszczeniu herezji wszelkimi sposobami! Bóg Cię zainspiruje! – zabrzmiało wezwanie Papieża do krzyżowców. A posłańcy kościelni naprawdę się starali...
- Powiedz mi, Sever, czy ktoś z tych, którzy weszli do jaskiń, dożył dnia, w którym można było bez strachu wyjść na powierzchnię? Czy komuś udało się uratować życie?
– Niestety nie, Izydorze. Katarzy z Montsegur nie przeżyli... Chociaż, jak już mówiłem, w Oksytanii żyli inni katarzy już od dłuższego czasu. Zaledwie sto lat później zniszczono tam ostatni Katar. Ale ich życie było zupełnie inne, znacznie bardziej tajemnicze i niebezpieczne. Ludzie przestraszeni Inkwizycją zdradzili ich, chcąc ocalić im życie. Dlatego część pozostałych Katarów przeniosła się do jaskiń. Ktoś osiadł w lasach. Ale to było później i byli znacznie lepiej przygotowani na takie życie. Ci, których krewni i przyjaciele zmarli w Montsegur, nie chcieli długo żyć ze swoim bólem... Głęboko opłakując zmarłego, zmęczeni nienawiścią i prześladowaniami, w końcu postanowili zjednoczyć się z nimi w innym, znacznie milszym i czystszym życiu. Było ich około pięciuset, w tym kilkoro starców i dzieci. A wraz z nimi było czterech Doskonałych, którzy przybyli na ratunek z sąsiedniego miasta.
W noc dobrowolnego „odlotu” z niesprawiedliwego i złego świata materialnego wszyscy katarzy wyszli na zewnątrz, aby po raz ostatni odetchnąć cudownym wiosennym powietrzem, aby jeszcze raz spojrzeć na znajomy blask odległych gwiazd, które tak bardzo kochali. ..gdzie jest ich zmęczona, udręczona katarska dusza.
Noc była łagodna, cicha i ciepła. Ziemia pachniała zapachami akacji, kwitnących wiśni i tymianku... Ludzie wdychali odurzający aromat, doświadczając prawdziwej dziecięcej przyjemności!.. Prawie trzy długie miesiące nie widzieli czystego nocnego nieba, nie oddychali prawdziwym powietrzem. Przecież mimo wszystko, nieważne co się na niej działo, to była ich ziemia!.. Ich rodzinna i ukochana Oksytania. Dopiero teraz wypełniły się hordami Diabła, przed którymi nie było ucieczki.
Bez słowa katarzy zwrócili się do Montsegur. Chcieli jeszcze raz spojrzeć na swój DOM. Do Świątyni Słońca, świętej dla każdego z nich. Dziwna, długa procesja chudych, wychudzonych ludzi niespodziewanie łatwo wspięła się na najwyższy z katarskich zamków. Jakby sama natura im pomagała!.. A może to były dusze tych, z którymi mieli się wkrótce spotkać?
U podnóża Montsegur znajdowała się niewielka część armii krzyżowców. Najwyraźniej święci ojcowie nadal obawiali się powrotu szalonych katarów. I strzegli... Smutna kolumna przeszła jak ciche duchy obok śpiących strażników - nikt się nawet nie poruszył...
– Użyli „zaciemnienia”, prawda? – zapytałem zdziwiony. – Czy wszyscy katarzy wiedzieli, jak to zrobić?..
- Nie, Izydorze. „Zapomniałeś, że byli z nimi Idealni” – odpowiedziała Północ i spokojnie kontynuowała.
Po dotarciu na szczyt ludzie zatrzymali się. W świetle księżyca ruiny Montsegur wyglądały złowieszczo i niecodziennie. Było tak, jakby każdy kamień przesiąknięty krwią i bólem zmarłego Kataru wołał o zemstę na tych, którzy powrócili... I chociaż wokół panowała martwa cisza, ludziom wydawało się, że wciąż słyszą umierające krzyki swoich bliskich i przyjaciół, płonąc w płomieniach przerażającego „oczyszczającego” ogniska papieskiego. Montsegur górowała nad nimi, groźna i... niepotrzebna dla nikogo, jak ranne zwierzę pozostawione samotnie na śmierć...
Mury zamku wciąż pamiętały Światodara i Magdalenę, śmiech dzieci Beloyara i złotowłosej Westy... Zamek pamiętał cudowne lata Kataru, przepełnione radością i miłością. Przypomniałem sobie życzliwych i bystrych ludzi, którzy przybyli tutaj pod jego opieką. Teraz już tak nie było. Ściany stały nagie i obce, jakby Kathar i wielka, dobra dusza Montsegur odleciały wraz z duszami spalonych...

