Usando ácido clorhídrico. Cómo preparar una solución de ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico es una de las sustancias más poderosas y peligrosas para los humanos en la lista de sustancias peligrosas. Sin embargo, lo sorprendente es que existe en el cuerpo de cada persona: el ácido clorhídrico es parte integral del jugo gástrico y juega papel importante en los procesos digestivos. En una cantidad del 0,2%, favorece la transición de las masas de alimentos del estómago al duodeno y neutraliza los microbios que ingresan al estómago desde ambiente externo. También activa la enzima pepsinógeno, participa en la formación de secretina y algunas otras hormonas que estimulan la actividad del páncreas. Para ello, se utiliza en medicina, prescribiendo su solución a los pacientes para aumentar la acidez del jugo gástrico. En general, el ácido clorhídrico tiene amplias aplicaciones en nuestras vidas. Por ejemplo, en la industria pesada, para producir cloruros. varios metales, en la industria textil - para la producción de tintes sintéticos; Para la industria alimentaria, a partir de él se elabora ácido acético y para la industria farmacéutica, carbón activado. También es un componente de varios adhesivos y alcohol hidrolítico. Se utiliza para grabar metales, limpiar diversos recipientes, tubos de revestimiento perforaciones de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En metalurgia, el ácido clorhídrico se utiliza para tratar minerales y en la industria del cuero, el cuero se utiliza antes de curtirlo y teñirlo. El ácido clorhídrico se transporta en botellas de vidrio o recipientes metálicos recubiertos de goma, así como en contenedores de plástico.

¿Qué es como sustancia química?

El ácido clorhídrico, o ácido clorhídrico, es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno HCl, que es un líquido transparente e incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. La variedad técnica de ácido tiene un color verde amarillento debido a las impurezas de cloro y sales de hierro. Concentración máxima ácido clorhídrico- aproximadamente 36% de HCl; dicha solución tiene una densidad de 1,18 g/cm3. El ácido concentrado “hace humo” en el aire, ya que el HCl gaseoso liberado forma pequeñas gotas de ácido clorhídrico con vapor de agua.

A pesar de esta característica, en contacto con el aire, el ácido clorhídrico no es inflamable ni explosivo. Pero al mismo tiempo, es uno de los ácidos más fuertes y disuelve (con liberación de hidrógeno y formación de sales, cloruros) todos los metales en la serie de voltaje hasta el hidrógeno. Los cloruros también se forman cuando el ácido clorhídrico reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos. Se comporta como agente reductor con agentes oxidantes fuertes.

Las sales de ácido clorhídrico son cloruros y, a excepción del AgCl, Hg2Cl2, son muy solubles en agua. Materiales como vidrio, cerámica, porcelana, grafito y fluoroplástico son resistentes al ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico se obtiene a partir del cloruro de hidrógeno en el agua, que, a su vez, se sintetiza directamente a partir de hidrógeno y cloro o se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.

El ácido clorhídrico producido industrialmente (técnico) tiene una concentración de al menos un 31 % de HCl (sintético) y un 27,5 % de HCl (de NaCI). Un ácido comercial se llama concentrado si contiene 24% o más de HCl; si el contenido de HCl es menor, entonces el ácido se llama diluido.

Ácido clorhídrico (clorhídrico) - una sustancia química muy fuerte y peligrosa que tiene una aplicación bastante amplia en muchas áreas de la vida humana.

Salmuera es cloruro de hidrógeno (HCL, un gas térmico inodoro) combinado con agua (H2O). El punto de ebullición depende de la concentración de la solución. La sustancia es inflamable, condiciones de almacenamiento: sólo en lugares secos.

Utilizado en medicina, odontología y para blanquear los dientes. Si el estómago secreta una cantidad insuficiente de jugo (enzima), se utiliza una solución de ácido clorhídrico como ayuda. En los laboratorios químicos, el cloro es un reactivo popular para experimentos de bioquímica, estándares sanitarios y diagnósticos.

El ácido clorhídrico se ha vuelto ampliamente conocido en la industria: teñido de telas, cuero, soldadura de metales, eliminación de incrustaciones, óxidos y se incluye en la fabricación de productos farmacéuticos, como agente oxidante, etc.

Propiedades del espectro químico

El ácido interactúa con muchos metales y sales. Se considera bastante fuerte y está a la par de la gamuza. La reacción principal se manifiesta en todos los grupos de metales ubicados a la izquierda del hidrógeno (magnesio, hierro, zinc - potenciales eléctricos).

Como resultado de tal exposición, se forman sales con la liberación de H al aire.

