Datos interesantes sobre química para niños. Datos interesantes sobre los elementos químicos.
Incluso si escuchaste atentamente todo en clase en la escuela y en la universidad, no conoces todos los datos interesantes sobre elementos quimicos. En este artículo hablaremos de momentos interesantes en la historia relacionada con elementos químicos, así como sobre sus propiedades inusuales.
1. Hidrógeno
EN corteza terrestre El hidrógeno está contenido en muy poca cantidad: aproximadamente el 0,15 por ciento, mientras que este mismo elemento constituye aproximadamente el 50% de la masa del Sol. Otra cosa interesante es que en forma líquida el hidrógeno es la sustancia más densa, y en forma gaseosa, por el contrario, es la menos densa.
2. sodio
El sodio (más conocido como sal) originalmente tenía un nombre diferente. Hasta el siglo XVIII, la gente llamaba a este elemento sodio. Por esta razón, las sales de sodio se usaron tan nombre extraño, como bicarbonato de sodio o sulfato de sodio. Aquí en Rusia, este nombre echó raíces gracias a Hermann Hess.
3. Metales
Pocas personas lo saben, pero el hierro puede entrar en estado gaseoso; para ello es necesario calentarlo hasta 50.000 grados centígrados.
4. oro
Uno de los más metales preciosos, que todo el mundo sabe: el oro, se encuentra en lugares que usted no conocía. Entonces, en una tonelada de agua de océano ordinaria hay alrededor de 7 mg. En total, hay más de 10 mil millones de toneladas de este metal en el océano.
5. Platino
Al principio, el platino, debido a su similitud con la plata, recibió un nombre similar: "plata". Era mucho más barato que la plata. Más tarde, cuando descubrieron dónde se podía utilizar este metal, todo cambió drásticamente. Ahora el platino es decenas de veces más caro que la plata.
6. Plata
Por cierto, sobre la plata: sus propiedades bactericidas se descubrieron por casualidad. El ejército macedonio estuvo expuesto a una epidemia, pero afectó sólo al personal militar ordinario, cuyos comandantes estaban sanos; Resultó que todo estaba relacionado con los platos. Los patrones lo tenían en plata y los militares en estaño.
7. Metales en estado líquido
Hay varios metales que son líquidos a temperatura “ambiente”: mercurio, cesio, francio y galio.
8. Metales y planetas
Anteriormente, la gente conocía sólo 7 metales y la misma cantidad de planetas, por lo que los dividían “en pares”. La Luna significaba plata, Marte significaba hierro, a Mercurio se le asignó Mercurio y al Sol, naturalmente, oro. Júpiter se convirtió en estaño, Venus en cobre y Saturno en plomo.
Serpiente de arena. Interesante experimento quimico en casa:
Descubierto por primera vez en 1817 y utilizado como impureza de zinc, el cadmio fue relativamente corriente hasta principios del siglo XX, cuando comenzó la extracción de zinc en la mina Kamioka en el centro de Japón. Durante el proceso de purificación de zinc, se descargó cadmio al río Jinzu. En 1930, los desechos habían afectado los huesos de los residentes locales y los habían vuelto increíblemente frágiles; un médico le rompió la muñeca a una niña mientras intentaba tomarle el pulso. No fue hasta 1961 que se determinó que el cadmio era la causa de esta enfermedad. Las investigaciones demostraron que los cultivos locales estaban cargados de cadmio, que llegaba a los arrozales desde el agua de los ríos.
La estructura atómica del cadmio le permite unirse a la metalotioneína, una proteína en las células del cuerpo que se une a metales biológicamente más importantes. Cuando los lugareños comían arroz, el cadmio cuajó el zinc, el calcio y otros minerales necesarios para fortalecer los huesos. En 1972, la empresa minera pagó una indemnización a 178 residentes supervivientes que vivían o trabajaban a lo largo del río. Doce años después, cuando los realizadores necesitaron matar a Godzilla en la secuela final, utilizaron misiles con punta de cadmio.
Elemento químico Galio, cuchara que desaparece.
El galio, un elemento para los bromistas de laboratorio, fue descubierto en 1875 por el químico francés Paul Émile François Lecoq de Boisbaudran. A pesar del estado sólido temperatura ambiente, el metal se derrite ya a 84°F. Esto significa que, hipotéticamente, podrías fabricar una cuchara con galio, dársela a un amigo para que revuelva su café de la mañana y ver su reacción cuando la cuchara desaparece en la bebida caliente. (A pesar de la baja toxicidad del galio, tu amigo no debería beber este café). Además de su uso en bromas pesadas, la capacidad del galio para soportar una amplia gama de temperaturas en forma líquida lo convierte en un reemplazo conveniente del mercurio para los termómetros de alta temperatura.