Katarzy patrzyli na znajome gwiazdy - stąd wydawały się takie duże i bliskie!.. I wiedzieli, że już wkrótce te gwiazdy staną się ich nowym Domem. A gwiazdy spoglądały z góry na swoje zagubione dzieci i uśmiechały się czule, przygotowując się na przyjęcie ich samotnych dusz.
Następnego ranka wszyscy katarzy zebrali się w ogromnej, niskiej jaskini, która znajdowała się bezpośrednio nad ich ukochaną - „katedrą”... Tam, dawno temu, Złota Maria uczyła WIEDZY... Zgromadzili się tam Nowi Doskonali. Tam Świat Światła i Dobrego Kataru.
A teraz, kiedy wrócili tu już tylko jako „fragmenty” tego cudownego świata, chcieli być bliżej przeszłości, do której nie było już możliwości powrotu… Doskonali po cichu udzielili Oczyszczenia (consolementum) każdemu z obecnych , czule składając swoje magiczne ręce na zmęczonych, pochylonych głowach. Aż wreszcie wszyscy „odchodzący” byli gotowi.
W całkowitej ciszy ludzie na zmianę kładli się bezpośrednio na kamiennej posadzce, krzyżując chude ramiona na piersi i zupełnie spokojnie zamykając oczy, jakby właśnie przygotowywali się do snu... Matki tuliły swoje dzieci do siebie, a nie chcąc się z nimi rozstać. Chwilę później cała ogromna sala zamieniła się w cichy grobowiec pięciuset osób, które zapadły w sen na zawsze. dobrzy ludzie...Katar. Wierni i bystrzy zwolennicy Radomira i Magdaleny.
Ich dusze odleciały razem do miejsca, gdzie czekali ich dumni, odważni „bracia”. Gdzie świat był łagodny i życzliwy. Gdzie nie trzeba było się już bać, że z czyjejś złej, krwiożerczej woli ktoś poderżnie gardło lub po prostu wrzuci w „oczyszczający” papieski ogień.
Ostry ból ścisnął moje serce... Łzy płynęły gorącymi strumieniami po moich policzkach, ale nawet ich nie zauważyłem. Bystrzy, piękni i czyści ludzie odeszli... fakultatywnie. Wyszli, żeby nie poddać się zabójcom. Zostawić tak, jak sami tego chcieli. Aby nie ciągnąć nędznego, tułaczego życia we własnej dumnej i ojczystej krainie – Oksytanii.
– Dlaczego to zrobili, Sever? Dlaczego nie walczyli?..
– Walczyliśmy – z czym, Isidoro? Ich walka została całkowicie przegrana. Po prostu wybrali JAK chcieli odejść.
– Ale oni popełnili samobójstwo!.. Czy to nie jest karane karmą? Czy to nie sprawiło, że cierpieli tak samo tam, w tamtym świecie?
– Nie, Isidora… Po prostu „odeszli”, usuwając swoje dusze z ciała fizycznego. I to jest najbardziej naturalny proces. Nie stosowali przemocy. Po prostu „odeszli”.
Z głębokim smutkiem patrzyłem na ten straszny grobowiec, w zimnej, doskonałej ciszy, w której od czasu do czasu dzwoniły spadające krople. To właśnie natura zaczęła powoli tworzyć swój wieczny całun – hołd złożony zmarłym… Tak więc z biegiem lat, kropla po kropli, każde ciało stopniowo zamieni się w kamienny grobowiec, nie pozwalając nikomu drwić ze zmarłych…

Trzecim wielkim osiągnięciem chemii XIII wieku była produkcja kwasy mineralne. Pierwsze wzmianki o kwasach siarkowym i azotowym znajdują się w rękopisie bizantyjskim z XIII wieku.

Już w czasach starożytnych zauważono, że podczas podgrzewania ałunu lub witriolu wydzielają się „kwaśne opary”. Jednak produkcję kwasu siarkowego opanowano dopiero pod koniec XIII wieku. W książkach Gebera opisano doświadczenia związane z otrzymywaniem kwasu siarkowego i solnego oraz wody królewskiej.

Przez długi czas kwas siarkowy był używany jedynie jako odczynnik w laboratoriach, a od drugiej połowy XVIII wieku. wykorzystywano go w praktyce rzemieślniczej – najpierw do substancji barwiących, a później także do wybielania. W 1744 roku saski radny górski Barth z Freibergu odkrył proces sulfonowania indygo i jako pierwszy zastosował go do barwienia wełny. W związku z tym zapotrzebowanie na kwas siarkowy stale rośnie i pojawiają się racjonalne metody jego produkcji. J. H. Bernhardt i H. I. Köhler zorganizowali kilka fabryk kwasu siarkowego, głównie w Saksonii. Przedsiębiorstwa te dostarczały kwas siarkowy do Frankfurtu, Bremy, Norymbergi, a także poza granicami Niemiec. Pod koniec XVIII wieku. W samych Rudawach działało 30 zakładów produkujących kwas siarkowy. Niemal jednocześnie podobne fabryki pojawiły się w Czechach i Harzu. Największe przedsiębiorstwa produkujące kwas siarkowy należały do ​​producenta Johanna Davida Starka z Pilzna. Stark, doświadczony specjalista od włókien bawełnianych, jako pierwszy zdał sobie sprawę ze znaczenia kwasu siarkowego jako materiału pomocniczego w wybielaniu bawełny.