Una solución clorhídrico diluida reacciona con las sales, pero solo con las formadas por ácidos menos fuertes. Los conocidos carbonatos de sodio y calcio, después de interactuar con ellos, se desintegran en agua y monóxido de carbono.

Ácido nítrico– reacción cualitativa a la solución salina. Para obtenerlo, es necesario agregar nitrato de plata a este reactivo, como resultado se formará un precipitado. blanco, de donde se obtiene la sustancia nitrogenada.

Se llevan a cabo muchos experimentos interesantes utilizando esta mezcla de agua e hidrógeno. Por ejemplo, lo diluyen con amoníaco. Como resultado, obtendrás un humo blanco, espeso, con la consistencia de pequeños cristales. La metilamina, la anilina, el dióxido de manganeso y el carbonato de potasio son reactivos que también son susceptibles a la influencia del ácido.

¿Cómo se produce el ácido clorhídrico en el laboratorio?

La producción de la sustancia se realiza a gran escala y la venta es gratuita. En experimentos de laboratorio, se produce una solución mediante la acción de una alta concentración de ácido sulfúrico sobre sal de cocina común (cloruro de sodio).

Existen 2 métodos para disolver el cloruro de hidrógeno en agua:

1. El hidrógeno se quema en cloro (sintético).
2. Asociado (absorbido). Su esencia es realizar cloración orgánica, deshidrocloración.

Las propiedades químicas del ácido clorhídrico son bastante altas.

La sustancia se sintetiza fácilmente mediante pirólisis de desechos organoclorados. Esto sucede como resultado de la descomposición de los hidrocarburos con una falta total de oxígeno. También se pueden utilizar cloruros metálicos, que son materias primas sustancias inorgánicas. Si no hay ácido sulfúrico concentrado (electrolito), tome uno diluido.

El permanganato de potasio es otra forma de preparar una solución salina.

Respecto a la extracción del reactivo en condiciones naturales, la mayoría de las veces esta mezcla química se puede encontrar en las aguas de desechos volcánicos. El cloruro de hidrógeno es un componente de los minerales silvita (cloruro de potasio, similar en apariencia a los dados), bischofita. Todos estos son métodos de extracción de la sustancia en la industria.

En el cuerpo humano, esta enzima se encuentra en el estómago. Una solución puede ser un ácido o una base. Uno de los métodos de extracción comunes se llama sulfato.

Cómo y por qué se utilizan

Quizás éste sea, con razón, uno de sustancias importantes, que se encuentra y es necesario en casi todos los sectores de la vida humana.

Localización de la aplicación:

• Metalurgia. Limpieza de superficies de zonas oxidadas, disolución de óxido, procesamiento antes de soldar, estañado. El ácido clorhídrico ayuda a extraer pequeñas inclusiones de metales de los minerales. El circonio y el titanio se obtienen mediante un método de conversión de óxidos en cloruros.
• Industria de tecnología alimentaria. Se utiliza una solución de baja concentración como aditivo alimentario. La gelatina y la fructosa para diabéticos contienen un emulsionante puro. Los refrescos regulares también tienen un alto contenido de esta sustancia. En el embalaje del producto verás que se llama E507.
• Campo de la medicina. En caso de acidez insuficiente en el estómago y problemas intestinales. nivel bajo Ph conduce al cáncer. Incluso con una nutrición adecuada y muchas vitaminas, el peligro no desaparece, es necesario realizar pruebas para obtener jugo; tracto gástrico, porque en un ambiente insuficientemente ácido, las sustancias beneficiosas prácticamente no se absorben y se altera la digestión.
• La solución salina se utiliza como inhibidor: protección contra la suciedad y las infecciones, efecto antiséptico. Para la producción de mezclas adhesivas y productos cerámicos. Con él se lavan los intercambiadores de calor.
• El procedimiento para purificar el agua potable tampoco está completo sin la participación del cloro.
• Producción de caucho, blanqueo de bases textiles.
• Puedes cuidar tus lentes usando esta solución.
• Enjuague bucal en casa
• La sustancia conduce bien la electricidad.

Instrucciones de uso

El ácido clorhídrico puede usarse internamente en medicamentos solo según lo prescrito por un médico. No puedes automedicarte.

Las instrucciones son simples: La forma habitual de preparar una solución a modo de preparado es remover antes de su uso hasta su total desaparición en el agua. Por medio vaso de 200 gramos se prescriben 15 gotas de medicamento. Tomar únicamente durante las comidas, 4 veces al día.

No exageres, esto no es una panacea para las enfermedades, es importante consultar con un especialista. En caso de sobredosis, se producen formaciones ulcerosas en la membrana mucosa del esófago.

