Elemen 98 dari tabel periodik. Tabel periodik unsur kimia oleh D.I

Abad kesembilan belas dalam sejarah umat manusia merupakan abad di mana banyak ilmu pengetahuan mengalami reformasi, termasuk kimia. Pada saat inilah sistem periodik Mendeleev muncul, dan bersamaan dengan itu hukum periodik. Dialah yang menjadi dasar kimia modern. Sistem periodik D. I. Mendeleev adalah sistematisasi unsur-unsur yang membentuk ketergantungan kimia dan properti fisik pada struktur dan muatan atom suatu zat.

Cerita

Awal periode periodik diletakkan oleh buku “The Correlation of Properties with the Atomic Weight of Elements,” yang ditulis pada kuartal ketiga abad ke-17. Ini menampilkan konsep dasar unsur-unsur kimia yang diketahui (saat itu hanya ada 63 unsur). Selain itu, banyak di antaranya yang massa atomnya salah ditentukan. Hal ini sangat menghambat penemuan D.I.

Dmitry Ivanovich memulai karyanya dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Pertama-tama, dia mengerjakan klorin dan kalium, dan baru kemudian melanjutkan mengerjakan logam alkali. Berbekal kartu khusus yang menggambarkan unsur-unsur kimia, ia berulang kali mencoba menyusun “mosaik” ini: meletakkannya di atas mejanya untuk mencari kombinasi dan kecocokan yang diperlukan.

Setelah berusaha keras, Dmitry Ivanovich akhirnya menemukan pola yang dicarinya dan menyusun unsur-unsur dalam barisan periodik. Setelah menerima sel-sel kosong di antara unsur-unsurnya, ilmuwan tersebut menyadari bahwa tidak semua unsur kimia diketahui oleh para peneliti Rusia, dan dialah yang harus memberi dunia ini pengetahuan di bidang kimia yang belum diberikan olehnya. pendahulu.

Semua orang tahu mitos bahwa tabel periodik muncul di hadapan Mendeleev dalam mimpi, dan dia mengumpulkan unsur-unsur ke dalam satu sistem dari ingatan. Secara kasar, ini bohong. Faktanya adalah Dmitry Ivanovich bekerja cukup lama dan berkonsentrasi pada pekerjaannya, dan ini sangat melelahkannya. Saat mengerjakan sistem unsur, Mendeleev pernah tertidur. Ketika dia bangun, dia menyadari bahwa dia belum menyelesaikan mejanya dan malah melanjutkan mengisi sel yang kosong. Kenalannya, seorang Inostrantsev, seorang dosen universitas, memutuskan bahwa tabel periodik telah diimpikan oleh Mendeleev dan menyebarkan rumor ini di kalangan murid-muridnya. Dari sinilah hipotesis ini muncul.

Popularitas

Unsur-unsur kimia Mendeleev adalah cerminan dari unsur-unsur yang diciptakan oleh Dmitry Ivanovich pada abad ketiga seperempat XIX abad (1869) hukum periodik. Pada tahun 1869, pemberitahuan Mendeleev tentang penciptaan struktur tertentu dibacakan pada pertemuan komunitas kimia Rusia. Dan pada tahun yang sama, buku “Fundamentals of Chemistry” diterbitkan, di mana sistem periodik unsur kimia Mendeleev diterbitkan untuk pertama kalinya. Dan dalam buku “Sistem Alam Unsur dan Penggunaannya untuk Menunjukkan Kualitas Unsur yang Belum Ditemukan”, D. I. Mendeleev pertama kali menyebutkan konsep “hukum periodik”.

Struktur dan aturan penempatan elemen

Langkah pertama dalam menciptakan hukum periodik dilakukan oleh Dmitry Ivanovich pada tahun 1869-1871, pada saat itu ia bekerja keras untuk menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur-unsur tersebut pada massa atomnya. Versi modern mewakili elemen yang dirangkum dalam tabel dua dimensi.

Posisi suatu unsur dalam tabel membawa bahan kimia tertentu dan arti fisik. Berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel, Anda dapat mengetahui valensinya dan menentukan valensi lainnya fitur kimia. Dmitry Ivanovich mencoba menjalin hubungan antar unsur, baik yang sifatnya serupa maupun berbeda.