Gwałtowny rozwój fabryk tekstylnych w dobie rewolucji przemysłowej, dokonany dzięki powstaniu maszyn tkackich i przędzalniczych, stał się możliwy dopiero w związku ze stosowaniem nowych, skutecznych chemicznie metod bielenia i barwienia tkanin. Pierwsza angielska fabryka kwasu siarkowego powstała w Richmond (pod Londynem) przez dr Warda w 1736 roku. Produkowała ona około 200 litrów kwasu siarkowego dziennie w 50 szklanych naczyniach. Dziesięć lat później (w 1746 r.) Roebuck i Garbet znacznie ulepszyli tę produkcję: zamiast szklanych cylindrów zaczęto stosować komory ołowiane. Fester podał, że w niektórych zakładach kwasu siarkowego pracowało wówczas nawet 360 komór ołowiowych. Dopiero w Glasgow i Birmingham pod koniec XVIII wieku. Działało już osiem takich przedsiębiorstw.

W 1750 roku Home of Edinburgh odkrył, że kwas siarkowy może być stosowany jako substytut kwaśnego mleka do zakwaszania podczas bielenia lnu i bawełny. Bardziej opłacalne było stosowanie kwasu siarkowego niż rozlane mleko. Po pierwsze, kwas siarkowy był tańszy, a po drugie, wybielanie kwasem siarkowym pozwoliło skrócić czas trwania procesu z 2-3 tygodni do 12 godzin.

W przeciwieństwie do kwasu siarkowego, kwas azotowy zaczęto stosować w praktyce rzemieślniczej znacznie wcześniej. Był to cenny produkt szeroko stosowany w hutnictwie metali szlachetnych. W Wenecji, jednym z największych ośrodków kulturalnych i naukowych renesansu, kwas azotowy stosowano już w XV wieku. do oddzielania złota i srebra. Wkrótce w ich ślady poszły inne kraje, takie jak Francja, Niemcy i Anglia. Stało się to możliwe dzięki temu, że najwięksi technolodzy renesansu – Biringuccio, Agricola i Erker – opisali metody wytwarzania kwasu azotowego. Według tego opisu saletrę wraz z ałunem lub witriolem umieszczano w glinianych kolbach, które następnie ustawiano rzędami w piecu i podgrzewano. W specjalnych odbiornikach kondensowano pary „kwaśne”. Podobną metodę wytwarzania kwasu azotowego często stosowano wówczas w górnictwie, hutnictwie oraz przy wytwarzaniu innych produktów chemicznych metodą destylacji. Jednak zakłady destylacyjne były wówczas bardzo drogie, czyli aż do XVIII wieku. używano ich do innych celów. W XVIII wieku W Holandii istniała ogromna fabryka, która produkowała około 20 000 funtów kwasu azotowego rocznie. Od 1788 r. kwas azotowy, wraz z innymi produktami, wytwarzano w Bawarii (w miejscowości Marktredwitz) w fabryce chemicznej założonej przez Fikenchera.

Technologia produkcji kwasu azotowego nie uległa znaczącym zmianom aż do końca XVIII wieku. Retorty wykonywano ze szkła i metalu, często pokrywanego emalią. Jednorazowo do specjalnego pieca wkładano od 24 do 40 retort. Wyróżniono kwas azotowy pomiędzy pierwszym, drugim i trzecim stopniem wytrzymałości. Wykorzystywano go do różnych celów: izolowania metali szlachetnych, do malowania koszenili, do obróbki mosiądzu, w kuśnierzach, do wyrobu kapeluszy, miedziorytu itp.

Aż do XVI wieku. Odkryto kwas solny, a wodę królewską uzyskano przez rozpuszczenie amoniaku w kwasie azotowym. Za pomocą kwasu azotowego i wody królewskiej udało się osiągnąć dość wysoki stopień ekstrakcji metali szlachetnych z rud. Alchemicy używali tego zjawiska jako „dowodu” transmutacji. Wzrost uzysku metali szlachetnych tłumaczyli faktem, że w wyniku transmutacji rzekomo pojawia się nowa substancja - srebro lub złoto. „Filozofia eksperymentalna”, która wyłoniła się w okresie renesansu, kładła nacisk także na „mocną wódkę”; niektóre procesy chemiczne przeprowadzone przy użyciu tego związku potwierdziły idee atomistyczne.

Libavius ​​​​i Wasilij Walentinus wspomnieli także o kwasie solnym. Jednak pierwszy szczegółowy opis procesy chemiczne Z produkcji kwasu solnego odszedł jedynie Glauber. Kwas solny otrzymano z soli kuchennej i witriolu. Chociaż Glauber pisał o potencjale różnorodnych zastosowań kwasu solnego (szczególnie jako przyprawy do żywności), przez długi czas nie było na niego zapotrzebowania. Znacznie wzrosła dopiero po opracowaniu przez chemików techniki wybielania tkanin za pomocą chloru. Ponadto kwas solny wykorzystywano do otrzymywania żelatyny i kleju z kości oraz do produkcji błękitu pruskiego.

W oleju napędowym produkowanym przez zakłady przemysłowe nie ma kwasów mineralnych ani zasad. Nie tworzą się również podczas przechowywania. Jedynym źródłem kwasów i zasad w paliwie jest przypadkowe przedostanie się do środków przechowywania lub transportu lub niepełne przepłukanie tych środków po naprawie lub czyszczeniu roztworami nieorganicznymi.