Elemento químico Fósforo, elemento del diablo.
El fósforo, uno de los componentes clave de los explosivos modernos, se descubrió por primera vez en un lugar poco probable: la orina. En 1669, el alquimista alemán Hennig Brand intentó crear la "piedra filosofal", un artefacto legendario que podía transformar el metal en oro. Los alquimistas pagaron gran valor el color de las sustancias, y dado que la orina era (más o menos) de color similar al oro, Brand probablemente asumió que podría usarla para obtener oro.
Brand no tenía idea de que había hecho el primer descubrimiento de un elemento desde la antigüedad.
Después de hervir y descomponer una gran cantidad de desechos líquidos, presumiblemente tomados de tabernas locales, el alquimista obtuvo una pasta negra. Mezcló el resultado con arena, luego lo calentó y destiló, produciendo una sustancia cerosa y blanca que brillaba débilmente en la oscuridad, ¡a veces incluso emitía una llama cuando se exponía al aire! (De ahí el apodo: “Elemento Diablo”). Brand no tenía idea de que había hecho el primer descubrimiento de un elemento desde la antigüedad; sólo sabía que su poco apetecible proyecto no producía el oro que buscaba.
Elemento químico Oxígeno, el secreto de la vida.
Cuando todavía era un niño, Joseph Priestley notó que las arañas selladas en frascos eventualmente morían. Sabía que a sus cautivos se les había acabado el aire, pero lo que quedaba en el frasco con araña muerta? Años más tarde, mientras trabajaba como predicador, Priestley todavía está ocupado con esta cuestión. Entonces se le ocurrió una idea: ¿y si hubiera varios tipos¿aire? La curiosidad de Priestley sólo aumentó cuando se dio cuenta de que, a diferencia de los animales, las plantas podían sobrevivir en frascos sellados.
Para probar su teoría, colocó ratones en un frasco con ramitas de menta. Cuando sus sujetos permanecieron más tiempo en el frasco de verduras, concluyó que las plantas estaban produciendo algo vital. Más tarde, Priestley llamó a su descubrimiento "aire deflogistizado", un término incómodo que el químico francés Antoine Lavoisier reemplazó por "oxígeno" después de realizar una serie de experimentos similares.
A principios de la década de 1770, Priestley compartió sus observaciones con su amigo Benjamín Franklin, quien más tarde escribió: “Espero que esto dé motivos para reconsiderar la destrucción violenta de los árboles que se produce por la opinión de que los árboles pueden estar infectados. Estoy seguro, después de una larga observación, de que no hay nada insalubre en el aire de los bosques”.
Elemento químico Seaborgio
Después de ayudar a descubrir 10 elementos en Berkeley, incluidos el plutonio, el americio y el curio, al químico Glenn Seaborg no le importaría prestar su nombre a uno de ellos. Pero en 1974, un equipo ruso en la ciudad de Dubna anunció que había descubierto el elemento 106, varios meses antes que el equipo de Berkeley. se dio la vuelta guerra fría Para saber quién descubrió exactamente por primera vez este nuevo elemento y qué nombre debería llevar, los estadounidenses lo escribieron como Seaborgio.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada intervino y abolió el nombre a principios de los años 90. Respaldados por poderosas revistas de química, los estadounidenses insistieron en mantener el nombre y fue restaurado oficialmente en 1997. El equipo de la ciudad de Dubná también recibió su premio: el elemento 105, dubnio. Para celebrar su victoria, Seaborg fue fotografiado junto a la gran tabla periódica y a su elemento, el único que lleva públicamente el nombre de una persona viva.
Algunos datos interesantes de la historia de la química.
Descubrimiento de los halógenos
Descubrimiento del flúor
La separación del gas flúor de sustancias que contienen flúor ha demostrado ser uno de los problemas experimentales más difíciles. El flúor es excepcionalmente reactivo; y a menudo su interacción con otras sustancias se produce con ignición y explosión.