Ia mendasarkan klasifikasi unsur-unsur kimia yang dikenal pada waktu itu berdasarkan valensi dan massa atom. Dengan membandingkan sifat relatif unsur, Mendeleev mencoba menemukan pola yang dapat menyatukan semua unsur kimia yang diketahui ke dalam satu sistem. Dengan menyusunnya berdasarkan pertambahan massa atom, ia tetap mencapai periodisitas di setiap barisnya.

Pengembangan sistem lebih lanjut

Tabel periodik yang muncul pada tahun 1969 telah disempurnakan lebih dari satu kali. Dengan munculnya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat terungkap - bukan pada massa, tetapi pada nomor atom. Belakangan dimungkinkan untuk menentukan jumlah proton di dalamnya inti atom, dan ternyata bertepatan dengan bilangan urut unsur tersebut. Ilmuwan abad ke-20 yang mempelajari energi elektronik ternyata juga mempengaruhi periodisitas. Ini sangat mengubah gagasan tentang sifat-sifat unsur. Hal ini tercermin dalam edisi-edisi selanjutnya tabel periodik Mendeleev. Setiap penemuan baru tentang sifat dan karakteristik unsur dimasukkan secara organik ke dalam tabel.

Ciri-ciri sistem periodik Mendeleev

Tabel periodik dibagi menjadi beberapa periode (7 baris disusun secara horizontal), yang selanjutnya dibagi menjadi besar dan kecil. Periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan unsur yang bersifat nonlogam.
Tabel Dmitry Ivanovich dibagi secara vertikal menjadi beberapa kelompok (8 kolom). Masing-masing dalam tabel periodik terdiri dari dua subkelompok, yaitu subkelompok utama dan subkelompok sekunder. Setelah banyak perdebatan, atas saran D.I. Mendeleev dan rekannya U. Ramsay, diputuskan untuk memperkenalkan apa yang disebut kelompok nol. Ini termasuk gas inert (neon, helium, argon, radon, xenon, kripton). Pada tahun 1911, ilmuwan F. Soddy diminta untuk menempatkan unsur-unsur yang tidak dapat dibedakan, yang disebut isotop, dalam tabel periodik - sel-sel terpisah dialokasikan untuk unsur-unsur tersebut.

Terlepas dari kebenaran dan keakuratan sistem periodik, komunitas ilmiah tidak mau mengakui penemuan ini untuk waktu yang lama. Banyak ilmuwan besar yang mengejek karya D.I. Mendeleev dan percaya bahwa tidak mungkin memprediksi sifat-sifat suatu unsur yang belum ditemukan. Tetapi setelah unsur-unsur kimia ditemukan (misalnya skandium, galium, dan germanium), sistem Mendeleev dan hukum periodiknya menjadi ilmu kimia.

Meja di zaman modern

Tabel periodik unsur Mendeleev adalah dasar dari sebagian besar penemuan kimia dan fisika yang berkaitan dengan ilmu atom-molekul. Konsep modern elemen terbentuk justru berkat ilmuwan hebat. Munculnya sistem periodik Mendeleev membawa perubahan mendasar dalam gagasan tentang berbagai senyawa dan zat sederhana. Penciptaan tabel periodik oleh para ilmuwan memberikan dampak yang sangat besar terhadap perkembangan ilmu kimia dan segala ilmu yang berkaitan dengannya.

Tabel periodik (atau PT, begitu kami menyebutnya dari waktu ke waktu sepanjang artikel ini), dan unsur-unsur penyusunnya, memiliki ciri-ciri yang mungkin tidak pernah Anda duga. Dari membuat tabel hingga menambahkan elemen akhir ke dalamnya, berikut sepuluh fakta yang tidak diketahui kebanyakan orang.

10. Mendeleev mendapat bantuan

Tabel periodik telah digunakan sejak tahun 1869, ketika disusun oleh Dimitri Mendeleev yang berjanggut lebat. Kebanyakan orang mengira Mendeleev adalah satu-satunya yang mengerjakan tabel ini, dan berkat itu ia menjadi ahli kimia paling cemerlang abad ini. Namun, usahanya dibantu oleh beberapa ilmuwan Eropa yang memberikan kontribusi penting dalam penyelesaian rangkaian elemen kolosal ini.