Kwasy tłuszczowe przekształca się w mydło za pomocą roztworu wodorotlenku sodu. Te ostatnie oddziela się od substancji niezmydlających się poprzez wytrącanie, a czasami za pomocą mieszaniny alkoholi propylowych i butylowych. Kwasy tłuszczowe oddziela się od roztworu mydła za pomocą kwasu mineralnego, a następnie wysaluje. Ich oczyszczanie odbywa się poprzez frakcyjną destylację próżniową. Kwaśny roztwór soli zawierający pozostałości alkoholi propylowego i butylowego tworzy silnie zanieczyszczony ścieki. Ścieki te składają się głównie z produktów utleniania parafin, takich jak alkohole, ketony i kwasy tłuszczowe. Ponieważ są one w formie nierozpuszczalnej i ich środek ciężkości mniejsza masa wody, wówczas można je oddzielać w pułapkach.[...]

Kwasy huminowe to związki, które są wymywane z gleby przez zasady, kwas fosforowy, szczawiany lub fluorek sodu i inne rozpuszczalniki i wytrącane z powstałych roztworów przez kwasy mineralne w postaci ciemnobrązowego osadu.

Pomarańcz koronny całkowicie rozpuszcza się w zasadach i kwasach mineralnych, a częściowo w kwasie octowym. Korona pomarańczowa składa się z cząstek krystalizujących w układzie tetragonalnym i posiada wysokie właściwości antykorozyjne ze względu na pasywujące (utleniające) działanie na metal (żelazo). Pomimo obecności w swoim składzie grupy PbO, nie jest ona zdolna do reakcji tworzenia mydła z olejem.[...]

Po zakwaszeniu kwasami mineralnymi hydrat terpiny odwadnia się (oddziela wodę) i zamienia się w mieszaninę trzech izomerów terpineoli a, 3 i -[, znanych jako „handlowy” terpineol. Wszystkie izomeryczne terpineole mają przyjemny zapach, dlatego są szeroko stosowane w przemyśle perfumeryjnym.[...]

W tym przypadku uwalnia się kwas mineralny w ilości odpowiadającej solom amonowym obecnym w próbce. Kwas miareczkuje się NaOH, którego miano odpowiada 1 mg soli azotowo-amonowych. Przygotowując próbkę do wytrącania soli dwutlenku węgla, dodaje się BaCL.[...]

Zdolność mocnych kwasów mineralnych do rozpuszczania celulozy tłumaczy się tworzeniem produktów addycji, z wyjątkiem kwasu azotowego, który tworzy estry. Uważa, że ​​przy zastosowaniu kwasu fosforowego powstaje związek (C6Hu03 2Hu – H3PO 4.)„. Jednakże, gdy celuloza zostanie wytrącona z roztworu, kwas można całkowicie zmyć. Stam i Cohen nie byli w stanie rozpuścić zdegradowanej celulozy w 100% kwasie fosforowym bez dodatku wody. Ekenstam, Stamm i Cohen wykazali, że celuloza bardzo szybko rozpuszcza się w kwasie fosforowym, jeśli najpierw zostanie przekształcona w postać hydratu.[...]

Ścieki zawierające kwasy mineralne lub zasady są neutralizowane przed wprowadzeniem do zbiorników wodnych lub przed wykorzystaniem w procesach technologicznych. Wody o pH = 6,5-8,5 należy uznać za praktycznie neutralne [...]

Dlatego po izomeryzacji (na przykład po działaniu H2O na stopioną żywicę) mieszanina kwasów będzie składać się wyłącznie z kwasu abietynowego i kwasu dekstropimarowego, które nie zostały poddane izomeryzacji [...]

Zaproponowaliśmy oznaczanie lotnych kwasów tłuszczowych metodą destylacji z parą wodną, ​​której zaletą jest to, że objętość mieszaniny destylacyjnej pozostaje przez cały czas stała, co eliminuje możliwość przedostania się kwasu solnego i innych lotnych kwasów mineralnych do destylatu oraz eliminuje hydrolizę złożonych związków organicznych. [...]

Lignina bardzo łatwo reaguje z kwasem azotowym (nawet rozcieńczonym), który często był używany do izolacji włókna celulozowego. W tym procesie lignina jest całkowicie rozkładana na produkty rozpuszczalne w wodzie. Rutala i Sevon badali wpływ kwasu azotowego na protoligninę w drewnie świerkowym i odkryli, że około 30% kwasu (w przeliczeniu na drewno) zostało wchłonięte, z czego 57,8% było związane organicznie, a pozostała część została zregenerowana w postaci 23,5% azotu, 5. 5% tlenek azotu, 9,35% amoniak i 2,92% cyjanowodór. Rozpuściło się około 25% nitrowanej ligniny, ale z wodnego przesączu otrzymano tylko niewielką ilość żółtego amorficznego produktu. Ekstrakcja pozostałego drewna alkaliami dała ciemnobrązowy roztwór, z którego po zakwaszeniu kwasem mineralnym wytrącił się brązowy kłaczkowaty produkt przypominający alkaliczną ligninę zawierającą azot. Rozpuszcza się w węglanie sodu, uwalniając dwutlenek węgla. Zawartość azotu w produkcie nie została oznaczona.[...]