Las primeras víctimas del fluoruro fueron dos miembros de la Academia Irlandesa de Ciencias, los hermanos George y Thomas Knox. Thomas Knox murió por envenenamiento con fluoruro de hidrógeno y Georg quedó discapacitado. La siguiente víctima fue el químico belga P. Layet. Martirio El químico francés Jerome Nickles lo adoptó cuando realizó experimentos para aislar el flúor. Los químicos franceses Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard y el químico inglés Humphry Davy fueron envenenados al inhalar pequeñas cantidades de fluoruro de hidrógeno y también sufrieron graves quemaduras. Al intentar aislar el flúor mediante la electrólisis de sus compuestos, el químico francés Edmond Fremy y el electroquímico inglés Georg Gore causaron daños a su salud. Sólo en 1886 el químico francés Henri Moissan logró obtener flúor de forma relativamente sencilla. Moissan descubrió accidentalmente que durante la electrólisis de una mezcla de HF anhidro líquido e hidrodifluoruro de potasio (KHF2) en un recipiente de platino en el ánodo, se libera un gas amarillo claro con un olor acre específico. Sin embargo, cuando Moissan informó a la Academia de Ciencias de París sobre su descubrimiento, uno de los ojos del científico estaba cubierto con una venda negra:
El Premio Nobel de Química fue otorgado a Moissan en 1906 "en reconocimiento al gran volumen de investigaciones que llevó a cabo: la preparación del elemento flúor y la introducción en el laboratorio y la práctica industrial del horno eléctrico que lleva su nombre".
Descubrimiento del cloro
El descubridor del cloro fue el farmacéutico sueco Carl Scheele, cuya intuición química era realmente asombrosa; según el químico francés Jean Baptiste Dumas, Scheele “no podía tocar ningún cuerpo sin hacer un descubrimiento”. A la edad de 32 años recibió el título de miembro de la Academia de Ciencias de Estocolmo, aunque solo era asistente de farmacéutico; ese mismo año recibió el puesto de gerente de una farmacia propiedad de la viuda Margarita Sonneman, quien tenía dos años; Días antes de la muerte de Scheele se convirtió en su esposa.
Así describió Scheele su experimento, realizado en 1774: “Coloqué una mezcla de magnesia negra con ácido múrico en una retorta, a cuyo cuello fijé una burbuja sin aire, y la coloqué en un baño de arena. La burbuja se llenó de gas, que la coloreó. amarillo: El gas tenía un color amarillo verdoso y un olor penetrante":
La designación moderna para esta reacción es: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.
En 1812, el químico francés Gay-Lussac le dio a este gas su nombre moderno: cloro, que en griego significa amarillo verdoso.
Descubrimiento del bromo
El bromo fue descubierto por el asistente de laboratorio Antoine-Jerome Balard, de veinticuatro años. Balard estudió las salmueras madre de las marismas del sur de Francia. Durante uno de los experimentos, cuando expuso salmuera al cloro, notó la aparición de una muy intensa color amarillo causado por la reacción entre el bromuro de sodio contenido en una solución y el cloro. Después de varios años de arduo trabajo, Balar destacó cantidad requerida Líquido marrón oscuro, al que llamó murid. En la Academia de Ciencias de París, Gay-Lussac y Thenard confirmaron el descubrimiento de Balard de una nueva sustancia simple, pero encontraron que el nombre no tenía éxito y propusieron el suyo propio: "bromo", que en la traducción del griego significaba fétido.
Posteriormente, el químico francés Charles Gerard, que no recibió la cátedra de química en el Colegio Francés, que fue trasladada a Balard, apreciando mucho su descubrimiento del bromo, no pudo resistir una aguda exclamación: “No fue Balard quien descubrió el bromo, ¡Pero el bromo que descubrió Balard!
Descubrimiento del yodo
En 1811, el químico, tecnólogo y farmacéutico francés Bernard Courtois descubrió el yodo. Sus amigos cuentan detalles interesantes de este descubrimiento. Courtois tenía un gato favorito, que solía sentarse en el hombro de su dueño durante el almuerzo. Courtois almorzaba a menudo en el laboratorio. Un día, durante el almuerzo, el gato, asustado por algo, saltó al suelo, pero acabó sobre las botellas que estaban cerca de la mesa del laboratorio. En una botella, Courtois preparó para el experimento una suspensión de cenizas de algas (que contienen yoduro de sodio) en etanol, y en la otra se concentró ácido sulfúrico. Las botellas se rompieron y los líquidos se mezclaron. Nubes de vapor azul violeta comenzaron a elevarse del suelo, que se posaron sobre los objetos circundantes en forma de pequeños cristales negro violeta con brillo metalico y un olor acre. Este era el nuevo elemento químico yodo.
(Datos tomados de los siguientes libros: M. Jua. Historia de la química. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Alikberova. Un libro sobre química para lectura en casa. 1995. K. Manolov. Grandes químicos. (volumen 1, vol. 2), 1976).
Como sabemos, las sustancias están formadas por átomos. A diferentes tipos Los átomos se llaman elementos químicos. En este post leerás muchos datos interesantes sobre los elementos químicos.