Mendeleev dikenal luas sebagai bapak tabel periodik, namun ketika ia menyusunnya, belum semua unsur dalam tabel tersebut ditemukan. Bagaimana hal ini bisa terjadi? Para ilmuwan terkenal dengan kegilaannya...

9. Item tambahan terbaru

Tiga unsur diberi nama berdasarkan kota atau negara bagian tempat unsur tersebut diperoleh, dan Oganesson dinamai menurut fisikawan nuklir Rusia Yuri Oganesyan atas kontribusinya dalam memperoleh unsur ini.

8. Huruf manakah yang tidak ada dalam tabel?

Mereka mengatakan bahwa “satu” adalah jumlah orang yang kesepian. Jadi, mungkin kita harus menyebut huruf “J” sebagai huruf jomblo? Namun ada fakta menariknya: mayoritas anak laki-laki yang lahir di Amerika Serikat pada tahun 2000 diberi nama yang dimulai dengan huruf ini. Oleh karena itu, surat ini tidak dibiarkan begitu saja.

7. Unsur yang disintesis

Apakah menurut Anda 28 elemen buatan itu banyak? Baiklah, percayalah pada kata-kataku. Mereka telah disintesis sejak tahun 1937, dan para ilmuwan terus melakukannya hingga saat ini. Anda dapat menemukan semua elemen ini di tabel. Lihatlah unsur 95 hingga 118, semua unsur ini tidak ditemukan di planet kita dan disintesis di laboratorium. Hal yang sama berlaku untuk unsur bernomor 43, 61, 85 dan 87.

6. elemen ke-137

Apakah Anda sudah bosan dengan fisika? Anda mungkin tertarik untuk mengetahui bahwa angka 137 menyatukan tiga bidang penting fisika: teori kecepatan cahaya, mekanika kuantum, dan elektromagnetisme. Sejak awal tahun 1900-an, para fisikawan berspekulasi bahwa angka 137 bisa menjadi dasar dari Grand Unified Theory yang mencakup ketiga bidang di atas. Memang, hal ini terdengar sama luar biasa dengan legenda UFO dan Segitiga Bermuda.

5. Apa pendapatmu tentang nama-nama itu?

Biasanya, nama elemen termasuk dalam salah satu dari lima kategori utama. Yang pertama adalah nama-nama ilmuwan terkenal, versi klasik- Einstein. Selain itu, unsur dapat diberi nama berdasarkan tempat pertama kali dicatat, seperti germanium, amerisium, galium, dll. Nama planet digunakan sebagai opsi tambahan. Unsur uranium pertama kali ditemukan tak lama setelah planet Uranus ditemukan. Elemen dapat memiliki nama yang terkait dengan mitologi, misalnya ada titanium, dinamai menurut nama raksasa Yunani kuno, dan thorium, dinamai menurut nama dewa guntur Norse (atau bintang "pembalas dendam", tergantung kesukaan Anda).

Dan terakhir, ada nama-nama yang menggambarkan sifat-sifat unsur. Argon berasal dari kata Yunani “argos” yang berarti “malas” atau “lambat”. Namanya menunjukkan bahwa gas ini tidak aktif. Brom adalah unsur lain yang namanya berasal dari kata Yunani. "Bromos" berarti "bau busuk", dan ini menggambarkan bau brom.

4. Apakah pembuatan tabel merupakan “momen eureka”?

Banyak orang tidak bisa bermain solitaire biasa, jadi permainan solitaire ini sangat mengesankan. Apa yang akan terjadi selanjutnya? Mungkin seseorang, dengan bantuan catur, akan merevolusi astrofisika atau menciptakan roket yang mampu mencapai pinggiran galaksi. Tampaknya tidak ada yang aneh dalam hal ini, mengingat Mendeleev mampu memperoleh hasil yang begitu cerdik hanya dengan setumpuk kartu remi biasa.

3. Gas mulia sial

Yang lebih mengejutkan lagi, argon bukanlah satu-satunya unsur yang awalnya mengalami nasib serupa. Selain argon, lima unsur lainnya masih belum terklasifikasi. Hal ini mempengaruhi radon, neon, kripton, helium dan xenon - dan semua orang menyangkal keberadaan mereka hanya karena Mendeleev tidak dapat menemukan tempat untuk mereka di tabel. Setelah beberapa tahun penataan ulang dan reklasifikasi, unsur-unsur ini (disebut gas mulia) akhirnya cukup beruntung untuk bergabung dengan kelompok yang diakui sebagai unsur yang benar-benar ada.