Jako odczynniki do neutralizacji kwasów mineralnych stosuje się zasady żrące, węglowe i wodorowęglanowe; najtańsze z nich to Ca(OH)g w postaci puchu lub mleka wapiennego oraz węglany wapnia i magnezu w postaci kruszonej kredy, wapienia i dolomitu. Sodę kaustyczną i sodę stosuje się do unieszkodliwiania ścieków tylko w przypadkach, gdy produkty te stanowią odpady lokalne.[...]

Znanymi konserwantami są preparaty kwasów mineralnych – azotyn sodu i pirosiarczan sodu. Preparaty te wykazują dobre działanie konserwujące: po dodaniu do wszystkich rodzajów pasz dla roślin w dawkach 0,5-1,5% (m/m), podczas konserwacji paszy, utrata suchej masy i innych składników pokarmowych zmniejsza się 2-3 razy w porównaniu do preparatu zwykła metoda puste. Aby zachować składniki odżywcze w słomie, szeroko stosuje się wodę amoniakalną, amoniak bezwodny, zasady itp. [...]

Ścieki z wielu gałęzi przemysłu zawierają wolne kwasy mineralne: najczęściej siarkowy, następnie solny (np. w ściekach z syntezy chloroorganicznych), mieszaninę kwasów siarkowego i azotowego (w ściekach z syntezy organicznej), rzadziej kwasy fosforowy i fosforawy. ..]

Kwasy i zasady służą jako katalizatory zmydlania estrów celulozy. Katalizowane kwasem mineralnym zmydlanie estrów celulozy i niższych kwasy karboksylowe jest reakcją odwracalną. Oprócz zwykłej metody zmydlania octanu celulozy poprzez działanie wodnym roztworem kwasu octowego w obecności kwasu siarkowego, proponuje się prowadzenie tego procesu w mediach zawierających różne rozpuszczalniki organiczne: octan, benzen, dioksan, etanol, trichloroetan It zakłada się, że te rozpuszczalniki czynią strukturę octanu celulozy bardziej przepuszczalną dla roztworu kwasu zmydlającego. Turner przeprowadził częściowe zmydlanie octanów celulozy poprzez ogrzewanie ich w temperaturze 180°C i wyższej w alkoholu (metanolu, etanolu, glikolu etylenowym) pod ciśnieniem At w tych temperaturach estry celulozy rozpuszczały się aż do uzyskania wymaganej redukcji SZ. Badania kinetyki zmydlania octanu celulozy w zakresie temperatur 23-95°C i przy wartościach pH od 2 do 10 przeprowadzono w laboratorium. praca Boca i in. Uzyskane przez niego wyniki pokazują, że reakcja ta, pozornie zachodząca w środowisku jednorodnym, ma charakter pseudo-pierwszego rzędu.[...]

Wiele metod rozkładu i ługowania rud aluminium kwasami mineralnymi wynika z odmiennego składu mineralogicznego tych rud. Zatem naturalny surowy kaolinit i alunit w kwasach pod ciśnieniem atmosferycznym rozkładają się niezwykle wolno, a te kalcynowane w temperaturze 500-700°C dość szybko i całkowicie. W warunkach autoklawowych (>150°C) surowy kaolinit i alunit szybko wchodzą w interakcję z roztworami wszystkich kwasów mineralnych. Nefelin dobrze reaguje z kwasami na zimno, natomiast sjenit i skaleń nefelinu reagują tylko w wysokich temperaturach w warunkach autoklawu.[...]

Jako środki regenerujące najczęściej stosuje się roztwory kwasów mineralnych (siarkowego, solnego), zasad solnych, rozpuszczalników organicznych i wody. Regeneracji chemicznej można poddać każdy rodzaj wymieniacza jonowego – ziarnisty, włóknisty itp. Metody regeneracji chemicznej wymieniaczy jonowych podano w tabeli. 48.[...]

Wysoką skuteczność zakwaszania solonetów sodowych zużytym kwasem siarkowym odnotowano we wszystkich rejonach ich występowania. Kwas siarkowy i inne odpadowe kwasy mineralne są szybko działającymi środkami łagodzącymi.[...]

Tlenek skandu – proszek amorficzny biały, 7’pl 1539° C. Nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w kwasach mineralnych, nie wchodzi w interakcję z zasadami. Stan fizyczny w powietrzu to aerozol. .[...]

Proces przekształcenia twardości węglanowej na niewęglanową poprzez dodanie do wody kwasu mineralnego nazywa się impregnacją (od niemieckiego impfen – dodać).[...]

Do rozkładu krzemianów sodu stosuje się substancje wypierające słaby kwas krzemowy z jego soli - kwasy mineralne (HC1, H2504 itp.), Dwutlenek węgla i siarki (CO2, BSb), sole kwasowe (NaHSO4, NaHBO3, NaHCO3), a także jako sole, tworzące kwasy podczas hydrolizy [Na251P6, Al2(504)3, AlCl3, FeCl3, Fe504, (MH4)2504, itp.]. Jako aktywator rozkładu płynne szkło Z powodzeniem można stosować chlor i żywice jonowymienne; sprzyja rozkładowi i elektrolizie. [...]