Efectos secundarios y contraindicaciones.

Abstenerse de tomar si está de humor para reacciones alérgicas, esto puede tener un impacto negativo en las funciones generales del cuerpo.

Intoxicaciones graves y quemaduras.

Si el producto entra en contacto con la piel en forma concentrada, puede sufrir quemaduras toxicológicas graves. Penetración del exceso de vapor en vías respiratorias(laringe, garganta) contribuye a provocar intoxicaciones.

Aparece una tos intensa y asfixiante y el esputo puede contener sangre. La visión se vuelve turbia, quieres frotarte los ojos constantemente, las membranas mucosas se irritan. El iris no responde a la luz brillante.

Quemarse con ácido clorhídrico no da tanto miedo como con ácido sulfúrico, pero los vapores que pueden ingresar al tracto gastrointestinal pueden tener consecuencias graves de intoxicación por álcali.

El primer signo (síntoma) es la presencia de temperatura corporal elevada. Las características de la acción de esta sustancia en el esófago son visibles en lo siguiente: sibilancias en los pulmones, vómitos, debilidad física, incapacidad para respirar profundamente, hinchazón del tracto respiratorio.

Si se ingiere una gran cantidad, el cuadro toxicológico es terrible: aumenta el volumen del vómito, se desarrolla cianosis facial y arritmia. El tórax se comprime (asfixia), seguido de hinchazón de la laringe y muerte por shock doloroso.

Para los síntomas enumerados, existe una determinada clasificación de acciones de primeros auxilios.

Es muy importante distinguir las etapas de la intoxicación:

• Si una persona resulta envenenada por los vapores, es necesario sacarla inmediatamente al aire libre. Lávese la garganta con una solución de bicarbonato de sodio y aplique una compresa en los ojos. Vaya al hospital inmediatamente.
• Si la acción del ácido se dirige a la piel de un niño o de un adulto, es importante tratar adecuadamente la zona quemada. Enjuague la piel durante 15 minutos y aplique ungüento para quemaduras.
• Si el daño es causado por la solución órganos internos, es necesaria una limpieza urgente del estómago mediante intubación y hospitalización.

Análogos de ácido clorhídrico en preparaciones.

Dado que la cantidad permitida de la sustancia se usa en medicina, está contenida en los siguientes medicamentos:

• Sulfato de magnesio.
• Cloruro de calcio.
• Recuerdan.

Recuerde que para consumo humano el ácido clorhídrico se utiliza únicamente en forma diluida.

Ácido clorhídrico (H CL)clase de peligro 3

(ácido clorhídrico concentrado)

Líquido incoloro, transparente, agresivo y no inflamable con un olor acre a cloruro de hidrógeno. Representa el 36% ( concentrado) una solución de cloruro de hidrógeno en agua. Más pesado que el agua. Hierve a una temperatura de +108,6 0 C y se endurece a una temperatura de –114,2 0 C. Se disuelve bien en agua en todas las proporciones, “humo” en el aire debido a la formación de cloruro de hidrógeno con vapor de agua y gotas de niebla. Interactúa con muchos metales, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos y silicatos. Al interactuar con metales, libera un gas inflamable (hidrógeno); cuando se mezcla con otros ácidos, provoca la combustión espontánea de algunos materiales. Destruye papel, madera, tejidos. Provoca quemaduras al contacto con la piel. La exposición a la niebla de ácido clorhídrico, que se forma como resultado de la interacción del cloruro de hidrógeno con el vapor de agua del aire, provoca intoxicación.

Se utiliza ácido clorhídrico. en síntesis química, para procesamiento de minerales, decapado de metales. Se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El ácido clorhídrico técnico se produce con una concentración del 27,5 al 38% en peso.

El ácido clorhídrico se transporta y almacena. en tanques, contenedores y cilindros metálicos engomados (recubiertos con una capa de caucho) para ferrocarriles y carreteras, que constituyen su almacenamiento temporal. Normalmente, el ácido clorhídrico se almacena en tanques cilíndricos verticales recubiertos de goma sobre el suelo (volumen 50-5000 m3) a presión atmosférica y temperatura ambiente o en botellas de vidrio de 20 litros. Volúmenes máximos de almacenamiento 370 toneladas.