2. Cinta atom

Unsur yang “berciuman” bila dilipat mampu membentuk senyawa stabil. Unsur-unsur ini mempunyai struktur elektronik yang saling melengkapi dan akan bergabung satu sama lain. Dan jika tidak cinta sejati, seperti Romeo dan Juliet atau Shrek dan Fiona - maka saya tidak tahu apa itu cinta.

1. Aturan karbon

Jika tabel periodik diibaratkan pesta, maka karbon adalah inang utamanya. Dan sepertinya dialah satu-satunya yang tahu bagaimana mengatur segalanya dengan benar. Antara lain, ini adalah elemen utama dari semua berlian, jadi meskipun mengganggu, ia juga berkilau!

Ia mengandalkan karya Robert Boyle dan Antoine Lavuzier. Ilmuwan pertama menganjurkan pencarian unsur kimia yang tidak dapat terurai. Boyle mendaftarkan 15 di antaranya pada tahun 1668.

Lavouzier menambahkan 13 lagi ke dalamnya, tapi satu abad kemudian. Pencarian berlarut-larut karena tidak ada teori yang koheren tentang hubungan antar unsur. Akhirnya, Dmitry Mendeleev memasuki “permainan”. Dia memutuskan bahwa ada hubungan antara massa atom suatu zat dan tempatnya dalam sistem.

Teori ini memungkinkan ilmuwan menemukan lusinan unsur tanpa menemukannya dalam praktik, melainkan di alam. Ini ditempatkan di pundak keturunannya. Tapi sekarang ini bukan tentang mereka. Mari kita persembahkan artikel ini untuk ilmuwan besar Rusia dan mejanya.

Sejarah terciptanya tabel periodik

Tabel Mendeleev dimulai dengan buku “Hubungan sifat-sifat dengan berat atom unsur”. Karya tersebut diterbitkan pada tahun 1870-an. Pada saat yang sama, ilmuwan Rusia tersebut berbicara di hadapan komunitas kimia negara tersebut dan mengirimkan tabel versi pertama kepada rekan-rekannya dari luar negeri.

Sebelum Mendeleev, 63 unsur ditemukan oleh berbagai ilmuwan. Rekan senegaranya memulai dengan membandingkan properti mereka. Pertama-tama, saya bekerja dengan potasium dan klorin. Kemudian, saya mengambil kelompok logam dari kelompok alkali.

Ahli kimia memperoleh meja khusus dan kartu elemen untuk memainkannya seperti solitaire, mencari kecocokan dan kombinasi yang diperlukan. Hasilnya, muncullah pemahaman: - Sifat-sifat komponen bergantung pada massa atomnya. Jadi, unsur-unsur tabel periodik berbaris.

Penemuan sang maestro kimia adalah keputusannya untuk menyisakan ruang kosong di barisan tersebut. Periodisitas perbedaan massa atom memaksa ilmuwan berasumsi bahwa tidak semua unsur diketahui umat manusia. Kesenjangan berat antara beberapa “tetangga” terlalu besar.

Itu sebabnya, tabel periodik menjadi seperti lapangan catur, dengan banyak sel “putih”. Waktu telah menunjukkan bahwa mereka memang sedang menunggu “tamu” mereka. Misalnya, mereka menjadi gas inert. Helium, neon, argon, kripton, radioaktivitas, dan xenon baru ditemukan pada tahun 30-an abad ke-20.

Sekarang tentang mitos. Hal ini diyakini secara luas tabel periodik kimia menampakkan diri kepadanya dalam mimpi. Ini adalah intrik para dosen universitas, atau lebih tepatnya, salah satunya - Alexander Inostrantsev. Ini adalah ahli geologi Rusia yang mengajar di Universitas Pertambangan St. Petersburg.

Inostrantsev mengenal Mendeleev dan mengunjunginya. Suatu hari, karena kelelahan karena pencarian, Dmitry tertidur tepat di depan Alexander. Dia menunggu sampai ahli kimia itu bangun dan melihat Mendeleev mengambil selembar kertas dan menuliskan versi terakhir tabelnya.