Do wód silnie agresywnych należą: ścieki z trawienia metali zawierające kwasy i siarczany metali; woda z galwanizerni zanieczyszczona kwasami i solami; woda z produkcji kwasów mineralnych i nitroproduktów; wody z niektórych rafinerii ropy naftowej zawierające siarkowodór, kwasy i dwutlenek siarki. Agresywne są także niektóre rodzaje ścieków z zakładów metalurgii żelaza, w szczególności woda z granulacji żużli zawierająca siarkowodór i siarczany; ścieki z koksowni i gazogeneracji zawierające kwasy organiczne i siarkowodór; kwaśne wody celulozowni siarczynowych itp. [...]

Właściwości chemiczne. Jest stabilny w normalnych warunkach przechowywania, ale szybko hydrolizuje pod wpływem kwasów mineralnych i zasad w wysokich temperaturach.[...]

Instalacje neutralizacyjne są obowiązkowe dla wszystkich przedsiębiorstw, których ścieki zawierają kwasy mineralne i ich sole. Głównym odczynnikiem neutralizującym kwasy w ściekach jest wapno gaszone (zwykle w postaci mleka wapiennego o zawartości wapna aktywnego 5-10%). Kiedy aktywna reakcja odpadów kwasowych zostanie doprowadzona do pH = 8 -9, zawarte w nich kwasy ulegają neutralizacji, a żelazo i metale uwalniają się w postaci nierozpuszczalnych wodorotlenków.

Na ryc. Na rys. 6.9 przedstawiono schemat instalacji do neutralizacji ogniowej odpadów metodą quasi-suchego oczyszczania gazów z gazowych kwasów mineralnych i ich bezwodników, opisaną w pkt. 6.1. Spaliny z reaktora pożarowego 1 kierowane są do suszarki rozpyłowej-absorbera 2, gdzie po zetknięciu kropli roztworu alkalicznego z kwasami i ich bezwodnikami ulegają neutralizacji. Cięcie roztworu alkalicznego możliwe jest za pomocą dysz lub opryskiwaczy dyskowych. Część grubego pyłu zawartego w spalinach oraz grube cząstki powstałych soli wpadają do zbioru suszarki absorbera. Oczyszczanie gazów z drobnego pyłu odbywa się w elektrofiltrze nr 3. W rozpatrywanym schemacie wychwycone porywanie gazów spalinowych miesza się z solami mineralnymi powstającymi w suszarce absorbera. Stosowanie tego schematu jest wskazane w przypadkach, gdy nie ma wychwyconego pyłu przydatny produkt oraz gdy powstawanie ścieków wtórnych jest niepożądane. [...]

Ligniny te nazywane są kwaśnymi, ponieważ powstają w wyniku działania silnych kwasów mineralnych (siarkowych lub chlorowodorowych) na zdrewniały materiał roślinny. Izolacja kwasem siarkowym opiera się na odkryciu Braconneau i Payena, którzy odkryli, że celuloza ulega hydrolizie pod wpływem tego kwasu. Jednak Klason jako pierwszy wyizolował ligninę w ten sposób, dlatego otrzymaną w ten sposób ligninę nazywa się ligniną Klasona, czyli ligniną kwasu siarkowego. W swoim oryginalnym procesie Klason stosował kwas 72%, ale później zmienił stężenie kwasu, nieco go osłabiając. Jego metoda jest następująca: na każde 1-1,3 g pokruszonego drewna, uprzednio wyekstrahowanego i wysuszonego w temperaturze 100°, dodaje się 15 cm3 66% kwasu siarkowego i mieszaninę miesza się aż do spienionego żelatynizacji. Mieszaninę pozostawia się w temperaturze 20°C na 48 godzin. okresowo mieszając, a następnie rozcieńczyć wodą. Powstałą ligninę filtruje się i przemywa, aż filtrat będzie prawie wolny od kwasu. Następnie ligninę zawiesza się w 0,5% kwasie solnym i ogrzewa we wrzącej łaźni wodnej przez 12 godzin. w celu usunięcia całego związanego kwasu siarkowego i hydrolizy pozostałych pentozanów. Ligninę ponownie filtruje się, przemywa od kwasu i suszy.[...]

Oznaczenie opiera się na wiązaniu amoniaku z formaliną w związek organiczny heksametylenotetraamina. Nawozy amoniakalne uwalniają kwas mineralny w ilości odpowiadającej azotowi amonowemu w analizowanej próbce. Na podstawie ilości powstałego kwasu, którą bierze się pod uwagę poprzez miareczkowanie zasadą, określa się zawartość azotu w nawozie.[...]

Jednym z najbardziej wyrazistych przykładów różnicującego i wyrównującego wpływu rozpuszczalników na wytrzymałość rozpuszczonych w nich elektrolitów może być porównanie mocy kwasów mineralnych w wodzie i bezwodnego kwasu octowego.[...]