Concentración máxima permitida (MPC) en el aire habitado elementos es 0,2 mg/m 3 en el aire área de trabajo locales de producción 5mg/m3. A una concentración de 15 mg/m3, las membranas mucosas del tracto respiratorio superior y los ojos se ven afectadas, aparece dolor de garganta, ronquera, tos, secreción nasal, dificultad para respirar y dificultad para respirar. A concentraciones de 50 mg/m 3 y superiores, se produce respiración burbujeante, dolor agudo en el pecho y en el estómago, vómitos, espasmos e hinchazón de la laringe y pérdida del conocimiento. Las concentraciones de 50 a 75 mg/m 3 son difíciles de tolerar. Una concentración de 75-100 mg/m3 es intolerable. Una concentración de 6400 mg/m 3 en 30 minutos es letal. La concentración máxima permitida cuando se utilizan máscaras antigás industriales y civiles es de 16.000 mg/m 3 .

Al eliminar los accidentes, asociado a un derrame de ácido clorhídrico, es necesario aislar la zona de peligro, retirar a las personas de ella, permanecer en el lado de barlovento y evitar lugares bajos. Directamente en el lugar del accidente y en zonas de contaminación con altas concentraciones a una distancia de hasta 50 m del lugar del derrame, el trabajo se realiza con máscaras de gas aislantes IP-4M, IP-5 (que utilizan oxígeno ligado químicamente) o aparatos respiratorios ASV. -2, DASV (usando aire comprimido), KIP-8, KIP-9 (con oxígeno comprimido) y productos de protección de la piel (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A una distancia de más de 50 m de la fuente, donde la concentración disminuye drásticamente, no es necesario utilizar equipo de protección cutánea y, para protección respiratoria, máscaras de gas industriales con cajas de marcas B, BKF, así como máscaras de gas civiles GP-. 5, se utilizan GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh completo con un cartucho adicional DPG-3 o respiradores RPG-67, RU-60M con una caja de marca V.

Debido al hecho de que ácido clorhídrico "humo" en el aire con la formación gotas de niebla interactuando cloruro de hidrógeno con vapor de agua, se determina la presencia en el aire. cloruro de hidrógeno.

La presencia de cloruro de hidrógeno se determina:

En el aire de una zona industrial con un analizador de gases OKA-T-N CL , alarma de gas IGS-98-N CL , analizador de gases universal UG-2 con un rango de medición de 0-100 mg/m 3 , detector de gases de emisiones químicas industriales GPHV-2 en el rango de 5-500 mg/m 3 .

En espacio abierto – con dispositivos SIP “CORSAR-X”.

EN dentro– SIP “VEGA-M”

Neutraliza los vapores de ácido clorhídrico y cloruro de hidrógeno. las siguientes soluciones alcalinas:

Solución acuosa de sosa cáustica al 5% (por ejemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de agua);

Solución acuosa al 5% de refresco en polvo (por ejemplo, 50 kg de refresco un poco de polvo para 950 litros de agua);

Solución acuosa de cal apagada al 5% (por ejemplo, 50 kg de cal apagada por 950 litros de agua);

Solución acuosa de sosa cáustica al 5% (por ejemplo, 50 kg de sosa cáustica por 950 litros de agua);

En caso de derrame de ácido clorhídrico y no exista terraplén o cubeta, se debe cercar el lugar del derrame. muralla de tierra, precipitar los vapores de cloruro de hidrógeno colocando una cortina de agua (el consumo de agua no está estandarizado), neutralizar el ácido derramado a concentraciones seguras con agua (8 toneladas de agua por 1 tonelada de ácido) respetando todas las precauciones o con una solución acuosa al 5%. de álcali (3,5 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido) y neutralizar 5% de solución acuosa de álcali (7,4 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido).

Para rociar agua o soluciones se utilizan camiones de riego y bomberos, estaciones de llenado automático (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), así como hidrantes y sistemas especiales disponibles en instalaciones químicamente peligrosas.

Para eliminar el suelo contaminado en el lugar de un derrame de ácido clorhídrico, la capa superficial del suelo se corta hasta la profundidad de la contaminación, se recoge y se transporta para su eliminación utilizando vehículos de movimiento de tierras (excavadoras, raspadores, motoniveladoras, camiones volquete). Las áreas cortadas se cubren con una capa fresca de tierra y se lavan con agua para fines de control.

Acciones del líder: aislar la zona de peligro en un radio de al menos 50 metros, retirar a las personas de ella, permanecer en el lado de barlovento, evitar lugares bajos. Ingrese al área del accidente únicamente con ropa protectora completa.

Proporcionar primeros auxilios:

En la zona contaminada: enjuagar generosamente los ojos y la cara con agua, aplicar anti-vogaza, retirada urgente (eliminación) del brote.