Faktanya, ilmuwan tersebut tidak punya waktu untuk melakukan ini sebelum Morpheus menangkapnya. Namun, Inostrantsev ingin menghibur murid-muridnya. Berdasarkan apa yang dilihatnya, ahli geologi tersebut membuat sebuah cerita, yang dengan cepat disebarkan oleh para pendengar yang bersyukur ke masyarakat luas.

Fitur tabel periodik

Sejak versi pertama pada tahun 1969 tabel periodik telah dimodifikasi lebih dari sekali. Jadi, dengan ditemukannya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat diturunkan - pada nomor atomnya, dan bukan pada massanya, seperti yang dinyatakan oleh penulis sistem tersebut.

Konsep “berat atom” digantikan dengan “nomor atom”. Dimungkinkan untuk mempelajari jumlah proton dalam inti atom. Angka ini adalah nomor seri elemen.

Para ilmuwan abad ke-20 juga mempelajari struktur elektronik atom. Hal ini juga mempengaruhi periodisitas unsur dan tercermin dalam edisi selanjutnya Tabel periodik. Foto Daftar tersebut menunjukkan bahwa zat-zat di dalamnya tersusun seiring bertambahnya berat atomnya.

Mereka tidak mengubah prinsip dasar. Massa bertambah dari kiri ke kanan. Pada saat yang sama, tabelnya tidak tunggal, tetapi dibagi menjadi 7 periode. Oleh karena itu nama daftarnya. Periodenya adalah baris horizontal. Permulaannya adalah logam khas, ujungnya adalah unsur-unsur dengan sifat non-logam. Penurunannya terjadi secara bertahap.

Ada periode besar dan kecil. Yang pertama ada di awal tabel, ada 3 elemen yang membuka daftar. Berikutnya adalah dua kolom, masing-masing berisi 8 item. 4 periode sisanya besar. Yang keenam adalah yang terpanjang, dengan 32 elemen. Pada tanggal 4 dan 5 ada 18 buah, dan pada tanggal 7 - 24.

Anda bisa menghitung berapa banyak elemen dalam tabel Mendeleev. Total ada 112 judul. Yaitu nama. Terdapat 118 sel, dan terdapat variasi daftar dengan 126 bidang. Masih ada sel kosong untuk unsur yang belum ditemukan dan belum mempunyai nama.

Tidak semua periode muat dalam satu baris. Periode besar terdiri dari 2 baris. Jumlah logam di dalamnya melebihi. Oleh karena itu, intinya sepenuhnya didedikasikan untuk mereka. Penurunan bertahap dari logam menjadi zat inert diamati di baris atas.

Gambar tabel periodik terbagi dan vertikal. Ini kelompok dalam tabel periodik, ada 8 unsur yang mempunyai sifat kimia serupa yang tersusun vertikal. Mereka dibagi menjadi subkelompok utama dan sekunder. Yang terakhir hanya dimulai pada periode ke-4. Subkelompok utama juga mencakup unsur periode kecil.

Inti dari tabel periodik

Nama-nama unsur dalam tabel periodik– ini adalah 112 posisi. Inti dari penataannya menjadi satu daftar adalah sistematisasi unsur-unsur utama. Orang-orang mulai bergumul dengan hal ini pada zaman kuno.

Aristoteles adalah salah satu orang pertama yang memahami terbuat dari apa segala sesuatu. Dia mengambil sifat-sifat zat sebagai dasar - dingin dan panas. Empidocles mengidentifikasi 4 prinsip dasar menurut unsur-unsurnya: air, tanah, api dan udara.

Logam dalam tabel periodik, seperti elemen lainnya, adalah prinsip dasar yang sama, tetapi dari sudut pandang modern. Ahli kimia Rusia berhasil menemukan sebagian besar komponen dunia kita dan menyarankan keberadaan unsur-unsur primer yang masih belum diketahui.

Ternyata itu pengucapan tabel periodik– menyuarakan model tertentu dari realitas kita, memecahnya menjadi komponen-komponennya. Namun, mempelajarinya tidaklah mudah. Mari kita coba mempermudah tugas ini dengan menjelaskan beberapa metode yang efektif.

Cara mempelajari tabel periodik

Mari kita mulai dengan metode modern. Ilmuwan komputer telah mengembangkan sejumlah permainan flash untuk membantu menghafal Daftar Periodik. Peserta proyek diminta untuk menemukan unsur-unsur menggunakan pilihan yang berbeda, misalnya nama, massa atom, atau sebutan huruf.