Hay muchos menos elementos químicos que otras sustancias. Solo hay 80 elementos estables (cuyos átomos no se desintegran con el tiempo), y también hay varios radiactivos, pero de larga vida, que también se encuentran en la naturaleza. Toda la variedad de sustancias se forma debido al hecho de que los átomos pueden conectarse entre sí. Los núcleos de átomos cargados positivamente, cuando se acercan, atraen electrones cargados negativamente de otros átomos y, debido a esto, se forma un enlace estable entre los átomos.
Los átomos de elementos químicos se diferencian entre sí por el número de protones en el núcleo del átomo. Los protones y neutrones se mantienen en el núcleo gracias a las fuerzas nucleares, pero las fuerzas electromagnéticas intentan alejar a los protones entre sí. Cuantos más protones haya en un núcleo, más fuerte será la repulsión, por lo que los núcleos que son demasiado grandes no pueden existir por mucho tiempo. El último elemento químico cuyos átomos son estables es el plomo (número 82), y el último que se presenta en la naturaleza es el uranio (número 92). Todos los elementos conocidos con grandes números se obtienen artificialmente en reactores nucleares o en aceleradores. El elemento más pesado hasta la fecha obtenido artificialmente es el ununoctio (número 118). Fue sintetizado por científicos rusos en un acelerador en Dubna. Todos los elementos numerados a partir de 100 se obtienen en cantidades muy pequeñas (a veces sólo en cantidades de unos pocos átomos).
Según los conceptos modernos, todos los elementos más pesados que el hidrógeno y el helio se formaron durante la evolución de las estrellas. Los núcleos de los átomos, desde el hidrógeno hasta el hierro, son capaces de fusionarse entre sí, liberar energía y se forman gradualmente durante la vida de una estrella. Pero todos los elementos químicos cuyos átomos son más pesados que el hierro, según los científicos, se formaron durante las explosiones de supernovas o estrellas de neutrones.
El primer elemento químico es el hidrógeno. Es el más común en el Universo, más del 90% de los átomos son átomos de hidrógeno. Pero no hay mucho hidrógeno en la Tierra y el elemento más común es el oxígeno. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 50% de oxígeno, seguida del silicio (26% en masa) y el aluminio (7%).
Incluso los elementos químicos puros pueden existir en forma de diferentes sustancias, ya que los átomos que contienen pueden combinarse de diferentes maneras. Este fenómeno se llama alotropía.
ejemplo de alotropía: boro cristalino (izquierda) y boro amorfo
Los elementos químicos difieren mucho entre sí en su capacidad para entrar en reacciones quimicas. Los elementos químicamente más pasivos son los gases inertes, especialmente el helio. Esto se debe a que su capa electrónica exterior está completamente llena. El helio y el neón no se forman reales. compuestos químicos. También se caracterizan por una baja actividad química los llamados. Metales nobles: oro, plata, platino y metales del grupo del platino.
Los elementos químicos más activos son aquellos que ceden o ganan electrones fácilmente. El metal más activo es el cesio y el no metal más activo es el flúor.
El cesio es tan activo que se enciende espontáneamente en el aire y explota en el agua.
video: reacción del cesio con agua (primero se arroja rubidio al agua y luego cesio)
El flúor es tan activo que reacciona con casi todas las sustancias conocidas. Incluso sustancias como la arena y el agua se encienden con este gas. El flúor es tan peligroso que muchos químicos, al intentar obtenerlo en su forma pura, murieron durante los experimentos.
vídeo - quema de amianto y agua en flúor
vídeo: incluso un ladrillo se incendia con flúor
De todos los elementos químicos en forma pura, 11 elementos son condiciones normales- gases, y casi todos los demás son sólidos. Sólo el mercurio y el bromo son líquidos.
En sus propiedades, muchos elementos químicos son algo similares entre sí. Por ejemplo, entre ellos hay grupos como metales alcalinos, halógenos, gases inertes, etc. Al mismo tiempo, casi cualquier elemento químico conocido es de alguna manera único y en algunas áreas de aplicación es insustituible. Por ejemplo, el titanio, del que se fabrican aleaciones superresistentes, es indispensable en la construcción de aviones. El silicio es indispensable en la microelectrónica. El litio es indispensable en la producción de baterías compactas. El cesio es indispensable como material para sensores infrarrojos. El uranio es indispensable en la industria nuclear.
El cuerpo humano se compone de más de 30 elementos químicos, sin los cuales no puede funcionar normalmente. Por ejemplo, los huesos están formados por compuestos de calcio, el hierro forma parte de la hemoglobina sanguínea y el yodo es necesario para la síntesis de hormonas. glándula tiroides etc.