Después de evacuar un área contaminada: calentar, descansar, lavar el ácido de la piel expuesta y la ropa con agua, lavar abundantemente los ojos con agua, si respira con dificultad, aplicar calor en el área del cuello, por vía subcutánea - 1 ml. Solución de sulfato de atropina al 0,1%. Evacuación inmediata a un centro médico.

Como ácidos. El programa educativo requiere que los estudiantes memoricen los nombres y fórmulas de seis representantes de este grupo. Y, al mirar la tabla proporcionada por el libro de texto, verá en la lista de ácidos el que aparece primero y le interesó en primer lugar: el ácido clorhídrico. Por desgracia, en las clases escolares no se estudian propiedades ni ninguna otra información sobre ellas. Por lo tanto, aquellos que están ansiosos por adquirir conocimientos fuera plan de estudios escolar buscando información adicional en todo tipo de fuentes. Pero muchas veces muchas personas no encuentran la información que necesitan. Y por eso, el tema del artículo de hoy está dedicado a este ácido en particular.

Definición

El ácido clorhídrico es un ácido monobásico fuerte. En algunas fuentes se le puede llamar ácido clorhídrico y clorhídrico, así como cloruro de hidrógeno.

Es un líquido cáustico incoloro que desprende vapores en el aire (foto de la derecha). Sin embargo, el ácido industrial, debido a la presencia de hierro, cloro y otros aditivos, tiene un color amarillento. Su concentración más alta a una temperatura de 20 o C es del 38%. La densidad del ácido clorhídrico con estos parámetros es de 1,19 g/cm 3 . Pero esta conexión es en diversos grados la saturación tiene datos completamente diferentes. A medida que la concentración disminuye, el valor numérico de la molaridad, la viscosidad y el punto de fusión disminuyen, pero el calor específico y punto de ebullición. La solidificación del ácido clorhídrico de cualquier concentración da varios hidratos cristalinos.

Propiedades químicas

Todos los metales que se encuentran antes del hidrógeno en la serie electroquímica de su voltaje pueden reaccionar con este compuesto, formando sales y liberando gas hidrógeno. Si se reemplazan con óxidos metálicos, los productos de la reacción serán sal y agua solubles. El mismo efecto ocurrirá cuando el ácido clorhídrico reaccione con hidróxidos. Si agrega cualquier sal metálica (por ejemplo, carbonato de sodio), el resto del cual se tomó de un ácido más débil (ácido carbónico), entonces el cloruro de este metal (sodio), agua y un gas correspondiente al residuo ácido (en en este caso, dióxido de carbono).

Recibo

El compuesto que ahora se analiza se forma cuando el gas cloruro de hidrógeno, que puede producirse quemando hidrógeno en cloro, se disuelve en agua. El ácido clorhídrico obtenido mediante este método se llama sintético. Los gases de escape también pueden servir como fuente para la extracción de esta sustancia. Y ese ácido clorhídrico se llamará abgásico. EN últimamente el nivel de producción de ácido clorhídrico utilizando este método es mucho mayor que su producción sintéticamente, aunque este último da el compuesto en una forma más pura. Estas son todas las formas de su producción en la industria. Sin embargo, en los laboratorios, el ácido clorhídrico se obtiene de tres formas (las dos primeras difieren solo en la temperatura y los productos de reacción) utilizando varios tipos interacción quimicos, como:

1. El efecto del ácido sulfúrico saturado sobre el cloruro de sodio a una temperatura de 150 o C.
2. Interacción de las sustancias anteriores en condiciones con una temperatura de 550 o C y superior.
3. Hidrólisis de cloruros de aluminio o magnesio.

La hidrometalurgia y la galvanoplastia no pueden prescindir del uso de ácido clorhídrico, donde es necesario para limpiar la superficie de los metales durante el estañado y la soldadura y para obtener cloruros de manganeso, hierro, zinc y otros metales. En la industria alimentaria este compuesto se conoce como complemento alimenticio E507: hay un regulador de acidez necesario para producir agua con gas (soda). El ácido clorhídrico concentrado también se encuentra en el jugo gástrico de cualquier persona y ayuda a digerir los alimentos. Durante este proceso su grado de saturación disminuye, porque esta composición se diluye con alimentos. Sin embargo, con el ayuno prolongado, la concentración de ácido clorhídrico en el estómago aumenta gradualmente. Y como este compuesto es muy cáustico, puede provocar úlceras de estómago.

Conclusión

El ácido clorhídrico puede ser tanto beneficioso como perjudicial para los humanos. Su contacto con la piel provoca la aparición de fuertes quemaduras químicas, y los vapores de este compuesto irritan el tracto respiratorio y los ojos. Pero si manejas esta sustancia con cuidado, puede resultar útil más de una vez.

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