Niob to szary metal o dużej ciągliwości, Tkia 4840°C, Tm 2470°C, gęstość 8,6 g/cm3, bardzo odporny na różne wpływy chemiczne, nierozpuszczalny w kwasach mineralnych i ich mieszaninach (z wyjątkiem kwasu fluorowodorowego). W powietrzu Obszar roboczy może mieć postać aerozolu. [...]

Skład ścieków z tych gałęzi przemysłu obejmuje następujące główne grupy związki chemiczne: nienasycone węglowodory, alkohole, etery, aldehydy, ketony, kwasy organiczne i mineralne oraz związki aromatyczne. Ponadto „ścieki z niektórych gałęzi przemysłu zawierają nekal, sole metali ciężkich i żywice; wspólne ścieki wszystkich przedsiębiorstw zawierają okruchy lateksu i gumy. Jak wykazało wieloletnie doświadczenie, woda zawierająca duże ilości materia organiczna tylko w niewielkim stopniu można je oczyścić metodami fizykochemicznymi (i kosztownymi). Najbardziej racjonalną metodą czyszczenia jest metoda biochemiczna.[...]

Schematy technologiczne instalacji do unieszkodliwiania odpadów grupy V. Cechą szczególną tych instalacji jest konieczność oczyszczania gazów spalinowych nie tylko z pyłów, ale także z gazowych kwasów mineralnych i ich bezwodników.[...]

Może być różne metody do przeprowadzenia reakcji formaldehydu z celulozą. Do najważniejszych z nich należy oddziaływanie formaldehydu i celulozy w obecności mocnych kwasów mineralnych w środowisku wodnym oraz oddziaływanie par formaldehydu z celulozą w obecności katalizatorów (kwasy mineralne, sole).[...]

Twardość wody podana w analizach jest określana na podstawie obecności soli metali ziem alkalicznych. Na twardość całkowitą składa się twardość usuwalna, czyli węglanowa, i trwała (sole ziem alkalicznych kwasów mineralnych oraz rozpuszczalne w wodzie węglany magnezu i częściowo wapnia).[...]

Słabo rozpuszczalny w wodzie, alkoholach, acetonie, węglowodorach aromatycznych. Rozpuszcza się w wodnych roztworach kwasów mineralnych i zasad.[...]

Chociaż przeprowadzono liczne badania nad utlenianiem celulozy za pomocą zasadowego, obojętnego i kwaśnego podchlorynu, podbromu, nadtlenku wodoru, ozonu, nadmanganianu, tlenu i zasad, kwasu azotowego, kwas siarkowy w temperaturze 150° i innych środkach wyniki nie zapewniły wystarczającego wglądu w szczegółową strukturę otrzymanych produktów. Wiele z nich po ugotowaniu z kwasem mineralnym daje największe ilości furfuralu i dwutlenku węgla i wydaje się, że zawiera jednostkę strukturalną (11) zawierającą nie więcej niż 40% grup karboksylowych w oksycelulozy przygotowanej z podbrominem alkalicznym, reszta prawdopodobnie reprezentuje strukturę wzoru (7, U=COOH). Pozostałość ta może powstać w wyniku utlenienia odpowiedniego dialdehydu, ale można ją również otrzymać w wyniku dalszego utleniania ketonów (16) i (17), dlatego pojawienie się tej pozostałości nie świadczy o tym, że początkowe utlenianie zachodzi wzdłuż selektywnego nadjodanu ścieżka [...]

Drugi system kanalizacyjny składa się z wydzielonych sieci do usuwania ścieków toksycznych i wysokozmineralizowanych. W skład systemu tego wchodzą: 1) sieć oczyszczalni ścieków mineralnych; 2) sieć ścieków siarkowo-zasadowych; 3) sieć ścieków kwaśnych zanieczyszczonych kwasami mineralnymi; 4) sieć ścieków kwaśnych zawierających kwasy tłuszczowe i parafinę; 5) sieć ścieków z produkcji koncentratu białkowo-witaminowego (PVC); 6) sieć ścieków zawierających tetraetyloołów (TES); 7) sieć odprowadzania kondensatu technologicznego.[...]

Reakcję przeprowadza się w ten sposób. Do 2-3 cm3 około 0,5% roztworu garbników dodać 3-5 kropli 1% roztworu ałunu żelazawego (dobry jest również siarczan żelazawy). Nie należy stosować chlorku żelaza, który w roztworze ma odczyn kwaśny, a obecność w roztworze kwasów mineralnych zapobiega reakcji.[...]

Właściwości chemiczne. Obecność grupy hydroksylowej w S. determinuje ich reaktywność. Na przykład, gdy S. jest wystawiony na działanie metali alkalicznych (potasu, sodu, litu itp.), Powstają alkoholany - pochodne S., w których wodór grupy hydroksylowej zastępuje się metalem. Kiedy S. działa na kwasy, powstają estry. W przypadku mocnych kwasów mineralnych reakcja ta zachodzi szybko; szybkość tworzenia estrów z kwasami organicznymi zależy od struktury kwasu i kwasu. Usunięcie wody z S. prowadzi do powstania węglowodorów etylenowych lub eterów. W pierwszym przypadku woda jest uwalniana z jednej cząsteczki S., w drugim - z dwóch. Utlenianie pierwotnych węglanów wytwarza aldehydy, a utlenianie substancji wtórnych wytwarza ketony. Utlenianie węgli trzeciorzędowych jest trudniejsze i towarzyszy mu zerwanie wiązań między atomami węgla. Związki nienasycone charakteryzują się reakcjami charakterystycznymi dla związków nienasyconych, natomiast grupa hydroksylowa nadaje im wszystkie właściwości właściwe zwykłym związkom nasyconym [...]