Pemain berhak memilih bidang kegiatan - hanya sebagian dari meja, atau seluruhnya. Ini juga merupakan pilihan kami untuk mengecualikan nama elemen dan parameter lainnya. Hal ini membuat pencarian menjadi sulit. Untuk yang sudah mahir juga ada timernya, yaitu latihan dilakukan dengan kecepatan.

Kondisi permainan membuat pembelajaran jumlah elemen dalam tabel Mendleyev tidak membosankan, tapi menghibur. Kegembiraan terbangun, dan menjadi lebih mudah untuk mensistematisasikan pengetahuan di kepala Anda. Mereka yang tidak menerima proyek flash komputer menawarkan lebih banyak cara tradisional menghafal daftarnya.

Dibagi menjadi 8 kelompok, atau 18 (menurut edisi 1989). Untuk memudahkan menghafal, lebih baik membuat beberapa tabel terpisah daripada mengerjakan seluruh versi. Gambar visual yang disesuaikan dengan masing-masing elemen juga membantu. Anda harus mengandalkan asosiasi Anda sendiri.

Jadi, zat besi di otak bisa dikorelasikan, misalnya dengan paku, dan air raksa dengan termometer. Apakah nama elemennya asing? Kami menggunakan metode asosiasi sugestif. , misalnya, mari kita buat kata “toffee” dan “speaker” dari awal.

Karakteristik tabel periodik Jangan belajar sekaligus. Latihan 10-20 menit sehari dianjurkan. Disarankan untuk memulai dengan mengingat hanya karakteristik dasar: nama unsur, peruntukannya, massa atom dan nomor seri.

Anak sekolah lebih suka menggantungkan tabel periodik di atas mejanya, atau di dinding yang sering dilihatnya. Metode ini baik untuk orang dengan dominasi memori visual. Data dari daftar diingat tanpa sadar bahkan tanpa menjejalkannya.

Guru juga mempertimbangkan hal ini. Biasanya, mereka tidak memaksa Anda untuk menghafal daftar tersebut; mereka mengizinkan Anda untuk melihatnya bahkan selama ujian. Melihat meja terus-menerus sama dengan efek mencetak di dinding, atau menulis lembar contekan sebelum ujian.

Saat mulai belajar, ingatlah bahwa Mendeleev tidak langsung mengingat daftarnya. Suatu ketika, ketika seorang ilmuwan ditanya bagaimana dia menemukan meja tersebut, jawabannya adalah: “Saya mungkin sudah memikirkannya selama 20 tahun, tapi Anda berpikir: Saya duduk di sana dan tiba-tiba meja itu sudah siap.” Sistem periodik merupakan pekerjaan melelahkan yang tidak dapat diselesaikan dalam waktu singkat.

Sains tidak mentolerir ketergesaan, karena mengarah pada kesalahpahaman dan kesalahan yang menjengkelkan. Jadi, bersamaan dengan Mendeleev, Lothar Meyer juga menyusun tabelnya. Namun, orang Jerman itu memiliki sedikit kekurangan dalam daftarnya dan tidak meyakinkan dalam membuktikan pendapatnya. Oleh karena itu, masyarakat mengakui karya ilmuwan Rusia, dan bukan rekan kimianya dari Jerman.

Penemuan tabel periodik unsur kimia oleh Dmitri Mendeleev pada Maret 1869 merupakan terobosan nyata dalam bidang kimia. Ilmuwan Rusia tersebut berhasil mensistematisasikan pengetahuan tentang unsur kimia dan menyajikannya dalam bentuk tabel, yang masih wajib dipelajari oleh anak sekolah dalam pelajaran kimia. Tabel periodik menjadi landasan bagi pesatnya perkembangan ilmu pengetahuan yang kompleks dan menarik ini, dan sejarah penemuannya diselimuti legenda dan mitos. Bagi mereka yang tertarik dengan sains, akan menarik untuk mengetahui kebenaran tentang bagaimana Mendeleev menemukan tabel periodik unsur.

Sejarah tabel periodik: bagaimana semuanya dimulai

Upaya untuk mengklasifikasikan dan mensistematisasikan unsur-unsur kimia yang diketahui telah dilakukan jauh sebelum Dmitry Mendeleev. Ilmuwan terkenal seperti Döbereiner, Newlands, Meyer dan lain-lain mengusulkan sistem unsur mereka sendiri. Namun, karena kurangnya data tentang unsur-unsur kimia dan massa atomnya yang benar, sistem yang diusulkan tidak sepenuhnya dapat diandalkan.

Sejarah penemuan tabel periodik dimulai pada tahun 1869, ketika seorang ilmuwan Rusia pada pertemuan Masyarakat Kimia Rusia menceritakan kepada rekan-rekannya tentang penemuannya. Dalam tabel yang dikemukakan oleh ilmuwan, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan sifat-sifatnya, berdasarkan ukuran berat molekulnya.

Ciri menarik dari tabel periodik juga adalah adanya sel-sel kosong, yang kemudian diisi dengan unsur-unsur kimia terbuka yang diprediksi oleh ilmuwan (germanium, galium, skandium). Sejak ditemukannya tabel periodik, penambahan dan perubahan telah dilakukan berkali-kali. Bersama dengan ahli kimia Skotlandia William Ramsay, Mendeleev menambahkan sekelompok gas inert (golongan nol) ke dalam tabel.

Selanjutnya, sejarah tabel periodik Mendeleev berhubungan langsung dengan penemuan ilmu lain - fisika. Pengerjaan tabel periodik unsur berlanjut hingga hari ini, dan ilmuwan modern menambahkan unsur kimia baru saat unsur tersebut ditemukan. Pentingnya sistem periodik Dmitry Mendeleev sulit untuk ditaksir terlalu tinggi, karena berkat itu:

• Pengetahuan tentang sifat-sifat unsur kimia yang telah ditemukan disistematisasikan;
• Penemuan unsur kimia baru menjadi mungkin untuk diprediksi;
• Cabang-cabang fisika seperti fisika atom dan fisika nuklir mulai berkembang;

Ada banyak pilihan untuk menggambarkan unsur-unsur kimia menurut hukum periodik, tetapi pilihan yang paling terkenal dan umum adalah tabel periodik yang familiar bagi semua orang.

Mitos dan fakta tentang pembuatan tabel periodik

Kesalahpahaman paling umum dalam sejarah penemuan tabel periodik adalah bahwa ilmuwan melihatnya dalam mimpi. Faktanya, Dmitri Mendeleev sendiri membantah mitos tersebut dan menyatakan bahwa ia telah merenungkan hukum periodik selama bertahun-tahun. Untuk mensistematisasikan unsur-unsur kimia, ia menuliskan masing-masing unsur pada kartu terpisah dan berulang kali menggabungkannya satu sama lain, menyusunnya dalam baris-baris tergantung pada sifat serupa.

Mitos tentang mimpi “kenabian” ilmuwan dapat dijelaskan oleh fakta bahwa Mendeleev mengerjakan sistematisasi unsur-unsur kimia selama berhari-hari, disela oleh tidur singkat. Namun hanya saja kerja keras dan bakat alami ilmuwan memberikan hasil yang telah lama ditunggu-tunggu dan memberi Dmitry Mendeleev ketenaran di seluruh dunia.

Banyak siswa di sekolah, dan terkadang di universitas, dipaksa untuk menghafal atau setidaknya menavigasi tabel periodik secara kasar. Untuk melakukan ini, seseorang tidak hanya harus memiliki ingatan yang bagus, tetapi juga berpikir logis, menghubungkan elemen-elemen ke dalam kelompok dan kelas yang terpisah. Mempelajari tabel adalah cara termudah bagi orang-orang yang terus-menerus menjaga otaknya dalam kondisi yang baik dengan menjalani pelatihan di BrainApps.

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mengetahui cara menggunakannya akan membantu Anda belajar ilmu pengetahuan Alam. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari tentang setiap unsur kimia dari tabel tersebut. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

• Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen yang memiliki nomor atom 1 dan helium yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berlawanan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

1. Pelajari tentang kelompok yang mencakup unsur-unsur dengan fisik dan sifat kimia. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai suatu kelompok logam alkali, dan ke kelompok halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 sampai 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

2. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

3. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

4. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi label warna yang berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Saat melakukan eksperimen dan bekerja dengan persamaan kimia simbol elemen biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!