Ilość wapnia i magnezu odpowiadającą ilości węglanów i wodorowęglanów nazywa się twardością węglanową. Twardość niewęglanową definiuje się jako różnicę między twardością całkowitą a węglanową i pokazuje ilość kationów metali ziem alkalicznych odpowiadających anionom kwasów mineralnych: jonów chlorkowych, siarczanowych, azotanowych itp. [...]

Już w 1897 roku Klason zasugerował, że lignina składa się z prostych jednostek strukturalnych. Alkohol ten jest bardzo wrażliwy na kwasy i łatwo polimeryzuje.[...]

Anionity dzielimy na słabo zasadowe, w których rodnik główny ma stałą dysocjacji mniejszą niż MO-3, oraz silnie zasadowe, w których rodnik główny ma stałą dysocjacji większą niż NO-2. Silnie zasadowe anionity mogą absorbować dowolne aniony, jednak ich regeneracja wiąże się z dużymi trudnościami. Słabo zasadowe wymieniacze anionowe wymieniają aniony mocne kwasy(BO2-, C1, N0, PO- itp.), ale aniony słabych kwasów mineralnych (CO, 503) praktycznie nie są wchłaniane (w środowisku kwaśnym bardzo słabo). Dlatego też w pierwszym etapie anionizacji stosuje się słabo zasadowe anionity, a w drugim silnie zasadowe.[...]

Hydroceluloza jest mieszaniną naturalnej celulozy i początkowych produktów jej hydrolizy. Termin hydroceluloza został po raz pierwszy zaproponowany przez Girarda w 1875 r. na określenie sproszkowanych pozostałości powstałych w wyniku kwasowej hydrolizy celulozy. Obecnie hydroceluloza jest definiowana jako „grupa substancji wielkocząsteczkowych powstałych w wyniku hydrolizy celulozy kwasem, przy czym każdy członek tej grupy to hydroceluloza”. Hydroceluloza otrzymywana jest w określonych warunkach długotrwałego narażenia celulozy na działanie rozcieńczonych kwasów mineralnych w temp normalna temperatura lub podczas krótkotrwałego leczenia nimi po podgrzaniu.[...]

Warunki hodowli mikroorganizmów w istotny sposób wpływają na produkcję biomasy osadu czynnego wykorzystywanej jako flokulant. Jeżeli jako flokulant stosuje się osad czynny natywny, należy go wstępnie napowietrzyć, aby zapobiec gniciu biomasy, a ponadto poprawić właściwości flokulacyjne. Wstępne zakwaszenie lub bezpośrednie podanie roztworu kwasu mineralnego do strefy mieszania osadu czynnego z klarowną drobną zawiesiną lub ściekami intensyfikuje proces flokulacji z wykorzystaniem biomasy osadu czynnego. Obniżenie pH do 3 – 4 zwiększa stopień flokulacji cząstek fazy stałej klarowanej zawiesiny, prowadząc do praktycznie zaprzestania gnicia biomasy osadu czynnego i w konsekwencji wydzielania się gazów wybuchowych, takich jak siarkowodór i metan. Wpływa to na bezpieczeństwo pracy z osadem czynnym.[...]

Gliny bentonitowe mogą być aktywnymi sorbentami w stosunku do jonów metali nieżelaznych. Instytut Kazmekhanobr określił zdolność sorpcyjną niektórych materiały gliniane dla jonów wapnia, kadmu, cynku i miedzi, które wynosiły 25-40 mg/dm3 na każdy jon; Wydajność wermikulitu sięga 60 mg/dm3. Do oczyszczenia roztworów z jonów metali nieżelaznych o stężeniu do 50 mg/dm3 zużycie naturalnych surowców ilastych wynosi co najmniej 20 g/dm3 oczyszczanego roztworu. Oczyszczone ścieki zmieszane z naturalnymi glinami osiadają bardzo powoli. Istnieją metody poprawy właściwości koagulacyjnych i sorpcyjnych glin naturalnych, w szczególności ich aktywacja chemiczna. Na przykład działanie kwasu siarkowego na glinę bentonitową prowadzi do zniszczenia sieci krystalicznej minerał, dzięki któremu oczyszczone ścieki szybko się klarują. Główną przyczyną wzrostu pojemności sorpcyjnej iłów bentonitowych traktowanych kwasami mineralnymi i zasadami jest częściowe rozpuszczenie półtoratlenków i tlenków metali podczas procesu aktywacji, co prowadzi do istotnej zmiany porowatej struktury minerałów ilastych. Aby aktywować naturalne sorbenty, można zastosować ich obróbkę cieplną.